1、原子結(jié)構(gòu).ppt

1、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),硅晶體,用掃描隧道顯微鏡觀測到的硅晶體表面,原子由什么構(gòu)成?組成又如何? 科學(xué)家眼里的原子是怎樣的？ 科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？,二.原子核外電子排布,1.核外電子分層排布,電子按能量高低在核外分層排布。,2.原子核外電子排布規(guī)律,最外層最多只能容納 8個(gè)電子（氦原子是2個(gè)）；, 每個(gè)電子層最多只能容納2n2電子。,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；,為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就常用“原子結(jié)構(gòu)示意圖”表示原子的核外電子排布。,3.原子結(jié)構(gòu)示意圖,練習(xí)：畫出Ar、Ne、Mg、O的原子結(jié)構(gòu)示意圖,從這些原子結(jié)構(gòu)示意圖中你能歸納出哪些核外電子排布的規(guī)律?,思考：,請你

2、從原子核外電子排布的角度分析原因,從中你可以得出什么結(jié)論?,原子最外層的電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中 總是得到或失去電子而達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,分析,4、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）,（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子,（如He、Ne、Ar等）,（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子轉(zhuǎn)化或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl),即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（第二層為2個(gè)）,結(jié)論,3、原子核在反應(yīng)中不發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)。,根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失

3、去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)，將結(jié)果填入下表：,討論：在活潑非金屬與活潑金屬化合的過程中，原子在反應(yīng)中得失電子的數(shù)目與其在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)之間存在什么關(guān)系？,一些元素的原子得失電子的情況,+1,+2,-2,1,7,失去1個(gè),得到2個(gè),得到2個(gè),得到1個(gè),問題解決,金屬元素原子（最外層電子數(shù)4），容易失去電子,（化合價(jià)+失去的電子數(shù)目）,非金屬元素原子（最外層電子數(shù)4），容易得到電子,（化合價(jià)最外層電子數(shù)8）,關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去 或得到的電子數(shù)目(失為正，得為負(fù)),1.原子的組成,三.原子核的組成,2.質(zhì)量數(shù)：,原子核內(nèi)所有

4、質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來，所得數(shù)值稱為質(zhì)量數(shù)（A）。,用X表示元素， Z表示數(shù)質(zhì)子， A表示質(zhì)子數(shù)則原子的表達(dá)式為：,質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 （原子狀態(tài)）,3、原子的表達(dá)方式,來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 比如： 6 12 C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。,A,2、若陰離子XO3-含有42個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為83，氧原子的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則X元素原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A. 18 B. 13 C. 15 D. 7,練習(xí),1某微粒用 n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確 的是

5、A 所含質(zhì)子數(shù)An B 所含中子數(shù)AZ C 所含電子數(shù)Zn D 質(zhì)子數(shù)ZA,R,A,Z,B,什么是核素？什么是同位素？,閱讀p32,4、核素和同位素,同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。,原子的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的。 同位素是原子的互稱.,核素定義：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子,同種核素特征：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同,氫元素： 不同種核素 111213,5、元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別,如：160、17O、180是 氧元素的三種核素，互為同位素,例題：,1 H+、H2是 （ ） 氫的五種同位素 . 五種氫元素 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五

6、種不同微粒,D,元素有_種；上述的粒子中有 幾種核素_，其中互為同位素的 有_ ；,1.1H 12C 16O 2H,1,6,8,1,8,1,8,6,17O 3H 18O 14C,8 種, 、 、 ,3,2、13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)13C的說法正確的是（ ） A、質(zhì)子數(shù)為6 B、電子數(shù)為13 C、中子數(shù)為6 D、質(zhì)量數(shù)為6,6,6,A,練習(xí) 3.、元素是質(zhì)子數(shù)相同的（ ）的統(tǒng)稱。 A.原子 B.微粒 C.原子及其對應(yīng)的離子 4、11H 2、D2、T2、816O 2 、1H217O、D218O2 有 種原子， 種分子， 種元素， ； 屬同位素。,C,6,6,2,11H 、D、T,816O、 817O、818O,5.下列說法不正確的是（ ） 、質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于