2020版高中化學(xué)第1章第3節(jié)第3課時金屬的腐蝕與防護(hù)學(xué)案（含解析）魯科版.docx

第3課時金屬的腐蝕與防護(hù)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過實驗科學(xué)探究金屬腐蝕的本質(zhì)及其原因，認(rèn)識金屬腐蝕的主要類型，能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式。2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：認(rèn)識金屬腐蝕產(chǎn)生的危害和影響，樹立防止金屬腐蝕的意識，熟知金屬腐蝕常用的防護(hù)方法。一、金屬腐蝕1金屬腐蝕(1)概念：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程。(2)實質(zhì)：金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)分類：根據(jù)與金屬接觸的物質(zhì)不同，金屬腐蝕可分為兩類：化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。2鋼鐵的電化學(xué)腐蝕根據(jù)鋼鐵表面水溶液薄膜的酸堿性不同，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。銅板上鐵鉚釘處的電化學(xué)腐蝕如下圖所示：鐵釘?shù)奈鰵涓g示意圖鐵釘?shù)奈醺g示意圖(1)析氫腐蝕：當(dāng)鐵釘表面的電解質(zhì)溶液酸性較強時，腐蝕過程中有H2放出。負(fù)極：Fe2e=Fe2；正極：2H2e=H2；總反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2。(2)吸氧腐蝕：當(dāng)鐵釘表面的電解質(zhì)溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O2時，將會發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極：2Fe4e=2Fe2；正極：2H2OO24e=4OH；總反應(yīng)：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。鐵銹(Fe2O3xH2O)的形成：2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O。(1)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大。(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質(zhì)溶液的酸堿性，實際情況中以吸氧腐蝕為主。(3)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時，負(fù)極都是鐵，失電子生成Fe2，而非Fe3。例1下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：MnH2O=M(OH)nH2B金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：Mne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕答案B解析金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子，在酸性較強的電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕放出H2，而在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，析氫腐蝕和吸氧腐蝕均屬于電化學(xué)腐蝕?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬的腐蝕與類別例2下列事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A光亮的自行車鋼圈不易生銹B黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易生銹C銅、鋁電線一般不連接起來做導(dǎo)線D生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹答案A解析B、C、D項均與原電池有關(guān)，能用電化學(xué)知識來解釋，故選A?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬的腐蝕與類別例3如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH4的雨水和生鐵片。觀察到：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是()A生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C墨水回升時，碳極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHD具支試管中溶液pH逐漸減小答案C解析生鐵片中的碳是原電池的正極，A錯誤；雨水酸性較強，開始時鐵片發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，B錯誤；墨水回升時，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，碳極為正極，電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，C正確；鐵片無論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，具支試管中溶液pH都增大，D錯誤。考點金屬的腐蝕與防護(hù)題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕思維啟迪金屬腐蝕類型的判斷方法(1)發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕為電化學(xué)腐蝕，無原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。(2)金屬活動性順序表中氫前面的金屬，在酸性較強的電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；金屬活動性順序在氫后面的金屬只可能發(fā)生吸氧腐蝕。相關(guān)鏈接金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕條件金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接接觸水膜中溶有O2，酸性很弱或呈中性水膜酸性較強本質(zhì)金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而腐蝕現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生反應(yīng)式(以鐵腐蝕為例)4Fe3O2=2Fe2O3負(fù)極：2Fe4e=2Fe2正極：2H2OO24e=4OH正極：4H4e=2H2聯(lián)系兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大特別提示判斷金屬腐蝕的類型時，要綜合考慮金屬的純度、金屬的活動性及接觸物質(zhì)的性質(zhì)。二、金屬的防護(hù)方法1電化學(xué)保護(hù)法(1)犧牲陽極保護(hù)法原電池原理如圖1所示，在被保護(hù)的鋼閘門上裝上若干金屬鋅塊(比鐵活潑)，鋅塊做原電池的負(fù)極；鋼閘門做原電池的正極。圖1圖2(2)外加電流的陰極保護(hù)法電解原理如圖2所示，被保護(hù)的鋼閘門做陰極，與電源的負(fù)極相連；惰性電極做陽極，與電源的正極相連。2其他保護(hù)法(1)加涂保護(hù)層：如采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，防止金屬被氧化腐蝕。