焓與反應(yīng)熱精品課件

1、第6講 焓變與反應(yīng)熱,一、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和反應(yīng)熱 1.放熱反應(yīng)： 具有的總能量大于 的總能 量時(shí)，反應(yīng)釋放能量，H 0(填“”或“”或“”)。 3.反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 反應(yīng)物 生成物， H=E1-E2,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)物,生成物,舊化學(xué)鍵斷裂，吸收能量E1,新化學(xué)鍵形成，放出能量E2,專題二 化學(xué)反應(yīng)原理,二、化學(xué)反應(yīng)的焓變 1.焓（H） 用于描述物質(zhì) 的物理量。,具有的能量,2.焓變（H） ，表示為 。,始、終狀態(tài)焓的變化,H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）,-H（反應(yīng)物）,3.焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 對(duì)于一定溫度和壓強(qiáng)下的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)所具 有的能量只以熱能的形式釋放或吸收時(shí)，有如下 關(guān)系： 。,H

2、=Qp,三、熱化學(xué)方程式的含義 1.表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和 。 ,能量變化,2.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 ，不表示分子數(shù)。,該物質(zhì)的物質(zhì),的量,3.H表示 的熱量變化，與反應(yīng)是否 可逆無(wú)關(guān)。,反應(yīng)已完成,【例1】 化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化 如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ）,考點(diǎn)一 化學(xué)鍵與反應(yīng)熱,A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/mol B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/mol C. N2(g)+ H2(g) NH3(l) H=(b+c-a) kJ/mol D. N2(g)+ H2(g

3、) NH3(g) H=(a+b) kJ/mol,解析 通過(guò)圖分析起點(diǎn) mol N2（g）+ mol H2(g)，變化三階段為吸收能量a kJ；放出能量 b kJ；放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得熱化學(xué)方程式： N2（g）+ H2(g) NH3(l) H=(a-b- c) kJ/mol,擴(kuò)大計(jì)量數(shù)后得到A。,答案 A,1.從宏觀上分析，反應(yīng)熱的形成原因是反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量的相對(duì)大?。粡奈⒂^上分析，反應(yīng)熱形成原因是斷鍵時(shí)吸收的熱量與成鍵時(shí)放出的熱量的相對(duì)大小，注意從圖示上去理解。,2.熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式

4、中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 3.從能量角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性：物質(zhì)本身具有的能量越高，其穩(wěn)定性越差。,白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2 P4O10。 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：,P-P:a kJ/mol、PO:b kJ/mol、P O:c kJ/mol、O O:d kJ/mol。,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是 （ ）,A.（6a+5d-4c-12b） kJ/mol B.（4c+12b-6a-5d） kJ/mol C.（4c+12b-4a-5d

5、） kJ/mol,D.（4a+5d-4c-12b） kJ/mol,解析 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，其中舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，反應(yīng)方程式P4+5O2 P4O10中有6 mol P-P鍵和5 mol O O鍵斷裂，同時(shí)生成4 mol P O鍵和12 mol P-O鍵，因此H=（6a+5d-4c-12b） kJ/mol。,答案 A,【例2】 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 （ ） C(s)+O2(g) CO2(g) H1 C(s)+ O2(g) CO(g) H2 S(s)+O2(g) SO2(g) H3 S(g)+O2(g) SO2(g) H4

6、H2(g)+ O2(g) H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H6 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) H8,考點(diǎn)二 反應(yīng)熱的大小比較,A. B. C. D.,解析 由所給熱化學(xué)方程式及H的含義可以判斷H1H4、H5H6、H7 H8，故選C。,答案 C,1.描述概念時(shí)，無(wú)論是用漢字“反應(yīng)熱”、“焓變”表示或者用符號(hào)H表示，其后面所跟數(shù)值須帶“+”、“-”符號(hào)。 2.單位為kJ/mol。符號(hào)、數(shù)值和單位三者缺一不可，是個(gè)整體。,3.所帶的“+”、“-”符號(hào)均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較。 4.當(dāng)描述反應(yīng)熱中

7、的某些具體類別，比如中和熱、燃燒熱等時(shí)，由于反應(yīng)放熱是確定的，所以不帶“-”符號(hào)。,已知：（1）膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4 5H2O（s） CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1 kJ/mol （2）室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程 式為,CuSO4(s) Cu2+(aq)+SO (aq) H=-Q2 kJ/mol （3）膽礬(CuSO45H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。 則Q1與Q2的關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)） （ ） A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1Q2 D.無(wú)法確定,2- 4,解析 利用熱化學(xué)方程式相加法，將膽礬失水和無(wú)水CuSO4溶于水的熱化學(xué)方程式相加得： Cu

