共價鍵課件高二下學期化學人教版選擇性必修22

一、化學鍵分子內(nèi)相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。分子間作用力，叫范德華力，不屬于化學鍵（氫鍵）共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。按上述定義，只能有H2、HCl、Cl2

等，不可能有H3、H2Cl和Cl3

等，這表明共價鍵具有飽和性閱讀教材P34-35（穩(wěn)定性）（熔沸點）按照價鍵理論的電子配對原理，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。HH1S11S1σ鍵的特征是以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸旋轉，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征為軸對稱。(頭碰頭)σ鍵成鍵時，原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵。HCl中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道重疊形成的，而Cl2中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的

鍵特征:

鍵的電子云分別位于兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡面對稱

多個化學鍵形成過程：N2中p-pσ鍵和

p-pπ鍵的形成過程鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度（相同原子間）成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向

頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對稱，可旋轉鏡像對稱，不可旋轉σ鍵強度大,不易斷裂，不活潑。π鍵強度較小,容易斷裂，活潑。兩個原子間的共價鍵，只有一個是σ鍵，若還有剩余的鍵，則一定是π鍵較大較小歸納：σ鍵和π鍵的比較戰(zhàn)觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結構，它們的分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵構成？①乙烷：1個C-C鍵和6個C-H鍵，所以含有7個σ鍵；

②乙烯：1個C=C鍵和4個C-H鍵，即含有5個σ鍵和1個π鍵；

③乙炔：1個三鍵和2個C-H鍵，即含有3個σ鍵和2個π鍵；HHHH該有機物分子中，有

σ鍵，

π鍵73烷烴性質較穩(wěn)定，烯烴炔烴易加成正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。

（1）共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。（）

（2）所有的σ鍵的強度都比π鍵的大。（）

（3）在所有分子中都存在化學鍵。（）

（4）s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對稱性相同。（）

（5）σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉。（）×××√√鍵鍵能鍵鍵能F-F157N－O176Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3C-C347.7C－H413.4C=C615O－H462.8C≡C812N－H390.8C－O351H-F568C＝O745H-Cl431.8N－N193H-Br366N＝N418H-I298.7N≡N946H-H436二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量或者拆開1mol化學鍵成為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的最低能量鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。鍵能：三鍵＞雙鍵＞單鍵（注：鍵能不成倍數(shù)關系）元素非金屬性（電負性）越強，H—R鍵鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，與其他同種元素形成的鍵亦如此。鍵長是衡量共價鍵強弱的另一重要參數(shù)。簡單地說，鍵長是構成化學鍵的兩個原子的核間距。不過，分子中的原子始終處于不斷振動之中，鍵長只是振動著的原子處于平衡位置時的核間距。

化學鍵的鍵長與鍵能是相關的。例如，C—C、CC和CC的鍵長分別為154pm、133pm和120pm，越來越小，它們的鍵能分別為347.7kJ·mol-1、615kJ·mol-1和812kJ·mol-1，越來越大。5.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。（1）共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。（）（2）所有的σ鍵的強度都比π鍵的大。（）（3）在所有分子中都存在化學鍵。（）（4）s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對稱性相同。（）（5）σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉。（）（6）碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵的3倍和2倍。（）（7）鍵長等于成鍵兩原子