四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

威遠(yuǎn)中學(xué)2024級(jí)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56一、單選題（每題3分共48分，僅有一個(gè)正確答案）1．我國(guó)傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。對(duì)下列古文或詩(shī)詞的解讀錯(cuò)誤的是（）A．“方以類聚，物以群分”表達(dá)了對(duì)于世界體系的分類概念B．“野火燒不盡”涉及氧化還原反應(yīng)C．“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈”涉及丁達(dá)爾效應(yīng)D．“曾青得鐵則為銅”過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（）選項(xiàng)堿混合物堿性氧化物電解質(zhì)A純堿Fe(OH)3膠體Fe2O3KMnO4BKOH堿石灰Mn2O7水CNH3·H2O漂白粉CuO硝酸DBa(OH)2CuSO4·5H2O生石灰鹽酸3．下列各組離子在限定的條件下，一定能大量共存的是（）A．無(wú)色透明溶液：Na+、Cu2+、、NO3B．透明溶液：K+、Na+、、C．遇酚酞變紅的溶液：K+、、、CO32D．使石蕊變紅的溶液：Na+、、HCO3、NO34．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．與過(guò)量溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB．向溶液中通入：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．與稀硫酸反應(yīng)：D．Cl2通入石灰乳中：5．已知有如下反應(yīng)：①；②；③，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．Cl2在反應(yīng)①中作還原劑B．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：6．下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是七個(gè)基本物理量之一B．1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)原子C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．1mol水所含的水分子數(shù)和1molAl所含的Al原子數(shù)都約為6.02×10237．下列敘述錯(cuò)誤的是（）①摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一；②1任何物質(zhì)都含有約個(gè)原子；③就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是lg；⑤的摩爾質(zhì)量等于1分子的質(zhì)量；⑥1中含有1碳和2氧；⑦0.012kg12C中含有12C的數(shù)目為1mol。A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部8．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCDA．觀察的焰色 B．比較的熱穩(wěn)定性C．除去Cl2中含有的 D．制備膠體9．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．鑒別等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液可以用澄清石灰水B．碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中分別加入少量的水后都伴隨著放熱現(xiàn)象，并且在相同條件下，前者溶解度大于后者C．將過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色，同時(shí)放出氧氣D．金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終將變?yōu)樘妓徕c粉末10．下列說(shuō)法正確的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存B．新制氯水的顏色為淺黃綠色，光照新制氯水有氣體逸出，該氣體為HClC．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色11．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法A溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)，再過(guò)濾BCl2HCl通過(guò)飽和的NaHCO3溶液CHCl通入飽和NaOH溶液中D依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶12．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：、Cl、、Na+、Mg2+、Ba2+，所含離子的濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；②將①的反應(yīng)混合液過(guò)濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法正確的是A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物B．溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+C．溶液X中一定不存在Ba2+、ClD．無(wú)法確定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色試驗(yàn)才能確定13．下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A． B．溶液C．溶液 D．14．探究與水的反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)如圖，下列分析錯(cuò)誤的是已知：，。A．①中產(chǎn)生的氣體為，是氧化產(chǎn)物B．由上述現(xiàn)象可知，與水反應(yīng)有生成C．②、⑤中與的作用完全相同D．通過(guò)④說(shuō)明能溶于硫酸15．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的個(gè)數(shù)之比為2：1B．反應(yīng)①中NaClO3是氧化劑，NaHSO4是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于D．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替A．反應(yīng)1的離子方程式為：B．反應(yīng)2說(shuō)明氧化性：C．反應(yīng)3中，F(xiàn)e2+和Cr2O72參與反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為6:1D．上述反應(yīng)說(shuō)明還原性：二、填空題17．（14分）按要求回答下列問(wèn)題：①過(guò)氧化鈉；②液氯；③硝酸鉀溶液；④硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)；⑤二氧化碳；⑥碘酒⑦熔融KHSO4⑧Ba(OH)2固體⑨NaHCO3溶液⑩鹽酸（1）(填序號(hào))在上述物質(zhì)中屬于氧化物的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。（2）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有、、、等。已知(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽。①為_(kāi)__________。(填序號(hào))A．