2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷873考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.4kJ/mol)。容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3濃度(mol/L)c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強p1p2p3反應物轉化率a1a2a3

下列說法正確的是A.2c1＞c3B.a+b=92.4C.2p2＜p3D.а1+а3=12、在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）

①②各組分的物質的量不變③體系的壓強不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥⑦3molH-H鍵斷裂的同時有2molN-H鍵也斷裂A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦3、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是。

A.整個過程實現(xiàn)了由光能向化學能的轉化B.過程II放出能量并生成了O－O鍵C.總反應可表示為2H2O2H2↑＋O2↑D.過程III的反應屬于非氧化還原反應4、某小組為研究原電池原理；設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（）

A.無論a和b是否連接均可形成原電池B.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出C.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=CuD.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色5、有機物M為海洋天然產物——PavidolideB不對稱全合成的中間體之一；結構簡式如下圖。下列有關M的說法不正確的是。

A.分子式為C10H14OB.可發(fā)生加成反應、聚合反應C.分子中所有碳原子都在同一平面上D.苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構體有12種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、化學平衡狀態(tài)的判斷。

（1）看與是否_______。

（2）看體系中的各物質的濃度是否_______。7、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。

（1）該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發(fā)生反應2SO2+O22SO3；不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量如下：

素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數，SO2的轉化率越大；化學反應的限度越大)

根據以上的兩個素材回答問題：

（3）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

（4）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。

（5）根據素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________。8、氮元素是地球大氣中含量最多的元素；請完成下列有關問題。

(1)寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。

(2)將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)固氮的是_______

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3

B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經過催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反應生成NH4NO3

(3)寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式_______________。

(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置，請指出圖中錯誤之處：______________。

(5)用如圖裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，現(xiàn)象_________。

(6)若實驗室要收集一定量的氨氣應用什么方法收集：____________。

(7)請寫出氨氣的催化氧化反應方程式：_______________。9、以物質類別為橫坐標；化合價為縱坐標可以繪制某一元素的價類圖。氮元素的價類圖如圖所示。

(1)實驗室用銅制取d的離子方程式為___，生成標準狀況下11.2L氣體d時，消耗銅的質量為___。

(2)c的大量排放會造成的環(huán)境問題是___。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應生成無污染的物質，寫出該反應的化學方程式：___，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

(3)a經過一步反應可以生成d，寫出反應的化學方程式：___。10、（1）現(xiàn)有反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示；寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

（2）已知該反應中相關的化學鍵鍵能數據如圖所示，則C≡O中的鍵能為_____kJ?mol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____________（填反應條件）的能量變化。

?；瘜W鍵。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ?mol﹣1）

436

343

465

413

（3）圖中數字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反應中；屬于放熱反應的是_______(填編號，下同)，屬于吸熱反應的是_______；

①物質燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐敗；⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應。11、I．請回答下列問題：

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和___________。

（2）繼續(xù)查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹；結構如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因___________。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl(白色不溶于水的固體)；請結合下圖回答：

過程Ⅰ負極的電極反應式是___________。

II．磷酸燃料電池是當前商業(yè)化發(fā)展最快的一種燃料電池。該電池使用濃磷酸作電解質；濃磷酸通常位于碳化硅基質中。以氫氣為燃料的磷酸燃料電池(圖1)

根據題意；回答下列問題：

（4）圖1中“a→”表示___________(填“電流流動”或“電子移動”)方向，電極c的電極反應式為___________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤13、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤14、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤15、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤16、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共6分)17、實驗研究發(fā)現(xiàn)；硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入2.00mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示(C＞0)。

請回答：

(1)合金中鋁的質量為___________g。

(2)被還原的硝酸的物質的量是_________mol。

(3)硝酸的物質的量濃度為_________mol/L。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共7分)18、丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中；是一種食品用合成香料，可以用有機物A和石油化工產品C；E等為原料進行合成。

已知：A是遇碘水顯藍色的有機物；C是最簡單的烯烴；其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平；E是C的同系物，其相對分子質量比C大14。回答下列問題。

(1)①A的名稱是_______，A的分子式為_______。

②E的結構簡式為_______。

(2)C轉化成D的化學方程式為_______。

(3)流程中C→D、D與F反應的反應類型分別是_______和_______。

(4)流程中，有機物B的結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其所含官能團的名稱是_______。

