2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)02浙江卷全解全析

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷02高三化學(xué)(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40Mn-55Cr-52Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)中，具有極性鍵的非極性分子是()A．SiO2B．SO3C．SO3D．P4【答案】B【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；極性鍵與非極性分子：極性鍵由不同原子形成(電負(fù)性差異)，而非極性分子整體電荷分布對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合。A項(xiàng)，SiO2為共價(jià)晶體(網(wǎng)狀結(jié)構(gòu))，無獨(dú)立分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，分子為平面三角形(對(duì)稱結(jié)構(gòu))，S-O鍵為極性鍵，分子整體無極性，B正確；C項(xiàng)，O3中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子為V形(不對(duì)稱)，為極性分子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P4的空間構(gòu)型是正四面體，是非極性分子，其中P-P鍵為非極性鍵，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列表示正確的是()A．P分子的VSEPR模型：B．反-2-丁烯的球棍模型：C．用電子式表示Mg的形成過程：D．鍵線式為的名稱：2，4，4-三甲基戊烷【答案】B【解析】A項(xiàng)，P中心磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，采取sp3雜化，則P分子的VSEPR模型應(yīng)為四面體形，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反-2-丁烯中兩個(gè)甲基分別位于雙鍵的相反兩側(cè)，球棍模型為，B正確；C項(xiàng)，Mg是離子化合物，Mg原子失去電子形成Mg2+，原子得到電子形成，用電子式表示Mg的形成過程：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，主鏈最長(zhǎng)為5個(gè)碳原子，母體為戊烷，烷烴命名時(shí)，支鏈位置的代數(shù)和應(yīng)取最小，故2號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，命名為：2，2，4-三甲基戊烷，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液顯堿性，與NaOH不反應(yīng)B．SO2有還原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化C．HNO3有酸性，能與NH3反應(yīng)D．HClO有強(qiáng)氧化性，可用作紙張的漂白劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaHCO3溶液顯堿性，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有還原性，按標(biāo)準(zhǔn)添加適量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正確；C項(xiàng)，HNO3有酸性，能與NH3反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銨，故C正確；D項(xiàng)，HClO有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，可用作紙張的漂白劑，故D正確；故選A。4．鋁銨礬[NH4Al·12H2O]是一種重要的工業(yè)原料。下列說法正確的是()A．鍵角：NH4+＞NH3B．半徑：r(O2?)>r(Al3+)C．沸點(diǎn)：H2S＞H2OD．電負(fù)性：χ(H)>χ(Al)【答案】A【解析】A項(xiàng)，NH4+的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，無孤電子對(duì)，NH3中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以鍵角：NH4+＞NH3，故A正確；B項(xiàng)，Al3+和O2?電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：r(O2?)>r(Al3+)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O中含有氫鍵，H2S中不含氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlH3中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，則電負(fù)性：χ(H)>χ(Al)，故D錯(cuò)誤；故選A。5．下列說法不正確的是()A．裝置①用于驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)B．裝置②用于在通風(fēng)櫥內(nèi)制取無水AlCl3C．裝置③用于煤的干餾實(shí)驗(yàn)D．裝置④用于比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣，會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰和輕微的爆鳴，A正確；B項(xiàng)，加熱AlCl3·6H2O和SOCl2，SOCl2遇水生成的氯化氫，抑制了氯化鋁的水解，其反應(yīng)化學(xué)方程式為AlCl3·6H2O+6SOC12A1C13+6SO2↑+12HCl↑，可制取無水AlCl3，B正確；C項(xiàng)，煤干餾生成固態(tài)的焦炭、液態(tài)的煤焦油、氣態(tài)的焦?fàn)t氣，煤焦油的密度比水大且不溶于水，具支試管中上層為水層，下層為煤焦油，C正確；D項(xiàng)，醋酸具有揮發(fā)性，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中混有醋酸氣體，醋酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，裝置④不能用于比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選D。