2025年新科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷312考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、時，甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中與pH的關(guān)系如圖所示[已知：甲酸酸性比丙酸強(qiáng)，]。下列說法不正確的是。

A.曲線a代表的是丙酸B.丙酸的電離常數(shù)的數(shù)量級是C.等濃度的和兩種溶液的pH比較：前者<后者D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：2、研究金屬腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。

下列有關(guān)說法不正確的是A.圖1：a點(diǎn)溶液變紅B.圖1：a點(diǎn)的鐵比b點(diǎn)的鐵腐蝕嚴(yán)重C.圖2：若d為鋅，則鐵不易被腐蝕D.圖2：正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O＝4OH-3、下列有關(guān)說法或解釋不正確的是（）。編號說法解釋①鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入硫酸鈉固體，速率加快增大了濃度，反應(yīng)速率加快②鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入大量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅形成原電池，致使生成氫氣的速率變快③5%的H2O2溶液中加入二氧化錳粉末，H2O2分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，速率加快④面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快

A.僅①④B.僅②③C.僅①②③D.僅①②④4、2021年1月20日中國科學(xué)院和中國工程院評選出2020年世界十大科技進(jìn)展，排在第四位的是一種可借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新型催化轉(zhuǎn)化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，這是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2可轉(zhuǎn)化為CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1，下列關(guān)于反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1的說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2＜+247kJ·mol-1C.反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023D.選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率5、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變6、合金ThNi5可催化反應(yīng)CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）；在一定溫度下，反應(yīng)過程中有無催化劑的能量變化如圖。下列敘述正確的是。

A.使用催化劑時反應(yīng)的速率主要決定于第②步B.縮小體積可加快該反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)C.使用催化劑降低反應(yīng)的焓變，降低溫度有利于產(chǎn)物的生成D.升高溫度，平衡常數(shù)減小7、以一氯代乙酸鈉溶液為原料，用陽離子交換膜電解槽可制備1，二氯乙烷且有生成，裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.電解過程中陰極區(qū)溶液的堿性減弱B.若選用陰離子交換膜，可能產(chǎn)生副產(chǎn)物乙二醇C.陽極的電極反應(yīng)式為：D.a處應(yīng)加入溶液，為增強(qiáng)導(dǎo)電性c處可加入稀溶液評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、Ⅰ．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液；將開關(guān)K打開，接通電源一段時間后，C；D中有氣體產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)R為___________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)通電一段時間后，M、N電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)；B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向___________(填“A”或“B”)方向移動。

(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為___________(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為___________。

Ⅱ．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；其工作原理示意圖如下：

(5)Pt電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(6)寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________。9、利用天然氣制取合成氣；然后用合成氣合成多種有機(jī)物是目前部分有機(jī)物的重要來源。

I．甲烷制取合成氣時；在同一容器中同時發(fā)生的主要反應(yīng)是:

反應(yīng)①:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.3kJmol-l

反應(yīng)②:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.6kJmol-l

(1)下列有關(guān)合成氣制取的說法中正確的是_____。

A．升溫時反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。

B．反應(yīng)②因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的計量數(shù)相等，所以△S=0

C．反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量。

D．在恒溫恒容容器中；氣體密度保持不變時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(2)在制取合成氣的初始階段，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率，請用碰撞理論解釋原因______。

(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O，在溫度為T1時發(fā)生反應(yīng)①，t1時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氫氣濃度[c(H2)]隨時間(t)的變化如圖1。控制其它條件不變，在溫度為T2時(T2＜T1)發(fā)生反應(yīng)，在圖中畫出c(CO)變化曲線_____。

II．合成己烷時發(fā)生的反應(yīng)是∶

主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)△H

副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應(yīng)⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖2，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖3.

請回答∶

(1)反應(yīng)③的△H______0(填“＞”“="或“＜")

(2)600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，結(jié)合圖2說明原因(副反應(yīng)影響可忽略)_____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)需要選擇適合的條件提高綜合效益，下列對工業(yè)合成己烷的說法中正確的是()

A．減少體系中的水蒸氣；有利于提高生產(chǎn)效益。

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生。

C．在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業(yè)合成己烷。

D．工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的壓強(qiáng)越高越有利于提高綜合效益10、在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時到達(dá)平衡計算出結(jié)果________________。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________________。

（3）升高溫度，該反應(yīng)的K值將______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將______。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．v(SO3)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C．v(SO2)逆=2v(O2)正D．容器內(nèi)密度保持不變。