(5)寫出丙烯酸乙酯自身發(fā)生加成聚合反應生成高聚物的化學方程式_______。

(6)工業(yè)上用162t的A和足量的E為主要有機原料來生成丙烯酸乙酯，共得到100t產品，則該生產過程的產率為_______。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共21分)19、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。20、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。21、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數等于其主族序數；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示；F的相對原子質量用M表示）

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

恒溫恒容狀態(tài)下，對于反應前后氣體分子數不等的可逆反應，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原平衡相同，則二者等效；本題中，甲乙兩組投料，換算成只投N2和H2；乙組換算值與甲組原始值對應相同，所以甲乙兩組投料反應達到平衡時，平衡等效；

平衡等效，同種物質在兩個平衡中的體積分數(或物質的量分數)對應相等，如果還是恒溫恒容，則同種物質c值、n值、m值均對應相等，反應體系氣體總物質的量相等，容器壓強相等；故此本題中c1=c2，p1=p2；

對于丙組投料，相當于在乙組投料的基礎上，再向恒溫恒容容器內加入等量的NH3；那么，丙組容器內，反應起始壓強是乙組2倍，反應物濃度是乙組2倍，其效果相當于乙組投料之后，容器容積壓縮至原容積一半后的反應起始狀態(tài)，故丙組投料達到的平衡狀態(tài)也相當于是乙組投料反應達到平衡后，容器容積壓縮一半后再次達到平衡時的狀態(tài)；

【詳解】

A．乙組投料達到平衡時NH3濃度是c2，則n(NH3)=c2V，若此時壓縮容器容積至原有一半，根據反應特征，平衡向生成NH3的方向移動，新平衡中NH3的物質的量上升，其數值要大于故新平衡中NH3的濃度即c’>2c2；根據分析，丙組投料所達平衡與此新平衡等效，所以有c3=c’，又由分析得到的c1=c2，最終推得2c13；描述錯誤，不符題意；

B．將甲組初始投料看作狀態(tài)A，乙組初始投料看做狀態(tài)B，將兩組反應均可達到的那個等效的平衡狀態(tài)看做狀態(tài)C；則由狀態(tài)A轉化到狀態(tài)B其?H=-92.4kJ/mol，由狀態(tài)A轉化到狀態(tài)C其?H1=-akJ/mol，由狀態(tài)B轉化到狀態(tài)C其?H2=+bkJ/mol，那么由狀態(tài)C轉化到狀態(tài)B其?H2’=-bkJ/mol；根據蓋斯定律，由狀態(tài)A經狀態(tài)C再轉化到狀態(tài)B，與由狀態(tài)A直接轉化到狀態(tài)B，正好屬于反應熱與反應途徑無關，只與反應始末狀態(tài)有關，反應始末狀態(tài)不變，則反應熱相同，所以推得a+b=92.4；描述正確，符合題意；

C．推理思路同選項A，乙組投料反應達到平衡，容器內壓強是p2，則根據阿伏伽德羅定律，若此時壓縮容器容積至原容積一半，新平衡會向著生成NH3方向移動，新平衡中且新平衡中氣體總的物質的量小于原平衡中氣體總的物質的量()，推得而根據分析我們可知，丙組投料反應所達平衡與此新平衡等效，故有所以推得描述錯誤，不符題意；

D．題目中并未給出乙組投料達到平衡時的具體數值，所以其NH3的轉化率a2具體大小無從確定，根據平衡關系分析可知，a3數值比a2更小，但a2+a3數值是大于1還是小于1依然無法確定；故此選項描述錯誤，不符題意；

綜上；本題選B。

【點睛】

本題原型出自2010年江蘇高考化學卷第14題，該題是一道不定項選擇，內容與本題差異只在D選項，原題D選項內容是“D．a1+a3<1”。同學們如果有興趣；可以分析一下，這個選項是否符合題目要求。

該選項解析如下：

先利用表中數據；分別建立甲乙兩組投料的三段式：

根據分析，甲組投料反應平衡與乙組投料反應平衡等效，故各物質n值對應相等，則根據N2物質的量關系有1-a1=a2，推得a1+a2=1；丙組投料反應所達平衡與乙組投料所達平衡加壓后新平衡等效，根據前幾個各項選項的分析，丙組投料達到平衡后，NH3的轉化率更低，a32，所以a1+a3<1。2、C【分析】【詳解】