6．PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B．流程中，PH3都屬于還原產(chǎn)物C．已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，則次磷酸鈉(NaH2PO2)屬于正鹽D．1mol次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaH2PO2和H2SO4反應(yīng)生成H3PO2和NaHSO4，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)P4+3NaOH(濃)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑中，P元素的化合價(jià)由0價(jià)降至PH3中的-3價(jià)，PH3為還原產(chǎn)物，H3PO2中P的化合價(jià)為+1價(jià)，PH3的化合價(jià)為-3價(jià)，所以H3PO2分解生成PH3為還原反應(yīng)，PH3屬于還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，因H3PO2為一元酸，只能電離出一個(gè)H+，NaH2PO2中無法電離出H+，NaH2PO2為正鹽，C正確；D項(xiàng)，H3PO2分解方程式為2H3PO2=H3PO4+PH3↑，P從+1價(jià)升高到+5價(jià)，同時(shí)，P從+1價(jià)降低到-3價(jià)，在該反應(yīng)中，2molH3PO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，1molH3PO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選A。7．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)性質(zhì)和用途相匹配的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途A氨氣極易溶于水液氨常用作制冷劑BSiO2硬度大SiO2可用作制光導(dǎo)纖維C鐵粉還原性強(qiáng)鐵粉可用做食品袋中的抗氧化劑DSO2有毒葡萄酒里含有的SO2具有殺菌和抗氧化作用【答案】C【解析】A項(xiàng)，氨氣易液化，液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，鐵粉可用作食品袋中的抗氧化劑，因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)還原性，C項(xiàng)符合題意；D項(xiàng)，SO2具有還原性且能使蛋白質(zhì)變性，葡萄酒里含有的SO2具有殺菌和抗氧化作用，D項(xiàng)不符合題意；故選C。8．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．Na2SO3與70%的濃硫酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．NH4HCO3與足量的濃溶液混合：NH4++HCO3-+OH-=NH3↑+CO2↑+H2OC．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，A正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，草酸是弱酸，不能拆，正確的是：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，D錯(cuò)誤；故選A。9．在化學(xué)合成和生物活性研究基礎(chǔ)上，我國(guó)學(xué)者團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了具有顯著抗骨肉瘤活性的氧雜蒽類化合物，該研究涉及的一個(gè)反應(yīng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．甲、乙互為同分異構(gòu)體B．甲、乙含相同數(shù)目的手性碳原子C．甲、乙均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲、乙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，兩者含O原子量不同，分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，，甲、乙含相同數(shù)目的手性碳原子，B正確；C項(xiàng)，甲、乙均含有羥基，以及與苯相連的C原子上含有H，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D項(xiàng)，甲、乙均含有苯環(huán)、酮羰基，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選A。10．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q組成的離子液體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是()A．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：X＜QB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞MC．該離子中X原子采取sp3雜化，Y原子采取sp雜化D．YM3與YH3相比，YH3與Cu2+配位的能力更強(qiáng)【答案】D【解析】分析離子液體的結(jié)構(gòu)式，所有的X都形成四個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)較小，考慮是C元素；所有的Z元素形成兩個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)比X大，考慮是O元素；所有的M元素形成一個(gè)共價(jià)鍵，考慮是F元素或Cl元素。所有的Q元素形成六個(gè)共價(jià)鍵，則Q為S元素。根據(jù)M元素原子序數(shù)小于Q原子，則M為F元素；由于每個(gè)X、Z、M、Q各自形成的共價(jià)鍵數(shù)目都一樣，因此該-1價(jià)復(fù)雜陰離子多出的一個(gè)電子應(yīng)在Y上。Y多一個(gè)電子后形成兩個(gè)共價(jià)鍵，說明此時(shí)Y元素最外層有6個(gè)電子，則可以確定Y為N元素。