2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷423考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋁—空氣燃料電池具有原料易得；能量密度高等優(yōu)點；裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法正確的是。

A.放電時，消耗氧氣22.4L(標準狀況)，有4molOH-從左往右通過陰離子交換膜B.充電時，電解池陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大C.放電過程的負極反應(yīng)式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充電時，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)2、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是。

A.放電過程中，Cl-向正極移動B.正極反應(yīng)式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－C.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負極理論上消耗4gCaD.常溫時，在正負極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)3、中華文化源遠流長、博大精深，幾千年來創(chuàng)造了很多富有地域特色的物品，下列涉及到的物品主要成分不屬于有機物的是()

。A

B

C

D

53度二鍋頭酒。

熱干面。

花生油。

瓷器。

A.AB.BC.CD.D4、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)；達到平衡狀態(tài)的標志是。

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)。

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①③⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤5、中學(xué)常見的短周期主族元素R；X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大；它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是。

A.簡單的離子半徑：M>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XC.由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z6、在一定溫度下某恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是。

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨7、已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A.屬于吸熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Fe棒為負極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降9、鉛位于ⅣA族，PbO偏堿性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性；難溶于硝酸。

已知：PbS與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；

PbS與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：PbS+8HNO3(濃)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。

下列推斷正確的是（）A.Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2OB.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)＞PbO2C.反應(yīng)Ⅰ若生成4.48LNO，轉(zhuǎn)移0.6NA電子D.S可以與濃硝酸反應(yīng)：S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O10、是一種重要的化工原料；可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是。

A.是常用的化肥B.和受熱時都易分解C.和在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與發(fā)生反應(yīng)11、下列說法中正確的是A.膽礬固體中滴加濃硫酸，固體變成白色，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為3O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以氧氣比臭氧更穩(wěn)定12、下列說法不正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小B.和互為同系物C.烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D.分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的可能有一種13、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu14、下列有關(guān)烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物15、香豆素類化合物常用于治療血栓性疾??；由4-羥基香豆素（X）和苯代亞芐基丙酮（Y）反應(yīng)可得到苯代芐丙酮香豆素（Z）。

下列說法正確的是A.X、Y生成Z的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.Z分子中所有碳原子可能共平面C.1mol化合物X最多能與1molNaOH反應(yīng)D.1mol化合物Y最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________；該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負極的金屬是____________；該電極反應(yīng)方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。17、光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

（1）計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=__；

（2）比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。18、I、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。下列屬于吸熱反應(yīng)的是___________（填序號）。

a.燃燒COb.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)c.鋁和稀鹽酸反應(yīng)d.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)e.液態(tài)水變?yōu)樗羝鹒.水蒸汽冷凝為液態(tài)水。

II；用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大；偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等、不相等”)，所求中和熱_______(填“相等；不相等”)

III；蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1

寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和的熱化學(xué)方程式：___________________________。19、回答下列問題。

(1)將用導(dǎo)線相連浸入溶液中，形成原電池，負極的電極反應(yīng)為___________

(2)鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)為___________。

(3)以硫酸溶液為電解質(zhì)時，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為___________。

(4)某研究性學(xué)習小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

①此原電池的負極是石墨___________(填“a”或“b”)。

②電池工作時，鹽橋中的移向___________(填“甲”或“乙”)燒杯。

③甲燒杯中的電極反應(yīng)式為___________。

④若不考慮溶液的體積變化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為___________20、依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)D的分子式是___________。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)，與C互為同系物的是___________(填序號)。

(3)與B互為同系物分子量相差14的物質(zhì)F共平面的原子最多有___________個。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是___________，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___________(填序號)。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，B、C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是___________(填序號)。

(6)C的某種同系物的分子式為C5H12，其一氯代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。21、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變。

c．混合氣體的密度不再改變。

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大；不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)22、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤23、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤24、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤25、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共24分)26、蜂膠是一種天然抗癌藥；主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下：

已知：①

②

請回答下列問題：

(1)A的名稱是_____。

(2)D中含氧官能團的名稱是______。

(3)B→C的反應(yīng)類型是_____，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是_______。

(4)E+H→I的化學(xué)方程式為__________。

(5)X是H的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的可能結(jié)構(gòu)有__種。其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計由H2C=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)_______。27、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的名稱為____；D中含有的無氧官能團結(jié)構(gòu)簡式為____。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機物；其中X的結(jié)構(gòu)簡為_____。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種；寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

