2020-2021學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

洛陽(yáng)市2020—2021學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷本試卷分第丨卷（選擇題）和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間為90分鐘。第I卷（選擇題，共50分）注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2. 考試結(jié)束.將答題卡交回。本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5―、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1. 下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹濁 C.食物的腐敗 D.煅燒石灰石2. 下列事實(shí)中，與膠體有關(guān)的是A. 將植物油倒入水中.用力攪拌形成油水混合物B. 黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)在電影院形成光柱C. 利用醋酸除去水垢D. 利用活性炭?jī)羲?. 下列變化中，可以通過(guò)加入氧化劑實(shí)現(xiàn)的是A. Cl2—Cl B.Fe2+—Fe3+ C.H+—H2 D.CO32-——C024. 下列各組物質(zhì),按照化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.生石灰、白磷、膽礬 B.燒堿、液態(tài)氧、碘酒C.空氣、氮?dú)狻⑹焓?D.自來(lái)水、鐵、鹽酸5. 下列敘述中，正確的是A. 熔融的MgCl2能導(dǎo)電,所以MgCI2是電解質(zhì)B. 銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C. KNO3固體不導(dǎo)電,所以KNO3不是電解質(zhì)D. NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離6. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A.K+、Ba2+、Cl-、SO42- B.K+、H+、NO3-、CO32-C.Cu2+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、OH-7. 下列說(shuō)法正確的是A. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移B. 具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定做氧化劑C 氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)所含元素化合價(jià)降低.本身被氧化D. 分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)8. 下列敘述中正確的是A. 22.4LN2中一定含有2molNB. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLN2和60mLO2所含分子數(shù)之比為1:3D. 18g水標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L9. 由Na2CO3固體配制100mL0.10mol.L-1Na2CO3溶液，下列儀器不需要使用的是10. 當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl2溶液⑤云、霧A.①③④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11. 中國(guó)傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，下列說(shuō)法正確的是A. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該方法提取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化C. “硝石（KNO3)所在山澤，冬月地上有霜,掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，該過(guò)程使用了蒸餾操作D. “水銀乃至陰之毒物，因火鍛丹砂而出，加以硫磺升而為銀朱”，該過(guò)程應(yīng)用了升華的物理方法12. 4°C時(shí)，100mL水中溶解了22.4LHC1氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）。下列關(guān)于所形成溶液的說(shuō)法中.正確的是 A. 所得溶液的體積為22.5LB. 該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol?L-1C. 該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得13.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)B. a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等C. B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子D. BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba（OH)2電離出的離子導(dǎo)電14.咖啡含有咖啡因（化學(xué)式為如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 這杯咖啡中含有氧原子個(gè)數(shù)為0.002NAB. 0.194g咖啡因中含有碳原子數(shù)為0.008JV.4C. 這杯咖啡中含有0.001NA個(gè)咖啡因分子D. 0.194g咖啡因中含有質(zhì)子數(shù)為0.102NA15. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是16.相同質(zhì)量的SO2和SO3,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. 所含硫原子的個(gè)數(shù)比為5:4 B.所含氧元素的質(zhì)量比為5:6C. 同溫同壓下體積比為5:4 D.所含原子個(gè)數(shù)比為15:1617.某同學(xué)用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘。下列說(shuō)法的是A. 在混合溶液時(shí)，分液漏斗需要倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出B. 分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出C. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大D. 碘的四氧化碳溶液呈紫紅色18. 將30mL0.5mol?L-1 Ba(OH)2溶液加水稀釋到500mL，稀釋后的溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為A.0.06mol?L—1 B.0.05mol?L—1C.0.3mol?L一1 D.0.03mol?L—119. 下列離子方程式中正確的是A.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.硫酸鎂和氫氧化鋇混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2+C. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+D. 氧化銅與稀鹽酸混合:CuO+2H+=Cu2++H2O20. 氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為一1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.H2O中的氫元素被還原C.NaH是氧化劑 D.當(dāng)有1molH2生成時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子第II卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題共4小題，共50分）21. (14分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol，L-1，1,另一瓶所貼標(biāo)簽為14.0%(密度為1.14g.mL-1)。