A項(xiàng)，C、S基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)均為2個(gè)，故基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：X=Q。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性：O＜F，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＜HF，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該離子中X元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，O元素采取sp3雜化，N元素此時(shí)同O元素一樣，也是采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，YM3與YH3分別為NF3和NH3。NF3中F原子的強(qiáng)吸電子效應(yīng)使N原子上的孤電子對(duì)離N近，不易給出孤電子對(duì)形成配位鍵，故NH3與Cu2+配位的能力更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。故選D。11．焦炭催化還原SO2既可除去SO2，同時(shí)還可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭、催化劑和1molSO2，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)，只有c點(diǎn)處于平衡狀態(tài)C．T3℃時(shí)增大壓強(qiáng)(壓縮容器)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D．該反應(yīng)的ΔH>0【答案】B【解析】SO2的生成速率代表逆反應(yīng)速率，S2(g)的生成速率代表正反應(yīng)速率。A項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率相等，說明S2(g)的生成速率大于消耗速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率為2：1，故B正確；C項(xiàng)，T3℃時(shí)增大壓強(qiáng)(壓縮容器)，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度升高到d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比大于2∶1，說明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。12．鈉離子電池有耐高溫、安全的特點(diǎn)，現(xiàn)有從廢水中回收鈉的裝置如圖，中間室中電極材料具有選擇性吸附、可將Na+轉(zhuǎn)化為NaMO2，而脫出Na+轉(zhuǎn)化為Na1-xMO2(M為某過渡金屬)的功能，廢水中鈉以形式回收。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．第一步吸附鈉時(shí)，應(yīng)接通“電源1”B．第二步脫出鈉時(shí)，中間室電極反應(yīng)式為NaMO2－xe-=Na1-xMO2+xNa+C．為完成鈉離子的吸附/脫出，交換膜“a”“b”應(yīng)選用陰離子交換膜。D．產(chǎn)品室每生成8gNaOH，理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下惰性電極1上生成O2體積為【答案】C【解析】A項(xiàng)，吸附時(shí)，中間室電極要將Na+轉(zhuǎn)化為NaMO2，需要得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電極作陰極，應(yīng)接通“電源1”，A正確；B項(xiàng)，脫出鈉時(shí)，NaMO2轉(zhuǎn)化為Na1-xMO2，Na元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaMO2－xe-=Na1-xMO2+xNa+，B正確；C項(xiàng)，無論是吸附還是脫出鈉的過程，都是Na+在中間室與其他室之間移動(dòng)，所以交換膜“a”“b”應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，讓Na+通過，而不是陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，產(chǎn)品室生成NaOH是因?yàn)镠2O電離出的H+放電，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，生成8g(即0.2mol)NaOH，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。惰性電極1上發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，根據(jù)電子守恒，生成O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，D正確；故選C。13．硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根離子(S2O32-，結(jié)構(gòu)如圖1)可看作是SO42-中的一個(gè)O原子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為apm、bpm、cpm，結(jié)構(gòu)如圖2所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的個(gè)數(shù)為4B．S2O32-的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．S2O32-中1號(hào)S原子可作配位原子D．晶體的密度為【答案】C【解析】A項(xiàng)，晶胞中，[Mg(H2O)6]2-的個(gè)數(shù)為，故A正確；B項(xiàng)，S2O32-可看作是SO42-中的1個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)相似，SO42-的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，即SO42-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以S2O32-的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，故B正確；C項(xiàng)，具有孤電子對(duì)的原子可以給中心原子提供電子對(duì)配位，S2O32-中的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，不能作配位原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)MgS2O3·6H2O晶胞中，[Mg(H2O)6]2-的個(gè)數(shù)為4，S2O32-的個(gè)數(shù)為4，晶胞體積為，則晶胞密度為，故D正確；故選C。