8、SO45H2O（s） Cu2+(aq)+SO (aq)+5H2O（l） H=(Q1-Q2) kJ/mol;由題意知，膽礬溶于水為吸熱過(guò)程，即有H=（Q1-Q2） kJ/mol0,因此, Q1Q2。,2- 4,答案 A,【例3】 肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反 應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O(g)。已知： N2(g)+2O2(g) N2O4(g) H=+8.7 kJ/mol (1) N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H=-534.7 kJ/mol(2) 請(qǐng)寫出肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。,考點(diǎn)三 熱化學(xué)方程式的書寫與蓋斯定律的應(yīng)用,解析 由反應(yīng)

9、式（1）和反應(yīng)式（2）可推斷出肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的總反應(yīng)式可由（2）2-(1)得出，則它的反應(yīng)熱為-534.7 kJ/mol2- 8.7 kJ/mol=-1 078.1 kJ/mol。故反應(yīng)式為2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) H=-1078.1 kJ/mol,答案 2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) H=-1 078.1 kJ/mol,1.熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則 （1）書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，否則反應(yīng)熱無(wú)實(shí)際意義。 （2）熱化學(xué)方程式中的H值一定要與方程式中的計(jì)量系數(shù)成比例，且要注明正、負(fù)和單位。（3）

10、熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)或小數(shù)，但高考表述時(shí)，考生們最好還是寫最簡(jiǎn)整數(shù)，以免計(jì)算時(shí)造成不必要的麻煩。,（4）一般來(lái)說(shuō)熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件，如不注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，則應(yīng)將溫度和壓強(qiáng)分別視為25和1.01105 Pa。 2.利用蓋斯定律進(jìn)行H計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng) （1）合理進(jìn)行方程式的疊加 熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和H需同乘以該化學(xué)計(jì)量數(shù)。 （2）“H ”在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時(shí)，一定要注意其符號(hào)的改變，即H的運(yùn)算包括數(shù)值和符號(hào)的雙重運(yùn)算。, 同素異形體相互轉(zhuǎn)化

11、的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率 較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在 可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分 幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái) 計(jì)算反應(yīng)熱。已知： P4(s,白磷）+5O2(g) P4O10(s) H1=-2 983.2 kJ/mol P(s,紅磷)+ O2(g) P4O10(s) H2=-738.5 kJ/mol 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。,相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是 ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 （填“高”或“低”）。,解析 依題意求：(s,白磷) 4P(s, 紅磷) H=？可設(shè)計(jì)如下反應(yīng)過(guò)程：P4（s,白磷） P4O10（s） 4P(s,紅磷);

12、并把反應(yīng)（2）改寫成：P4O10（s） 4P(s,紅磷)+5O2（g） H3=-4H2,據(jù)蓋斯定律有H=H1+（-4H2）=（-2983.2 +4738.5） kJ/mol=-29.2 kJ/mol,即P4(s,白磷) 4P（s,紅磷） H=-29.2 kJ/mol。白磷轉(zhuǎn)化為紅 磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。,答案 P4（s,白磷） 4P（s,紅磷） H=-29.2 kJ/mol 紅磷 低,考點(diǎn)四 燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的關(guān)系,【例4】 （1）在101 kPa時(shí)，H2在1.00 mol O2中 完全燃燒生成2.00 mol液態(tài)H2O，放出571.6 kJ 的熱量，H2的燃燒

13、熱為 ，表示H2燃燒熱 的熱化學(xué)方程式為 。 （2）1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ 的熱量，該反應(yīng)的中和熱為 ，表示其中 和熱的熱化學(xué)方程式為 。,解析 （1）H2的燃燒熱應(yīng)以燃燒1 mol H2為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2完全燃燒生成2.00 mol H2O時(shí),需燃燒2.00 mol H2。故H2的燃燒熱為 =285.8 kJ/mol。(2)中和熱以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)，而1.00 mol/L H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液反應(yīng)生成2 mol H2O,故該反應(yīng)的中和

14、熱為 =57.3 kJ/mol。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標(biāo)準(zhǔn)。,答案 （1）285.8 kJ/mol H2(g)+ O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJ/mol （2）57.3 kJ/mol H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱三者之間的關(guān)系 弄清燃燒熱的含義：在101 kPa時(shí)，1 mol物 質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫 該物質(zhì)的燃燒熱，例如：C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5 kJ/mol，碳的燃燒熱是393.5

