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第五單元：化學(xué)方程式,課題一：質(zhì)量守恒定律,恒高教育,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1.理解質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋 2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息,自學(xué)指導(dǎo)1：,1.活動(dòng)與探究的實(shí)驗(yàn)中有什么現(xiàn)象，說明了哪些結(jié)論？ 2.什么是質(zhì)量守恒定律？有什么特點(diǎn)？ 3.怎樣從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律？,驗(yàn)證原理：利用反應(yīng)前后天平依然平衡,結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。,P+O2 P2O5 發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生大量白煙,放熱 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 溶液由藍(lán)色變成淺綠色,鐵釘表面覆蓋紅色固體. Mg+O2 MgO 發(fā)出耀眼白光,放熱,生成白色固體, Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2 產(chǎn)生氣泡,固體粉末消失,質(zhì)量守恒定律: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.,質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言,“參加” 若只是混合在其中,并沒有參與反應(yīng)的,不算它們的質(zhì)量.,1.理解質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋,在化學(xué)反應(yīng)前后:,原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 元素種類 元素質(zhì)量,物質(zhì)總質(zhì)量不變,均不變,可能變,分子數(shù)目：,分子種類、物質(zhì)種類,一定變,1.理解質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋,小結(jié)：,P2O5 MgO KClO3 NaCl Na2CO3,白色固體 黑色固體 紅色固體 銀白色固體 無(wú)色液體 紫黑色固體,藍(lán)色溶液,淺綠色溶液,常見物質(zhì)和溶液的的顏色：可用于推斷題,炭粉，鐵粉 ，F(xiàn)e3O4，MnO2,Cu,Fe，Mg等金屬,H2O， H2O2,KMnO4,CuSO4溶液,FeSO4溶液,練習(xí),1、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是,2、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少,D,D,3、有一個(gè)反應(yīng):A+BC,現(xiàn)有10克A和5克B反應(yīng),反應(yīng)后剩余3克A, 充分反應(yīng)后,生成C的質(zhì)量 克. 4、12克碳跟32克的O2恰好完全反應(yīng),生成多少克CO2?,5、24.5克KClO3與5克MnO2 混合共熱,待完全反應(yīng)后冷卻,稱量剩余固體物質(zhì)19.9克.生成O2 克,同時(shí)生成KCl 克.,9.6,14.9,44g,12,充分反應(yīng)：至少有一種反應(yīng)物反應(yīng)完 完全反應(yīng)：所有反應(yīng)物都反應(yīng)完,6 A、該閉容器中發(fā)生的化學(xué)屬于分解反應(yīng) B、密閉容器中發(fā)生的化學(xué)屬于化合反應(yīng) C、反應(yīng)后密閉容器中X為6g D、參加反應(yīng)的A與D的質(zhì)量比為84：11,-84g,+32g,+46g,(X-5)g,-84g+32g+46g+(X-5)g=0 X=11g,A,反應(yīng)的表達(dá)式：A B+C+D （分解反應(yīng)）,反應(yīng)物：由多到少或有到無(wú)； 生成物：由少到多或無(wú)到有,7.某可燃物在空氣中燃燒，生成物只有水和二氧化碳兩種物質(zhì)，則該物質(zhì)中的所含有的元素種類為： A、一定含有C 、H、O三種元素 B、一定含有C 、H可能含有O元素 C、一定含有C 、H，不含O元素 D、無(wú)法確定,B,根據(jù)質(zhì)量守恒定律中，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,自學(xué)指導(dǎo)2：,4.什么是化學(xué)方程式？ 5.化學(xué)方程式有哪些意義？,一、化學(xué)方程式,1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,2、涵義：,表示反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件,反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比,3、讀法：“+”讀和，“=”讀生成,2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息,二.化學(xué)方程式,：用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子,粒子個(gè)數(shù)比 即化學(xué)計(jì)量數(shù)比,質(zhì)量比,反應(yīng)物：S、O2。生成物：SO2。條件：點(diǎn)燃,表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件,32 ：162 ：32162,32 ： 32 ： 64,S + O2 SO2,1 ： 1 ： 1,2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息,S + O2 SO2,S + O2 SO2,化學(xué)方程式的讀法：,1）意義：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。,和,條件,生成,2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息,32 ： 32 ： 64,S + O2 SO2,2）質(zhì)量方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。,2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息,1 ： 1 ： 1,3）粒子個(gè)數(shù)方面：1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。,2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息,S + O2 SO2,根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2 2H2O+O2 填寫下表：,化學(xué)方程式的意義。