14．多取代呋喃(M)是許多天然產(chǎn)物和具有生物活性的重要藥物的基本結(jié)構(gòu)單元。由炔基酮(A)與重氮酯環(huán)加成生成M的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)物A中最多有8個(gè)原子共平面B．反應(yīng)過程中Cu原子成鍵數(shù)目沒有變化C．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．合成M的總反應(yīng)為+N2=CHCOOCH3+N2【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)物A為CH3COCCCH3，5個(gè)C原子、1個(gè)O原子和每個(gè)-CH3上1個(gè)H原子共8個(gè)原子共平面，A正確；B項(xiàng)，中間產(chǎn)物B、D中Cu原子成鍵數(shù)目為2，C中Cu原子成鍵數(shù)目為3，則反應(yīng)過程中Cu原子成鍵數(shù)目有變化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)②中有碳碳單鍵的形成和碳碳三鍵中的π鍵斷裂，有非極性鍵的形成和斷裂；反應(yīng)③中有C=O鍵的斷裂和C—O鍵的形成，有極性鍵的斷裂和形成，C正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理圖可知，合成M的總反應(yīng)的反應(yīng)物為炔基酮(A)和重氮酯環(huán)(N2=CHCOOCH3)，生成物為M和N2，則合成M的總反應(yīng)為：+N2=CHCOOCH3+N2↑，D正確；故選B。15．二元弱酸的酸式鹽溶液，存在如下4種平衡：HA-質(zhì)子自遞平衡：HA-+HA-H2A+A2-HA-電離平衡：HA-H++A2-HA-水解平衡：HA-+H2OH2A+OH-水電離平衡：H2OH++OH-已知：25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11mol·L-1、Ksp(Ag2CO3)=8.3×10－12。下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液存在的4種平衡中，平衡常數(shù)最大的是HCO3-的質(zhì)子自遞平衡B．10-4mol·L-1的極稀NaHCO3溶液中粒子濃度大小關(guān)系：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋C．加水稀釋NaHCO3溶液的過程中可能出現(xiàn)：cH2CO3=cCO32-D．濃度均為0.2mol·L-1的NaHCO3溶液與AgNO3溶液等體積混合，可析出Ag2CO3沉淀【答案】C【解析】A項(xiàng)，HA-+HA-H2A+A2-的平衡常數(shù)=，HA-水解平衡常數(shù)，比較可知，平衡常數(shù)最大的是HCO3-的質(zhì)子自遞平衡，A正確；B項(xiàng)，10-4mol·L-1的極稀NaHCO3溶液中，，得到，，pH≈7.164，A項(xiàng)可知，HCO3-水解程度大于電離程度，則cH2CO3＞cCO32-，且，則，溶液pH≈7.164，，則成立；，則cOH－＞cCO32-成立；pH≈7.164，，則：cCO32-＞cH＋成立，故離子濃度大小關(guān)系為：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋，B正確；C項(xiàng)，加水稀釋NaHCO3溶液的過程中，HCO3-水解程度大于電離程度，則cH2CO3＞cCO32-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃度均為0.2mol·L-1的NaHCO3溶液與AgNO3溶液等體積混合后，，，，，則析出Ag2CO3沉淀，D正確；故選C。16．室溫下，用含少量Cu2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如下：注：“沉錳”時(shí)n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1，

控制溶液pH=7.下列說法正確的是()A．NH4HCO3溶液中：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．“過濾1”所得濾液中：C．“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mn2++HCO3-=MnCO3↓+H+D．“過濾2”所得濾液中：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(HS—)+2c(S2—)【答案】B【解析】含少量Cu2+的MnSO4溶液中加入硫化銨沉淀Cu2+，過濾后，加入碳酸氫銨生成碳酸錳。A項(xiàng)，NH4HCO3溶液中，根據(jù)元素守恒可得：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO?)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“過濾1”所得濾液是硫化銅的飽和溶液，而無硫化錳沉淀，則c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(CuS)，而c(Mn2+)c(S2-)＜Ksp(MnS)，則，故B正確；C項(xiàng)，“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“過濾2”所得濾液中，pH=7，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(HS-)+2c(S2-)+2c(SO42-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(HS—)+2c(S2—)+2c(SO42-)，故D錯(cuò)誤；故選B。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．(16分)鋰元素被廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車、軍事通訊以及航空航天等領(lǐng)域。請(qǐng)回答：(1)關(guān)于氫和堿金屬的描述，下列說法正確的是___________。A．熔點(diǎn)：H2B．金屬單質(zhì)密度：Rb＞K＞Na＞LiC．