15、 kJ/mol。 弄清中和熱的含義：中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3 kJ/mol,反應(yīng)熱為H=-57.3 kJ/mol。 反應(yīng)熱隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化而變化，一個(gè)“可逆的”化學(xué)反應(yīng)，它的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變大 小相等、符號(hào)相反。,三者既有聯(lián)系又有區(qū)別，燃燒熱和中和熱都 是正值，并且都是定值，反應(yīng)熱既有正值（正號(hào)不 能省略）又有負(fù)值，符號(hào)不表示大小而表示吸熱或 放熱，反應(yīng)熱隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化而變化。, 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ） A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ/mol, 則H2SO4和Ca(O

16、H)2反應(yīng)的中和熱H=2 (-57.3) kJ/mol B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=2283.0 kJ/mol,C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱 量是甲烷的燃燒熱,解析 中和熱是以生成1 mol H2O作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正確；燃燒熱是指1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，因此B正確，D不正確；有些反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，但卻是放熱反應(yīng)，例如燃料的燃燒需點(diǎn)燃引發(fā)才能發(fā)生，但卻是放熱反應(yīng)，因此C不正確。,答案 B,高考失分警示 1.物質(zhì)本身具有的能量與

17、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H的數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的聚集狀態(tài)（氣體g、液體l、固體s、稀溶液aq),才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中，不用“”和“”。 2.判斷表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的正誤或進(jìn)行 燃燒熱的計(jì)算要注意兩點(diǎn)：一是1 mol物質(zhì)完全燃 燒；二是生成穩(wěn)定化合物，如C(s) CO2（g）, H2(g) H2O(l),S(s) SO2(g)等。,3.中和熱是以生成1 mol H2O為基準(zhǔn)，因?yàn)楸硎局泻蜔岬臒峄瘜W(xué)方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其酸、堿或鹽的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)。注意：必須以生成1 mol

18、水為標(biāo)準(zhǔn)；中和反應(yīng)對(duì)象為稀溶液；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)生成1 mol H2O均放熱57.3 kJ，弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3 kJ/mol。 4.比較反應(yīng)熱H的大小要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)。若為放熱反應(yīng)，熱量越多，H越??；若為吸熱反應(yīng)，熱量越多，H越大。審題時(shí)要特別注意，如果題中說(shuō)出了“放出”或“吸收”熱量，則不用再寫“+”、“-”號(hào)，熱量多少也只看數(shù)值。,如果題中只說(shuō)“反應(yīng)熱為”等，則數(shù)值前應(yīng)標(biāo)出“+”、“-”分別表示“吸熱”和“放熱”。 5.反應(yīng)熱H的單位kJ/mol中的“/mol”是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系（即指“每摩化學(xué)反應(yīng)”），而不是指該反應(yīng)中的某種物

19、質(zhì)。如2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol指“每摩2H2（g）+O2(g) 2H2O(l)反應(yīng)”，放出571.6 kJ的能量，而不是指反應(yīng)中“H2(g)、O2(g)或H2O（l）”的物質(zhì)的量。 6.不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H 表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時(shí)的能量變化。,如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol是指2 mol SO2（g）和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為 2mol SO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

20、，放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化生成2 mol SO3（g）,故Q197 kJ。,1.(2009上海理綜，10)下圖是一個(gè)一次性加熱杯的 示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合,杯內(nèi) 食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎 塊是 （ ）,解析 加熱杯選用的固體碎塊與水混合時(shí)能放出大量的熱。所提供的物質(zhì)中只有生石灰與水的反應(yīng)是放熱的，故答案選B。,A.硝酸銨 B.生石灰 C.氯化鎂 D.食鹽,B,2.在下列各說(shuō)法中，正確的是 （ ） A.H0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng) B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量， 可以是分?jǐn)?shù) C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2

21、反應(yīng)生成BaSO4 沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃 燒熱,解析 A項(xiàng)，H0表示吸熱反應(yīng)，H0表示放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，“中和熱”是指在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol水時(shí)放出的熱量，,1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水， 放出的熱大于中和熱；D項(xiàng)，在25、101 kPa 時(shí)，1mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放 出的熱才是H2的燃燒熱,題中沒(méi)有說(shuō)明生成的水的 聚集狀態(tài)。,答案 B,3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化 為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O

22、(g) CO2(g)+3H2(g) H=+49.0 kJ/mol CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol B.反應(yīng)中的能量變化如上圖所示 C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量,D.根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH（l）+ O2（g） CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJ/mol,解析 A項(xiàng)中192.9 kJ/mol是反應(yīng)的熱效應(yīng)，而不是CH3OH的燃燒熱，A錯(cuò)；B項(xiàng)中根據(jù)反應(yīng)的H=+49.0 kJ/mol可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量應(yīng)該比反應(yīng)物的總能