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如把鉻、鎳等金屬加入普通鋼里制成耐腐蝕的不銹鋼。例4下列關(guān)于如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是()A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處都可減緩鐵的腐蝕C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極保護(hù)法D若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2e=H2答案D解析若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，鐵做電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，A項正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，鐵做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2，D項不正確；若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵做電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵做原電池的正極，屬犧牲陽極保護(hù)法，B項和C項均正確。考點金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕的防護(hù)方法思維啟迪解答一池二用電化學(xué)類型試題時應(yīng)首先判斷電池類別和確定電極材料。相關(guān)鏈接犧牲陽極保護(hù)法實驗探究實驗操作按如圖所示連接好裝置，往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，觀察燒杯內(nèi)溶液顏色有無變化實驗現(xiàn)象電壓表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e電極上有氣泡產(chǎn)生，但往Fe電極附近滴入K3Fe(CN)6溶液不顯特征藍(lán)色實驗結(jié)論Zn、Fe和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成原電池電極反應(yīng)負(fù)極：Zn2e=Zn2正極：2H2e=H2該裝置中鐵未被腐蝕例5下圖所示的各容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是()ABCD答案C解析當(dāng)電解質(zhì)溶液相同時，同一金屬腐蝕的快慢順序為電解池的陽極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極。本題中，鐵腐蝕由快到慢的順序為。考點金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕快慢的比較思維啟迪金屬腐蝕快慢的判斷方法(1)同一金屬在相同電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢順序為電解池的陽極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極。(2)同一金屬在相同電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)濃度越大，腐蝕越快。(3)同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢是強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。相關(guān)鏈接金屬腐蝕受多種因素影響：(1)就金屬本性來說，金屬越活潑，越易失電子被腐蝕。(2)金屬越純越難腐蝕，如純鐵即使在酸性溶液中反應(yīng)也很慢，但生鐵在潮濕空氣中就會發(fā)生腐蝕而生銹。(3)介質(zhì)對金屬腐蝕的影響也很大，如金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都易被腐蝕。1下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說法正確的是()A銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕B鐵只能發(fā)生析氫腐蝕C銅只能發(fā)生吸氧腐蝕D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍答案C解析在金屬活動性順序中，銅排在氫之后，銅不能將氫氣置換出來，所以不能發(fā)生析氫腐蝕，只能發(fā)生吸氧腐蝕，故A項錯誤，C項正確；鐵既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕，故B項錯誤；在自然界中，吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，故D項錯誤?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬的腐蝕與類別2銅板上鐵鉚釘?shù)奈醺g原理如圖所示。下列說法正確的是()A正極電極反應(yīng)式為：2H2e=H2B此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中Fe、Cu均被腐蝕D此過程中電流從Fe流向Cu答案B解析鐵鉚釘吸氧腐蝕的正極電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，銅做正極不被腐蝕，電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕3.為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A正極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB將石墨電極改成鎂電極，難以觀察到鐵銹生成C若向自來水中加入少量的氯化鈉固體，可較快地看到鐵銹D分別向鐵、石墨電極附近吹入氧氣，前者鐵銹出現(xiàn)得快答案D解析鐵是負(fù)極，失電子被氧化成Fe2，在正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，A項正確；將氧氣吹向石墨電極的腐蝕速率比吹向鐵電極快，D項錯誤；向自來水中加入少量的氯化鈉固體，可使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強，加快腐蝕速率，C項正確；若將石墨電極換成鎂電極，負(fù)極為鎂，鐵被保護(hù)，難以看到鐵生銹，B項正確?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕4金屬腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當(dāng)普遍。下列措施能防止金屬腐蝕的是()A將銅鋁導(dǎo)線焊接在一起使用B將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅C經(jīng)常用自來水沖洗生鐵制品D將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中答案B解析日常生活中的金屬腐蝕一般是電化學(xué)腐蝕。A可形成銅鋁原電池；C中生鐵可形成原電池；D中提供了水、氧氣，可形成腐蝕的條件；B項是通過犧牲陽極的方法來防止金屬腐蝕?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕的防護(hù)方法5(2018大連高二月考)2017年4月26日，中國第一艘國產(chǎn)001A型航母順利完成下水。有鹽分的海水和空氣會對船體造成腐蝕，因此船體的防腐處理非常重要。