正鹽B．酸式鹽C．堿式鹽②寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，此過(guò)程的離子方程式為18．（12分）Ⅰ.由Ca2+、Ag+、Na+、Fe3+、NO、SO、Cl?、CO這8種離子構(gòu)成A、B、C、D四種可溶性鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A，C。（2）向B的飽和溶液中繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ（1）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說(shuō)法正確的是___________。(填字母)C．若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中一定有和（2）治理汽車尾氣方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，寫出化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（3）已知氧化性：，寫出過(guò)量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：19.（13分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H2和Cl2的反應(yīng)屬于___(填字母），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a．化合反應(yīng)b．離子反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)

（2）請(qǐng)寫出侯德榜制堿法的化學(xué)反應(yīng)方程式；。（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)

（4）下列選項(xiàng)中哪種物質(zhì)可以鑒別濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。A.澄清石灰水B.氫氧化鈉溶液C.稀鹽酸D.BaCl2溶液（5）取40.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱，將生成的CO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，測(cè)得增重的質(zhì)量為5.6g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。20.“價(jià)類”二維圖是以元素為核心，從物質(zhì)類別和化合價(jià)兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下圖是含氯元素的價(jià)類二維圖，試討論以下問(wèn)題：（13分）（1）1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分MnO2)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。根據(jù)這一原理，寫出實(shí)驗(yàn)室MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式，可選擇的氣體發(fā)生裝置是___________(填字母)，圖中儀器X的名稱是___________。（2）圖d燒杯中溶液是為了吸收未反應(yīng)的，試劑X可以選用的是___________；A．NaOH濃溶液B．濃硫酸C．澄清石灰水D．飽和食鹽水此時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。（3）居家消毒時(shí)，不能將“84”消毒液(NaClO)與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，否則可能產(chǎn)生有毒氣體原因是___________(用離子方程式解釋)。（4）高錳酸鉀是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，也可以制備Cl2，溶液的紫紅色褪去。試寫出離子反應(yīng)方程式，反應(yīng)中HCl酸性和還原性的比值為。

威遠(yuǎn)中學(xué)2024級(jí)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題參考答案題號(hào)12345678910答案DCBACＢDBDA題號(hào)111213141516答案ACCCDA1．D【詳解】A．“方以類聚物以群分”表達(dá)了對(duì)于世界體系的分類模念，A正確；B．“野火燒不盡”涉及到燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．霧屬于膠體分散系，則“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈”涉及丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．“曾青得鐵則為銅”過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；2．C【詳解】A．純堿是碳酸鈉的俗稱，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可知，二氧化錳與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成了氯氣，故不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．一水合氨是堿，漂白粉主要成分是氯酸鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，氧化銅屬于堿性氧化物，硝酸是酸，屬于電解質(zhì)，D．CuSO4·5H2O屬于純凈物，鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，3．B【詳解】A．顯藍(lán)色，無(wú)色透明溶液中不可能存在大量，A項(xiàng)不選；B．透明溶液中，、、、能大量共存；C．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH，和OH不能大量共存，C項(xiàng)不選,D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，溶液中含有大量H+，H+和不能大量共存，且在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將氧化，4．A【詳解】A．根據(jù)“以少定多”的原則可知，與過(guò)量溶液按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，其離子方程式為：，B．二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．將Cl2通入石灰乳中制取漂粉精，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Cl+ClO+H2O+Ca2+5．C【詳解】A．Cl2在反應(yīng)①中化合價(jià)從0升至+5，被氧化作還原劑，A正確；B．Cl2在反應(yīng)②中由+5價(jià)被還原而來(lái)是氧化產(chǎn)物，又從1價(jià)被氧化而來(lái)是還原產(chǎn)物，B正確；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性的由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?gt;>Cl2>，C錯(cuò)誤；D．氧化性>，故溶液中可發(fā)生反應(yīng)+I?=+Cl?，D正確；６．Ｂ【詳解】A．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，A項(xiàng)正確；；物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由分子或離子構(gòu)成，故1mol物質(zhì)中不一定約含6.02×1023個(gè)原子，物質(zhì)的量的單位是摩爾，D．