得到一個(gè)電子釋放的能量：H＞LiD．價(jià)電子排布為和的原子能量相同(2)某化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該化合物的化學(xué)式為。②該化合物中有種不同化學(xué)環(huán)境的Li+，N3-的配位數(shù)為。(3)K、Rb的氫氧化物與O3反應(yīng)，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能穩(wěn)定存在，只能以[Li(NH3)4]O3的形式存在。請(qǐng)從離子半徑的角度分析LiO3極不穩(wěn)定的原因。(4)近年來，LiO4成為動(dòng)力鋰電池首選的正極材料。某興趣小組在進(jìn)行專題探究后設(shè)計(jì)了以下兩種制備LiO4的方法：Ⅰ．用廢渣制備，再將產(chǎn)物與Li2CO3、H3PO4在高溫下反應(yīng)制得LiO4。Ⅱ．用LiOH、O4、H3PO4和抗壞血酸混合溶液在pH=6的環(huán)境下反應(yīng)制得LiO4。已知：LiO4在酸性較強(qiáng)的環(huán)境下不穩(wěn)定。①方法Ⅰ，將廢渣(記為)置于CO2氣氛中煅燒，可得到和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②方法Ⅱ，控制pH=6的原因是。請(qǐng)根據(jù)兩種制備方法的差異，推測(cè)方法Ⅱ相對(duì)于方法Ⅰ的優(yōu)勢(shì)。(寫出2點(diǎn)即可)③為回收廢舊鋰離子電池正極材料[主要成分為L(zhǎng)iO4和]中的Li+，設(shè)計(jì)流程如下：溶液A是，條件B是，兩步操作C是?！敬鸢浮?1)ACD(2分)(2)Li3N(1分)2(1分)8(1分)(3)Li+半徑太小，導(dǎo)致O3-離子相互接觸或?qū)е仑?fù)離子相互接觸(2分)(4)①+8CO2=+8CO(2分)②pH太低，無法形成LiO4沉淀；pH太高，水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀(2分)產(chǎn)品純度較高(不含雜質(zhì))；水溶液中反應(yīng)，條件容易控制；反應(yīng)條件溫和，節(jié)能(2分)③NaOH溶液(1分)高溫(1分)用碳酸水浸出、過濾(1分)【解析】電池正極材料[主要成分為L(zhǎng)iO4和Al]用溶液A溶解得到含Al的溶液和浸出渣，溶液A為堿性溶液，Al可以溶解，LiO4不溶解，浸出渣LiO4與褐煤在高溫下反應(yīng)，再經(jīng)過碳酸酸溶過濾得到浸出液LiHCO3溶液和含鐵、P的浸出渣。(1)A項(xiàng)，H2、D2、T2都是分子晶體，分子量H2<D2<T2，分子間作用力H2<D2<T2，熔點(diǎn)H2<D2<T2，A正確；B項(xiàng)，堿金屬元素中K的密度小于Na的密度，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H與Li屬于同主族元素，原子半徑H小于Li，得電子能力H>Li，得到一個(gè)電子釋放的能量：H>Li，C正確；D項(xiàng)，2p能級(jí)三個(gè)軌道能量相同，價(jià)電子排布為和的Li原子能量相同，D正確；故選ACD；(2)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Li+的個(gè)數(shù)為，N3-的個(gè)數(shù)為，化學(xué)式為L(zhǎng)i3N；②Li的環(huán)境有面心和棱上兩種；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，一個(gè)頂角的N3-離子周圍最近的Li+有8個(gè)(同一層有6個(gè)，上下個(gè)1個(gè))；(3)Li+半徑太小，導(dǎo)致O3-離子相互接觸或?qū)е仑?fù)離子相互接觸而排斥，不能形成穩(wěn)定的化合物；(4)①?gòu)U渣(記為)置于CO2氣氛中煅燒，可得到和一種可燃性氣體為CO，根據(jù)電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：+8CO2=+8CO；②控制pH=6的原因是：pH太低，無法形成LiO4沉淀；pH太高，水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀；③根據(jù)分析，溶液A為強(qiáng)堿性溶液，為NaOH溶液；條件B需要在高溫下反應(yīng)；兩步操作為用碳酸水浸出、再過濾。18．(12分)一氧化碳是合成氣和各類煤氣的主要成分，是有機(jī)化工的重要原料，也可用作燃料及精煉金屬的還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO與H2、O2可以合成乙二醇，反應(yīng)為2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)。已知：CO(g)、H2(g)、乙二醇(1)的燃燒熱分別為、、。則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)的ΔH＝。(2)工業(yè)合成光氣的原理為CO(g)+(g)CO(g)ΔH。一定條件下，在密閉容器中充入1molCO與1molCO合成CO，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的倒數(shù)()，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①若該反應(yīng)的熵變?yōu)棣J·mol-1·K-1)，則溫度(填“大于”“小于”或“等于”)時(shí)，該反應(yīng)自發(fā)。②圖示中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間最短的點(diǎn)是(填“a點(diǎn)”“B點(diǎn)”或“c點(diǎn)”)。(3)CH4-CO2重整反應(yīng)可獲得合成氣CO和H2，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)一定溫度下，起始時(shí)將1molCH4和1.01molCO2的混合氣體充入某恒容密閉容器中，平衡時(shí)測(cè)得n(CO)=1.8mol，CH4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等。①平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為。②若起始?jí)簭?qiáng)為12kPa，則該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(4)八羰基二鈷[Co2(CO)8]主要用作有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑，可由Co與CO在高溫高壓條件下直接合成。