（5）請設(shè)計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）____：28、光刻膠是制造芯片；集成電路的關(guān)鍵材料；其中KPR膠的一種合成路線如下：

(1)①A→B、C→D的反應(yīng)類型依次為__________、__________。

②C中的官能團名稱是__________和__________。

(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：

則X轉(zhuǎn)化為Y所需的試劑和條件依次是__________、__________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)寫出反應(yīng)H+H2O→I+F的化學(xué)方程式：_____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示，該電池放電的總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，離子方程式為：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中負極為鋁，電極反應(yīng)式為4Al-12e-+16OH-=4AlO2-+8H2O，正極為多孔電極，電極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-；

A.放電是原電池，標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負極區(qū)，即OH-從右往左通過陰離子交換膜；故A錯誤；

B.充電是電解池，電解池陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減?。还蔅錯誤；

C.根據(jù)上述分析，放電過程的負極反應(yīng)式：4Al-12e-+16OH-=4AlO2-+8H2O；故C錯誤；

D.放電時；鋁做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負極，被氧化，反應(yīng)的電極方程式為Ca-2e-=Ca2+，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電解方程式計算。

【詳解】

A．放電過程為原電池，陰離子向負極移動，Cl-向負極移動；故A錯誤；

B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－；故B正確；

C．Ca為原電池的負極，被氧化，根據(jù)電極方程式Ca+2Cl--2e-=CaCl2，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負極理論上消耗0.05molCa，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2g；故C錯誤；

D．常溫下；電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

關(guān)于電化學(xué)的試題，需判斷出此電池為原電池，根據(jù)總方程式判斷出正負極，判斷出兩極的電極反應(yīng)，明確形成原電池的基本條件。3、D【分析】【詳解】

A選項；主要成分是乙醇，屬于有機物，故A不符合題意；

B選項；主要成分是淀粉，屬于有機物，故B不符合題意；

C選項；主要成分是油脂，屬于有機物，故C不符合題意；

D選項；瓷器的主要成分是硅酸鹽，是無機化合物，不是有機物，故D符合題意。

答案為D。

【點睛】

屬于有機物主要是烴、醇、醛、羧酸、酯、糖、油脂、蛋白質(zhì)等。4、A【分析】【分析】

【詳解】

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；表示正逆反應(yīng)速率相等，正確；

②速率之比和系數(shù)成正比；該反應(yīng)在任何狀態(tài)時，NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比都是2:2:1；不能判斷平衡是否到達平衡狀態(tài)，錯誤；

③二氧化氮有顏色；當達平衡時二氧化氮的濃度不變，則混合氣體的顏色不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；

④該容器的體積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，不能判斷平衡是否到達平衡狀態(tài)，錯誤；

⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的可逆反應(yīng)；氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量在變化，當平均相對分子質(zhì)量不變時，說明已達平衡狀態(tài)，正確；

答案選A。5、C【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，推出Y為O，M為S；再由五種元素組成一種離子化合物Q與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積圖可知，Z為Al，R為H，X為N。簡單的離子半徑：M(S2—)>Y(O2—)>Z(Al3+)，A項正確；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y(H2O)>X(NH3)，B項正確；由R(H)、X(N)、Y(O)、M(S)四種元素組成的鹽有多種，如(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，C項錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：M(H2SO4)>Z(Al(OH)3)，D項正確。6、B【分析】試題分析：：①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)；所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；②該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，不能表明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故②不正確；③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等不再發(fā)生變化，所以B的濃度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=m/n，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不會變化，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后物質(zhì)的量該變的反應(yīng)，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，故⑤正確；⑥C；D反應(yīng)速率的比值始終等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，故⑥錯誤；⑦總質(zhì)量始終不變，故錯⑧定容容器體積也始終不變，故錯⑨生成C、D后，它們的分子數(shù)之比始終為1:1，故錯。

考點：考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．該反應(yīng)中有化合價的變化；屬于氧化還原，故B正確；

C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；故C正確；

D．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量；化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)的能量變化由這兩個過程能量變化決定，故D正確；