（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為_______。

A．a(chǎn)B．bC．cD．d

（6）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分?jǐn)?shù)_______（填“增大”或“減小”）。

（7）將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個容器中；已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度；壓強(qiáng)下開始發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中維持體系溫度不變。

①反應(yīng)達(dá)平衡所需時間甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

②若平衡后，向甲、乙中分別充入惰性氣體，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。11、Ⅰ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________（用K1、K2表示）

（2）反應(yīng)③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反應(yīng)③的ΔH__________0（填“＞”；“＜”）

（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正__________V逆（填“＞”；“＝”或“＜”）

Ⅱ.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入lmolCO與2molH2合成甲醇；平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）p1__________p2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO____________H2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（3）若100℃P1時達(dá)平衡所用的時間為5min，則從開始到平衡這段時間用H2表示的速率為_______________________。

（4）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝___________。12、結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:。酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7H2C2O4K1=5.4×10-2H2SK1=1.3×10-7HClO3×10-8K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

（2）0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

（4）向0.1mo1/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_________。13、已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13、AgI的Ksp=8.3×10﹣17。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I﹣)___________(填“變大”“變小”或“不變”；下同)；

②若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)___________；

③若加入大量的NaBr固體，則c(I﹣)___________。

(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L﹣1的溶液中加入等體積的濃度為4×10﹣3mol?L﹣1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是___________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為___________。14、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑_____反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-1PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1

則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。15、電化學(xué)在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)原理示意圖；回答下列問題：

(1)圖1為___(填“原電池”或“電解池”)裝置，電池工作時，右側(cè)電極室的SO___(填“能”或“不能”)移向左側(cè)電極室。

(2)圖2為燃料電池，A極為電池的____(填“正極”或“負(fù)極”)，b通入的是____(填“燃料”或“空氣”)，若以乙醇為燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：____。

(3)圖3中外電路中的電流方向?yàn)橛蒧___(填“Al經(jīng)導(dǎo)線流向Mg”或“Mg經(jīng)導(dǎo)線流向Al”)，若要改變外電路中的電流方向，可將圖3中KOH溶液換成____(填標(biāo)號)。

A.氨水B.稀鹽酸C.蔗糖溶液。

(4)圖4易發(fā)生___(填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”)，為了防止這類反應(yīng)的發(fā)生，常采用___的電化學(xué)方法進(jìn)行保護(hù)。16、磷能形成多種含氧酸。

（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________。

②若25℃時，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。

（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。

②NaH2PO3溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。

（3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序?yàn)開____（用酸的分子式表示）。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤20、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤21、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤22、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤23、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤24、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、Ⅰ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)；為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液。

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙。

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg；在燒杯中用蒸餾水溶解。

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________→________→________→D→________。

(2)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______________，尖嘴部分應(yīng)______________。

(3)滴定終點(diǎn)時錐形瓶中顏色變化是______________。

(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”；“低”或“不變”)

(5)該燒堿樣品純度的計算式為______________。

Ⅱ.(1)常溫下，0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，則①混合溶液中由水電離出的c(H＋)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)。

c(Cl-)-c(M＋)=________mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________mol/L。

(2)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“無法確定”)。26、小組同學(xué)用FeSO4·7H2O晶體和蒸餾水配制0.5mol·L?1FeSO4溶液(pH為3.3)。1h后；溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。

(1)取少量黃色溶液，______(填操作和現(xiàn)象)，證明黃色溶液中含有Fe3+。

(2)取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)探究溶液變黃的原因。

①實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液變黃是因?yàn)榭諝庵械腛2將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為_______。

②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，進(jìn)一步探究影響溶液變黃的其他因素，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)編號ⅠⅡⅢⅣc(FeSO4)/(mol·L?1)0.50.250.50.25溶液pH3.33.52.92.9初始顏色淺綠色淺綠色，比Ⅰ淺淺綠色，同Ⅰ淺綠色，同Ⅱ0.5h顏色淺綠色黃綠色淺綠色淺綠色5h顏色黃色黃色淺黃色淺黃色(比Ⅲ淺)

a.實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明_______對溶液變黃快慢有影響。

b.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比Ⅰ更快變黃的原因是_______。

(4)檢驗(yàn)黃褐色沉淀的成分。

①通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，黃褐色沉淀中含有SO

a.證實(shí)黃褐色沉淀中含有SO的證據(jù)是_______。

b.洗滌黃褐色沉淀的目的是_______。

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(OH)SO4.將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe3++___+___=Fe(OH)SO4↓+___，_______。

