2019高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為3.4.1離子反應(yīng)發(fā)生的條件精練魯科版.docx

離子反應(yīng)發(fā)生的條件A組1.離子方程式H+OH-H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是()A.鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B.硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C.硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D.鹽酸和氨水的反應(yīng)解析:2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O,其中HCl、Ba(OH)2、BaCl2均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì),可以改寫成離子形式,故有2H+2Cl-+Ba2+2OH-Ba2+2Cl-+2H2O,刪去沒有參加反應(yīng)的離子后為H+OH-H2O;氫氧化鎂為難溶性電解質(zhì),不能改寫成離子形式;C項(xiàng)離子方程式應(yīng)為2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O;D項(xiàng)NH3H2O為弱電解質(zhì),不能改寫成離子形式。答案:A2.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A.H+和CO32-B.HCO3-和HSO4-C.Na+、HCO3-和H+D.HCO3-和H+解析:NaHCO3Na+HCO3-,NaHSO4Na+H+SO42-,因此實(shí)際參加反應(yīng)的是HCO3-和H+。答案:D3.對于反應(yīng)KHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng),改變反應(yīng)物用量,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A.B.C.D.解析:中若KHCO3過量:Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O,若KHCO3不足量:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O;中若HCl不足量:SO32-+H+HSO3-,若HCl過量:SO32-+2H+H2O+SO2;中若Fe不足量:4H+NO3-+FeFe3+NO+2H2O,若Fe過量:3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O。答案:B4.下列離子方程式書寫正確的是()A.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+OH-HCO3-B.小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+CO2+H2OC.硫化鈉水解的離子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-D.銅粉加入到FeCl3溶液中:Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+解析:本題主要考查離子方程式的書寫。A項(xiàng),應(yīng)生成CO32-;B項(xiàng),CH3COOH是弱電解質(zhì),不可拆;C項(xiàng),S2-水解應(yīng)分步進(jìn)行;D項(xiàng),該離子方程式符合客觀事實(shí),原子、得失電子、電荷均守恒,正確。答案:D5.下列各組離子一定能大量共存的是()A.在含有大量Al(OH)4-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.在H+=0.1 molL-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-解析:因含有大量的Al(OH)4-,則該溶液呈堿性,NH4+、H+不能大量存在,A項(xiàng)錯;強(qiáng)堿溶液中,Na+、K+、CO32-、NO3-可大量存在,B項(xiàng)正確;pH=12的溶液中有大量的OH-,NH4+不能大量存在,C項(xiàng)錯;H+=0.1molL-1的溶液中,NO3-與I-不能大量共存,D項(xiàng)錯。答案:B6.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子,向其中加入足量的Na2O2固體后,假設(shè)溶液體積無變化,溶液中離子濃度基本保持不變的是()A.CO32-B.HCO3-C.CH3COO-D.SO32-解析:Na2O2加入溶液中,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,生成的O2與SO32-反應(yīng)2SO32-+O22SO42-,使c(SO32-)大幅度減小,OH-+HCO3-H2O+CO32-,使c(HCO3-)大幅度減小,c(CO32-)增大,只有CH3COO-不參與反應(yīng),故選C。答案:C7.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-解析:結(jié)合離子的性質(zhì),從離子反應(yīng)發(fā)生的條件入手分析,離子之間若能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。特別注意還原性離子(如Fe2+等)與氧化性離子如ClO-、NO3-(H+)等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。A項(xiàng)Fe2+具有還原性,ClO-具有強(qiáng)氧化性,二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)Cu2+能與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀;D項(xiàng)H+能與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。答案:C8.下列離子方程式書寫正確的是()A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-SO32-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+2I-2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-解析:A項(xiàng),通入過量SO2應(yīng)生成HSO3-,即SO2+OH-HSO3-。B項(xiàng),加入HI后,溶液呈酸性,酸性條件下,NO3-的氧化性強(qiáng)于Fe3+,離子方程式中沒有體現(xiàn)。正確的應(yīng)為:2NO3-+6I-+8H+2NO+3I2+4H2O,NO3-反應(yīng)完后,發(fā)生2Fe3+2I-2Fe2+I2。D項(xiàng),Ba(OH)2過量時(shí):HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O;Ba(OH)2少量時(shí):2HCO3-+Ba2+2OH-2H2O+BaCO3+CO32-。A、B、D三項(xiàng)均不正確。答案:C9.判斷下列每組反應(yīng)是否能用同一離子方程式表示,若能,請簡述理由,寫出相應(yīng)的離子方程式;若不能,請簡述理由。(1)CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng):。(2)MgCl2、MgSO4分別與Na2CO3溶液反應(yīng):。(3)CuO分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng):。(4)CO2分別通入足量NaOH溶液和Ca(OH)2澄清液中:。(5)鹽酸、氯化鈉溶液中分別滴加AgNO3溶液:。