故答案為A。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會變薄，故C錯誤；

D．鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。9、AD【分析】【詳解】

A．Pb3O4中含有二價鉛和四價鉛，PbO偏堿性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，難溶于硝酸，則Pb3O4與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和PbO2，發(fā)生反應(yīng)離子方程式：Pb3O4+4H+═PbO2+2Pb2++2H2O；故A正確；

B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，稀硝酸可將-2價的硫氧化為0價，濃硝酸可將-2價的硫氧化為+6價，則氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)，硝酸不能把二價鉛氧化為四價鉛，說明硝酸的氧化性小于PbO2；故B錯誤；

C．反應(yīng)Ⅰ若生成4.48LNO；沒有說明是否是標準狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，因而不能計算生成4.48LNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；

D．由反應(yīng)Ⅱ可知，濃硝酸具有強氧化性，能把-2價的S元素氧化為+6價，則S與濃硝酸反應(yīng)：S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O；故D正確；

答案選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl是氮肥；是常用化肥，故A正確；

B．NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3、HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，但Na2CO3受熱不分解；故B錯誤；

C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．NaCl和氫氧化鈣之間不會發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；

本題答案AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．膽礬固體中滴加濃硫酸；固體變成白色，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；

B．二氧化氮不是酸性氧化物；二氧化碳；二氧化硅不是大氣污染物，故B錯誤；

C．硫蒸氣能量高于固體硫；則相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃，硫蒸氣放出的熱量多，故C正確；

D．由反應(yīng)是吸熱反應(yīng)可知；臭氧的能量高于氧氣，能量越高越不穩(wěn)定，則氧氣比臭氧更穩(wěn)定，故D正確；

故選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2；隨著分子中n的增大，碳元素的質(zhì)量分數(shù)將逐漸增大，A錯誤；

B．兩者中C原子之間以單鍵結(jié)合，剩余價電子全部與Ｈ原子結(jié)合，二者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者互為同系物，B正確；

C．烷烴分子中若只有1個C原子；該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯誤；

D．分子式為C5H12表示的烷烴有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種；若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，D正確；

故選：AC。13、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A.閉合K；電子由鐵棒通過導(dǎo)線移到碳棒上，故A錯誤；

B.由分析可知；閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，負極上減少的質(zhì)量為=8.4g，正極上增加的質(zhì)量為=9.6g；則理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；

D.由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+；故D錯誤；

故選BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結(jié)合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯誤；

D．鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個或若干個CH2原子團；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。15、AD【分析】【詳解】

A．X與Y反應(yīng)；Y分子中的碳碳雙鍵發(fā)生加成生成Z，A選項正確；

B．根據(jù)Z分子結(jié)構(gòu)分析可知；Z中的羰基碳原子不可能和其他碳原子在同一平面上，B選項錯誤；

C．1mol化合物X中含有1mol羥基和1mol酯基；最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C選項錯誤；

D．1mol化合物Y中含有1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵，1mol羰基，可以與3mol+1mol+1mol=5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D選項正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）如圖A，裝置不構(gòu)成原電池裝置，僅為Fe與稀硫酸的置換反應(yīng)，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）圖B構(gòu)成原電池裝置，其中Fe的活動性比Cu強，故Cu為正極、Fe為負極，正極上電解質(zhì)溶液中的H+得電子生成H2；現(xiàn)象為有氣泡生成；

（3）圖C構(gòu)成原電池裝置，其中Zn的活動性比Fe強，故Zn為負極、Fe為正極，負極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，說明A的活動性比Fe弱，故A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產(chǎn)生ZnZn-2e-=Zn2+還原<17、略

【分析】【分析】

本題考查圖像，及平衡常數(shù)，反應(yīng)速率的計算；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡正向移動，再次到達平衡，移走生成物一氧化碳，使平衡再次正向進行，在達到平衡，再次改變某一條件使平衡正向移動；最終達到平衡。

【詳解】

（1）由圖可知，時的平衡濃度為的平衡濃度為的平衡濃度為故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)

故答案為：0.234；

（2）第8min時反應(yīng)物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡正向移動，4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強、濃度，正向移動，向吸熱方向移動，故T(2)

故答案為：<；

（3）由圖可知，10min瞬間Cl2濃度增大，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達平衡時Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)計算解得