(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，配制FeSO4溶液時，為使溶液較長時間保持淺綠色，還需加入鐵粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是_____(答出兩點(diǎn))。27、現(xiàn)需設(shè)計一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水；并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6mL）和檢驗(yàn)氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）試從下圖中選用幾種必要的儀器；連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是A接_____，_____接_____；B接_____，_____接_____。

（2）鐵棒接直流電源的_____極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____28、自來水是由自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯()和高鐵酸鉀()等。某研究小組用如圖所示裝置制備少量(夾持裝置已略去)。

已知：常溫下為易溶于水但不與水反應(yīng)的氣體，其水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以和的乙醇溶液為原料制備的反應(yīng)為

(1)①乙醇的作用是_______。

②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)將水溶液滴加到足量溶液中，溶液變棕黃色；再向其中加入適量苯，振蕩、靜置，觀察到_______，證明具有氧化性。

(3)在殺菌消毒過程中會發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生亞氯酸根離子()，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是_______(填序號)。

a.b.c.d.

(4)是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備的一種方法如下：在冰水浴中，向過量的和的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵；并不斷攪拌。

①上述制備的反應(yīng)的離子方程式為_______。

②凈水過程中，起到吸附作用的原理是_______(請用化學(xué)用語及必要文字解釋說明)。

(5)為了分析產(chǎn)品某樣品中二價鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成溶液，移取于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(被還原為)。請回答下列問題：

①滴定時，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填儀器名稱)中。

②若到達(dá)滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題：

（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）該溶液中肯定存在的離子是________。

（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。

（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。30、A；B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號的七種常見元素；其原子序數(shù)依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物。

請回答下列問題：

(1)F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）；

(2)F、G兩元素的單質(zhì)間反應(yīng)所得產(chǎn)物為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為______晶體；該產(chǎn)物中G元素相應(yīng)價態(tài)離子的核外電子排布式為__________________；

(3)B；C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。

①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強(qiáng)的共價鍵是______(用化學(xué)鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡單分子中鍵與鍵個數(shù)比為______；

②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進(jìn)劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應(yīng)生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ的熱量，試寫出X與Y反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。31、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CONOSO已知：①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物；下同)。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解。試回答下列問題：

(1)A、C的化學(xué)式分別為______、______。

(2)A溶液呈堿性的原因______(用離子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為______mol。32、隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對大?。蛔罡哒齼r或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比較y、z簡單氫化物的沸點(diǎn)(用化學(xué)式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱____________＞_____________。

(3)下列事實(shí)能說明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_________。

a．d單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1mold單質(zhì)比1molS得電子多。

c．d和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物，寫出其電子式___________________。

(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)33、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。34、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由于甲酸酸性比丙酸強(qiáng)，表明相同條件時，甲酸的電離程度大于丙酸，由此可推斷出圖中a線為丙酸的圖示，b線為甲酸的圖示；

【詳解】

A．結(jié)合分析與圖示可知，較大的；表明在相同條件下電離程度較小，則曲a代表的是丙酸，A正確；

B．圖中N點(diǎn)，pH=4.88時，丙酸的為50%，即由此可推導(dǎo)出再結(jié)合電離過程可知丙酸的電離平衡常數(shù)為所以丙酸的電離常數(shù)的數(shù)量級是B正確；

C．由依據(jù)題目信息可知甲酸酸性比丙酸強(qiáng)，再結(jié)合鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，可知溶液的水解程度大于溶液的水解程度，而它們都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以等濃度的和兩種溶液的pH比較：前者<后者；C正確；

D．圖中M點(diǎn)，pH=3.75時，甲酸的為50%，即由此可推導(dǎo)出再結(jié)合電離過程可知甲酸的電離平衡常數(shù)為而HCOONa的水解過程為水解平衡常數(shù)為由此可知，則的溶液與的溶液等體積混合所得溶液中，溶液的電離程度大于溶液的水解程度，所以混合溶液中的離子濃度大小關(guān)系為D錯誤；

故合理選項(xiàng)為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.圖1：a點(diǎn)氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子；溶液呈堿性，遇酚酞溶液變紅，選項(xiàng)A正確；

B.圖1：a點(diǎn)為正極得電子，b點(diǎn)為負(fù)極鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，b點(diǎn)鐵腐蝕嚴(yán)重；選項(xiàng)B不正確；

C.圖2：若d為鋅為負(fù)極失電子；則鐵為正極，不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；

D.圖2：正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O＝4OH-；選項(xiàng)D正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

①鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為由該離子方程式可知，該反應(yīng)與鈉離子和無關(guān)；所以加入硫酸鈉固體，反應(yīng)速率不變，故①錯誤；