答案:(1)不能;因?yàn)镃aCO3不溶于水,應(yīng)寫化學(xué)式,而Na2CO3為易溶的強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)寫成離子形式(2)能;因?yàn)镸gCl2和MgSO4都可以寫成離子形式,它們和Na2CO3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Mg2+與CO32-的反應(yīng):Mg2+CO32-MgCO3(3)能;因?yàn)镠Cl和H2SO4都以離子形式存在,它們和CuO的反應(yīng)都是CuO與H+的反應(yīng):CuO+2H+Cu2+H2O(4)不能;因?yàn)榉磻?yīng)生成的產(chǎn)物不同,CO2與NaOH反應(yīng)生成易溶易電離的Na2CO3;CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶的CaCO3(5)能;鹽酸、氯化鈉與AgNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是Cl-與Ag+的反應(yīng):Cl-+Ag+AgCl10.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-和Al(OH)4-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性。取適量溶液,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。另取適量溶液,逐滴加入NaOH溶液。a.溶液從酸性變?yōu)橹行?b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1)由可以排除的存在。(2)由可以證明的存在,同時(shí)排除的存在,理由是。(3)由可以證明的存在。寫出c、d所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:c;d。解析:(1)因H+與CO32-、Al(OH)4-不能大量共存,故由可排除CO32-、Al(OH)4-。(2)由可知,溶液中含I-,不含F(xiàn)e3+和NO3-。(3)由可知溶液中含Al3+和NH4+。答案:(1)CO32-、Al(OH)4-(2)I-NO3-、Fe3+CCl4層呈現(xiàn)I2的顏色,原溶液含I-,Fe3+、NO3-在酸性條件下與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存(3)NH4+、Al3+Al(OH)3+OH-Al(OH)4-NH4+OH-NH3+H2OB組1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()pH=11的溶液中:CO32-、Na+、Al(OH)4-、NO3-無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-由水電離出的OH-=110-13 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-A.B.C.D.解析:中MnO4-溶液顯紫紅色;中“加入Al能放出H2的溶液”顯酸性或堿性,HCO3-都不能大量存在;中Fe2+、NO3-在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能大量存在;中“由水電離出的OH-=110-13molL-1的溶液”顯酸性或堿性,Na+、Ba2+、Cl-、Br-都可以大量存在。答案:A2.醋酸鉛(CH3COO)2Pb是一種易溶于水的鹽類,實(shí)驗(yàn)測得其水溶液的導(dǎo)電性很弱。實(shí)驗(yàn)室常利用濕潤的醋酸鉛試紙檢查H2S氣體,是利用醋酸鉛與氫硫酸(H2S水溶液)反應(yīng)生成深黑色的PbS沉淀。該反應(yīng)屬于離子互換反應(yīng),它的離子方程式書寫形式符合規(guī)定的是()A.Pb2+S2-PbSB.(CH3COO)2Pb+S2-PbS+2CH3COO-C.Pb2+H2SPbS+2H+D.(CH3COO)2Pb+H2SPbS+2CH3COOH解析:在書寫離子方程式時(shí),只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)才能改寫成離子,硫化氫水溶液為弱酸,即H2S為弱電解質(zhì),當(dāng)然不能改寫成離子;從題目已知條件可知,醋酸鉛雖易溶于水,但水溶液導(dǎo)電性很弱,說明溶液中的離子數(shù)目較少,即(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)。本題分析一定要突破“易溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)”的思維定式。答案:D3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2:2Al(OH)4-+CO22Al(OH)3+CO32-+H2O解析:A項(xiàng)電荷不守恒,錯誤;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,B項(xiàng)正確;醋酸是弱電解質(zhì),不能拆為離子形式,C項(xiàng)錯誤;二氧化碳過量,最終生成碳酸氫鈉,D項(xiàng)錯誤。答案:B4.濃度均為0.1 molL-1的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是()A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4C.AlCl3、NH3H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析:A項(xiàng),NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng):HCO3-+OH-CO32-+H2O,生成的CO32-與Ba2+恰好完全反應(yīng)生成沉淀:Ba2+CO32-BaCO3;B項(xiàng),Na2CO3與H2SO4恰好完全反應(yīng):CO32-+2H+CO2+H2O,無沉淀生成;C項(xiàng),NH3H2O、NaOH完全與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀:3NH3H2O+3OH-+2Al3+3NH4+2Al(OH)3,且AlCl3有剩余;D項(xiàng),一定有BaSO4沉淀生成:Ba2+SO42-BaSO4。答案:B5.某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)白色沉淀甲是。(2)試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式。(3)通過上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是,尚未確定是否存在的離子是。解析:溶液無色則一定無Fe3+;由生成氣體A可知溶液中一定含有CO32-,A為CO2,有CO32-一定無Ba2+、Al3+;由生成氣體B可知溶液中一定含有NH4+,B為NH3,生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO42-,甲為BaSO4,無法確定是否含有K+。答案:(1)BaSO4(2)CO32-+2H+CO2+H2O、NH4+OH-NH3+H2O(3)NH4+、CO32-、SO42-K+6.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物:試回答下列問題:(1)B物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純,該步正確的方案應(yīng)是。(3)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量。解析:(1)要分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,據(jù)已設(shè)計(jì)的合成路線知,加入過量K2CO3使BaCl2