2025年人民版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用化學用語表示2H2S+3O22SO2+2H2O中相關微粒，其中正確的是A.中子數為18的硫原子：18SB.H2S的比例模型：C.H2O的結構式：H—O—HD.S2-的最外層電子排布式：3s23p42、下列關于金屬的敘述中，正確的是A.金屬單質的熔、沸點均較低B.金屬原子的價電子數均不超過4C.金屬陽離子均可得電子被還原D.金屬元素均位于元素周期表中的d區(qū)3、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。ǎ〢.電子的運動軌跡圖象B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖象D.原子的發(fā)射光譜4、已知鍶與鈣同族，下列對鍶及其化合物的推測合理的是A.鍶是第四周期元素B.碳酸鍶難溶于水C.單質鍶跟冷水不反應D.氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱5、觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是。物質HCNS8結構模型示意圖備注—易溶于CS2物質SF6冰晶體結構模型示意圖A.HCN的結構式為H—CNB.固態(tài)硫S8屬于分子晶體C.SF6是由極性鍵構成的非極性分子D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大6、工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：下列說法正確的是A.Na3AlF6為離子晶體B.中Al3+為配體，接受孤電子對C.CO2中碳原子為sp2雜化D.熔沸點：HF＞H2O7、下列說法正確的是A.熔點：B.二氯化二硫(S2Cl2)分子結構如圖：它是同時含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.在中存在4個N-H共價鍵，4個N-H鍵鍵長、鍵能均不相等D.維生素C()易溶于水的原因和氫鍵有關8、下列有關化學用語表述或性質比較正確的是A.基態(tài)氧原子核外價電子排布軌道表示式B.磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，電負性：Cu＜PC.用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：D.在分子中，C原子和O原子均為sp3雜化評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價為+6價)，乙醚層發(fā)生反應：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍色)。反應現象為上層出現藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是A.由水層反應可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑10、氰氣的化學式為結構式為性質與鹵素單質相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應B.分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應11、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質子總數為10NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發(fā)生氧化反應D.該方法每處理1mol需要1mol12、在鋰電池領域，電池級Li2O主要用作固體鋰電池電解質材料和鋰離子動力電池的正極材料，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數的值為下列說法正確的是。

A.在晶胞中的配位數為8B.和離子之間只存在靜電吸引力C.和的最短距離為D.晶體的密度為13、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學式為每個晶胞含有4個和8個B.晶體中每個周圍有8個每個周圍有8個C.晶體中與每個距離最近的有12個D.該晶體結構可用X射線衍射實驗進行檢測14、下列說法正確的是A.常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為正四面體形，其固體的晶體類型為共價晶體B.NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3還原性由強到弱的順序為NH3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序為NH3、PH3、AsH315、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H6評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、氮元素在地球上含量豐富；氮及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有著重要作用。

尿素的合成揭開了人工合成有機物的序幕。其中各組成元素(氫除外，下同)電負性最弱的是_______(填元素名稱)，第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)，氮原子的價層電子排布圖為_______。17、依據元素周期表與元素周期律回答以下問題：

(1)根據元素周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2和一種氣體的離子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的穩(wěn)定性比H2S的___(填“強”或“弱”，斷開1molH—Se鍵吸收的能量比斷開1molH—S鍵吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數相同，從上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸點：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判斷依據是___。

③PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反應所得產物的推斷正確的是___(填序號)。

a.只含共價鍵b.難于水。

c.受熱易分解d.能與NaOH溶液反應18、判斷下列晶體類型。(填分子晶體；離子晶體、原子晶體或者金屬晶體)

(1)SiI4：熔點為120.5℃，沸點為271.5℃，易水解，為___________。

(2)硼：熔點為2300℃，沸點為2550℃，硬度大，為___________。

(3)硒：熔點為217℃，沸點為685℃，溶于氯仿，為___________。

(4)銻：熔點為630.74℃，沸點為1750℃，可導電，為___________。19、如圖表示一些晶體中的某些結構；它們是干冰；CsCl、NaCl、石墨、金剛石結構中的某一種的某一部分。

(1)代表干冰的是(填編號字母，下同)_______，它屬于_______晶體，配位數為：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為_______個。

