初三化學(xué)專題：離子共存 (2)

1、.初中化學(xué)中考專題：離子共存知識(shí)紀(jì)要：一、物質(zhì)在水中的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸溶，氯化除銀汞，硫酸除鋇鉛； 氫氧根除鉀鈉銨可溶外，有氫氧化鋇可溶、氫氧化鈣微溶； 碳酸根、磷酸根除鉀鈉銨可溶外，其他均不溶。氯鹽銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀；離子可 溶 物不能共存的微?；蛭镔|(zhì)OH1-Ca2+CO32-Ba2+Fe2+二、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)條件：復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB（相互交換成分）有水生成或氣體生成或沉淀生成（三者至少一種）三、物質(zhì)共存與離子共存： 中考試題中經(jīng)常出現(xiàn)“物質(zhì)共存”、“離子共存”的題型，常考物質(zhì)在溶液中的共存，從實(shí)質(zhì)上來講也就是構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存。離子共

2、存的原因很多：如相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子間能共存；不能發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的離子間能共存；（高中還涉及：不能形成絡(luò)合離子的離子間能共存；能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問題，以及在酸（H+）、堿（H）溶液中離子的共存問題，兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。3 f$ i% + f: i7 W8 . , k初中化學(xué)階段常見不共存離子如下：即同一溶液中如離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存。(1)生成難溶物或微溶物：如：SO42與Ba2+、Ag+

3、；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4與OH；H與CO32、HCO3等不能大量共存。 (3)生成難電離的物質(zhì)：如：H與CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH與NH4、Cu2+、Fe3等生成弱堿；H與OH生成水等這些離子不能大量共存。另外：還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： （1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4(紫色)。 （2）強(qiáng)

4、堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子。 （3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如：在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3 和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。四、四、四不共存離子間相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的特征： x9 J2 ?8 z. + ?: a. W（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體； 4 p4 c/ Q& f. O$ c! Z（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

5、變藍(lán)的氣體； b0 E* W, M8 F5 i% A7 u- O/ M（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸（或稀硝酸）反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，三者均溶于鹽酸（或稀硝酸）。 ! t! ) Q6 / n, 【練習(xí)一】1、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（ ）AOH B CO32- CBa2+DCl2、在澄清石灰水中不可能存在的離子是（）ANa+ BClCNO3 DCO32-3、某無色溶液中含有鹽酸，則溶液中還可能存在的溶質(zhì)有A硫酸銅 B氧化鈣

6、C硫酸鋅 D氫氧化鈉4、將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，此時(shí)過濾，則得到的濾液中可能存在的離子是（ ）AH+ B Cu2+CFe2+ DFe3+ 5、往某無色溶液中加稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能存在的離子是（ ）AH+ Ca2+ CBa2+ D K+6、下列各組離子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3 ClC.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl7、現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：（1）Fe(過量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3

7、(過量)、Cu(NO3)2（3）Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過濾，濾紙上有一種金屬的是 ；有兩種金屬的是 ；有三種金屬的是 ；（填序號(hào)）8、某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 ?？隙]有的離子是 ，可能含有的

8、離子是 。（4）某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO32 8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是 。9、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是 。（2）取少量上述溶液滴入

9、鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是 。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 。（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生可能有的物質(zhì)是 ?！揪毩?xí)二】1、下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣2下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（ ）A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl、SO42 B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、ClC.Mg2+ 、 Cl 、Na+ 、OH D. K+ 、Na+ 、H 、OH3（06，河南模擬）下列各組中的物

10、質(zhì)（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（ ）A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸 B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸 D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸4、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO45、（07，泰州?？迹┰趐H=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）A.NH4、Mg2+ 、 Cl 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH、NO3-C.Mg2+、Cu2+、Cl 、SO42 D. Na+ 、 Cl 、Ba2+ 、SO42 6、某河道兩旁，有甲、乙兩個(gè)工廠，它們所排放的工業(yè)廢水中共含有六種離子：K+ 、Ag+ 、Fe3+、Cl 、NO3、OH 的三種，其中甲廠的廢水顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_;乙廠廢水中所含的三種離子是_ _。7、甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3- 六種離子：