,2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息,課題2：如何正確書寫化學(xué)方程式,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1.了解化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則 2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平方法 3.能正確書寫化學(xué)方程式,自學(xué)指導(dǎo)：,1.化學(xué)方程式是可以任意書寫的嗎？若不是，要遵守哪些原則？ 2.將化學(xué)方程式配平需要哪些步驟？ 3.氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)的書寫原則是什么？,二、書寫原則：,1、以客觀事實(shí)為依據(jù) 2、遵守質(zhì)量守恒定律 (等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等),學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則,三、書寫步驟,1、寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式,2、配：配平化學(xué)方程式。 （即在化學(xué)式前面寫化學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊原子種類和個(gè)數(shù)相等）,3、注：注上反應(yīng)條件，標(biāo)“” 或“” 把短線改為等號(hào),注意：不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是最簡(jiǎn)整數(shù)比,4、查（化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、箭頭）,學(xué)習(xí)目標(biāo)2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平方法,Mg + O2 MgO Fe + O2 Fe3O4 S + O2 SO2,KClO3 KCl + O2 NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4,配平下列化學(xué)方程式,(當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體時(shí)，在氣體生成物化學(xué)式之后標(biāo)“”， 當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體，在溶液中反應(yīng)，有固體生成，在固體生成物化學(xué)式之后標(biāo)“”),2,2,點(diǎn)燃,3,2,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,2,2,3,2,KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 H2O2 H2O+O2,H2O H2+O2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu Na2CO3+ HCl NaCl+H2O+CO2,2,2,2,2,2,2,2,CH4+ O2 CO2+H2O Al+ H2SO4Al2(SO4)3+ H2 Fe(OH)3+ HClFeCl3+ H2O,2,2,3,3,3,3,分?jǐn)?shù)法步驟：1、假設(shè)某物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1 2、利用分?jǐn)?shù)過渡，最后配平單質(zhì) 3、通分為最簡(jiǎn)整數(shù)比。,Na+ H2O NaOH+ H2 C+ Fe2O3 Fe+ CO2 C2H5OH+ O2 CO2+ H2O 挑戰(zhàn)：CO+Fe2O3 Fe+ CO2,2,2,2,3,3,2,2,3,2,3,3,2,3,分?jǐn)?shù)法步驟：1、假設(shè)某物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1 2、利用分?jǐn)?shù)過渡，最后配平單質(zhì) 3、通分為最簡(jiǎn)整數(shù)比。,二、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(一定要記住的) 1、鐵絲在氧氣中燃燒 2、紅磷在空氣中燃燒 3、硫在空氣中燃燒 4、加熱高錳酸鉀制取氧氣 5、用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4,4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5,S + O2 點(diǎn)燃 SO2,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3 2KCl + 3O2,6、用過氧化氫溶液制取氧氣 7、電解水 8、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) 9、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng) 10、氫氣還原氧化銅 11、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液,2H2O2 MnO22H2O+ O2,2H2O 通電 2H2+ O2,Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,H2+ CuO = Cu+ H2O,2NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2,1. Na+Cl2 NaCl 2. C2H4+O2 CO2+H2O 3.H2S+O2 H2O+SO2 4.Fe(OH)3+HCl FeCl3+H2O 5.Al2O3+H2SO4 Al2(SO4)3+H2O 6.Na2O2+CO2 Na2CO3+O2 7.Fe2O3+H2 Fe+H2O 8.Fe+HCl FeCl2+H2 9.CuO+H2 Cu+H2O 10.HgO Hg+O2 11.Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 + NaOH,練習(xí),2Na+Cl2 2NaCl C2H4+3O2 2CO2+2H2O 2H2S+3O2 2H2O+2SO2 Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O Fe+2HCl FeCl2+H2 CuO+H2 Cu+H2O 2HgO 2Hg+O2 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH,6.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為： 。 7.已知在一定的條件下,硝酸銨分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3 2HNO3+xN2+9H2O則x為: . 8.根據(jù)化學(xué)方程式：H2SO4+Na2S2O3 Na2SO4+S +X +H2O，推斷X的化學(xué)式 為： .,4,27,SO2,9.在化學(xué)反應(yīng)：aC2H6+bO2 mCO2+nH2O 中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是： A.2m=a B.3n=2a C.6a=2n D.2b=2m+n 10.