新課標(biāo)人教版化學(xué)選修三第三章離子晶體

1、4、離子晶體,晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章第四節(jié),回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較,回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較,材料：,思考： 為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？,2na + cl2 = 2nacl,強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。,1、定義：,由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。,2、成鍵粒子：,陰、陽離子,3、相互作用力：,離子鍵,4、常見的離子晶體：,一、離子晶體,5、晶胞類型：,（1）氯化鈉型晶胞,1鈉離子和氯離子的位置：,鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。 鈉離子：體心和棱中點； 氯離子：面心和頂點，或反之。,2每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：,3與na+等距離

2、且最近的na+ 有：,12個,nacl的晶體結(jié)構(gòu)模型,4與na+等距離且最近的cl有：6個 （配位數(shù)）,nacl晶體中陰、陽離子配位數(shù),（2）氯化銫型晶胞,1銫離子和氯離子的位置：,銫離子：體心 氯離子：頂點；或者反之。,2每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：,3與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？,銫離子：6個；氯離子：8個 (配位數(shù)),1個,cscl晶體及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,(3)caf2型晶胞,2ca2+的配位數(shù)：,f-的配位數(shù)：,1一個caf2晶胞中含：,4個ca2+和8個f,8,4,(4)zns型晶胞,2陽離子的配位數(shù)：,陰離子的配位數(shù)：,1一個zns晶胞中含：,4個陽離子和4個陰

3、離子,4,4,科學(xué)探究：,找出nacl、cscl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？,6,6,8,8,科學(xué)探究：,你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表35、表36分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。,這些數(shù)據(jù)是怎么得出的？,準(zhǔn)確值是： 0.225 0.414 0.732,正四面體、正八面體、和立方體模型中陽離子在中心，陰離子在頂點，對應(yīng)的配位數(shù)分別是4、6、8。中心的離子應(yīng)與周圍的離子相切，而周圍的帶同種電荷的離子不能相切，陽、陰離子半徑比減小時，周圍離子的距離會變近，當(dāng)周圍離子達(dá)到相切時是一種極端情況，此時為陽、陰離子半徑比的極小值。,6、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因

4、素,（1）幾何因素 晶體中正負(fù)離子的半徑比 （2）電荷因素 晶體中正負(fù)離子的電荷比 （3）鍵性因素 離子鍵的純粹因素,7、離子晶體的特點： （1）無單個分子存在；nacl不表示分子式。 （2）熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，熔點升高。 （3）一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。 （4）固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。,二、晶格能,1、定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的 能量。 2、晶格能的大小的影響因素,仔細(xì)閱讀課本p80表38及下表，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？,3、晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響: 晶格能越大 （1）形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強） （2）熔點越高； （3）硬度越大。,晶格能的大小:,離子電荷越大 ，陰、陽離子半徑越小 ，即陰、陽離子間的距離越小 ，則晶格能越大 。簡言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比.,科學(xué)視野,幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑,如何解釋？,碳酸鹽分解規(guī)律,碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，陽離子半徑越