(1) 請(qǐng)用雙線橋法表示出Cl2與NaOH反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(2)這兩瓶溶液的濃度（保留一位小數(shù)) (填“前者大”、“后者大”、“相等”）?(3) 4.0mol?L-1的NaOH溶液與1.12L(標(biāo)況下）的氯氣恰好完全反應(yīng)，需要NaOH溶液的體積為 mL。(4) 配制250mL4.0mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：a. 計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量，稱(chēng)量氫氧化鈉固體。b. 輕輕搖動(dòng)容量瓶。 ，c. 將燒杯中的溶液注人250mL容量瓶。d. 在燒杯中用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e. 蓋好瓶塞.反復(fù)上下顛倒.搖勻。f. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。① 所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。② 上述實(shí)驗(yàn)操作中缺少了步驟g，請(qǐng)寫(xiě)出g的內(nèi)容 ，所有實(shí)驗(yàn)步驟的正確操作順序是 (用字母符號(hào)表示，每個(gè)符號(hào)只能使用一次）。若缺少步驟g,所配溶液的濃度將 (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。③ 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸上的刻度線，處理的辦法為_(kāi)______________________.22. (12分)過(guò)氧化氫化學(xué)式為H202(氧的化合價(jià)為一1價(jià)），水溶液俗稱(chēng)雙氧水，是一種重要的化學(xué)試劑，在生產(chǎn)、生活中也有廣泛用途。對(duì)于下列①?⑥涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：eq\o\ac(○,1)KCN+H202+H20=M+NH3↑ Mn02 ②2H2〇2===2H20+〇2個(gè)③ H202+H2S=2H20.+S↓④ Na2O2+2HCl=2NaCl+H202eq\o\ac(○,5)H202+Fe2++H+——Fe3++H20(未配平）eq\o\ac(○,6)5H202+2KMn04+3H2S04=2MnS04+k2SO4+502↑+8H20(1) 已知KCN中N的化合價(jià)為-3,反應(yīng)①中生成物M的化學(xué)式為 ，該反應(yīng)中被氧化的元素為 ;(2)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào)），H202僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填序號(hào))(3) 請(qǐng)將反應(yīng)⑤方程式配平:__H202+__Fe2++__H+—_Fe3++__H20(4) 已知H202在水中不易電離，寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式_____________，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L02，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。23. (12分)膨松劑反應(yīng)時(shí)單位質(zhì)量產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積（mL/g)是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某學(xué)校興趣小組為研究膨松劑的該項(xiàng)指標(biāo)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。按如圖所示連接裝置（氣密性良好，各裝置中的氣體吸收試劑皆為足量）?！举Y料】濃硫酸常用于吸收水蒸氣；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A的作用是_______________，裝置E的名稱(chēng)是____________ 。(2)完成該實(shí)驗(yàn)要進(jìn)行以下操作，正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________________________ 。①點(diǎn)燃酒精燈②熄滅酒精燈③連接上D、E裝置④通入一段時(shí)間的空氣⑤再通入一段時(shí)間的空氣(3)上述實(shí)驗(yàn)中，若沒(méi)有裝置E，可能會(huì)造成測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”）。(4)實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取膨松劑6.0g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置 (填裝置對(duì)應(yīng)的字母符號(hào)）增重1.32g即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，則該膨松劑的該項(xiàng)指標(biāo)為 mL/g。24.(12分）培養(yǎng)水培植物需要配制營(yíng)養(yǎng)液?，F(xiàn)需要配制含有K+、NH4+，、NO3-、PO43-的營(yíng)養(yǎng)液。(1)請(qǐng)寫(xiě)出配制該營(yíng)養(yǎng)液所使用物質(zhì)的化學(xué)式 。(2) 現(xiàn)配制1L營(yíng)養(yǎng)液，部分離子的濃度柱狀圖如下圖所示（不考慮其他離子對(duì)植物的影響）。某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中找到了下列物質(zhì)：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4?；卮鹣铝袉?wèn)題：該同學(xué)配制上述營(yíng)養(yǎng)液必須要選用的物質(zhì)有Na3PO4、 (填化學(xué)式），營(yíng)養(yǎng)液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ；配制該營(yíng)養(yǎng)液時(shí)使用KCl的物質(zhì)的量最大值為 mol；③ 該同學(xué)從找到的物質(zhì)中選出4種進(jìn)行了營(yíng)養(yǎng)液的配制，請(qǐng)寫(xiě)出他的營(yíng)養(yǎng)液配方______(注明選用物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的量）。(3)配制營(yíng)養(yǎng)液時(shí)，按照物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算并稱(chēng)量出所需物質(zhì)的質(zhì)量，再加入水進(jìn)行配制，而不是用各物質(zhì)的溶液配制，這樣做的好處是 。洛陽(yáng)市2020—2021學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷參考答案一、 選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共10小題，每小題2分，共20分）D2.B3.B4.B5.A6.C7.A8.C9.D10.B二、 選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共10小題，每小題3分，共30分）A12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.A19.D20.B三、 填空題(本題共4小題，共50分）(除標(biāo)注分?jǐn)?shù)之外每空2分，共14分）（2）相等（3）25（4）①40.0geq\o\ac(○,2)用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2?3次，洗滌液也注入容量瓶adcgbfe 分）eq\o\ac(○,3)重新配制（1分）(除標(biāo)注分?jǐn)?shù)之外每空2分，共12分）KHC〇3 C分）④（1分）①③⑤1H202+2Fe2++2H+=2Fe3++2H205H202+2MnO4-+6H+=2Mn2++502↑+8H20 2.4081022(每空