下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說法錯誤的是()A海上艦艇的腐蝕主要為金屬的化學(xué)腐蝕B可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽極保護(hù)法防止金屬腐蝕C刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕D外加電流，使需要保護(hù)的金屬做陰極，可以起到保護(hù)金屬的作用答案A解析海上艦艇的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；在船舶外殼裝上鋅塊，鋅為負(fù)極，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，該保護(hù)金屬的方法稱為犧牲陽極保護(hù)法，故B正確；刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕，故C正確；電解池中陽極金屬易被腐蝕，使被保護(hù)的金屬做陰極的保護(hù)金屬的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)綜合6如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。(1)該電化學(xué)腐蝕稱為_。(2)圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。(3)以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽極保護(hù)法防止鐵閘的腐蝕，圖中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_(填字母)處。答案 (1)吸氧腐蝕(2)B(3)C解析金屬在中性或較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕，越靠近液面越易接觸到氧氣，腐蝕的越嚴(yán)重。鋅塊應(yīng)固定在腐蝕最嚴(yán)重的C處形成原電池，鋅做負(fù)極，鐵閘做正極，得到保護(hù)?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)綜合題組一金屬的腐蝕1下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是()A金屬被腐蝕的本質(zhì)是：MnH2O=M(OH)nH2B馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，首先是鍍層被氧化C金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕答案C解析金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化為金屬陽離子：Mne=Mn，A項錯誤；馬口鐵的鍍層破損后，Sn、Fe形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則鐵先被腐蝕，B項錯誤；常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，C項正確，D項錯誤?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬的腐蝕與類別2(2018嘉興一中高二月考)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe2答案C解析鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子。考點金屬的腐蝕與防護(hù)題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕3(2018湖南岳陽一中高二月考)我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H2OO24e=4OHC在電化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2答案B解析金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和溶液中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳做正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為：2H2e=H2，故B錯誤，C正確；發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2，故D正確?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕4如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和氯化鈉的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生答案B解析a中鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：2Fe4e=2Fe2，正極：O22H2O4e=4OH，因此A、C不正確；b中鋁比鐵活潑，鋁做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：4Al12e=4Al3，正極：3O26H2O12e=12OH，因此B正確，D不正確?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕5如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2e=Fe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案B解析生鐵在a中發(fā)生吸氧腐蝕，壓強降低，在b中發(fā)生析氫腐蝕，壓強增大，所以紅墨水應(yīng)左高右低?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕題組二金屬腐蝕的防護(hù)方法6下列防護(hù)措施中屬于電化學(xué)保護(hù)法的是()A用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B在金屬中加入一些鉻或者鎳制成合金C在輪船的船殼水線以下部分，裝上一鋅錠D在金屬表面噴漆答案C解析在輪船的船殼水線以下部分裝上鋅錠，能形成鐵鋅原電池，鋅為負(fù)極，被腐蝕，鐵被保護(hù)。考點金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕的防護(hù)方法7埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。下列說法正確的是()A金屬棒X的材料可能為銅B金屬棒X的材料可能為鈉C鋼管附近土壤的pH可能會上升D這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法答案C解析圖中沒有外加電源，故為犧牲陽極保護(hù)法，D項錯誤；X的活潑性應(yīng)大于鐵的活潑性，但金屬鈉的活潑性太強，能與土壤中的H2O直接反應(yīng)，故X的材料不可能是銅和鈉，A、B項錯誤；O2在鋼管處得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：O24e2H2O=4OH，故鋼管附近土壤的pH可能會上升，C項正確?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕的防護(hù)方法8(2017全國卷，11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，下列有關(guān)表述不正確的是()A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整答案C解析通入保護(hù)電流抑制鋼管樁失電子，鋼管樁幾乎不被腐蝕即表面腐蝕電流接近于零，A正確；通電后，被保護(hù)的鋼管樁做陰極，高硅鑄鐵做陽極，電子流向：陽極(高硅鑄鐵)電源正極，電源負(fù)極陰極(鋼管樁)，B正確；高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以不作為損耗陽極材料，只起到傳遞電流作用，C錯誤；由于電流受溫度、溶液酸堿性、氧氣濃度等外界因素影響，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D正確?