②鋅與稀硫酸反應(yīng)；滴入大量硫酸銅溶液，因銅離子的氧化性大于氫離子，所以不一定有氫氣生成，故②錯誤；

③二氧化錳是H2O2分解反應(yīng)的催化劑；加入催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，但可以降低反應(yīng)的活化能，故③錯誤；

④面粉的表面積大；增大固體的表面積，反應(yīng)速率加快，所以面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸，故④正確。

綜上所述，C項(xiàng)符合題意。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．ΔH1＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH1-TΔS要ΔG＜0；必須在較高的溫度下，該反應(yīng)才可自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B．升華需要吸熱，反應(yīng)CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2＞+247kJ·mol-1；故B錯誤；

C．根據(jù)方程式每生成2molH2，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023；故C正確；

D．選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．向水中加入稀氨水，c(OH-)增大；A錯誤；

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=H++Na++c(H+)增大，溫度不變KW不變；B正確；

C．向水中加入少量固體Na；鈉能消耗水中的氫離子，促進(jìn)水的電離正向進(jìn)行，C錯誤；

D．將水加熱，KW增大，c(H+)增大；pH減小，D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；活化能越小，反應(yīng)速率越快，且慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率，則使用催化劑時反應(yīng)的速率主要決定于第①步，故A錯誤；

B．縮小體積；濃度增大，可加快該反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)目，故B錯誤；

C．催化劑只改變反應(yīng)活化能；不改變整個反應(yīng)焓變，故C錯誤；

D．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

增大濃度與縮小體積增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)體系中單位體積活化分子的數(shù)目，則反應(yīng)速率加快；溫度與催化劑可增大反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意可知電解的總反應(yīng)為：電解的總反應(yīng)為2ClCH2COO-+2H2OCH2ClCH2Cl+2CO2+H2+2OH-，陰極區(qū)H2O得電子生成氫氣和OH-；溶液的堿性增強(qiáng)，故A錯誤；

B．若選用陰離子交換膜，陰極產(chǎn)生的氫氧根會到達(dá)陽極，鹵代烴在堿性條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；故B正確；

C．陽極ClCH2COO-失電子生成二氧化碳和電極反應(yīng)式為：故C正確；

D．陽極ClCH2COO-失電子生成二氧化碳和陰極H2O得電子生成氫氣和OH-，則a處應(yīng)加入溶液，為增強(qiáng)導(dǎo)電性c處可加入稀溶液；故D正確；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液，實(shí)際是電解水，由C、D中產(chǎn)生的氣體體積可知，C中氣體為H2，D中氣體為O2；則M為陰極，N為陽極，R為電源負(fù)極，S為電源正極，B為陽極，A為陰極。

(1)

由分析可知；R極為電源負(fù)極；

(2)

M為陰極，電解消耗水電離生成的H+，生成OH-，則M極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH變大，生成的OH-移向N電極，故N電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH變大；E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙，由分析可知，B為陽極，則電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；

(3)

B為陽極，陰離子()向陽極移動；則濾紙上的紫色點(diǎn)向B方向移動；

(4)

當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，此時裝置變?yōu)槿剂想姵?，?jīng)過一段時間，C、D中的氣體逐漸減少，H2和O2反應(yīng)生成水，在堿性條件下，C中H2發(fā)生氧化反應(yīng)，C電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O；

(5)

由圖可知，Pt電極上，O2轉(zhuǎn)化為O2-；發(fā)生還原反應(yīng)；

(6)

由圖可知，NiO電極上NO轉(zhuǎn)化為NO2，電極反應(yīng)式為2NO-4e-+2O2-=2NO2或NO-2e-+O2-=NO2?！窘馕觥浚?）負(fù)。

（2）變大4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+

（3）B

（4）負(fù)2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

（5）還原。

（6）2NO-4e-+2O2-=2NO2或NO-2e-+O2-=NO29、略

【分析】【分析】

從溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析。熵變等于0是混亂度不變的反應(yīng)。反應(yīng)②放熱；反應(yīng)①吸熱，同一容器中同時發(fā)生反應(yīng)②和反應(yīng)①，反應(yīng)②為反應(yīng)①提供熱量。根據(jù)平衡判據(jù)判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)活化能的大小和單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)分析。溫度降低，達(dá)到平衡的時間延長，平衡向放熱的方向移動，逆向移動。根據(jù)圖像中化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)放熱還是吸熱，并考慮轉(zhuǎn)化率的影響。從平衡移動的方向考慮，然后分析。