故答案為：0.031；

（4）已知結(jié)合圖像可知，v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

故答案為：v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

（5）在5～6min和15～16min時反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但15～16min時各組分的濃度都??；因此反應(yīng)速率小；

故答案為：>；在相同溫度時；該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。

【點睛】

本題難點在于突破（2）問，要比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低，通過圖像觀察，第2min至第8min是一個平衡正向移動的過程，根據(jù)勒夏特列原理可得出結(jié)論。【解析】①.0.234②.<③.0.031④.v(5～6)>v(2～3)=v(12～13)⑤.>⑥.在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大18、略

【分析】【詳解】

I、a.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，CO燃燒放熱；b.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；c.活潑金屬和酸生成氫氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以鋁和稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；d.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；e.液態(tài)水變?yōu)樗羝俏鼰徇^程，是物理變化，不是吸熱反應(yīng)；f.水蒸汽冷凝為液態(tài)水是放熱過程，不是化學(xué)反應(yīng)，是物理過程。故選b。

II；（1）需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪動酸堿的混合液；使酸和堿快速混合發(fā)生反應(yīng)，故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）此實驗必須做好保溫；隔熱、防止熱量損失；所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少熱量損失。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板；會有熱量損失，求得的中和熱數(shù)值會偏小。

（4）把50mL鹽酸換成60mL；與NaOH溶液進行反應(yīng)，由于反應(yīng)物增多，放出的熱量會增多。但中和熱是生成1mol水時放出的熱量，所以不影響中和熱的數(shù)值。故答案為不相等，相等。

III、根據(jù)蓋斯定律，把三個反應(yīng)做如下處理：(①×3-②-③×2)÷6即可得到：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol。

【點睛】

常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)；碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。

還要注意有些吸熱或放熱的過程并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能稱之為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)?！窘馕觥縝環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量損失偏小不相等相等FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol19、略

【分析】【詳解】

（1）將用導(dǎo)線相連浸入溶液中，形成原電池，Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子生成[Al(OH)4]-或電解反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

（2）鉛蓄電池正極是PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

（3）溶液為酸性，氧氣在正極得電子生成水，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；

（4）溶液中的MnSO4濃度由2mol·L－1變?yōu)?.6mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為1.6mol·L－1×0.1L=0.16mol，根據(jù)方程式可知，生成1molMnSO4，轉(zhuǎn)移的電子為5mol，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.16mol×5=0.8mol?！窘馕觥?1)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

(2)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

(4)b甲MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O0.820、略

【分析】【分析】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質(zhì)，A、C互為同系物，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)D是苯，分子式是C6H6；

(2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)，屬于同一物質(zhì)的是CE，為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式和球棍模型，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；上述分子中屬于C的同系物的是A，二者均為烷烴；

(3)B是乙烯；與B互為同系物分子量相差14的物質(zhì)F是丙烯，由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，共平面的原子最多有7個；

(4)設(shè)烴為CxHy，燃燒方程式為CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，等質(zhì)量的烴時含H的質(zhì)量分數(shù)越大、消耗氧氣越多，等物質(zhì)的量時(x+)越大，消耗氧氣越多，則等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是苯，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是甲烷；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+(x+)=x+故y=4，所以只要是含有4個H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒有變化的是C2H4；故答案為：B；

(6)C的某種同系物的分子式為C5H12，其一氯代物只有一種，說明該烷烴分子中含有1類氫原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4?！窘馕觥緾6H6CEA7DABC(CH3)421、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)壓強對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

②平衡常數(shù)只受溫度影響；據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱；

③達到化學(xué)平衡時；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來判斷；

（2）根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率利用三段式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析；

（3）計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向。

【詳解】

（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

（2）P1壓強、T1℃時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5；則。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）0.10.20

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.050.10.05

平衡濃度（mol/L）0.050.10.05

化學(xué)平衡常數(shù)K==100；

若溫度不變；再加入1.0molCO，平衡向正反應(yīng)移動，重新達到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小；

（4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時反應(yīng)的濃度商Qc==50＜K=100，此時v正＞v逆?！窘馕觥?lt;KA=KB>KCb100減小>四、判斷題(共4題，共24分)22、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。23、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。25、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。五、有機推斷題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

結(jié)合信息①、B的分子式、物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)，可知與過氧化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成B為B發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成D