高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)課件蘇教版.pptx

1、2NO2(g) N2O4(g),(2)常數(shù)K與反應(yīng)物的起始濃度大小無(wú)關(guān),(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān),(1)溫度不變時(shí)， 為常數(shù),1、定義,在一定溫度下，對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)可逆反應(yīng)而言，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。,2、表達(dá)式,符號(hào),一、化學(xué)平衡常數(shù),K,3、單位,濃度單位為molL-1，K單位為(molL-1)n，一般情況下不寫單位,(1) K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。,4、化學(xué)平衡常數(shù)的意義,定量地衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度,(2)一般當(dāng)K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。,寫出下列反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K = c(CO2),5、平衡常數(shù)

2、表達(dá)式與方程式的關(guān)系,(1)純液體(如水) 和固體不出現(xiàn)在K表達(dá)式中,K1 = K22,(2)K表達(dá)式與化學(xué)方程式書寫形式有關(guān),(3)同一化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),N2+3H2 2NH3 K1,5、平衡常數(shù)表達(dá)式與方程式的關(guān)系,(1)純液體（如水）和固體不出現(xiàn)在K表達(dá)式中,(2)K表達(dá)式與化學(xué)方程式書寫形式有關(guān),(3)同一化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),K 3 = K1 K2,(4)多重平衡規(guī)則：方程式呈相加(或相減)關(guān)系，則K呈現(xiàn)相乘(或相除),已知反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0 其平衡常數(shù)為：_。已知1100，K=0.263。11

3、00時(shí)，測(cè)得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)_(填“是”或“否”) 處于平衡狀態(tài)。,否,利用K可判斷反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài),濃度商, QCK ，反應(yīng)向正方向進(jìn)行, QCK ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài),QCK ，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,6、平衡常數(shù)的應(yīng)用,在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： 回答下列問(wèn)題： 該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）,吸熱,利用K與T關(guān)系判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放

4、熱反應(yīng),6、平衡常數(shù)的應(yīng)用,2.0 2.0 0 0,2.0 2.0 2.0 2.0,2.0(1-) 2.0(1-) 2.0 2.0,起始濃度mol/L 轉(zhuǎn)化濃度mol/L 平衡濃度mol/L,= 62 %,利用K計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,6、平衡常數(shù)的應(yīng)用,以“三段式”進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,起始濃度(mol/L)：a b 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)：mx nx px qx 平衡濃度(mol/L)：a-mx b-nx px qx,K =,1、450K時(shí)一容器中通入氮N2和H2，在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得C(N2)=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3) =4 mol/L，求K及

5、N2和H2的起始濃度。,3 9 4,0,4,2 6,5 15,起始濃度(mol/L) 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 平衡濃度(mol/L),2、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： 回答下列問(wèn)題： (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 A. 容器中壓強(qiáng)不變 B. 混合氣體中c(CO)不變 C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) (4)某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2) = c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 。

6、,BC,830,3、 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：,2SO2+O2 2SO3,已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷： (1)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng) （“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則反應(yīng)向 （“正”或“逆”）方向進(jìn)行。 (2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率為,否,正,80%,應(yīng)用,形式和特點(diǎn),3、K大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān),1、K與方程式書寫形式有關(guān)，純液體和固體不出現(xiàn)在K中,4、K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全,2、不同方程式呈相加(或相減)關(guān)系，則K間可相乘(或相除) 多重