2020高考總復(fù)習課件_化學（魯科版）_物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律_元素周期律和元素周期表

1、第2講元素周期律和元素周期表,【2020備考】 最新考綱：1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。,核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析元素周期律的遞變性。2.證據(jù)推理與模型認知：具有證據(jù)意識，能基于實驗現(xiàn)象和事實對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元

2、素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法，能運用元素周期表揭示元素周期律。,考點一元素周期表 (頻數(shù)：難度：),了解元素周期表的編排原則，熟悉構(gòu)成特點，能通過元素周期表,的構(gòu)成推斷元素。,2.元素周期表的編排原則,原子序數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),3.元素周期表的結(jié)構(gòu),(1)周期(7個橫行，7個周期)。,8,2,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,86,118,(2)族(18個縱行，16個族)。,B,B,過渡元素包括7個副族和第族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(12個)。 由于鑭系和錒系的原因，同一周期的A族和A族元素原子序數(shù)差為25。,速查速測,1

3、.(用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導(dǎo)元素專項訓練)正確的打“”，錯誤的打“”,(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是第A族元素( ) (2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)( ) (3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( ) (4)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦( ) (5)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期( ),2.(教材改編題)(RJ必修2P112改編)下列化合物僅由主族元素組成的是(),A.Cu3P B.FeS C.XeF6 D.Mg3N2 答案D,3.(思維探究題)如圖為元素周期表

4、中五種元素的相對位置：若B的原子序數(shù)為a，則這五種元素的核電荷數(shù)之和可能為_。,答案5a；5a10；5a14,A組基礎(chǔ)知識鞏固,1.根據(jù)中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(),A.兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1 B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C.所有主族元素的最高化合價與它的族序數(shù)數(shù)值相等 D.某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第A 族,解析氟元素沒有正價，氧元素沒有最高正價，C錯誤。 答案C,2.元素周期表中，常用于制造半導(dǎo)體材料的是(),A.位于周期表中部的過渡元素 B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的

5、元素 C.右上方區(qū)域的非金屬元素 D.左下方區(qū)域的金屬元素 解析在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素常用于制造半導(dǎo)體材料。 答案B,3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是(),A.原子半徑：WZYX B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,解析W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硅元素。同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，同主族自上而下

6、逐漸增大，則根據(jù)元素在周期表中的位置判定原子半徑：ZWXY，A錯誤；元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小，同周期自左向右逐漸增大，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ，B正確；元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小，同周期自左向右逐漸增大，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為YXWZ，C正確；元素原子的最高化合價一般等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，D正確。 答案A,【歸納反思】 元素周期表的三大應(yīng)用 1.科學預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。 2.尋找新材料,3.用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的

7、位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。 (1)從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Cs(放射性元素除外)。 (2)金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。 (3)處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體，如Al是導(dǎo)體，B(硼)不導(dǎo)電。,B組考試能力過關(guān),4.(2017課標全國，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(),A.氫化物沸點：WZ B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW C.化合物熔點：Y2X3YZ3 D.簡單離子的半徑：YX,解析根據(jù)短周

8、期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體的熔、沸點，錯誤；D項，O2與Al3的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑

9、較大，正確。 答案D,5.(2017揚州期末)X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，其在周期表中的位置如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說法正確的是(),A.X只能形成一種氫化物 B.W、X、Y的原子半徑依次增大 C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小 D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水,解析W為Al，Z為S，X為C，Y為N。C與H可以形成CH4、C2H4、C2H2等，A錯誤；原子半徑AlCN，B錯誤；C的非金屬性比N弱，熱穩(wěn)定性CH4NH3，C正確；Al2O3為兩性氧化物，只能溶于強堿，不能溶于氨水，D錯誤。 答案C,6.(2018江蘇化學，8)短周期主族元素X、Y、Z

10、、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(),A.原子半徑：r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,解析地殼中含量最多的元素X為O元素；短周期元素Y的原子序數(shù)大于X，且Y原子的最外層只有一個電子，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于Na且為第A族短周期元素，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族，且為短周期元素，則W為S元素。原子半徑：NaAlS，A項錯誤；Na2O2中兩個氧原子之間為共價鍵，B項錯

11、誤；Y和Z的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，堿性：NaOHAl(OH)3，C項錯誤；O的非金屬性強于S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O強于H2S，D項正確。 答案D,考點二元素周期律及其應(yīng)用 (頻數(shù)：難度：),主要考查在元素推斷基礎(chǔ)上，判斷元素或物質(zhì)的遞變規(guī)律是否正,確，特別是金屬性、非金屬性強弱以及原子或離子半徑大小判斷更是考查的重點，復(fù)習時加以關(guān)注。,1.元素周期律,原子序數(shù),核外電子,排布,2.具體表現(xiàn)形式,金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動性S

12、nPb。,3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法,（1）對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價，氟無正價，一般為零價或負價。 （2）判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。 （3）根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物對應(yīng)的水化物。,4.元素周期律的兩個應(yīng)用,（1）比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 比較Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性強弱方法： 金屬性：MgAl，CaMg，則堿性：Ca（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3。 比較H2O和SiH4的穩(wěn)

13、定性強弱的方法： 非金屬性：CSi，OC，則氫化物穩(wěn)定性：H2O CH4 SiH4。 （2）預(yù)測未知元素的某些性質(zhì) 已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2難溶，可推知Be（OH）2難溶。 已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學元素砹（At）的化合物的性質(zhì)為HAt 穩(wěn)定，水溶液呈性，AgAt溶于水。,不,酸,難,堿金屬的遞變性,速查速測,1.（易混點排查）正確的打“”，錯誤的打“”,（1）同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減?。?） （2）第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7（ ） （3）元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強（ ） （4）元素的氧化

14、物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強（ ） （5）元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱（ ）,2.（教材改編題）（RJ必修2P298改編）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（）,A.熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2S B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C.堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D.氧化性：F2Cl2Br2 答案A,3.（實驗探究題）利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。,（1）儀器A的名稱為，干燥管D的作用是_ _。 （2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金

15、屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為、，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。,答案（1）分液漏斗防止倒吸（2）濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl,A組基礎(chǔ)知識鞏固,1.（2018浙江溫州中學模擬）下列說法正確的是（）,酸性：HClO4HBrO4HIO4堿性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2 非金屬性：FCO氧化性：LiHCl A. B. C. D.,解析都是相應(yīng)元素的最高價含氧酸，非金屬性越強，其酸性越強，非金屬性：ClBrI，因此酸性：HClO4HBrO4HIO4，正確；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：BaMgBe，堿性

16、：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2，正確；同周期從左向右，元素非金屬性增強（稀有氣體元素除外），錯誤；金屬性：KNaLi，氧化性：LiNaK，錯誤；HF分子之間形成分子間氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，正確。 答案B,2.同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的順序為HXO4HYO4HZO4。下列判斷不正確的是（）,A.Y單質(zhì)可以從海水中提取 B.離子半徑：XY C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXZ,解析從元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可知，三種元素的最高化合價均為7價，故為第A族元素，由元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱

17、可知，非金屬性：XBr，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HIBr2，D項錯誤。 答案D,3.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）,A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSi,解析A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性：ClC，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元

18、素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第7周期0族，正確。 答案C,4.堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是（）,A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物 C.它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿 D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 答案B,【方法技巧】 微粒半徑大小比較方法,B組考試能力過關(guān),5.（2018天津理綜，2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）,A.溶解度：Na2CO3P，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HClPH3，B項錯誤；C2H5SH、C2H5OH均為分子晶體，但C2H5OH能夠形成分子間氫