黑龍江省牡丹江三校2025-2025學年高一上學期第二次聯(lián)考化學試卷

黑龍江省牡丹江三校2025-2025學年高一上學期第二次聯(lián)考化學試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高一〔1〕班試卷標題：黑龍江省牡丹江三校2025-2025學年高一上學期第二次聯(lián)考化學試卷。一、選擇題〔共20題，每題2分〕要求：從每題的四個選項中選出正確答案。1.以下物質(zhì)中，不屬于有機物的是A.甲烷B.乙醇C.氧氣D.乙烷2.以下反響中，屬于置換反響的是A.2H2+O2=2H2OB.2KCl+2AgNO3=2AgCl↓+2KNO3C.N2+3H2=2NH3D.CaCO3=CaO+CO2↑3.以下化合物中，不屬于鹽的是A.NaClB.KNO3C.H2SO4D.Ca(OH)24.以下物質(zhì)中，不屬于金屬的是A.鐵B.鋁C.氫D.銅5.以下元素中，不屬于鹵素的是A.氟B.氯C.溴D.鉀二、填空題〔共10題，每題2分〕要求：將正確答案填入空白處。6.碳的化學符號是______，氫的化學符號是______。7.在化學反響中，反響物與生成物的質(zhì)量總和保持不變，這是因為______。8.以下物質(zhì)的名稱與化學式不一致的是______。9.以下物質(zhì)中，屬于酸的是______。10.以下物質(zhì)中，屬于堿的是______。三、判斷題〔共5題，每題2分〕要求：判斷以下說法是否正確，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞。11.在化學反響中，元素的種類不會發(fā)生改變?！病?2.金屬活動性順序中，活動性較強的金屬可以將活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來?！病?3.氧化復原反響中，氧化劑被復原，復原劑被氧化?！病?4.以下反響中，屬于復分解反響的是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?！病?5.以下物質(zhì)中，屬于非金屬的是H2?！病乘摹⒑喆痤}〔共10分〕要求：簡要答復以下問題。16.簡述化學反響速率與哪些因素有關(guān)。17.簡述化學平衡移動原理。五、計算題〔共20分〕要求：根據(jù)題目要求，進行計算，并將計算結(jié)果填寫在答題紙上。18.計算以下化學反響的化學計量數(shù)。反響方程式：2H2+O2=2H2O19.知曉：2KCl+2AgNO3=2AgCl↓+2KNO3，求反響物KCl與生成物AgCl的物質(zhì)的量之比。20.知曉：2H2+O2=2H2O，求生成1mol水所需氫氣的物質(zhì)的量。六、實驗題〔共10分〕要求：根據(jù)實驗目的，選擇適宜的實驗步驟，并說明理由。21.設計實驗方案，證明NaCl溶液中存在氯離子。實驗目的：證明NaCl溶液中存在氯離子。實驗步驟：〔1〕取少量NaCl溶液于試管中；〔2〕滴加少量稀硝酸；〔3〕滴加少量硝酸銀溶液；〔4〕觀察現(xiàn)象。實驗理由：______。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)，不屬于有機物。2.B解析：置換反響是一種單質(zhì)與一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。3.C解析：硫酸是一種酸，不是鹽。4.C解析：氫是非金屬元素，不屬于金屬。5.D解析：鉀是堿金屬元素，不屬于鹵素。二、填空題6.C；H解析：碳的化學符號是C，氫的化學符號是H。7.質(zhì)量守恒定律解析：在化學反響中，反響物與生成物的質(zhì)量總和保持不變，這是質(zhì)量守恒定律的表達。8.H2SO4解析：H2SO4的名稱是硫酸，化學式正確。9.HCl解析：HCl的名稱是鹽酸，屬于酸。10.Ca(OH)2解析：Ca(OH)2的名稱是氫氧化鈣，屬于堿。三、判斷題11.√解析：在化學反響中，元素的種類不會發(fā)生改變，這是化學反響的根本規(guī)律。12.√解析：金屬活動性順序中，活動性較強的金屬可以將活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。13.√解析：氧化復原反響中，氧化劑被復原，復原劑被氧化。14.×解析：該反響是酸堿反響，不屬于復分解反響。15.√解析：H2是非金屬元素，屬于非金屬。四、簡答題16.化學反響速率與反響物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。解析：化學反響速率是指單位時間內(nèi)反響物消耗或生成物的生成量。反響物濃度、溫度、催化劑等因素都會影響化學反響速率。17.化學平衡移動原理是指在化學平衡狀態(tài)下，如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。解析：化學平衡移動原理是指當一個化學反響到達平衡時，如果改變反響條件〔如濃度、溫度、壓力等〕，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動，以重新建立新的平衡。五、計算題18.化學計量數(shù)：2；1；2解析：根據(jù)化學方程式，2molH2與1molO2反響生成2molH2O。19.物質(zhì)的量之比：1：1解析：根據(jù)化學方程式，2molKCl與2molAgNO3反響生成2molAgCl。20.氫氣的物質(zhì)的量：1mol解析：根據(jù)化學方程式，2molH2與1molO2反響生成2molH2O，所以生成1mol水所需氫氣的物質(zhì)的量是1mol。六、實驗題21.實驗步驟：〔1〕