2024-2025年高中化學(xué)4.2.2第2課時(shí)氯離子的檢驗(yàn)和講義+練習(xí)新人教版必修1

PAGEPAGE15第2課時(shí)氯離子的檢驗(yàn)和氯氣的試驗(yàn)室制法課程目標(biāo)1．駕馭Cl－的檢驗(yàn)方法。2．了解Cl2的試驗(yàn)室制取原理和試驗(yàn)裝置。圖說(shuō)考點(diǎn)[新知預(yù)習(xí)]一、Cl－的檢驗(yàn)1．試驗(yàn)探究試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或說(shuō)明加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O自來(lái)水產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象2.氯離子的檢驗(yàn)方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀eq\o(□,\s\up1(16))不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(4)加入稀硝酸的目的：解除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。二、氯氣的試驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．儀器裝置主要儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。裝置如圖所示。說(shuō)明：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；D裝置的作用是干燥Cl2；F裝置的作用是eq\o(□,\s\up1(23))汲取多余的Cl2，防止污染環(huán)境。3．收集方法(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去試驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。4．尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液汲取。三、氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。[即時(shí)性自測(cè)]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，說(shuō)明溶液中肯定含Cl－。()(2)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可產(chǎn)生白色沉淀。()(3)試驗(yàn)室制取氯氣，可用稀鹽酸代替濃鹽酸。()(4)試驗(yàn)室制備的氯氣常含有氯化氫和水蒸氣。()(5)氯氣有毒，故應(yīng)排到試驗(yàn)室外。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．檢驗(yàn)Cl－所用的試劑為AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是()A．防止COeq\o\al(2－,3)的干擾B．防止Cl－的干擾C．生成AgNO3沉淀D．防止NOeq\o\al(－,3)的干擾解析：檢驗(yàn)Cl－時(shí)，加入AgNO3會(huì)生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同樣是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止COeq\o\al(2－,3)的干擾。答案：A3．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用()A．NaOH溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．石灰水解析：利用了HCl極易溶于水而Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。答案：B4．試驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置如圖所示，試回答以下問(wèn)題：(1)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？(2)凈扮裝置的依次能否顛倒？為什么？(3)以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，緣由可能是：①________________；②________________。解析：(1)此類裝置可用微熱法檢驗(yàn)其氣密性。(2)干燥除雜的依次通常是先去除其他氣體雜質(zhì)，最終干燥，以免再混入水蒸氣。(3)此反應(yīng)須是濃鹽酸和MnO2共熱才能發(fā)生。答案：(1)將導(dǎo)管末端插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好。(2)不能；如顛倒則Cl2經(jīng)飽和食鹽水除去HCl時(shí)會(huì)重新混入水蒸氣。(3)①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)因此該反應(yīng)停止②加熱過(guò)快，部分HCl揮發(fā)提升點(diǎn)氯氣的試驗(yàn)室制法解析[例]下列關(guān)于試驗(yàn)室制取Cl2的說(shuō)法正確的是()A．將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B．試驗(yàn)室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用C．試驗(yàn)室用如圖裝置除去Cl2中的少量HClD．試驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集【解析】Cl2通入飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A項(xiàng)不正確；試驗(yàn)室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B項(xiàng)不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)進(jìn)步短出，C項(xiàng)不正確；試驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集Cl2是因?yàn)镃l2難溶于飽和食鹽水，而能溶于水，D項(xiàng)正確。【答案】D試驗(yàn)室制備Cl2留意事項(xiàng)①必需用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②為了削減制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，削減HCl的揮發(fā)。③試驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避開(kāi)污染空氣。④尾氣汲取時(shí)，不能用澄清石灰水汲取Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，汲取不完全。[提升]如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的試驗(yàn)室制備并干燥Cl2及汲取多余氯氣的試驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤：①______________________________________；②________________________________________________________________________；③______________________________________；④________________________________________________________________________。(2)在改進(jìn)后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：①飽和食鹽水____________________________；②濃硫酸_______________________________；③NaOH溶液____________________________。(3)制備試驗(yàn)起先時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是________。A．向燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．向燒瓶中加入濃鹽酸(4)假如將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要緣由有：①__________________________，②__________________________。(5)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)試驗(yàn)的建議是________________________________________________________________________。(6)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。試驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了削減燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關(guān)的離子方程式是____________________________________。