做饅頭時(shí)，常加少量的小蘇打(NaHCO3)，蒸饅頭時(shí)， NaHCO3受熱分解成Na2CO3和能使饅頭膨脹的氣體A與物質(zhì)B。已知?dú)怏wA能使澄清的石灰水變渾濁，B物質(zhì)約占人體質(zhì)量的三分之二。試寫出NaHCO3分解的化學(xué)方程式： 。,D,2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2,課題3：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1. 正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，了解化學(xué)計(jì)算的步驟，規(guī)范格式并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,自學(xué)指導(dǎo)：,1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么？ 2.化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有哪些？ 3.混合物能不能直接列式計(jì)算？,課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,步驟：,設(shè)未知量,寫化學(xué)方程式 準(zhǔn)確（包括配平、箭頭、條件）,找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列出已知量， 未知量,列出比例式，求解,答,例1、加熱6克高錳酸鉀，可得到多少克氧氣？,1.設(shè) 2.寫 3.找 4.列 5.答,解：設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為X,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,316 32 6g X,X=0.6g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，得到0.6g氧氣,點(diǎn)評(píng)：1.未知數(shù)不用寫單位，數(shù)字一定要帶單位 .要正確寫出方程式及算出相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的積 .只需找到用到的質(zhì)量關(guān)系，只有純凈物質(zhì)量才能計(jì)算,例2、高溫煅燒石灰石(CaCO3)，可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？,解：設(shè)得到碳酸鈣的質(zhì)量為X,CaCO3 高溫CaO + CO2,100 56 X 10,18,答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為18。,點(diǎn)評(píng)：可以通過反應(yīng)物求生成物，也可以通過生成物求反應(yīng)物的質(zhì)量。,1、加熱分解4.9g氯酸鉀,可得到多少克氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克?,解：設(shè)得到氯化鉀的質(zhì)量為X，氧氣的質(zhì)量為,2KClO3 2KCl + 3O2 245 149 96 4.9 X Y,X=2.98g Y=1.92g,答：可得到氯化鉀2.98g ，氧氣1.92g,點(diǎn)評(píng)：同時(shí)求多種生成物，可列連等式，但計(jì)算時(shí)一定要利用已知等式求算,2、要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升的氫氣,則需電解多少克水?(標(biāo)況下氧氣的密度為1.43克/毫升),解：需要電解水的質(zhì)量為X,2H2O 通電 2H2+ O2 36 32 X 22.41000mL1.43g/mL,X=36036g,答：需要水的質(zhì)量為36036g,點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式只遵守質(zhì)量守恒定律，所以計(jì)算必須用質(zhì)量，體積要通過密度算成質(zhì)量,練習(xí)2.求5.6g含雜質(zhì)10% 的鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量？（已知化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2 且雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)） 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x Fe + 2HCl FeCl2 + H2 56 2 5.6 g(1-10%) X,答：生成的氫氣的質(zhì)量為0.18g,點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，所以只有參加反應(yīng)的純凈物才能用于計(jì)算，如果含有雜質(zhì)要去掉,小結(jié)：,三個(gè)要領(lǐng)：1.步驟要完整 2.格式要規(guī)范 3.得數(shù)要準(zhǔn)確 三個(gè)關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式 2.化學(xué)方程式要配平 3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和計(jì)量數(shù)的乘積,練習(xí)：1、31g紅磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？ 同時(shí)消耗氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.43g/L） 解：設(shè)生成的五氧化二磷的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y，則： 4P + 5O2 2P2O5 124 160 284 31g y x,答：生成的五氧化二磷的質(zhì)量為71g，消耗氧氣的體積為28L,2.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.5g至完全反應(yīng)，共生成1.92g氧氣。求：（1）反應(yīng)后剩余的固體的質(zhì)量（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量。 (K-39;Cl-35.5;O-16) 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：剩余固體的質(zhì)量 為： 6.5g-1.92g=4.58g （2）設(shè)混合物中KClO3的質(zhì)量為x，則 2 KClO3 2 KCl + 3O2 245 96 x 1.92g,MnO2的質(zhì)量為：6.5g-4.9g=1.6g,答：剩余固體的質(zhì)量為4.58g， MnO2的質(zhì)量為1.6g,3.在2A+3B=C+4D中已知34gA與20gB恰好完全反應(yīng)，生成12g，已知的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則的相對(duì)分子質(zhì)量為？,4.已知3A+2B=2C+D若.兩物