?？谑懈叨蠈W(xué)期期中化學(xué)試卷B卷（考試）

1、?？谑懈叨蠈W(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高三上青海期中) 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . “霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B . “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D . 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

2、B . 生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，H0D . H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)3. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（ ） A . 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B . 某溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D . 可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有氨氣生成4. （2分） 在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以

3、下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL-1s-1B . v（A2）=60molL-1min-1C . v（AB3）=1.0molL-1s-1D . v（B2）=1.2molL-1s-15. （2分） (2015高三上杭州開(kāi)學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個(gè)電子B . 16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NAC . 10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA6

4、. （2分） (2018高三下泰州開(kāi)學(xué)考) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OHC6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：6Fe2+10I-+8Cl2=6Fe3+16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD . AgCl固體溶于足量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O7. （2分） (2018高三上寶坻期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 加熱使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減

5、慢B . 改變條件后若化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)變大C . 當(dāng)3v正(H2 )2v逆(NH3)時(shí)，可逆反應(yīng)N23H2 2NH3 在向正反應(yīng)方向進(jìn)行D . 壓縮裝有NO2的注射器，容器內(nèi)平衡2NO2 N2O4右移，最后氣體顏色比原平衡深8. （3分） 有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有（ ） A . 產(chǎn)生CO2B . 濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C . 放出大量的熱D . 濃硫酸表現(xiàn)出還原性9. （2分） 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為（ ）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.

6、38 kJD . 17.19 kJ10. （2分） (2016高二上青海期中) 在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（ ） A . 混合氣體密度一定減小B . 平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n3D . 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小了11. （2分） (2016高二上武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是（ ） A . 升溫B . 減

7、壓C . 加水D . 通入O212. （2分） 常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（ ）A . 溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1107 mol/LB . c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)13. （2分） (2016高二上龍巖期中) 一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶

8、液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH8e=CO32+7H2O Y極：2O2+4H2O+8e=8OH；關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該電池工作時(shí)通甲烷一極附近溶液的pH升高B . 工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少C . X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)D . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移14. （2分） (2016高一下莊浪期中) 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若單位時(shí)間

9、內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等15. （2分） (2016高二下靜海期中) 分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ） A . 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同B . 分子中含有3種官能團(tuán)C . 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同16. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 已知1、2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) + 2

10、B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） A . 1、2均減小B . 1、2均增大C . 1減小，2增大D . 1增大，2減小二、 解答題 (共5題；共32分)17. （9分） (2017高二上西安期末) 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn) （1） 實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55molL1），尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是_、_ （2） 寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJmol1）：_

11、（3） 若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，恰好完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3的大小關(guān)系是_ （4） 每組實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為 50mL，可近似認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g），實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白： 編號(hào)起始溫度T1/終止溫度T2/平均溫度差T2T1/H鹽酸NaOH 平均值26.226.026.129.225.925.925.929.226.426.226.329.518. （5分） (2015高二上邵陽(yáng)期末) 回答下列問(wèn)題： （1） 火箭發(fā)射

12、時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)（2） 已知：常溫下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，則該酸為_(kāi)酸（填“強(qiáng)”或“弱”），HA的電離方程式為_(kāi); （3） 一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸： 當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a_b（填“”、“”或“=”，下同）將pH相同、體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a

13、_b19. （3分） (2018高二上安徽期中) NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。 （1） 用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2） 在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2?，F(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M

14、的反應(yīng)器中反應(yīng)。 反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_;；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_;。20. （7分） (2015高一下如東期中) 某溫度（T）下的溶液中，c（H+）=10x molL1 ， c（OH）=10y molL1 ， x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 此溫度下，水的離子積Kw為_(kāi)，則該溫度T_25（填“”、“”或“=”） （2） 在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示 實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba

15、（OH）2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=_，實(shí)驗(yàn)中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=_molL1（3） 在此溫度下，將0.1molL1的NaHSO4溶液與0.1molL1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁0.1molL1 Ba（OH）2溶液體積/mL101010100.1molL1 NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性寫(xiě)出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_按甲方式混合后，所得溶液的pH為_(kāi)2

16、1. （8分） (2018高三上臨沂期中) 某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。 （1） 若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。 B在元素周期表中的位置是_。下列說(shuō)法正確的是_(填代號(hào))。aA的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大b.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)c.A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大400時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2） 若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。 X能快速消除自來(lái)水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是否變質(zhì)：_。（3） 若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。 該氣體的電子式為_(kāi)。X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并