2025年統編版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統編版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、使反應4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（）

A.v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1

B.v（O2）=0.01mol?L-1?s-1

C.v（N2）=0.02mol?L-1?s-1

D.v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1

2、關于如圖所示的原電池；下列說法錯誤的是（）

A.電子從鋅電極通過電流計流向銅電極。

B.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移。

C.鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應。

D.銅電極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑

3、鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示。關于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質的量占原來鹽總物質的量的百分數。若測得2L1mol·L－1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－離子(A－表示一元酸根離子)的水解度是A.0.01%B.0.1%C.0.2%D.1%4、1919年，Langmir提出電子的念：原子總數同子或價電子數相同的互為等電子電子體具有結構相似的特征．列對粒子中，空間結構相的是（）A.CS2與NO2B.CO2與N2OC.SO2與O2D.PCl3與BF35、將rm{2.0molPCl3}和rm{2.0molCl2}充入體積不變的rm{1L}密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：rm{PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g).}達到平衡時，rm{PCl5}為rm{1mol}如果此時將rm{PCl3}和rm{Cl2}全部移走，在相同溫度下再達平衡時rm{PCl5}的物質的量是rm{(}rm{)}A.rm{0.38mol}B.rm{0.50mol}C.rm{0.62mol}D.無法確定6、以下物質不能由兩種單質直接化合得到的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}O}B.rm{FeCl_{2}}C.rm{AlCl_{3;}}D.rm{Na_{2}O_{2}}7、下列關于丙烯rm{(CH_{3}隆陋CH=CH_{2})}的說法正確的rm{(}rm{)}A.丙烯分子有rm{8}個rm{婁脪}鍵，rm{1}個rm{婁脨}鍵B.丙烯分子中rm{3}個碳原子都是rm{sp^{3}}雜化C.丙烯分子中最多有rm{8}個原子在同一平面上D.丙烯分子中rm{3}個碳原子在同一直線上8、下列反應屬于取代反應的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}C=CH_{2}+HCl隆煤H_{3}C-CH_{2}Cl}B.rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}C.rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}12CO_{2}+6H_{2}O}D.rm{2C_{6}H_{6}+15O_{2}}rm{

xrightarrow{{碌茫脠錄}}12CO_{2}+6H_{2}O}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：a.C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=E1①b.C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H=E2②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（g）△H=E3③CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=E4④回答：（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即________________________（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？________________（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是Ａ、ａ比ｂ多Ｂ、ａ比ｂ少Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同（4）根據能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之間的關系為10、Ⅰ．除去下列物質中混有的少量雜質；填寫所用試劑的化學式和方法．

。混合物成分所用試劑的化學式方法苯中混有苯酚乙醇中混有水Ⅱ．用化學試劑鑒別下列各組物質；填寫所用試劑和相應的實驗現象．

。鑒別對象所用試劑實驗現象苯和苯酚苯和甲苯11、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(△H<0)(1)降低溫度，二氧化硫轉化率_________，化學反應速率_(以上均填增大、減小或不變)(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因-_____(用文字表達)(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是__________________(填寫編號)。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質的量12、只用一種試劑就能區(qū)別下列四種溶液：NaHCO3、NaCl、Na2SO3、BaCl2；則該試劑應是_____________溶液。13、rm{(1)}由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出rm{C_{6}H_{6}}的一種含叁鍵且無雙鍵；無支鏈的鏈烴的結構簡式______；

rm{(2)}苯不能使溴水褪色；性質類似烷烴，寫出苯的硝化反應和溴代反應的化學方程式______

rm{(3)1866}年凱庫勒rm{(}如圖rm{)}提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實rm{(}填入編號rm{)}______

rm{a.}苯不能使溴水褪色rm{b.}苯能與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應rm{c.}溴苯沒有同分異構體rm{d.}鄰二溴苯只有一種。

