福州市語文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷

1、福州市語文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2018高三上臨川期末) 室溫下，用0.200molL-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲線B . pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC . V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D . V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2. （2分） (201

2、8高三上昌平期末) 下列關(guān)于如圖裝置說法中正確的是（ ）A . 精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅B . 電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅C . 保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片D . 惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生3. （2分） (2016高二上亭湖期中) 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ） A . 2H+2eH2B . Fe2+2eFeC . 2H2O+O2+4e4OHD . Fe3+eFe2+4. （2分） (2018高二上安平期中) 己知：Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(AgI)=1.510-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.010-1

3、2 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ） A . AgCl AgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4 AgIC . Ag2CrO4AgCl AgID . Ag2CrO4AgI AgCl5. （2分） (2018高一下鹽城期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到乙醇和水中，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)淀粉酸性水解液中含葡萄糖向水解液中直接加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱C提純含有少量乙酸的乙酸乙酯試樣中加入足量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)層中的水D驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在兩支試管

4、中各加入5mL12%H2O2 溶液，將其中一支用水浴加熱，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的OH-離子濃度由大到小的順序正確的是（ ） NaHSO4；NaHCO3；Na2CO3；Na2SO4。A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下平安期末) 有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2+2eE，B2eB2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A . ABED

5、B . ABDEC . DEABD . DABE8. （2分） 下列各圖與表述一致的是（ ）A . 圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B . 用圖所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3C . 圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化D . 圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：AB9. （2分） (2018高二下南陽開學(xué)考) 25時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（

6、） A . 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB . 根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）=10-5C . 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）c（Y-）c（OH）c（H）D . HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H)= +c(Z-)+c(OH)10. （2分） 下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 加熱水至100，pH=6D . 向水中加少量的明礬11. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 可逆反應(yīng)aA(g)

7、+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）A . 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C . 化學(xué)方程式系數(shù)acdD . 平衡時(shí)再加入A，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大12. （2分） (2016高二上西安期中) 下列有關(guān)惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法，正確的是（ ） A . 電解過程中陰極質(zhì)量不變B . 電解過程中溶液的pH不斷升高C . 此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況D . 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：113. （2分） (2

8、019高二上埇橋期末) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B . 在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C . pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH7D . 濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+)14. （2分） 500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3）=6molL1 ，

9、 用石墨做電極電解此混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說法正確的是（ ） A . 原混合溶液中 c（K+）為 2 molL1B . 電解過程中共轉(zhuǎn)移 8 mol電子C . 電解得到的Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 molD . 電解后溶液中的 c（H+）為 2 molL115. （3分） (2016高二上重慶期中) 室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4下列描述不正確的是（ ） A . 該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離B . 此酸電離平衡常數(shù)約為107C . 升高溫度后溶液的PH增大D . 若將PH=2的HA溶

10、液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=716. （2分） (2016高三上鷹潭期中) 常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . HA為強(qiáng)酸B . 該混合液pH=7C . 圖中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+D . 該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）17. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀，說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SB向20%蔗糖溶液中

11、加入足量稀H2SO4 ， 加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+是否完全被氧化D在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究催化劑對H2O2分解速率的影響A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高三上寶坻期末) 現(xiàn)有常溫下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)，且pH7，有下列措施：給溶液加熱；加入少量稀硫酸；加入NH4Cl晶體；加入CH3COONa固體；加入BaCl

12、2溶液；加入FeCl3溶液。其中能達(dá)到目的的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二下馬山期末) 在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二下芒市期中) 已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=6，則下列說法中正確的是（ ） A . 相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者B . NaHY的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）c（Y）c（HY）c（OH）c（H+）C . HY的水解離子方程式為：HY+H2

13、OY+H3O+D . 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同二、 非選擇題本卷為綜合題 (共6題；共55分)21. （4分） (2016高二下北京月考) 以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220kJmol1試回答下列問題：（1） H2的燃燒熱為_，C3H8的燃燒熱為_ （2） 1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為_ （3） 現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時(shí)放出的熱量為769.4kJ，則在混合氣體中H2和C3H8

14、的體積比為_ 22. （10分） 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問題（1） 上述正向反應(yīng)是1反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”） （2） 要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化劑B . 增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)C . 降低溫度D . 減小H2的濃度（3） 向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)

15、平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反應(yīng)在800時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨

16、x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=1（5） 在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T平衡常數(shù)K=1，T=2 K （0時(shí)T=273K）23. （17分） (2016高三上棗莊期末) 取25.0gCuSO45H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000并恒溫1小時(shí)，試通過計(jì)算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）： （1） 在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？ （2） 不考慮實(shí)驗(yàn)帶來的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)

17、氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為 A . 0molB . 0.1molC . 大于0.1mol（3） 你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？ （4） 如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組分 24. （7分） (2018高一下包頭期末) 如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型，請回答下列問題： （1） 丁的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （2） 上述物質(zhì)中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是_。 （3） 寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式_。 （4） 與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時(shí)

18、，該有機(jī)物有_種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_、_。 （5） 用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。 25. （8分） 按要求回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開（2） 常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B . 醋酸的電離程度增大，c（H）亦增大C . 溶液中 不變D . 溶液中 減?。?） 常溫下將0.15mol/L

19、稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=_（溶液體積變化忽略不詢常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是_A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（4） 常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO226. （9分） (2016高三上滕州期中) 聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程 回答下列問題（1） 廢鐵屑主要為表面附有大量