陜西省語文高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷（考試）

1、陜西省語文高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高三上泉州期末) 下列化學(xué)藥品名稱與警示性標(biāo)簽對應(yīng)錯(cuò)誤的是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下臺州期中) 下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ） A . 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B . 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C . 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D . 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾3. （2分） (2016高一上德陽期末) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A . 氯水B . 漂白粉C . 液氯D . 小蘇打溶液4

2、. （2分） (2017高一上湖南期末) 下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ） A . 燒堿1B . 甲烷2C . 酒精3D . 白磷45. （2分） (2018高三上唐山期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NAB . 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAC . 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NAD . 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA6. （2分） (2018高二上鹽城期末) 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ） A .

3、2C +SiO2 Si + 2COB . Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3C . 2H2O2 2H2O + O2D . Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O7. （2分） (2015高二上上海期末) 標(biāo)況下，2.2gCH4和C2H4組成的混合氣體所占的體積為2.24L，則該混合氣中CH4和C2H4的比值是（ ） A . 摩爾比1：1B . 摩爾比1：2C . 質(zhì)量比1：1D . 質(zhì)量比7：48. （2分） (2016高三上日喀則期中) ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2Cl

4、O2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（ ） A . KClO3在反應(yīng)中得到電子B . ClO2是氧化產(chǎn)物C . H2C2O4在反應(yīng)中被還原D . 1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移9. （2分） (2017高一上寶坻期中) 根據(jù)中學(xué)對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是（ ） A . 雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B . 實(shí)驗(yàn)測定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C . 實(shí)驗(yàn)測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D . 蔗糖（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)10

5、. （2分） 室溫下，給定的四組溶液，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A . 使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 水電離出來的c(H)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD . 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3、Al3+11. （2分） 橄欖石型LiFePO4是以中國鋰離子電池正極材料，下列有關(guān)LiFePO4的說法中不正確的是（ ） A . LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)B . LiFePO4中Li、P、O均屬于短周期元素C . 能與

6、稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)D . LiFePO4中Li、Fe、P均屬于主族元素12. （2分） (2016高一上遼源期中) 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作其中正確的是過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過BaCl2溶液（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列離子方程式表示正確的是（ ）A . NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2

7、Fe(OH)3+Cl-+ 4H+C . 甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2OD . 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O14. （2分） (2018高三上貴陽開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，30克的C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB . 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含原子數(shù)為2NAD . 25時(shí)，pH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA1

8、5. （2分） (2018高一下河北開學(xué)考) 下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）常溫在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常溫pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水電離出的H+濃度c(H+)=1012molL-1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42A . B . C . D . 16. （2分） 某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所

9、加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下:（1）用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生.下列結(jié)論正確的是A . 肯定含有的離子是B . 肯定沒有的離子是C . 可能含有的離子是D . 不能確定的離子是17. （2分） 下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A . 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B . 物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含原子數(shù)多少的物理量C . H2的摩爾質(zhì)量是2gD . 1mol H2O含有2molH和1molO1

10、8. （2分） (2018高一上大慶月考) 將濃度為2c molL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水，加水稀釋至濃度為c molL1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%。則a、b之間的大小關(guān)系為（ 已知：氨水的濃度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a2bD . 不能比較19. （2分） (2018高一上宜昌期中) 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NAB . 通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC . 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為2NAD . 常溫常壓下，1.06g Na2

11、CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA20. （2分） 下列溶液中氯離子的數(shù)目與50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液二、 非選擇題 (共4題；共27分)21. （7分） 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題（1） 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下

12、操作過程 放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱其正確的操作順序?yàn)開（2） 如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？_如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？_（3） 在粗鹽提純的過程中，向溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止請問這步操作的目的是_（4） 實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：_過濾時(shí)：_蒸發(fā)時(shí)：_22. （6分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 綠礬(FeSO47H2O)可用作凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒

13、后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其它雜質(zhì)）的含量并制備了綠礬，其流程如下： （1） 溶液A中含有的主要陰離子除OH-外還有_。 （2） 試劑C是_。 （3） 燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是_。 （4） 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。綠礬還原沉淀法是常用的一種方法： 已知2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動(dòng),則下列說法正確的是_。A.達(dá)到新平衡后，溶液PH一定增大B.再達(dá)到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

14、C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變D.達(dá)新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率還原一步的離子方程式是_；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量是_mol。23. （7分） (2018高一上吉林期中) （1） 等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為 _;，原子的個(gè)數(shù)之比為 _。 （2） 1.2g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0.01mol SO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_，該金屬的相對原子質(zhì)量為_。 （3） 在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O反應(yīng)中 _;元素被氧化，_;是氧化劑 若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則

15、被還原的H2SO4為_;g24. （7分） (2018高三上運(yùn)城期中) 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效內(nèi)氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當(dāng)于漂白粉的7倍，主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知：亞氯酸鈉(NaC1O2)受熱易分解；NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10% 以下更安全?；卮鹣铝袉栴}:（1） 在ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是_; （2） 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_; （3） 由濾液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發(fā)、_、_洗滌、干燥。工業(yè)上通常采用“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_;結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_洗滌晶體。 （4） 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、Cl