硫酸和硝酸的氧化性 教學(xué)課件.ppt

1、第四章：非金屬及其化合物,第二課時(shí)：硫酸,第四節(jié)：硫和氮的氧化物,南昌二中 周艷華, ,1,了解硫酸的物理性質(zhì)、用途,2,掌握稀硫酸的酸的通性,3,掌握濃硫酸的“三大特性”,【本節(jié)課的主要內(nèi)容】, ,復(fù)習(xí)討論,一、回憶稀硫酸具有哪些酸的通性？,3.與堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽和H2O,2.與活潑金屬置換生成H2,(5點(diǎn)),1.指示劑變色：,4.與堿中和生成鹽和H2O,5.與鹽反應(yīng)生成新的酸和新的鹽,使紫色石蕊試液變， 原是。,【稀硫酸酸的通性】,紅,H2SO4 = 2H+SO42-,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2NaOH +

2、H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl, ,二、濃硫酸,(一)物理性質(zhì)：,無 色,粘稠狀液體,高沸點(diǎn)（338C）,比水大,難揮發(fā),易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時(shí)放出大量的熱。,【硫酸酸的物理性質(zhì)】, ,正確操作：將濃硫酸沿著燒杯 內(nèi)壁緩緩地加入水中并用玻棒 不斷攪拌。,【濃硫酸酸的稀釋】, ,濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在的水。,(二)濃硫酸的三大特性,CO2、Cl2、SO2 ,1.吸水性,吸水性應(yīng)用：,O2、H2、N2,NH3,H2S、HI,【吸水性】, ,C+2H2SO4（濃） CO2+SO2+2H2O,濃H2S

3、O4具有脫水性，且能氧化單質(zhì)碳，同時(shí)自身被還原成為SO2。,【實(shí)驗(yàn)探究】,蔗糖顏色逐漸變黑，體積膨脹， 變成疏松多孔的 海綿狀固體。放 出無色刺激性氣 味的氣體, ,濃硫酸將有機(jī)物中(含C、H、O元素)中的氫和氧元素按水的組成比例脫去并生成水。,往濾紙上滴幾滴濃硫酸，會有什么現(xiàn)象？,如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣辦？,討論,2.脫水性,提示蔗糖：C12H22O11 ；濾紙(C6H10O5)n,立即用大量水沖洗！,【脫水性】, ,現(xiàn)象：,產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。,3.濃硫酸的強(qiáng)氧化性,還原劑,氧化劑,注 意, 參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原, 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表

4、現(xiàn)出 氧化性，又表現(xiàn)出酸性。,【強(qiáng)氧化性-實(shí)驗(yàn)4-9】, ,例：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題： (1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，若將該試管中反應(yīng) 后的溶液加熱，可以觀察到 。 試管C中溴水褪色，則說明SO2具有 _ 性。 (3)試管C口部的作用是 _ _ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _。,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+ 2H2O,紅色褪去,溶液又恢復(fù)紅色,還原,吸收尾氣，防止污染空氣,SO2 +2OHSO32+H2O,【邊學(xué)邊用】, ,鈍化,濃硫酸由于具有強(qiáng)氧化性，常溫下和金屬鐵、鋁發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，把金屬鐵、鋁表面氧化生成 致密的氧

5、化物保護(hù)膜。,【鈍化反應(yīng)】,工業(yè)上用鋁(鐵)槽車盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸, ,加熱時(shí)，濃硫酸還能與一些非金屬反應(yīng)（如C、P、S）, 濃H2SO4全部被還原，只表現(xiàn)氧化性。,【強(qiáng)氧化性】,H2SO4(濃)+H2S =S+ SO2+2H2O,濃硫酸還能與一些還原性的氫化物反應(yīng)（H2S 、HI),不能用來干噪H2S、HI、HBr等的原因, ,提供以下提供的試劑與裝置(裝置可多次使用)， 設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證木炭和濃H2SO4共熱生成的 混合氣體中含有：CO2、SO2、H2O(g),【研究性學(xué)習(xí)】,檢驗(yàn)水,檢驗(yàn)SO2,除去SO2,檢驗(yàn)CO2,檢驗(yàn)SO2是否除盡, ,隨堂練習(xí)：,吸水性,吸水性,氧化性、酸性,

6、脫水性,2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加 熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之間,A,【邊學(xué)邊用】, ,3.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)， 設(shè)計(jì)如下方案,（1）其中可行的是 。 （2）對不可行的解釋_。 （4）請給出另外一種鑒別方法 _。,（1）甲、丙、戊 （2）乙：沒加熱；?。簼饬蛩岵粨]發(fā) （3）加入鋁片，有氣體生成的為稀硫酸，無現(xiàn)象的為濃硫酸, ,硫酸的用途,【硫酸的用途】, ,硫酸,物理性質(zhì),無色黏稠的油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，密度比 水大，易溶于水，以任意比與水混溶、溶解時(shí)大 量放熱。,化學(xué)性質(zhì),稀硫酸,濃