(3)其中代表金剛石的是_______，金剛石中每個碳原子與_______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_______晶體。

(4)上述B、C、D三種物質熔點由高到低的排列順序為_______。20、有如下幾種物質：

A．金剛石B．MgF2C．NH4ClD．NaNO3E.干冰F.固體碘。

選取適當物質填寫下列空白。

（1）熔化時不需破壞化學鍵的是_______，熔化時只需破壞共價鍵的是_____，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

（2）晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______，只存在離子鍵的是_____。

（3）由極性鍵構成的非極性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。21、在中：

(1)__________和__________互為同位素；

(2)__________和__________的質量數相等；但不能互稱同位素；

(3)__________和__________的中子數相等，但質子數不等，所以不是同一種元素評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)24、某小組根據既有還原性又有氧化性，探究其能否實現或的轉化。

已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合

ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成也可溶于氨水生成(無色)。

Ⅰ.與的反應。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現白色沉淀溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現白色沉淀

(1)基態(tài)的價層電子排布式為_______。

(2)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為

①證明白色沉淀中有推理過程是_______。

②ⅲ排除了干擾檢驗的因素。寫出ⅲ中反應的離子方程式：_______；

(3)進一步證實b中作還原劑，補全實驗方案和預期現象：取b中反應后的上層清液于試管中，_______。

(4)由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或

②的還原性由強到弱的順序為_______。

綜上所述；改變還原產物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應能否發(fā)生。

Ⅱ.與的反應。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣~片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?5)證明d所得棕色溶液含有用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現白色沉淀。用平衡移動原理解釋產生該現象的原因：_______。

(6)經進一步檢驗，銅表面黑色物質為補全d中反應的離子方程式：________

______________。

(7)與c對比，d能發(fā)生反應的原因是_______。25、某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關物質的一些性質并驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。[信息提示：①酸性：亞硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色膠狀沉淀]

(1)儀器A的名稱為___________，銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________。

(2)實驗步驟：連接儀器、___________；加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸；加熱。

(3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，請寫出裝置E中發(fā)生反應的離子方程式___________。

(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現象是___________。26、利用如圖所示裝置進行下列實驗；能得出相應實驗結論的是()

。選項。

①

②

③

實驗結論。

A

稀鹽酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

濃硫酸。

蔗糖。

溴水。

濃硫酸具有脫水性；氧化性。

C

稀鹽酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀。

D

濃硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D27、某同學設計了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱；進而比較氮；碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液。

(1)儀器a的名稱：___________。

(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為___________。

(3)裝置B所盛試劑是___________，其作用是___________。

(4)裝置C所盛試劑是___________，C中反應的離子方程式是___________。

(5)通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是___________。

(6)寫出碳、氮、硅三元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(寫化學式)___________。

(7)寫出碳、氮、硅三元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是(寫化學式)___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．S是16號元素，原子核內有16個質子。中子數為18的硫原子質量數是16+18=34，可用原子符號表示為：A錯誤；

B．H2S分子是V形；三個原子不在同一條直線上，因此不能使用該比例模型表示，B錯誤；

C．H2O分子中O原子與2個H原子形成2個共價鍵；使分子中各原子都達到穩(wěn)定結構，其結構式是：H—O—H，C正確；

D．S2-的核外電子排布是2、8、8，最外層電子排布式是：3s23p6；D錯誤；

故合理選項是C。2、C【分析】【詳解】

A．金屬單質的熔、沸點有的很高，例如鎢，有的很低，例如汞，故A錯誤；

B．主族元素的金屬原子的價電子數不超過4，而過渡金屬有的價電子數超過4，故B錯誤；

C．金屬陽離子變成相應的金屬時，在反應中應得到電子，氧化還原反應中得到電子的過程為元素被還原的過程，故C正確；

D．主族中的金屬元素位于周期表中的s、p區(qū)，故D錯誤；

故選：C。3、B【分析】【詳解】

由于E3d＜E4p；電子由3d能級躍遷至4p能級時，需吸收能量，故光譜儀攝取的是吸收光譜，由于電子在原子核外作無規(guī)則運動，不能直接攝取運動軌跡，電子太小，不能攝取電子體積的大??；