解析：(1)從試劑，裝置(制氣、凈化、收集、尾氣汲取)角度考慮。(2)先除HCl，后干燥，再收集，最終尾氣汲取。(3)檢查裝置氣密性后的操作依次為先加固體藥品，然后加入液體藥品，最終加熱。(4)題中所給鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.24mol，但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸濃度越來(lái)越小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.06mol。(5)為削減鹽酸的揮發(fā)，漸漸滴加濃鹽酸，用小火加熱。(6)利用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)除多余的Cl2。答案：(1)①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸②應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒④兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短顛倒(2)①除去Cl2中的氯化氫②除去氯氣中的水蒸氣③汲取多余的氯氣(3)ACB(4)①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)(5)將濃鹽酸漸漸滴下；加熱用小火(6)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2ONaOH溶液Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－=H2O[關(guān)鍵實(shí)力]Cl2的試驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳。如2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。2．試驗(yàn)裝置(1)發(fā)生裝置(Ⅰ)①特點(diǎn)：固體＋液體氣體。②儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。③試劑：A中盛放濃鹽酸，B中盛放二氧化錳。(2)凈扮裝置(Ⅱ)組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣(3)收集裝置(Ⅲ)①收集方法：向上排空氣法(裝置E，Cl2的密度大于空氣的密度)。也可用排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去試驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。②驗(yàn)滿方法：用潮濕的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)。將潮濕的KI-淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明Cl2已收集滿。(4)尾氣處理裝置(Ⅳ)①導(dǎo)氣管要伸入液面以下。②F中盛放試劑：氫氧化鈉溶液，作用：汲取過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。MnO2與濃HCl反應(yīng)特點(diǎn)①濃鹽酸中，部分Cl－的化合價(jià)上升，4molHCl參與反應(yīng)，被氧化的Cl－為2mol。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變小，故MnO2足量時(shí)，鹽酸不能完全反應(yīng)。1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此推斷水溶液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Cl－、OH－解析：依據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)和Cl－。答案：C2．試驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列關(guān)于試驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molC．每消耗1molMnO2，起還原作用的HCl為4molD．生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl答案：C3．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進(jìn)行下列試驗(yàn)：①溶于水，得無(wú)色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量削減但不完全消逝，同時(shí)有氣泡生成。依據(jù)上述現(xiàn)象推斷：(1)白色固體肯定含有的成分是________，可能含有的成分是________；(2)請(qǐng)寫出上述試驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。解析：由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀量削減且有氣泡生成知，肯定含有K2CO3；依據(jù)沉淀不完全消逝可知，肯定含有KCl。答案：(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑點(diǎn)撥：某種離子和銀離子產(chǎn)生白色沉淀，并不能確定該離子是氯離子。Ag2CO3也是白色沉淀，留意用硝酸解除干擾。4．某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法探討物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該項(xiàng)探討(試驗(yàn))的主要目的是________________________________________________。(2)濃硫酸的作用是________________________，與探討目的干脆相關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象是________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的試驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患，緣由是________________________________。請(qǐng)?jiān)谏蠄D的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。解析：本題的試驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰獗旧磉€是氯氣跟水反應(yīng)生成的HClO具漂白作用，依據(jù)此目的本題設(shè)計(jì)了氯氣分別與干燥的有色布條和潮濕的有色布條作用。事故隱患是Cl2有毒，污染環(huán)境，可用堿溶液汲取。答案：(1)探究Cl2與HClO誰(shuí)有漂白性(答案合理即可)(2)汲取氣體a中的水蒸氣B中的布條不褪色，C中的布條褪色(3)多余的Cl2會(huì)污染空氣練后感悟氣體凈扮裝置的選擇氣體凈扮裝置的設(shè)計(jì)必需同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便選擇適當(dāng)?shù)难b置除去雜質(zhì)。用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中Ⅰ所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中Ⅱ所示)或無(wú)水CaCl2(如下圖中Ⅲ所示)。課時(shí)作業(yè)21氯離子的檢驗(yàn)和氯氣的試驗(yàn)室制法授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書125頁(yè)[練基礎(chǔ)]1．下列說(shuō)法不正確的是()A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C．人體的血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%D．氯化鈉對(duì)維持人體的生理功能有著重要作用解析：自然界中不存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式形在。A選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采納的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)B．用干燥有色布條檢驗(yàn)C．將氣體通入硝酸銀溶液檢驗(yàn)D．用潮濕的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)解析：HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無(wú)漂白性，無(wú)法與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl－。Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，可以與HCl區(qū)分。答案：D3．