【詳解】

I．(1)A．升溫時反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率也增大，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)，故溫度升高，平衡正向移動，故A錯誤；

B．反應(yīng)②因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是氣體，氣體的混亂度沒有發(fā)生變化，所以△S=0；故B錯誤；

C．反應(yīng)②和反應(yīng)①在同一體系中；反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量，故C正確；

D．在恒溫恒容容器中；氣體密度始終不變，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

(2)在制取合成氣的初始階段；反應(yīng)②的活化能較反應(yīng)①的小，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)較大，有效碰撞次數(shù)較多，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率；

(3)圖1中可以看出反應(yīng)①在t1時刻達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.3kJmol-l，可知，CO和H2的濃度的變化量之比為1:3，H2和CO都是生成物，起始濃度都是0，H2的平衡濃度為4.5a，T2時CO的平衡濃度為1.5a，則T2＜T1時，溫度降低時，達(dá)到平衡時的時間延長，平衡逆向移動，T2時CO的平衡濃度小于1.5a，c(CO)變化曲線為：

II．(1)lgK隨溫度的升高而降低，K值越大，平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度的升高而降低，說明溫度升高，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，反應(yīng)③的△H＜0；

(2)600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變；根據(jù)圖2，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K在600K前雖然隨溫度升高下降，但仍然很大，平衡轉(zhuǎn)化率降低很小；

(3)根據(jù)反應(yīng)，主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)△H副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

A．減少體系中的水蒸氣；平衡正向移動，有利于提高生產(chǎn)效益，故A正確；

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳；會使副反應(yīng)的生成物濃度增大，使平衡逆向移動，有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生，故B正確；

C．碳是固體；在體系中加入并保持一定量的碳對平衡沒有影響，故C錯誤；

D．工業(yè)生產(chǎn)中；本反應(yīng)正反應(yīng)方向是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，越有利于提高產(chǎn)率，選擇的壓強(qiáng)越高，對設(shè)備的要求較高，增加了成本，不一定提高綜合效益，故D錯誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

畫出一氧化碳的濃度隨時間的變化時，要利用好一氧化碳和氫氣的計量數(shù)關(guān)系，正反應(yīng)方向吸熱的反應(yīng)，溫度降低時，平衡逆向移動，會使一氧化碳的濃度小于溫度高時，為易錯點(diǎn)?！窘馕觥緾反應(yīng)②的活化能較反應(yīng)①的小，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)較大，有效碰撞次數(shù)較多，反應(yīng)速率較快＜反應(yīng)③的平衡常數(shù)K在600K前雖然隨溫度升高下降，但仍然很大，平衡轉(zhuǎn)化率降低很小。AB10、略

【分析】【分析】

（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次方的乘積之比；

（2）v(O2)=

（3）升高溫度，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0；平衡正向移動；氣體總質(zhì)量不變；總物質(zhì)的量增大；

（4）根據(jù)平衡標(biāo)志分析；

（5）容器壓縮的瞬間，SO3物質(zhì)的量不變，隨即平衡逆向移動，SO3的物質(zhì)的量增大。

（6）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，SO3濃度增大；體系壓強(qiáng)增大；

（7）2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)；正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，所以乙容器的壓強(qiáng)大于甲。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像，8分鐘時c(SO3)=0.2mol÷2L=0.1mol/L，則c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，K==0.4；

（2）0到8min內(nèi)生成氧氣的物質(zhì)的量是0.2mol，該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.0125mol∕（L·min）；

（3）升高溫度，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0；平衡正向移動，所以K值將增大；氣體總質(zhì)量不變；總物質(zhì)的量增大，M=m÷n，所以容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將減?。?/p>

（4）A．v(SO3)=2v(O2)，都是正反應(yīng)速率，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故不一定平衡，不選A；

B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同；氣體壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定平衡，故選B；

C．v(SO2)逆=2v(O2)正，正逆反應(yīng)速率相等，一定平衡，故選C；

D．氣體總質(zhì)量不變；容器總體積不變；密度是恒量，容器內(nèi)密度保持不變，不一定平衡，故不選D。

（5）容器壓縮的瞬間，SO3物質(zhì)的量不變，隨即平衡逆向移動，SO3的物質(zhì)的量增大；所以c曲線符合。

（6）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，SO3濃度增大，平衡正向移動；體系壓強(qiáng)增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；

（7）2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)；正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，所以平衡時乙容器的壓強(qiáng)大于甲；

①壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，乙容器的壓強(qiáng)大于甲，所以達(dá)到平衡所需時間甲大于乙；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率甲大于乙。