故選：B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍶是第五周期IIA族元素；故A錯誤；

B．由硫酸鎂是可溶性鹽；硫酸鈣是微溶性鹽可知；IIA族元素硫酸鹽的溶解性隨著原子序數增大而降低，則硫酸鍶是難溶性鹽，故B正確；

C．元素的金屬性越強；其單質與水反應越劇烈，鈣能和冷水反應生成氫氧化鈣和氫氣，鍶的金屬性大于鈣，則鍶一定能和冷水反應，故C錯誤；

D．元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，鍶的金屬性大于鈣，則氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣強，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．由分子的結構模型為直線形可知，分子結構中存在三鍵，則其結構式為A正確；

B．固態(tài)晶體中存在的微粒是分子；故為分子晶體，B正確；

C．由分子的結構模型可知；分子結構對稱，則正；負電荷的重心重合，為非極性分子，C正確；

D．由于氫鍵具有方向性；使冰晶體中水分子之間的空隙較大，當冰晶體熔化時，部分氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，D錯誤；

故選：D。6、A【分析】【詳解】

A．Na3AlF6是鹽，由Na+與通過離子鍵結合形成的離子晶體；A正確；

B．中Al3+為中心離子，接受孤電子對，F-是配位體；提供孤電子對，B錯誤；

C．CO2中碳原子雜化類型為sp3雜化；C錯誤；

D．HF、H2O都是由分子構成的分子晶體，分子之間都存在氫鍵，但由于H2O分子與相鄰4個H2O分子形成氫鍵，而HF只與相鄰的2個HF分子形成氫鍵，因此作用力：H2O＞HF，使得H2O在常溫下呈液態(tài)，HF在常溫下呈氣態(tài)，因此物質熔沸點：H2O＞HF；D錯誤；

故合理選項是A。7、D【分析】【詳解】

A．溴化鎂是離子晶體，氯化硅是分子晶體，碳化硅是原子晶體，一般情況下，熔點是原子晶體大于離子晶體，離子晶體大于分子晶體，則熔點故A錯誤；

B．二氯化二硫(S2Cl2)中含S—Cl極性鍵和S—S非極性鍵；分子中正負電中心不重合，所以是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故B錯誤；

C．銨根離子是正四面體結構，則在中存在4個N-H共價鍵；4個N-H鍵鍵長；鍵能均相等，故C錯誤；

D．維生素C含有羥基；能與水形成分子間氫鍵，則使其易溶于水，故D正確；

故選：D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)氧原子核外價電子排布式為2s22p4，價電子排布軌道表示式故A錯誤；

B．磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅；根據同周期從左到右電負性依次遞增，同主族從上到下非金屬性逐漸減小，得到電負性：Cu＜P，故B正確；

C．左邊是氫原子原子軌道，右邊不是氫原子原子軌道，因此該原子軌道描述不是描述氫分子中化學鍵的形成過程，故C錯誤；

D．在分子中，第1個和第3個C原子有4個σ鍵，孤對電子為0，其雜化方式為sp3雜化，中間碳原子有3個σ鍵，孤對電子為0，因此化方式為sp2雜化，第1個和第3個O原子有2個σ鍵，孤對電子為2，其雜化方式為sp3雜化，中間氧原子有1個σ鍵，孤對電子為2，因此化方式為sp2雜化；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．水層反應中元素化合價不變；屬于非氧化還原反應，故A錯誤；

B．乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2O氧化；所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；

C．CrO5中Cr的化合價為+6價，則CrO5的結構式為所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵；故C錯誤；

D．水相變?yōu)榫G色說明CrO5生成Cr3+生成，根據得失電子守恒，反應的離子反應為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。

選BD。10、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結構中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數的增大而減小，原子半徑越大形成共價鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長小于鍵的鍵長；B錯誤；

C．單鍵為鍵，1個三鍵中含有1個鍵和2個鍵，所以分子中含有3個鍵和4個鍵；C錯誤；

D．鹵素單質能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；氰氣的性質與鹵素單質相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應，D正確；

故選AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNH4+所含的質子總數為11NA，A錯誤；

B．N2H2結構式為H-N=N-H，故N2H2中含有σ鍵和π鍵，B正確；

C．過程Ⅳ氮元素從+3價降為-1價，屬于還原反應，C錯誤；

D．由圖可知經過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1mol氮氣，因此處理1mol銨根離子需要的為1mol，D正確；