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕的防護(hù)方法題組三金屬腐蝕快慢的比較9相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()答案C解析A中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬板，形成原電池，鐵是活潑金屬做負(fù)極；B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬做負(fù)極，碳做正極；D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別做負(fù)、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵做負(fù)極，鐵容易被腐蝕；C中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕快慢的比較10研究金屬腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示，下列說法中錯誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H2e=H2答案D解析A項，由于活動性：Fe石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時鐵片的腐蝕速率快，正確；B項，d為石墨，由于電解質(zhì)溶液為中性環(huán)境，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨電極上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，正確；C項，若d為鋅塊，則由于金屬活動性：ZnFe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，正確；D項，d為鋅塊，由于電解質(zhì)溶液為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，錯誤。考點金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕快慢的比較11下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極答案C解析A項，水面附近的鐵接觸的氧氣多，容易腐蝕，錯誤；B項，鐵作為陰極受保護(hù)，不容易腐蝕，錯誤；C項，高溫下鐵被氧化，正確；D項，鎂塊為原電池的負(fù)極，生活中一般用鋅塊，因為鎂容易形成致密氧化膜，錯誤?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕快慢的比較12糕點包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是()A脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B脫氧過程中鐵做原電池正極，電極反應(yīng)：Fe3e=Fe3C脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)：2H2OO24e=4OHD含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)答案D解析鋼鐵腐蝕中鐵做負(fù)極，碳做正極，B、C錯誤；n(Fe)0.02mol，負(fù)極電極反應(yīng)式：2Fe4e=2Fe2，生成的Fe2與正極生成的OH結(jié)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，所以0.02molFe最終失去0.06mol電子，消耗n(O2)0.015mol，D選項正確?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)綜合13如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是()A開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2B開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕C開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2D開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒答案B解析開關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，鐵電極為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O2e=H22OH，鐵的腐蝕減緩；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鐵電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2，電子從鐵棒經(jīng)開關(guān)K流向碳棒?？键c金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)綜合14如圖所示，a為生鐵，A、B兩個燒杯中為海水，C燒杯中為1molL1的稀硫酸。(1)C中Cu極的電極反應(yīng)式為：_。(2)B中Zn極的電極反應(yīng)式為：_，F(xiàn)e極附近溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率最快的是_。答案(1)2H2e=H2(2)Zn2e=Zn2增大(3)C解析(1)裝置C中，Cu、Fe、稀H2SO4構(gòu)成原電池，其中Fe做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2，Cu做正極，電極反應(yīng)式為：2H2e=H2。(2)裝置B中，Zn、Fe、海水構(gòu)成原電池，其中負(fù)極(Zn)：2Zn4e=2Zn2，正極(Fe)：2H2OO24e=4OH，故Fe極附近c(OH)增大，pH增大。(3)C中鐵做原電池的負(fù)極，腐蝕速率加快；B中鐵做原電池的正極，被保護(hù)；經(jīng)比較，鐵被腐蝕的快慢順序為CAB。考點金屬的腐蝕與防護(hù)題點金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)綜合15我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。(1)腐蝕過程中，負(fù)極是_(填圖中字母“a”或“b”或“c”)。(2)環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：_。(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案(1)c(2)2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl(3)0.448解析(1)根據(jù)圖示，腐蝕過程中，銅失電子生成Cu2，則負(fù)極是銅。(2)根據(jù)上述分析，正極產(chǎn)物是OH，負(fù)極產(chǎn)物為Cu2，環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，則離子方程式為：2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl。(3)4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)銅原子守恒，Cu2的物質(zhì)的量為0.04mol，負(fù)極反應(yīng)為：2Cu4e=2Cu2，正極反應(yīng)為：O24