Co2(CO)8中碳原子是該配位化合物的配原子，其理由是。(5)研究人員開發(fā)出了不需要將CO2溶解在水溶液中，而是通過采用多孔催化劑電極將CO2轉(zhuǎn)化為CO的電解池，工作原理如圖1所示。為了使CO2氣體直接發(fā)生反應(yīng)，需要在催化劑層內(nèi)形成大量的由CO2(氣體)、H2O(液體)、催化劑(固體)聚集而成的三相界面，如圖2所示。①陰極的電極反應(yīng)式為。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳按的氣流速率通過該裝置。電解20min后，測(cè)得電解效率和選擇性，若通過某電極的電子全部用來生成氧氣，理論上產(chǎn)生O2的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)(2分)(2)小于(1分)a點(diǎn)(1分)(3)80%(2分)0.643(2分)(4)碳元素的電負(fù)性比氧元素小，容易給出孤電子對(duì)(2分)(5)CO2+H2O+4e-=CO+2OH-(1分)360(1分)【解析】(1)根據(jù)①；②；③；根據(jù)蓋斯定律：2×①+5×②-③得到：2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)；則；(2)①根據(jù)圖示可知，溫度越高，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以反應(yīng)CO(g)+(g)CO(g)的ΔH，由于該反應(yīng)的ΔS，由ΔG=ΔHΔS能自發(fā)進(jìn)行，ΔHΔS，所以(因ΔS為負(fù)，不等號(hào)方向改變)；②a點(diǎn)的溫度要比b點(diǎn)和c點(diǎn)的高，且壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，a點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)間最短；(3)①設(shè)平衡時(shí)，，，由原子守恒可得：C守恒：；H守恒：；O守恒：聯(lián)解可得，、、，所以平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為；②平衡時(shí)，，，，，，反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，可用物質(zhì)的量之比代替分壓之比，故反應(yīng)Ⅱ的；(4)Co2(CO)8中碳元素的電負(fù)性比氧元素小，碳原子容易給出孤電子對(duì)形成配位鍵，是該配位化合物的配原子；(5)①根據(jù)圖示可知，陰極上二氧化碳得電子被還原為一氧化碳，電極反應(yīng)式為CO2+H2O+4e-=CO+2OH-；②的氣流速率通過該裝置，電解20min，則CO2體積為448L，S(CO)=90%，得，即18mol，轉(zhuǎn)移的電子為36mol，又因?yàn)?，得通過電極的電子為，依據(jù)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑＋4H＋可知，理論上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為11.25mol，質(zhì)量為360g。19．(12分)過氧化鈣、過氧化銅可用作化工生產(chǎn)的氧化劑和催化劑。Ⅰ．過氧化鈣的制備。過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定。微溶于水，可溶于稀酸生成過氧化氫。實(shí)驗(yàn)室制備過氧化鈣的過程如下：(1)“煮沸”的目的是。(2)“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)CaO2·8H2O需烘干轉(zhuǎn)化為CaO2。烘干時(shí)需控溫140℃的原因是。Ⅱ．過氧化銅的制備。反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4++2NH3·H2O可用于制備黃褐色固體CuO2。實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)用到的試劑如題圖所示。(4)補(bǔ)充完整由膽礬制備過氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：稱取NH4Cl和·5H2O各2.0g于三頸燒瓶中，加入40mL水溶解，，過濾，洗滌，晾干，稱重。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品0.1000g與過量酸性KI溶液完全反應(yīng)后，溶液呈弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。已知：CuO2+I-+H+→CuI+I2+H2O(未配平)，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。計(jì)算產(chǎn)品中CuO2的純度(寫出計(jì)算過程)。、【答案】(1)使得溶液中二氧化碳?xì)怏w逸出(2分)(2)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2分)(3)溫度過低不能有效烘干，高于140℃會(huì)使得CaO2·8H2O受熱分解(2分)(4)邊攪拌邊0.03mol/L氫氧化鈉溶液，至溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將溶液置于冰水浴中，邊攪拌邊加入3%過氧化氫溶液至產(chǎn)生黃褐色沉淀，停止攪拌，靜置，向上層清液中滴加3%過氧化氫溶液至無沉淀生成(3分)(5)96%(3分)【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后煮沸除去溶解的二氧化碳，濾液加入氨水、過氧化氫沉淀得到CaO2·8H2O和含氯化銨的濾液，CaO2·8H2O處理得到CaO2。(1)碳酸鈣和稀鹽酸生成二氧化碳，“煮沸”的目的是使得溶液中二氧化碳?xì)怏w逸出，防止沉淀時(shí)生成碳酸鈣雜質(zhì)；(2)“沉淀”反應(yīng)為氯化鈣和氨水、過氧化氫生成CaO2·8H2O沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；(3)烘干時(shí)需控溫140℃的原因是溫度過低不能有效烘干，高于140℃會(huì)使得CaO2·8H2O受熱分解；(4)已知，反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4++2NH3·H2O可用于制備黃褐色固體CuO2；氫氧化鈉和氯化銨能生成一水合氨，一水合氨能和銅離子轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色[