23、量大，B錯(cuò)；C項(xiàng)中從反應(yīng)和看，前者是吸熱的，后者是放熱的，C錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)CH3OH為氣態(tài)時(shí) H=-192.9 kJ/mol，而當(dāng)CH3OH為液態(tài)時(shí) H應(yīng)大于-192.9 kJ/mol,D正確。,答案 D,4.已知25、101 kPa條件下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H=-2 834.9 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s) H=-3 119.1 kJ/mol 由此得出的正確結(jié)論是 （ ） A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反 應(yīng) B.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反 應(yīng) C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

24、 D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng),A,5.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng) 2H2（g)+O2(g) 2H2O(l)的H= kJ/mol， 氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。,解析 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，H也同等倍數(shù)的改變，故生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式可寫成：H2（g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJ/mol或2H2（g)+O2(g) 2H2O（g) H=-483.6 kJ/mol等多種形式。,36 g的水蒸氣變成36 g液態(tài)水時(shí)放熱3

25、6 g 2.444 kJ/g=88.0 kJ，所以2 mol H2燃燒生成2 mol H2O(l)時(shí)，H=-483.6 kJ/mol-88.0 kJ/mol= -571.6 kJ/mol。氫氣的燃燒熱為1 mol H2燃燒生成 1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量，H=- = -285.8 kJ/mol。,答案 H2（g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJ/mol -571.6 285.8,1.可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需 求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展 等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是 實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正

26、確的是 （ ）,A.風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源 B.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展 C.如圖是太陽(yáng)能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極 D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?解析 本題屬于化學(xué)知識(shí)與物理知識(shí)相結(jié)合的題目。從圖中可以看出電流的方向是B極流向A極，所以B是正極，A是負(fù)極，C錯(cuò)誤。,答案 C,2.已知反應(yīng)： 101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+（aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 （ ） A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B.的反應(yīng)熱為221

27、 kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出 57.3 kJ熱量,解析 燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，根據(jù)1 mol C不完全燃燒生成1 mol CO放出的熱量為 =110.5 kJ，則1 mol C完全燃燒生成CO2時(shí),放出的熱量應(yīng)大于110.5 kJ,故A正確；而根據(jù)反應(yīng)熱的定義，的反應(yīng)熱為 -221 kJ/mol，B錯(cuò)；而中和熱是指在常溫下稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量，其中和熱應(yīng)為57.3 kJ/mol，C錯(cuò)；而D中稀醋酸電離時(shí)吸熱，故其反應(yīng)熱

28、應(yīng)小于57.3 kJ/mol，故D錯(cuò)。,答案 A,3.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。 已知：Sn(s,白)+2HCl（aq） SnCl2(aq)+H2(g) H1 Sn(s，灰)+2HCl(aq) SnCl2(aq)+H2(g) H2 Sn(s,灰) Sn(s,白) H3=+2.1 kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.H1H2 B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀 壞,解析 由知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(白)是吸熱的，當(dāng)溫度低于13.2時(shí)Sn（白）自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn(灰)，所以A、B、C都錯(cuò)，只能

29、選D。,D,4.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒 熱分別是-285.8 kJ/mol、-1 411.0 kJ/mol和 -1 366.8 kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反 應(yīng)生成C2H5OH（l）的H為 （ ） A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol,解析 根據(jù)燃燒熱的概念，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式： C2H4（g）+3O2（g） 2CO2（g）+2H2O（l） H=-1 411.0 kJ/mol C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H=-1 366.8

30、 kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)-得： C2H4（g）+H2O（l） C2H5OH（l）H=-44.2 kJ/mol,A,5.一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)如下表：,下列表達(dá)正確的是 （ ） A.正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ/mol B.熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷 C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 2C2H6（g）+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g) H=-1 560.8 kJ/mol ,D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出 的熱量越多,解析 由正丁烷和異丁烷的燃燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比2-甲基丁烷的燃燒熱略大些，A正確；正丁烷和異丁烷燃燒生成等量的相同的物質(zhì)，即生成新化