①在化學反應過程中；各物質的反應速率之比始終等于相應的化學計量數之比，故不能證明達到平衡狀態(tài)；

②各組分的物質的量不變；可以證明達到平衡狀態(tài)；

③該反應為氣體體積變化的反應；在恒容密閉容器中體系的壓強不再發(fā)生變化可以證明達到平衡狀態(tài)；

④恒容密閉容器中；混合氣體的體積始終不變，質量始終不變，故密度始終不變，不能證明達到平衡狀態(tài)；

⑤該反應為放熱反應，當體系的溫度不再發(fā)生變化時，可以證明達到平衡狀態(tài)；

⑥在該反應中，若則可以證明達到平衡狀態(tài)；

⑦3molH—H鍵斷裂的同時6molN—H鍵也斷裂才能表示正；逆反應速率相等；反應達到平衡，故不能證明達到平衡狀態(tài)；

故答案選C。3、D【分析】【分析】

由圖可知，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，過程I是將水變?yōu)榱薍和-OH，過程II形成H2和H2O2；放出能量并生成了O－O鍵，過程III中H2O2轉化為氫氣和氧氣，由此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，故A正確；

B．過程II中生成氫氣；過氧化氫；形成化學鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵，故B正確；

C．總反應為水分解生成氫氣和氧氣，可表示為2H2O2H2↑＋O2↑；故C正確；

D．過程Ⅲ中；雙氧水分解生成氧氣和氫氣，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤。

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．a和b不連接時，不構成原電池，A錯誤；

B．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出，B正確；

C．a和b用導線連接時，銅片為正極，所以銅片上發(fā)生的反應為C正確；

D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，D正確。

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A、根據結構簡式，推出此有機物的分子式為C10H14O；故A說法正確；

B；根據有機物的結構簡式；此有機物中含有官能團是羰基、碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、聚合反應，故B說法正確；

C、此處三個位置中C的雜化類型為sp3雜化；空間構型為正四面體，故C說法錯誤；

D、－C4H9的結構有－CH2CH2CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－CH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)4；苯環(huán)上兩個取代基位置為鄰間對，同分異構體為3×4=12，故D說法正確；

故答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）相等。

（2）保持恒定7、略

【分析】【分析】

結合反應物和生成物的濃度變化量與化學計量數成正比解題；根據平衡狀態(tài)的特征分析；利用速率公式；轉化率公式計算。

【詳解】

(1)由圖可知，X的物質的量增加，Y的物質的量減少，則X為生成物，Y為反應物，由10mim達到平衡可知，Y、X的濃度變化量之比為(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，則反應方程式為：Y?2X；

(2)由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質的量不發(fā)生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故答案為：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s內二氧化硫的物質的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，

則二氧化硫表示的化學反應的平均速率為=0.0075mol?L-1?s-1；

(4)由素材2可知；壓強越大；溫度越低時有利于提高該化學反應限度，但溫度太低時反應速率較慢，則提高該化學反應限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內降低溫度；

(5)由素材1可知，50s時反應達到平衡，則二氧化硫的轉化率為=90%；結合素材2可知，轉化率為90%時溫度為600℃，壓強為1MPa。

【點睛】

考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，合理利用速率和轉化率公式計算即可?！窘馕觥縔2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大壓強或（在一定范圍內或適當）降低溫度溫度為600℃，壓強為1MPa8、略

【分析】【分析】

(1)氮原子的核外有7個電子；根據核外電子排布書寫氮原子結構示意圖；

(2)氮的固定是將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程；根據固氮原理回答；

(3)消石灰和氯化銨固體混合加熱產生氨氣；氯化鈣和水；完成化學方程式；

(4)固體加熱制氣體時；試管口應略向下傾斜；

(5)利用氨氣極易溶于水；形成壓強差而形成噴泉，氨水呈堿性，使石蕊試液變?yōu)樗{色；

(6)氨氣極易溶于水；只能用排空氣法收集，再利用氨氣的密度小于空氣的密度選擇合適的收集方法；

(7)氨氣的催化氧化會生成一氧化氮和水；寫出化學方程式；

【詳解】

(1)N原子核外有7個電子，核外電子排布是2、5，則N原子結構示意圖為：

(2)將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3；氮元素的單質變?yōu)榛衔?，屬于人工固氮，故A正確；