故答案為：BD。12、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結構可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個，則鋰離子的配位數為4，故A錯誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯誤；

C．由晶胞結構可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對角線的則最短距離為故C正確；

D．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的氧離子個數為8×+6×=4，位于體內的鋰離子個數為8，設晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式為a3d×10-21=解得d=故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結構可知，晶胞中K+的個數為8×+6×=4，O2-的個數為12×+1=4；故A錯誤；

B.由晶胞結構可知，晶胞中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+；故B錯誤；

C.由晶胞結構可知，晶胞中與頂點K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個K+距離最近的K+有12個；故C正確；

D.晶體結構可用X射線衍射實驗進行檢測；故D正確；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下SnCl4為無色液體，說明物質的熔沸點比較低，SnCl4空間構型為正四面體形；是由分子構成，因此其固體的晶體類型為分子晶體，A錯誤；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物結構相似，NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點在三種物質中最高。PH3、AsH3的分子結構相似，物質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3；B正確；

C．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其相應的氫化物的還原性就越強，所以NH3、PH3、AsH3還原性由弱到強的順序為NH3、PH3、AsH3；C錯誤；

D．同主族元素的非金屬元素由上向下電負性依次減小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種氫化物的鍵角由大到小的順序為：NH3、PH3、AsH3；D正確；

故合理選項是BD。15、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉化為Li(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉化為Li+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學鍵斷裂過程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

同周期元素，從左到右電負性增強，電負性為小的為碳；第一電離能增大，第一電離能ⅡA元素＞ⅢA元素，ⅤA元素＞ⅥA元素，三者第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；氮元素的原子序號為7，電子排布1s22s22p3；故答案為：碳；C＜O＜N；【解析】碳17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，則與溶液反應生成和氫氣，其反應離子方程式為故答案：

(2)①同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱；因為鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以斷開鍵吸收的能量比斷開鍵吸收的能量少；用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數相同；從上到下電子層數增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。故答案：弱；少；電子層數增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。

(3)①砷元素的原子序數為33；與氮元素；磷元素均位于ⅤA族，最外層有5個電子，則砷在周期表中的位置為第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。

②N元素非金屬性強，原子半徑小，分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而分子間不能形成氫鍵，則的沸點高于故答案：＞；N2H4分子間存在氫鍵。

③由題意可知，與性質類似，與反應生成為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故a錯誤；易溶于水，故b錯誤；受熱易分解，故c正確；能與氫氧化鈉溶液反應生成故d正確；故答案：cd。【解析】Be+2OH-=BeO+H2↑弱少電子層數增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱第四周期第ⅤA族>N2H4分子間存在氫鍵cd18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SiI4為低熔點化合物；易水解，為分子晶體。

(2)硼熔點高；硬度大，為原子晶體。

(3)硒熔點低；溶于氯仿，為分子晶體。

(4)銻熔點較高，為金屬晶體。【解析】分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體19、略

【分析】【分析】

干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上；石墨是層狀結構；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形；金剛石是空間網狀結構，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結合，據此分析解答。

【詳解】

(1)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；分子；12；

(2)石墨是層狀結構，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結構，每個正六邊形占有的碳原子數平均為6×=2；故答案為：E；2；

(3)在金剛石晶胞中；每個碳可與周圍4個碳原子形成共價鍵，將這4個碳原子連結起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網狀結構，屬于共價晶體，故答案為：D；4；共價(或原子)；

(4)原子(或共價)晶體中原子間的共價鍵牢固，熔點達千至數千攝氏度；離子晶體中離子間的離子鍵相當強大，熔點在數百至上千攝氏度；分子晶體中分子間作用力弱，熔點在數百攝氏度以下至很低的溫度，所以其熔點高低順序為D＞C＞B，故答案為：D＞C＞B；【解析】①.B②.分子③.12④.E⑤.2⑥.D⑦.4⑧.原子(或共價)⑨.D＞C＞B20、略

