新人教版必修二高中化學第二章化學反應與能量2.3.2化學反應的限度化學反應條件的控制A卷

1、新人教版必修二高中化學第二章化學反應與能量2.3.2化學反應的限度化學反應條件的控制A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2016內(nèi)江模擬) 化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關下列說法正確的是（ ） A . 為延長食品保質(zhì)期，可向其中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑B . 催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C . PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地溝油”可以制成肥皂，從而提高資源的利用率2. （2分） (2018高二上中山月考) 在平衡體系 2NOO2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后則18O（ ） A

2、 . 只存在于O2中B . 只存在于NO2中C . 只存在于O2和NO2中D . 存在于NO、O2、NO2中3. （2分） 可逆反應：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反應是吸熱反應)，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是（ ） A . B和C可能都是固體B . B和C一定都是氣體C . 若C為固體，則B一定不是氣體D . B和C可能都是氣體4. （2分） (2018高一下南陽期末) 可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：a1=a2

3、；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 則以上所述各項符合題意的組合為A . B . C . D . 5. （2分） 某反應物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)，在T時刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡?；瘜W反應速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時改變的條件可能是下列的（ ）A . 其他條件不變升高溫度B . 其他條件不變增大壓強C . 其他條件不變使用催化劑D . 保持溫度及生成物濃度不變增大反應物濃度6. （2分） (2019高二上長春期中) 下列有關化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯誤的是（ ） A .

4、各常數(shù)的大小與溫度有關B . 各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應的程度大小C . 若溫度升高則各常數(shù)一定增大D . 化學平衡常數(shù)越大反應物平衡轉(zhuǎn)化率越大7. （2分） 在25時建立下列平衡：2NO2N2O4H0，若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強密度中不變的是A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上成都期中) 2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25molL1s1 ， 下列推斷不正確的是（ ） A . z=2B . 2s后，容器內(nèi)的壓

5、強是初始的 倍C . 2s時C的體積分數(shù)為 D . 2s后，B的濃度為0.5mol/L9. （2分） (2016高二上重慶期中) 下列實驗事實能用勒夏特烈原理解釋的是（ ） A . 夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫B . 工業(yè)上合成氨氣時采用高溫利于氨氣的合成C . 在HI的分解實驗達到平衡后加壓顏色變深D . 鋅和稀硫酸制備氫氣時滴入少量硫酸銅可以加快速率10. （2分） (2018徐州模擬) 推進綠色發(fā)展，建設美麗中國。下列做法應提倡的是（ ） A . 限制二氧化碳排放，減少酸雨產(chǎn)生B . 加大化肥、農(nóng)藥使用，提高糧食產(chǎn)量C . 將塑料焚燒處理，減輕白色污染D . 開發(fā)新能源，減少化石燃料的使

6、用二、 非選擇題 (共4題；共32分)11. （13分） (2019高二上齊齊哈爾期中) （1） 為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3 molH2。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJmol1。T1溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖。 請回答：從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v(H2)_。（2） 能夠說明該反應已達到平衡的是_(填字母序號，下同)。 A . 恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化B . 恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C . 一定條

7、件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變D . 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3 molH2的同時生成1molCH3OH（3） 下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。 A . 加入催化劑B . 充入He(g)，使壓強增大C . 將H2O(g)從體系中分離D . 降低溫度（4） 求此溫度(T1)下該反應的平衡常數(shù)K1_(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 （5） .下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度/25t1t2水的離子積11014a11012試回答下列問題：若25t1”“”或“”)11014，作出此判斷的理由是_。在t1時，測得純水中的c(H)2.4107molL1，

8、則c(OH)為_。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO42-)5106molL1，該溶液中c(H)=_molL1，c(OH)_molL1。12. （4分） 為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2 ， 再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:t/s05001 000c(H2)/(molL-1)5.003.522.48c(CO)/(molL-1)2.50（1） 在500 s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是_。 （2） 在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是_，1 00

9、0 s時CO的轉(zhuǎn)化率是_。 （3） 在500 s時生成的甲醇的濃度是_。 13. （11分） (2017四川模擬) 在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=241.8kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=192.2kJ/mol答下列問題：（1） a=_; （2） 能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是 （填字母） A . 單位時間內(nèi)生成1mol CH3O

10、H（g）的同時消耗了1mol CO（g）B . 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C . 在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化D . 在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3） 在T1時，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之 和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與 的關系如圖1所示當起始 =2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則05min內(nèi)平均反應速率v（H2）=_若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_（選填“增大”、“減小”或“不變”）；當 =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH

11、3 OH的體積分數(shù)可能是圖像中的_點（選填“D”、“E”或“F”）（4） CO和H2來自于天然氣已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）在密閉容器中有濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）_v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）若p2=3MPa，則T時該反應的平衡常數(shù)Kp=_MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)） （5） 含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2寫出相關反應的離子方程式_; 14. （4分） (2017高一上臨武期中) 下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？（1） 夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象_；（2） 熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體_；（3） 工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率_；（4） 集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時