B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO；氮元素的單質變?yōu)榛衔铮瑢儆诘墓潭?，是自然固氮，故B正確；

C．NH3經過催化氧化生成NO；是N元素的化合物的轉化，不是氮的固定，故C錯誤；

D．NH3和HNO3反應生成NH4NO3；是N元素的化合物的轉化，不是氮的固定，故D錯誤；

答案選AB。

(3)消石灰與氯化銨固體混合加熱產生氨氣、氯化鈣和水，此反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)加熱制氣體時；試管口應略向下傾斜；防止產生的水流入試管底部，引起試管炸裂；

(5)利用氨氣極易溶于水；形成壓強差而形成噴泉，氨水呈堿性，使石蕊試液變?yōu)樗{色；

(6)氨氣極易溶于水；只能用排空氣法收集，再利用氨氣的密度小于空氣的密度，選擇向下排空氣法收集；

(7)氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.②.AB③.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O④.試管口應向下傾斜⑤.產生藍色的噴泉⑥.向下排空氣法⑦.4NH3+5O24NO+6H2O9、略

【分析】【分析】

a中N元素為-3價，且為氫化物，則a為NH3；b為+5價的氮形成的氧化物則為N2O5；c為+4價的氮形成的氧化物則為NO2；d為+2價的氮形成的氧化物則為NO；e為+5價的氮形成的酸，則為HNO3；f為+3的氮形成的鹽；應為亞硝酸鹽。

【詳解】

(1)實驗室用Cu和稀硝酸反應制取NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑；標況下11.2LNO的物質的量為0.5mol；根據離子方程式可知消耗0.75molCu，質量為0.75mol×64g/mol=48g；

(2)NO2的大量排放會造成酸雨、光化學煙霧；NH3和NO2在催化劑、加入的條件下反應生成無污染的氮氣，化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，該反應中NO2中的N元素化合價降低，所以NO2為氧化劑，NH3中的N元素化合價升高，所以NH3為還原劑；則氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:8=3:4；

(3)NH3被催化氧化可以生成NO，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑48g酸雨(或光化學煙霧)6NO2+8NH37N2+12H2O3:44NH3+5O24NO+6H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根據反應物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱；并書寫熱化學反應方程式；

(2)依據化學反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算C≡O中的鍵能；圖中曲線Ⅱ表示降低了反應物的活化能，據此分析；

(3)根據圖象分析判斷數字“419”表示的含義；

(4)根據常見的放熱反應和吸熱反應分析判斷。

【詳解】

(1)反應物的總能量與活化能的差值為419kJ，生成物的總能量與活化能的差值為510kJ，則該反應為放熱反應，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；所以設C≡O中的鍵能為xkJ/mol，則-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，圖中曲線Ⅱ表示降低了反應物的活化能，所以曲線Ⅱ表示使用了催化劑的能量變化；故答案為：1084；使用了催化劑；

(3)圖中數字“419”表示的是反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量，故答案為：反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量；

(4)①物質燃燒屬于放熱反應；②炸藥爆炸屬于放熱反應；③酸堿中和反應屬于放熱反應；④二氧化碳通過熾熱的碳雖然是化合反應，但屬于吸熱反應；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應；⑥Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應⑦鐵粉與稀鹽酸的反應屬于放熱反應；所以放熱反應有：①②③⑤⑦；吸熱反應有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥?！窘馕觥緾O（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化劑反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥11、略

【分析】【分析】

（1）

銅綠為堿式碳酸銅，由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，故參與形成銅綠的有Cu和O2、H2O、CO2。

（2）

結合圖像可知，Cu(OH)2CO3為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，屬于無害銹，Cu2(OH)3Cl為疏松結構；潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹，故答案為：堿式碳酸銅為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕。

（3）

結合圖像可知，負極失去電子發(fā)生氧化反應，過程l的負極反應物是銅，電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl。