②若平衡后，向甲、乙中分別充入惰性氣體，甲容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動。充入惰性氣體后乙容器體積不變，平衡不移動?！窘馕觥縆==0.40.0125mol∕（L·min）增大減小BCC正增大大于大于甲正11、略

【分析】【分析】

I.(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(2)體系的微觀狀態(tài)數(shù)越多；體系的混亂度越大，熵越大，結(jié)合溫度對平衡的影響分析解答；

(3)依據(jù)某時刻濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

Ⅱ.(1)發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)為氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大；

(2)起始時物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比；結(jié)合方程式分析判斷；

(3)100℃p1時達(dá)平衡所用的時間為5min，轉(zhuǎn)化的CO為1mol×75%=0.75mol，由反應(yīng)可知消耗氫氣為0.75mol×2=1.5mol，結(jié)合v=計算；

(4)根據(jù)平衡時的物質(zhì)的量分別計算各物質(zhì)的平衡濃度；再結(jié)合平衡常數(shù)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積計算解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，將①+②得到③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，所以平衡常數(shù)K3=K1×K2，故答案為：K1×K2；

(2)反應(yīng)③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，屬于熵減小的反應(yīng)。500°C時，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C時，K3=K1×K2=2.5×0.15=0.375，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；＜；

(3)500°C時，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，在500℃時，測得反應(yīng)③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，Qc==0.87＜K=2.5；反應(yīng)正向移動，V正＞V逆，故答案為：＞。

Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，可知p1＜p2；故答案為：＜；

(2)起始時物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比，CO的轉(zhuǎn)化率與H2的轉(zhuǎn)化率相等；故答案為：=；

(3)100℃p1時達(dá)平衡所用的時間為5min，轉(zhuǎn)化的CO為1mol×75%=0.75mol，由反應(yīng)可知消耗氫氣為0.75mol×2=1.5mol，用H2表示的速率為=0.15mol/(L·min)；故答案為：0.15mol/(L·min)；

(4)在A點(diǎn)時CO的平衡濃度為=0.125mol/L，氫氣的平衡濃度為=0.25mol/L，甲醇的平衡濃度為=0.375mol/L，平衡常數(shù)K==48；故答案為：48。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為I.(1)要注意根據(jù)蓋斯定律計算時，方程式相加，K相乘，方程式相減，K相除，方程式×n，K需要變?yōu)镵n?！窘馕觥縆1×K2<<><＝0.15mol/(L.min)4812、略

【分析】【詳解】

（1）一定溫度下；弱酸電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：

H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HS-，酸根離子對應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，該酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱是HC2O4-，故答案為HC2O4-；

（2）H2C2O4溶液與KOH溶液等濃度等體積混合，二者完全反應(yīng)生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三個平衡：HC2O4－?C2O42-+H＋；HC2O4－+H2O?H2C2O4+OH-；H2O?H＋+OH-。溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以c(C2O42－)>c(OH－)；又因?yàn)镠＋來自于HC2O4－的電離和水的電離，而C2O42-只來自于HC2O4－的電離，所以c(H＋)>c(C2O42－)；則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（3）NaClO溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H＋)；CH3COOK溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H＋)；又因?yàn)镹aC1O溶液和CH3COOK溶液pH相同，[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]；故答案為=；

（4）常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5==所以又則c(H+)=1.0×10-5mol/L；pH=-lgc(H+)=5；故答案為5.

點(diǎn)睛：溶液中判斷某些微粒的大小關(guān)系，要以三大守恒式及平衡常數(shù)表達(dá)式為突破口，進(jìn)行式子變形?！窘馕觥竣?HC2O4－②.c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)③.＝④.513、略

【分析】【詳解】

(1)①向含有AgI的飽和溶液中加入固體AgNO3，c(Ag+)增大，則溶液中c(I﹣)=減??；故答案為：變??；

②AgI已經(jīng)達(dá)到飽和，無法再溶解更多的AgI，所以加入更多的AgI固體，則c(Ag+)不變；故答案為：不變；

③向含有AgI的飽和溶液中加入大量的NaBr固體，可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：AgI(s)+Br﹣(aq)?AgBr(s)+I﹣，溶液中c(I﹣)增大；故答案為：變大；

