化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)生版

第十四、十五講沉淀溶解平衡一、概念詳解1、_________電解質(zhì)的飽和溶液，固體溶解和離子形成沉淀的速率相等，固體質(zhì)量和離子濃度均保持不變時(shí)，為沉淀溶解平衡狀態(tài)。2、對(duì)于本身可溶的物質(zhì)，依然可以存在沉淀-溶解平衡例：飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體：________________________1、溶解度與Ksp（溶度積常數(shù)）的關(guān)系溶解度s：t℃下，100g的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量或t℃下，飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2020鄭州）某溫度下向含CaCO3固體的CaCO3飽和溶液中加少量CaCl2溶液，下列說法正確的是（）A.CaCO3的溶解度、Ksp均減小 B.CaCO3的溶解度、Ksp均不變C.CaCO3的溶解度減小、Ksp不變 D.CaCO3的溶解度不變、Ksp減小【同離子效應(yīng)】，加入含_________的溶液，使平衡______向移動(dòng)，稱之為同離子效應(yīng)2、濃度商Qc與溶度積Ksp的關(guān)系（表達(dá)式相同）溶液中原先有沉淀：溶液中原先無沉淀：溶液中原先有沉淀：溶液中原先無沉淀：溶液中原先有沉淀：溶液中原先無沉淀：例：已知，向1L0.1mol/L的BaCl2溶液中加入Na2SO4固體，至少為________mol/L時(shí)出現(xiàn)沉淀。使Ba2+完全沉淀（離子濃度小于10-6mol/L），則加入0.1molNa2SO4是否可行？練：（2020江蘇）向溶液中加入NH4F溶液，使Ba2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，原因是___________________________________________二、金屬離子沉淀的pH范圍【定量推導(dǎo)】已知，常溫下，1mol/L的FeCl3，開始沉淀的pH，沉淀完全（離子濃度小于10-6mol/L）的pH分別為？開始沉淀時(shí)：沉淀完全時(shí)：故配制FeCl3溶液的方法為：___________________________________________練：（2020山東）用氨水調(diào)pH除去鐵離子和鋁離子，已知：，當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全，則pH理論最小值為____________練：（2020國三）利用表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=________________若Ni2+為1mol/L，則分離Fe3+和Ni2+pH應(yīng)控制的范圍為________________[開始沉淀c=0.01mol/LpH：Ni2+7.2Fe3+2.2][沉淀完全c=1×10-5mol/LpH：Ni2+8.7Fe3+3.2]________不同，開始沉淀的pH略有不同________不同，沉淀完全的pH略有不同____________，可以通過調(diào)pH方法分離____________，不可通過調(diào)pH方法分離練：印刷電路板腐蝕后的溶液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+，H+已知?dú)溲趸锏拈_始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示，設(shè)計(jì)方案回收其中的Cu元素沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.77.61.9沉淀完全pH6.79.63.7（1）試劑X常用____________，作用是_________________其優(yōu)點(diǎn)是___________________（2）試劑Y可以為下面物質(zhì)中的（），調(diào)節(jié)pH的范圍為____________A.Cuo B.Cu(OH)2 C.NaOH D.NH3·H2O三、計(jì)算類?？碱}型1、沉淀先后順序問題（同型沉淀：Ksp越_______，越先形成沉淀，不同型：_______）例：（2013國一）已知，，。某溶液中含有、Br和濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)開___________【思路】計(jì)算三種沉淀形成時(shí)所需的最小，對(duì)應(yīng)值越______，越先沉淀AgCl：__________mol/LAgBr：__________mol/LAg2CrO4：__________mol/L2、沉淀共存問題求c（比）（一種沉淀，一種剛要/已經(jīng)沉淀時(shí)，共同離子為__________c）練：（2015國一）向含、的濃縮液中，滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為_______（）練：（2016國一）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5mol/L）時(shí)，溶液中為_______mol/L，此時(shí)溶液中等于_______mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）【思考】能否用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Br？3、沉淀轉(zhuǎn)化問題（1）轉(zhuǎn)化的K值【推導(dǎo)】Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl的K值為【推導(dǎo)】【K值速算】則K=CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2的K值為Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的K值為例：已知：TK時(shí)，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。，或。TK時(shí)CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向Na2WO4，溶液中加入大量石灰乳，產(chǎn)生大量的CaWO4。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。（2）完全轉(zhuǎn)化問題例：1L溶液中的0.1molAgI完全轉(zhuǎn)化為AgCl，需要溶液中的至少________mol/L【思路】：釋放被轉(zhuǎn)化沉淀中________，列________練：，，使1L溶液中的0.1molBaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，需加入Na2CO3固體至少________mol練：，現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1.00L2.0mol·L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理_________次才能達(dá)到目的。Ksp相差大，只能_____轉(zhuǎn)化（）Ksp相近，_____轉(zhuǎn)化（）三、圖像類專題特訓(xùn)1、離子濃度關(guān)系圖（常見坐標(biāo)：_______________________）例：BaSO4飽和溶液中： Mg(OH)2飽和溶液中【過飽和現(xiàn)象】當(dāng)溶液中Qc>Ksp時(shí)，____________________例：（2019·新課標(biāo)II）絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)：q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)練：（2020·紅崗區(qū)校級(jí)模擬）T℃下，三種硫酸鹽MSO4（M：Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知，。下列說法正確的是（）A.溶度積：BaSO4>PbSO4>SrSO4B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4。C.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，等于D.BaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4（2017·新課標(biāo)Ⅲ）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuC1沉淀從而除去.根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7B.除反應(yīng)為C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D.平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全（2020·包頭二模）常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽略溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢?。加入Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A.常溫下，B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BnCl2溶液中的大C.若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3D.BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：2、沉淀滴定圖像（2018·新課標(biāo)Ⅲ）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl）的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)（2018·梅河口市校級(jí)一模）已知：.如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實(shí)線）。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（）[提示：]A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6）C.圖中x點(diǎn)表示溶液中D.把0.1mol·L-1的NaCl溶液換成0.1mol·L-1的NaI溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分（2018·思明區(qū)校級(jí)模擬）常溫下，用AgNO3溶液分別定濃度均0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮水解）。下列敘述正確的是（）A.Ksp(AgC2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.的平衡常數(shù)為109.04D.向的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀（2020茂名二模）某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白（PbCO3）和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下PbCO3和PbI2達(dá)到溶解平衡時(shí)，與或關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級(jí)等于10-14B.相同條件下，水的電離程度p點(diǎn)大于q點(diǎn)C.L1對(duì)應(yīng)的是與的關(guān)系變化D.p點(diǎn)溶液中加入Na2CO3濃溶液，可得白色沉淀※（2017·湛江