（4）

氫氣失電子，生成氫離子，則電極b為負極，故a→表示電子移動的方向；電極c上氧氣得電子與氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥浚?）O2、H2O、CO2

（2）堿式碳酸銅為致密結構；可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕。

（3）Cu-e-+Cl-=CuCl

（4）電子移動O2+4H++4e-=2H2O三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。13、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。16、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、計算題(共1題，共6分)17、略

【分析】【分析】

鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了-3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③NH4++OH-═NH3?H2O，④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

【詳解】

(1)E與F之間沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中，其反應方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉物質的量之比為1：1，EF段的n（NaOH）=2mol/L×2×10-3L=0.004mol；

所以鋁的質量是0.108g；故答案為：0.108；

(2)DE段是NH4NO3和NaOH反應：NH4NO3～NaOH，n(NH4NO3)=n（NaOH）=(34-31)×10-3L×2mol/L=0.006mol，設鐵有xmol，Al離子也是0.004mol，NH4+有0.006mol；根據電子守恒可得：3x+0.004×3=0.006×8，x=0.012mol，所以鐵離子有0.012mol，根據原子守恒知，被還原的硝酸物質的量為0.006mol，故答案為：0.006；

(3)E點時，溶液中的溶質是硝酸鈉和氨水，n(NH3?H2O)=n(NH4+)=0.006mol，n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×2mol/L=0.068mol，根據氮原子守恒知，c(HNO3)===0.047mol/L；故答案為：0.047。

【點睛】

考查金屬與硝酸的反應、氧化還原反應、化學計算等知識點，解答此題關鍵是判斷出硝酸的還原產物以及電子轉移守恒的運用。【解析】0.1080.0060.047五、有機推斷題(共1題，共7分)18、略

【分析】【分析】

A是遇碘水顯藍色的有機物，則A是淀粉，分子式是(C6H10O5)n；淀粉在催化劑作用下與水作用產生B是葡萄糖，分子式是C6H12O6；則M是H2O。葡萄糖在酒化酶作用下反應產生D是乙醇，結構簡式是C2H5OH；C是最簡單的烯烴，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，則C是乙烯，結構簡式是CH2=CH2；乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生進行反應產生乙醇；E是C的同系物，其相對分子質量比C大14，則E是CH2=CH-CH3，CH2=CH-CH3與O2兩步氧化產生的F是CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH與C2H5OH在濃硫酸存在條件下加熱；發(fā)生酯化反應產生丙烯酸乙酯。

(1)

①根據上述分析可知A是淀粉，分子式是(C6H10O5)n。

②E是丙烯，結構簡式是：CH2=CH-CH3。

(2)

C是乙烯，結構簡式是CH2=CH2；乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生進行反應產生D是乙醇，則C轉化成D的化學方程式為：CH2=CH2+H2OC2H5OH。

(3)

在上述流程中；乙烯與水發(fā)生加成反應產生乙醇，故C→D的反應類型是加成反應；D與F發(fā)生酯化反應產生丙烯酸乙酯，酯化反應也屬于取代反應，故D與F反應的反應類型是酯化反應(或取代反應)。

(4)

流程中的有機物B是葡萄糖，其結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；則其所含官能團的名稱是羥基；醛基。

(5)

丙烯酸乙酯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下會發(fā)生加聚反應產生聚丙烯酸乙酯，該反應方程式為：nCH2=CHCOOC2H5

(6)

淀粉水解產生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應產生乙醇，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應產生丙烯酸乙酯，根據反應方程式：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH+2CO2；CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，可得關系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH～2nCH2=CHCOOC2H5。162n份淀粉經過上述反應產生200n份的丙烯酸乙酯?，F(xiàn)在淀粉質量是162t，理論上反應產生丙烯酸乙酯的質量為m(丙烯酸乙酯)=實際產量是100t，故其產率為【解析】(1)淀粉(C6H10O5)nCH2=CH-CH3

(2)CH2=CH2+H2OC2H5OH

(3)加成反應取代反應(或酯化反應)

(4)羥基；醛基。

(5)nCH2=CHCOOC2H5

(6)50%六、結構與性質(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據M=計算金屬的相對原子質量；

②根據電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA20、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據M=計算金屬的相對原子質量；

②根據電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