現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來(lái)區(qū)分它們的一種試劑是()A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．飽和食鹽水解析：鹽酸遇紫色石蕊溶液變紅，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液變藍(lán)，新制氯水遇紫色石蕊溶液先變紅后褪色。答案：C4．能證明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反應(yīng)是黃色B．溶液有咸味C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D．焰色反應(yīng)是黃色，同時(shí)又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀解析：要證明含有Na＋，則焰色反應(yīng)為黃色；要證明含有Cl－，則加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。答案：D5．下列關(guān)于試驗(yàn)室制取氯氣的說(shuō)法正確的是()A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替B．為了便于學(xué)生視察氯氣的制備試驗(yàn)，可在講臺(tái)上干脆做氯氣的制備試驗(yàn)C．可用飽和食鹽水汲取尾氣D．可在集氣瓶口放一張潮濕的淀粉碘化鉀試紙，視察氯氣是否收集滿解析：盛濃鹽酸的分液漏斗若用長(zhǎng)頸漏斗代替無(wú)法限制鹽酸的用量，A錯(cuò)誤；在講臺(tái)上干脆做氯氣的制備試驗(yàn)，沒(méi)有在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，簡(jiǎn)單造成中毒事務(wù)，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水不能與氯氣反應(yīng)，不能用于汲取尾氣，C錯(cuò)誤；可在集氣瓶口放一張潮濕的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)，則氯氣集滿，D正確。答案：D6．下列離子方程式書寫正確的是()A．氯氣跟水反應(yīng)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO解析：A項(xiàng)中HClO是弱酸，不能改寫成ClO－和H＋，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C項(xiàng)中得失電子不守恒；D項(xiàng)中CO2足量，應(yīng)生成Ca(HCO3)2。答案：B[提素養(yǎng)]7．已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡(jiǎn)易裝置，下列敘述不正確的是()A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C．③用于汲取多余的Cl2，防止污染環(huán)境D．用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣解析：依據(jù)導(dǎo)管的進(jìn)出長(zhǎng)短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液汲取多余的Cl2，防止污染環(huán)境，①中收集到的Cl2不純，混有HCl和水蒸氣。答案：A8．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的試驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)，每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()A．①和②處B．只有②處C．②和③處D．②、③、④處解析：①是制備氯氣的裝置，②是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置，③是干燥裝置，④是用于氯氣與金屬反應(yīng)的裝置。除雜時(shí)不能消耗欲保留的氣體，因?yàn)槁葰饪膳cNaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以②處錯(cuò)誤；③中進(jìn)氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無(wú)法干燥氣體，也不能使氣體進(jìn)入④中與金屬反應(yīng)，所以③處錯(cuò)誤；④是一個(gè)封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會(huì)使容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生爆炸，所以④處錯(cuò)誤。答案：D9．試驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2molHCl，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量()A．等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．約等于7.1g解析：理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量，可干脆依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)收集到氯氣的質(zhì)量為x，則4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol71g0.2molxx＝3.55g。答案：A10．在試驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是()解析：集氣瓶中運(yùn)用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到肯定程度，可能將橡膠塞壓出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃l2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C11．自來(lái)水廠常用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來(lái)水冒充純凈水(離子的濃度特別低)出售，給人們的生活造成了肯定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來(lái)水和純凈水的是()A．酚酞溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液解析：Cl2消毒過(guò)的自來(lái)水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是自來(lái)水，不產(chǎn)生沉淀的是純凈水。答案：D12．常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請(qǐng)分別寫出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明條件)：A＋H2O(離子方程式)：________________________________________________________________________；A＋NaOH(離子方程式)：________________________________________________________________________；D→A(化學(xué)方程式)：________________________________________________________________________。解析：由題意可知A為氯氣，B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。答案：(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O13．氯氣是一種重要的化工原料。(1)試驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示的裝置制取氯氣。①在該試驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。②C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③D裝置的作用是干燥氯氣，其中盛放的試劑是____________。④該試驗(yàn)存在明顯的缺陷，在下面畫出改進(jìn)的裝置圖，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：試驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)是固體和液體須要加熱的反應(yīng)，故選c裝置制取氯氣。因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，還有水蒸氣，所以要得到干燥、純凈的氯氣，應(yīng)先通過(guò)飽和氯化鈉溶液以除去氯氣中的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸干燥氯氣。為防止氯氣污染環(huán)境，要用氫氧化鈉溶液汲取尾氣。答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)①c②除去氯氣中的氯化氫③濃硫酸④Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2