31、學(xué)鍵時(shí)所放出的熱量相等，1 mol正丁烷完全燃燒放出的熱量比1 mol異丁烷完全燃燒放出的熱量多,即1 mol正丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量比 1 mol異丁烷與O2反應(yīng)斷鍵所吸收的能量少，從而說(shuō)明正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷；C項(xiàng)中的 H=-3 121.6 kJ/mol且H2O應(yīng)為液態(tài)；D項(xiàng)1 g CH4燃燒放出55.69 kJ的熱量,1 g C2H6燃燒放出 52.03 kJ的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,答案 A,6.(2009海南，12)已知：Fe2O3(s) + C(s) CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ/mol（1） C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5 k

32、J/mol（2） 則2Fe(s)+ O2(g) Fe2O3(s) 的H是 （ ） A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol,解析 （2）-（1）就可得2Fe(s)+ O2(g) Fe2O3(s)，則H= H2-H1=-824.4 kJ/mol。,A,7. 已知H+（aq）+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ/mol， 向50 mL 2 mol/L的NaOH溶 液中加入1 mol/L的某酸，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量與 加入酸的體積之間有如圖所示的關(guān)系（不考慮熱 量損失），則該酸可能是 （ ） A.鹽酸

33、 B.醋酸 C.稀硫酸 D.硝酸,解析 酸的體積為100 mL時(shí)與堿完全反應(yīng)，應(yīng)是一元酸，并且題圖表示的是反應(yīng)放出的熱量小于5.73 kJ，故酸為弱酸。,B,8.溫度為T 時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化 如圖（）所示。若保持其他條件不變，溫度分別 為T1和T2時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如 圖（）所示。則下列結(jié)論正確的是 （ ）,A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+ H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJ/mol B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)H=2(a-b-c) kJ/mol C.T1T2,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.其他條件不變，升高

34、溫度，正、逆反應(yīng)速率均增 大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大,解析 圖（）中 mol N2（g）與 mol H2(g)完全反應(yīng)生成1 mol NH3(g)時(shí)放出熱量(b-a)kJ，,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 N2(g)+ H2(g) NH3(g) H=-（b-a） kJ/mol。圖（）中T1 時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間較短，故T1T2,升高溫度， 正、逆反應(yīng)速率均增大，H2的轉(zhuǎn)化率降低。,答案 B,9.已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+ O2(g) 2CO2(g)+H2O(g) H=-1 256 kJ/mol，下列說(shuō) 法正確的是 （ ） A.乙炔的燃燒熱為1 256 kJ/mol B.若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗

35、2.5 mol O2 C.若生成2 mol液態(tài)水，則H=-2 512 kJ/mol,D.若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為 2 512 kJ,解析 A中，乙炔的燃燒熱應(yīng)對(duì)應(yīng)H2O（l）；B中反應(yīng)氧由0價(jià)降至-2價(jià)，2.5 mol O2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol e-;C中H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O(l)的過(guò)程中要放 出熱量，故H-2 512 kJ/mol；D中CO2的結(jié)構(gòu)式為O C O,所以若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，參加反應(yīng)的C2H2（g）僅為0.5 mol。,答案 B,10.將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度 的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄

36、溶液溫度,實(shí) 驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。 下列敘述正確的是 （ ）,A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L,D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),解析 從圖中曲線可以看出，溫度為22時(shí)，V1為 5 mL，則V2為45 mL，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以22一定不是室溫，A錯(cuò)；從曲線隨V1增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高說(shuō)明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1=30 mL時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c（NaOH)= =1.5 mol/L,C錯(cuò)；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的

37、其他反應(yīng)也是放熱的。,答案 B,11.CaCO3(s) CaO+CO2(g) H=+177.7 kJ C(s)+H2O(s) CO(g)+H2(g) H=-131.3 kJ/mol H2SO4(l)+NaOH(l) Na2SO4(l)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5 kJ/mol CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=-283 kJ/mol HNO3（aq）+NaOH(aq) NaNO3(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-517.6 kJ/mol,（1）上述

38、熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。 （2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式 。 （3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有 ； 表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 。,解析 （1）CaO沒(méi)標(biāo)狀態(tài)，H=+177.7 kJ/mol; H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”;物質(zhì)狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”。 （2）-得：C(s)+ O2(g) CO(g) H=-393.5 kJ/mol-(-283 kJ/mol)=-110.5 kJ/mol,(3)燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，故正確，表示的不是1 mol H2的燃燒；熱化學(xué)方程式正確，不正確，物質(zhì)狀態(tài)不是“l(fā)”而是“aq”。,答案 （1） CaO沒(méi)標(biāo)狀態(tài)，H=+177.7 kJ/mol; H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”；物質(zhì)狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq” （2）C(s)+ O2(g) CO(g) H=-110.5 kJ/mol（3） ,12.把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