河南省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷

1、河南省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共25分)1. （1分） (2018高二上臨澤期中) 一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當(dāng)液面降到n mL處時(shí)，下列判斷正確的是（ ） A . 流出溶液的體積為(mn) mLB . 流出溶液的體積為(nm) mLC . 管內(nèi)溶液體積等于(an) mLD . 管內(nèi)溶液體積多于n mL2. （1分） (2019高一上溫州期末) 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ） A . 氨水B . 熔融的氯化鈉C . 液氯D . 固體氯化鉀3. （1分） (2016高一下望都期中)

2、應(yīng)對能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源下列屬于新能源的是（ ） A . 煤B . 石油C . 太陽能D . 天然氣4. （1分） (2016高二上承德期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B . 因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多C . NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡D . 物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C（PO43）相同5. （1分） 25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃

3、度關(guān)系正確的是（ ）A . 未加鹽酸時(shí)：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B . 加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4)c(H)c(OH)C . 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na)D . 加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl)c(NH4)c(Na)6. （1分） 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ） A . v（NH3）= v（H2O）B . v（O2）= v（H2O）C . v（NH3）= v（O2）D . v（O2）= v（NO）7. （1分） (2018高二上蒙陰期中) 在一定溫度下

4、將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（ ） A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol8. （1分） (2015高二上孝感期末) 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（ ） A . 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B . 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C . 能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D . 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)9. （1分） (2018高一上惠州期末) 下列物

5、質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A . SO3B . Na2SO4C . Cl2 D . 酒精（C2H5OH）10. （1分） (2015河北模擬) 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和速率的研究可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)下列說法正確的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)B . 向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力C . 1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反應(yīng)速率D . 濕法煉銅的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)中的Fe可以用Na代替11. （1分） 用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ， 反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O2（g）2H2O（

6、g）+2Cl2（g）+Q（Q0）一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下下列說法正確的是（ ）t/min0246n（Cl2）/103 mol01.83.75.4A . 02 min的反應(yīng)速率小于46 min的反應(yīng)速率B . 26 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/（Lmin）C . 增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D . 平衡常數(shù)K（200）K（400）12. （1分） (2016高一下福建期中) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（

7、g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D . CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol113. （1分） (2016高二上莆田期中) 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ） A . （NH3）=0.01 mo

8、l/（Ls）B . （O2）=0.00l0 mol/（Ls）C . （NO）=0.00l0 mol/（Ls）D . （H2O）=0.045 mol/（Ls）14. （1分） (2018高三上邢臺開學(xué)考) 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（ ）A . 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B . 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C . 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D . 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的15. （1分） (2016高二上寧德期中) 一定條件下，將TiO2和焦炭放入密閉真空容器中

9、，反應(yīng)TiO2（s）+C（s）Ti（s）+CO2 （g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法一定正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)減小B . TiO2的質(zhì)量不變C . CO2的濃度不變D . Ti的質(zhì)量增加16. （1分） 下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高溫度都能增大反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)B . 某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C . 原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，且活潑金屬一定作負(fù)極D . 向2.0 mL濃度均為0.1 mo

10、lL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大17. （1分） (2016高二上豐縣月考) 氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A . HCN易溶于水B . HCN溶液能導(dǎo)電C . 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3D . 10 mL1 molL1HCN恰好與10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)18. （1分） 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒過程中通過放電發(fā)生如下反應(yīng)：3O2(g)=2O3(g)H=+144.8kJ/mol；下列關(guān)于臭氧說法不正確的是A . O

11、2和O3互為同素異形體B . O3具有較強(qiáng)的氧化性C . O2比O3穩(wěn)定D . 植物油等食物為防止細(xì)菌污染，可放入消毒柜中消毒19. （1分） (2017高一上遼寧期末) 水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . NH4+、Ba2+、Br、CO32B . Cl、NO3、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42、MnO4D . Na+、H+、SO42、HCO320. （1分） (2017高二上淄博期中) 可逆反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（ ）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D .

12、 21. （1分） (2017高二上西安期末) 按圖所示的裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來，放置一段時(shí)間后，溶液的pH下降的是（ ） A . B . C . D . 22. （1分） 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液

13、探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響A . AB . BC . CD . D23. （1分） (2016高二上重慶期中) 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ） A . K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B . K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C . K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D . K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變24. （1分） (2018高二上清流期中) 反應(yīng)2A（g） 2B（g）C（g）H0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 升溫B . 減小反應(yīng)器的體積C . 增大c（A）D

14、 . 降溫25. （1分） (2016高二上黃石期中) MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） A . c（M+）c（OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（OH）C . c（M+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）c（A）c（OH）二、 非選擇題 (共4題；共19分)26. （3分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.

15、5請回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 A . 減少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反應(yīng)溫度E . 減小容器的容積F . 加入合適的催化劑27. （3分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題 （1） 上述

16、四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有_（填化學(xué)式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反應(yīng)：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定條件下，將NO 2和SO 2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體的顏色保持不變cNO的物質(zhì)的量保持不變d每生成1molSO 3的同時(shí)消耗1molNO 2（

17、3） CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示 上述合成甲醇的反應(yīng)為_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K A、K B、K C的大小關(guān)系為_若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_L（4） 某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置 該電池工作時(shí)，OH向_（填“a”或“b”）極移動(dòng)電池工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_

18、28. （7分） (2016海南) 順1，2二甲基環(huán)丙烷和反1，2二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)回答下列問題：（1） 已知：t1溫度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則H_0（填“小于”“等于”或“大于”）（2） t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=_；溫度t1_t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是_29. （6分） (2015東城模擬) NH3和CO2是兩種重要的化工原料 （1） 在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_（填字母）a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2c混合氣體的密度不再隨