(2)等體積混合后c(Br﹣)=c(I﹣)=0.001mol/L，c(Ag+)=2×10﹣3mol/L。因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，當(dāng)I﹣完全沉淀時，消耗c(Ag+)=c(I﹣)=0.001mol/L，剩余c(Ag+)=2×10﹣3mol/L﹣0.001mol/L=0.001mol/L，Qc(AgBr)=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10﹣6>Ksp(AgBr)=4.9×10﹣13，所以有AgBr沉淀生成；若再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI，離子方程式為：AgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)，故答案為：AgI、AgBr；AgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)。【解析】變小不變變大AgI、AgBrAgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)14、略

【分析】【詳解】

（1）在恒壓條件下加入氬氣；則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響焓變。

因此；本題正確答案為：向左；不改變；

（2）已知①O2(g)=O+2(g)+e-ΔH1=1175.7kJ·mol-1；

②PtF6(g)+e-PtF6-(g)ΔH2=-771.1kJ·mol-1；

③O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-ΔH3=482.2kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式①+②-③疊加得到：O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)ΔH=-77.6kJ·mol-1

因此；本題正確答案為：-77.6；

（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱堿；書寫離子方程式時不能拆開。

因此，本題正確答案為：Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

（4）由溶液的電荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)="(0.01"mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1。

因此，本題正確答案為：中；Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1?！窘馕觥肯蜃蟛桓淖?77.6Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖1為原電池裝置，鋅的活潑性大于銅，鋅作負(fù)極、銅作正極，電池工作時，由于使用了陰離子交換膜，故陰離子可以移向負(fù)極，右側(cè)電極室的SO能移向左側(cè)電極室。

(2)圖2為燃料電池，根據(jù)圖示，電子由A極流出，A極為電池的負(fù)極，B是正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b通入的是空氣，若以乙醇為燃料電池，乙醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO+11H2O；

(3)圖3中；鋁失電子生成偏鋁酸根離子，Al是負(fù)極，外電路中的電流方向?yàn)橛蒑g經(jīng)導(dǎo)線流向Al；若把電解質(zhì)溶液改為鹽酸，則鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，則鎂是負(fù)極，外電路中的電流方向?yàn)锳l經(jīng)導(dǎo)線流向Mg，選B。

(4)圖4為中性電解液，易發(fā)生吸氧腐蝕，為了防止這類反應(yīng)的發(fā)生，常采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或外加電流的陰極保護(hù)法)的電化學(xué)方法進(jìn)行保護(hù)。【解析】原電池能負(fù)極空氣CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO+11H2OMg經(jīng)導(dǎo)線流向AlB吸氧腐蝕犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或外加電流的陰極保護(hù)法)16、略

【分析】【分析】

(1)10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后生成NaH2PO2，所得的溶液中只有OH-兩種陰離子，說明不能電離，H3PO2是一元酸；②根據(jù)計算0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH；

(2)①H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用；②電離平衡常數(shù)是K=2.6×10-7，H2PO3-水解平衡常數(shù)是

(3)HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4小于H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步電離常數(shù)K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)生成HF和NaH2PO4；

(4)H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3；亞磷酸是二元酸，第一步電離常數(shù)為K1=1×10-2；次磷酸是一元酸，電離平衡常數(shù)是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亞磷酸>次磷酸>磷酸；

【詳解】

(1)①H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2，NaH2PO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)；②c(H+)=1×10-2，所以0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2；

(2)①H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用，所以K1>K2；

②電離平衡常數(shù)是K=2.6×10-7，水解平衡常數(shù)是電離大于水解，所以溶液出酸性；

(3)HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4小于H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步電離常數(shù)K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)生成HF和NaH2PO4，離子方程式是F-+H3PO4=HF+

(4)H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3；亞磷酸是二元酸，第一步電離常數(shù)為K1=1×10-2；次磷酸的電離平衡常數(shù)是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亞磷酸>次磷酸>磷酸；所以相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的三種磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的順序?yàn)镠3PO3>H3PO2>H3PO4。

【點(diǎn)睛】

酸式弱酸鹽NaHA溶液的酸堿性由HA-的電離和水解程度決定；若HA-的電離大于水解，溶液呈酸性；若HA-的電離小于水解，溶液呈堿性?！窘馕觥縉aH2PO2c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)2H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用酸F-+H3PO4=HF+H3PO3>H3PO2>H3PO4三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。22、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。23、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a24、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體；溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；

(2)為準(zhǔn)確測定待測溶液的濃度；盛裝溶液調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)時，液面應(yīng)調(diào)至0刻度或其下；尖嘴部分不能有氣泡；

(3)以甲基橙為指示劑；反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4；

(4)據(jù)c(待測)=進(jìn)行判斷；

(5)利用n(NaOH)=n(HCl)，計算n(NaOH)及m(NaOH)，然后用純度為×100%計算該燒堿樣品純度；

II.(1)常溫下；0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，說明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH是弱堿。

