2024-2025學年新教材高中化學第3章水溶液中的離子反應與平衡第3節(jié)第1課時鹽類的水解課時分層作業(yè)含解析新人教版選擇性必修第一冊

PAGE4-第1課時鹽類的水解(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．下列關于鹽類水解的敘述錯誤的是()A．鹽類水解是中和反應的逆反應B．鹽類水解過程是吸熱過程C．含有弱酸根鹽的水溶液肯定顯堿性D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱C[鹽類水解可以看作中和反應的逆反應，該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱，A、B、D項正確；含有弱酸根鹽的水溶液不肯定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項錯。]2．下列說法中正確的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只電離，不水解B．硝酸鈉溶液水解后呈中性C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應C[HCOeq\o\al(－,3)既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A項不正確；NaNO3不發(fā)生水解，B項不正確；Al3＋肯定水解，C項正確；弱酸鹽對應的鈉鹽(如Na2CO3)溶液可發(fā)生水解反應，D項不正確。]3．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較()A．大于B．小于C．等于D．無法比較B[醋酸電離出的H＋抑制水的電離，使水的電離程度減??；NH4Cl電離出的NHeq\o\al(＋,4)結合水電離出的OH－生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進水的電離，使水的電離程度增大。]4．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6 B．7.0C．8.4 D．13.0C[NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此0.1mol·L－1NaHCO3溶液的堿性不會太強。]5．下列離子組因發(fā)生水解反應不能大量共存的是()A．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－C．Al3＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C[A項，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，屬于離子干脆結合的反應；B項，8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O，屬于氧化還原反應；C項，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，雙水解反應；D項，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，同A項。]6．室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關系為()A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝10－4bC．b＝10－4a D．a(chǎn)＝B[NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促進了水的電離，所以由水電離出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。]7．“84”消毒液在日常生活中被廣泛運用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是()A．SO2 B．Na2CO3C．KMnO4 D．NaClOD[A項SO2的水溶液呈酸性，C項KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈堿性，但B項沒有漂白作用，D項水解生成的HClO具有漂白性。]8．試驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是()A．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)僅僅發(fā)生水解B．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)僅僅發(fā)生電離C．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度要大于電離程度D．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的電離程度要大于水解程度C[NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)的電離：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因NaHCO3溶液呈堿性，故其水解程度大于電離程度。]9．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)D[NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A項錯誤。pH：HClO＜HCN，B項錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應時，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項錯誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D項正確。]10．室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的依次是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③D[本題主要考查對強弱電解質(zhì)及電離與水解主次沖突的駕馭狀況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先解除B、C項，再視察KCl和FeCl3，假如只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋可水解生成三個H＋，導致其溶液中陽離子數(shù)增多，故D項正確。][素養(yǎng)培優(yōu)練]11．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的依次如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOHB[pH由小到大的依次為：電離呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈堿性＞電離呈堿性。]12．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最終一種溶液pH<7，則()選項ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HDA[由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。]13．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液是CH3COONa溶液C．溶液A滴入到NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣體D．溶液B進行焰色試驗呈黃色C[依據(jù)題意可知：A為NaHSO4溶液，B為NH4Cl溶液，C為BaCl2溶液，D為CH3COONa溶液。A項中D的溶液水解顯堿性，pH>7，故A錯；B項中C為BaCl2溶液，故B錯；C項中A滴入到NaHCO3溶液中，發(fā)生反應：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，故C對；D項溶液B進行焰色試驗沒有顏色，故D錯。]14．[素養(yǎng)題]某試驗小組擬用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是甲：①精確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取肯定量的冰醋酸精確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________，簡要說明pH試紙的運用方法：________________________________。(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH________7(選填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH________2。(3)請你評價乙方案的不妥之處：________________________________。[解析](1)精確配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7