【分析】【詳解】

金剛石是原子晶體；微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵；氟化鎂是離子晶體，微粒是陰陽離子，微粒間作用離子鍵；氯化銨是離子晶體，微粒是陰陽離子，作用是離子鍵；硝酸鈉離子晶體，微粒是陰陽離子，微粒間作用離子鍵；干冰是分子晶體，微粒：分子，微粒間的作用是分子間作用力；碘是分子晶體，微粒：分子，微粒間的作用是分子間作用力；

（1）熔化不需破壞化學鍵的是分子晶體，即是EF；熔化時只需破壞共價鍵的是原子晶體，即是A；一般來說，熔沸點原子晶體>離子晶體>分子晶體；因此熔點最高的是A，干冰常溫下是氣態(tài)，碘常溫下是固體，因此熔點最低是E；

（2）晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的；首先是離子晶體，又存在共價鍵，只能是CD，只存在離子鍵的是B；

（3）由極性鍵構成的非極性分子；首先是分子晶體，極性鍵是不同種元素形成的共價鍵，非極性分子對稱或部分單質，因此E符合題意；

（4）碘單質易溶于有機溶劑，因此可溶于CCl4的是F?！窘馕觥竣?EF②.A③.A④.E⑤.CD⑥.B⑦.E⑧.F21、略

【分析】【分析】

(1)具有相同質子數；不同中子數同一元素的不同核素互為同位素；

(2)元素符號左上角的數字為質量數；左下角數字為質子數；

(3)元素就是具有相同的核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱；質量數=質子數+中子數。

【詳解】

在中：

(1)和質子數都為3；中子數分別為3；4，互為同位素；

(2)和質子數分別為6；7；中子數分別為8、7，質量數都為14，質子數不同屬于不同元素，不能互稱同位素；

(3)的中子數為23-11=12、的中子數為24-12=12，兩者中子數相等，但質子數分別為11、12不相等，所以不是同一種元素?！窘馕觥克?、判斷題(共2題，共8分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實驗題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

（1）根據題意，Cu元素原子序數29，核外28個電子，基態(tài)的價層電子排布式為

故答案為：

（2）①根據如圖所示的實驗，將實驗b中所得固體加入氨水后，白色沉淀溶解，變?yōu)闊o色溶液，最終生成深藍色溶液，根據已知信息，其中深藍色溶液中含是無色溶液中的被O2氧化的產物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

故答案為：深藍色溶液中含是無色溶液中的被O2氧化的產物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

②步驟i中氨水過量，所以步驟iii中加入稀硝酸后，發(fā)生的反應有

故答案為：

（3）進一步證實b中作還原劑的操作為：取b中反應后的上層清液于試管中，滴加溶液，出現白色沉淀，說明被氧化為

故答案為：滴加溶液；出現白色沉淀；

（4）根據氧化還原反應規(guī)律，還原性：還原劑>還原產物，向硫酸銅溶液中通入無明顯現象，說明a中不能將還原為或即還原性：根據實驗證實，b中能將還原為發(fā)生反應即還原性：綜上所述，的還原性由強到弱的順序為：

故答案為：

（5）由題，為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使反應逆向移動，析出CuCl沉淀；

故答案為：棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使反應逆向移動，析出CuCl沉淀；

（6）根據氧化還原反應的電子守恒規(guī)律，該反應中，S元素化合價降低6，得到6個電子，即Cu元素化合價也升高6，失去6個電子，結合元素守恒，等式坐標補上氫離子，右邊補上水，再由原子守恒，配平該反應為

故答案為：

（7）根據以上實驗可知，再硫酸作用下，不能單獨存在，在鹽酸中，與結合成其氧化性弱于使Cu能夠被氧化；

故答案為：與結合成其氧化性弱于使Cu能夠被氧化。【解析】(1)

(2)深藍色溶液中含是無色溶液中的被O2氧化的產物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

(3)滴加溶液；出現白色沉淀。

(4)

(5)棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使反應逆向移動，析出CuCl沉淀。

(6)

(7)與結合成其氧化性弱于使Cu能夠被氧化25、略

【分析】【分析】

銅與濃硫酸在B中發(fā)生反應生成二氧化硫；二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應，生成二氧化碳，混合氣體通入足量的高錳酸鉀溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，據此分析。

【詳解】

(1)由儀器的構造可知A為分液漏斗；銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4