水是由水分子構(gòu)成的，1mol水所含的水分子數(shù)約為6.02×1023，Al是由Al原子構(gòu)成的，1molAl所含的Al原子數(shù)約為6.02×1023，D項(xiàng)正確。7．D【詳解】①中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，①錯(cuò)誤；②中，物質(zhì)不一定是由單個(gè)原子構(gòu)成的，可能是由離子或多原子構(gòu)成的，②錯(cuò)誤；③中，阿伏加德羅常數(shù)約為6.02，③錯(cuò)誤；④中，H原子的摩爾質(zhì)量為1，④錯(cuò)誤；⑤中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同，⑤錯(cuò)誤；⑥中，1碳和2氧均未指明粒子種類，⑥錯(cuò)誤；⑦中，0.012的物質(zhì)的量為1，數(shù)目約為，⑦錯(cuò)誤；8．B【詳解】A．觀察鉀元素的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故不選A；B．比較的熱穩(wěn)定性，把碳酸氫鈉放在溫度相對(duì)較低的小試管內(nèi)，碳酸氫鈉能分解放出二氧化碳，可以證明NaHCO3不穩(wěn)定，故選B；C．與碳酸氫鈉不反應(yīng)，無(wú)法除去氯氣中的二氧化碳雜質(zhì)，故不選C；D．氯化鐵溶液滴到氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，不能制得氫氧化鐵膠體，故不選D；D【詳解】A、澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。B．碳酸氫鈉固體溶解吸熱，B錯(cuò)誤；C．將過(guò)氧化鈉加入石蕊溶液中有氫氧化鈉生成、過(guò)氧化鈉有漂白性，石蕊先變藍(lán)，后褪色，C錯(cuò)誤；D．金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，先被氧化為Na2O，Na2O再和水蒸氣反應(yīng)得到NaOH，NaOH潮解后和CO2反應(yīng)得到碳酸鈉晶體，脫水后得到碳酸鈉粉末，D正確；10．A【詳解】A．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸分解導(dǎo)致漂白粉失效，應(yīng)密封保存，B．光照次氯酸分解生成HCl、氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故B錯(cuò)誤；C．久置的氯水成分為鹽酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅不褪色，D．氯氣不有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，所以氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；11.A12．C①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，可知、、Mg2+中至少一種；②將①的反應(yīng)混合液過(guò)濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，說(shuō)明沉淀中一定由硫酸鋇、碳酸鋇，所以原溶液中一定含有、，根據(jù)離子共存，一定不含Ba2+；所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，根據(jù)電荷守恒，一定含有Na+、Mg2+，一定不含Cl。13．D【分析】由制備流程可知，①中NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，反應(yīng)為2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)①為2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，反應(yīng)中NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，A正確；B．反應(yīng)①為2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中氯酸鈉中得到電子，是氧化劑，其中二氧化硫被氧化為NaHS，是氧化產(chǎn)物，B正確；C．由分析可知，②中ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，該反應(yīng)中ClO2中Cl元素化合價(jià)下降，H2O2中O元素化合價(jià)上升，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，則ClO2的氧化性大于H2O2；D．反應(yīng)②為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，H2O2作還原劑，NaClO4中Cl元素是最高價(jià)態(tài)，沒(méi)有還原性，反應(yīng)②中的H2O2不能用NaClO4代替14.C【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，反應(yīng)①為過(guò)氧化鈉部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；反應(yīng)②為具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，使溶液褪色；反應(yīng)③為溶液中過(guò)氧化氫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成過(guò)氧化鋇沉淀和鹽酸；反應(yīng)④為過(guò)氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和過(guò)氧化氫，反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫部分分解生成氧氣和水；反應(yīng)⑤為在二氧化錳作催化劑作用下，過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水。【詳解】A．根據(jù)分析，反應(yīng)①中產(chǎn)生的氣體為氧氣：，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)分析和現(xiàn)象可知，與水反應(yīng)有生成，B正確；C．反應(yīng)②為具有強(qiáng)氧化性的酸性溶液與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作氧化劑，反應(yīng)⑤中，作催化劑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④稀與反應(yīng)有生成，說(shuō)明能溶于硫酸，D正確；15．C【詳解】A．過(guò)氧化氫分解生成氧氣而不是氫氣，氧氣和氫氣點(diǎn)燃生成水，故A不符合題意；B．由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，則二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水、二氧化碳?xì)怏w，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，Cu與氧氣在加熱下反應(yīng)生成CuO，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C符合題意；D．氧化鐵和CO高溫生成鐵單質(zhì)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣而不是氯化亞鐵，故D不符合題意；16．A【詳解】A．反應(yīng)1中鉍元素的化合價(jià)由+5價(jià)變成+3價(jià)，錳的化合價(jià)由+7價(jià)變成+價(jià)，由于微溶于水，根據(jù)得失電子守恒可知，方程式為：，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2中錳元素化合價(jià)降低，為氧化