①酸或堿抑制水電離；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，則c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)；根據(jù)物料守恒和電荷守恒計算c(H＋)-c(MOH)；

(2)常溫下；若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，證明HR是弱酸，二者等體積混合時，酸有剩余，溶液呈酸性。

【詳解】

Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體；溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，要在錐形瓶下墊一張白紙，故合理順序：C；A；B；D；E；

(2)滴定管0刻度在上；滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍向下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；

(3)以甲基橙為指示劑；反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，甲基橙在堿性環(huán)境中為黃色，因此滴定終點(diǎn)時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，從滴定管流出的溶液的濃度偏小，等體積的溶液中含有的HCl的物質(zhì)的量小，為將錐形瓶內(nèi)的燒堿中和，消耗較多體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，在其他操作均正確的前提下，根據(jù)c(待測)=可知待測溶液的濃度偏高；

(5)滴定消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=c(V2-V1)×10-3mol，則根據(jù)酸、堿中和時二者的物質(zhì)的量相等，n(NaOH)=n(HCl)=c(V2-V1)×10-3mol，m(NaOH)=40c(V2-V1)×10-3g，則樣品中NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)(總)=×40c(V2-V1)×10-3g，故燒堿樣品純度為=×100%=%。

II.(1)常溫下；0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，說明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH是弱堿。

①酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，HCl對水的電離起抑制作用，該溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽離子對水的電離平衡起促進(jìn)作用，所以混合溶液中由水電離出的c(H＋)>HCl溶液中由水電離出的c(H＋)；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，則c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

根據(jù)物料守恒可得c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)，根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，將第一個式子帶入第二個式子，整理可得c(H＋)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8mol/L；

(2)常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，由于c(H+)=c(OH-)，說明電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子恰好中和，由于NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，c(NaOH)=c(OH-)，而測得混合溶液的pH≠7，說明HR是弱酸，二者等體積混合時，酸有剩余，當(dāng)酸堿中和后，過量的酸分子電離產(chǎn)生氫離子，使溶液呈酸性，因此溶液的pH<7。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查酸堿中和滴定、酸堿混合溶液定性判斷、溶液的離子濃度大小比較及鹽類水解的知識，正確判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱及混合溶液成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法，注重學(xué)習(xí)方法的積累，題目難度中等?！窘馕觥竣?C②.A③.B④.E⑤.零刻度或零刻度以下的某一刻度⑥.充滿溶液，無氣泡⑦.由黃色變?yōu)槌壬?偏高⑨.%⑩.>?.9.9×10-7?.1.0×10-8?.<726、略

【分析】【詳解】

(1)為驗(yàn)證溶液中含有Fe3+，可以向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅則說明原溶液中含有Fe3+；

(2)Fe3+具有氧化性，可以和Fe反應(yīng)生成淺綠色的Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)①O2具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

②對比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ，兩組實(shí)驗(yàn)只有FeSO4的濃度不同，因此，F(xiàn)eSO4的濃度對溶液變黃的快慢有關(guān)系；

③對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅰ，兩組試驗(yàn)的FeSO4濃度和溶液pH不同；單獨(dú)只看濃度的話實(shí)驗(yàn)Ⅱ的顏色變色要比實(shí)驗(yàn)Ⅰ淺，但由于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的pH較實(shí)驗(yàn)Ⅰ高，加快了反應(yīng)的進(jìn)行；

(4)①a．向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO則說明黃褐色沉淀中含有SO

b．黃褐色沉淀過濾后表面會粘有少量的SO和其他離子，洗滌黃褐色沉淀是為了除去SO以免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

②題目中說FeSO4溶液靜置24h之后產(chǎn)生黃褐色沉淀，溶液pH降低，說明生成沉淀的時候有大量的H+生成，因此可以推測生成沉淀的離子方程式為Fe3++H2O+SO=Fe(OH)SO4↓+H+；

(5)Fe2+為弱堿陽離子，容易發(fā)生水解，因此在配制FeSO4溶液時應(yīng)加入少量稀硫酸防止水解，F(xiàn)e2+以被空氣中的O2氧化成Fe3+，因此向溶液中少量Fe粉防止Fe2+氧化，因此答案為：防止水解、防止氧化?！窘馕觥肯蛉芤褐屑尤隟SCN溶液，若溶液變紅則說明原溶液中含有Fe3+2Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OFeSO4的濃度實(shí)驗(yàn)Ⅱ的p