rm{(4)}苯分子的空間構型為______；現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是______．14、銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：____。（2）SO42－中硫原子的雜化軌道類型是____：寫出一種與SO42－互為等電子體的分子____。（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成則分子中σ鍵與π鍵之比為____。（4）該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有____。（填字母）A．離子鍵；B．金屬鍵；C．配位鍵；D．非極性鍵；E．極性鍵（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為____。（6）銅的某氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為____。15、乙烷分子中有______個rm{婁脪}鍵______個rm{婁脨}鍵；乙烯分子中有______個rm{婁脪}鍵______個rm{婁脨}鍵．16、rm{(1)}保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲。rm{壟脵}“閱兵藍”為rm{2015}年科技熱詞。較多排放下列氣體不利于藍天出現的是____填字母rm{)}rm{a.NO_{2}}rm{b.N_{2}}rm{c.CO_{2}}rm{壟脷}天然水中含有的細小懸浮顆粒可用____rm{(}填字母rm{)}作混凝劑進行吸附沉降，寫出鋁離子與水反應的離子方程式：____rm{a.Cl_{2}}rm{b.KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}Oc.NaClO}rm{b.KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}Oc.

NaClO}工業(yè)廢水中含有的rm{壟脹}可用熟石灰作沉淀劑，在rm{Cr^{3+}}為rm{pH}時生成沉淀而除去，寫出生成沉淀的離子方程式：____rm{8隆蘆9}煤中加入適量石灰石，可大大減少rm{壟脺}的排放，相應的化學方程式為：____rm{SO_{2}}與氮氧化物rm{壟脻NH_{3}}在催化劑作用下反應可生成對空氣無污染的物質，該反應的化學方程式為____

rm{(NOx)}下列人體必需元素中，過少攝入____rm{(2)}填字母，下同rm{(}元素會引起甲狀腺疾病牙膏中添加含____元素的化合物可以防治齲齒，兒童缺乏____元素會引發(fā)佝僂病。rm{)}碘rm{a.}氟rm{b.}鈣rm{c.}銅rm{d.}某品牌食品調料標簽的一部分如下圖。產品名稱：rm{(3)}蒸魚豉油配料表：非轉基因黃豆、小麥粉、食用鹽、谷氨酸鈉、焦糖色、苯甲酸鈉、三氯蔗糖rm{隆脕隆脕}氨基酸態(tài)氮rm{}rm{geqslant0.50g/100mL}氨基酸中的官能團為：____rm{壟脵}寫名稱rm{(}rm{)}配料中，屬于著色劑的是____；屬于甜味劑的是____；屬于防腐劑的是____。rm{壟脷}評卷人得分三、簡答題(共9題，共18分)17、在一密閉容器中發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系．回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______．

（2）t1、t3、t4時刻；體系中分別改變的是什么條件？

t1______；t3______；t4______．18、恒溫恒容下，將rm{2mol}rm{A}氣體和rm{2mol}rm{B}氣體通入體積為rm{2L}的密閉容器中發(fā)生如下反應：rm{2A(g)+B(g)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{2A(g)+B(g)dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}}rm{xC(g)+2D(s)}時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余rm{2min}rm{1.2mol}并測得rm{B}的濃度為rm{C}．

rm{1.2mol/L}從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成rm{(1)}的平均反應速率為______．

rm{C}______．

rm{(2)x=}的轉化率與rm{(3)A}的轉化率之比為______．

rm{B}下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______．

A.壓強不再變化rm{(4)}氣體的平均相對分子質量不再變化。

B.氣體密度不再變化rm{C.}的消耗速率與rm{D.A}的消耗速率之比為rm{B}rm{2}．rm{1}19、t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．

（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=______．

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=______．

（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是______．20、已知：rm{(X}代表鹵素原子，rm{R}代表烴基rm{)}

利用上述信息，按以下步驟從合成rm{.(}部分試劑和反應條件已略去rm{)}

請回答下列問題：

rm{(1)}分別寫出rm{B}rm{D}的結構簡式：rm{B}______rm{_}rm{D}______．

rm{(2)}反應rm{壟脵隆蘆壟脽}中屬于消去反應的是______rm{.(}填數字代號rm{)}

rm{(3)}如果不考慮rm{壟脼}rm{壟脽}反應，對于反應rm{壟脻}得到的rm{E}可能的結構簡式為：______．

rm{(4)}試寫出rm{C隆煤D}反應的化學方程式rm{(}有機物寫結構簡式，并注明反應條件rm{)}______．21、周期表前四周期的元素rm{a}rmrm{c}rms80sgq6rm{e}原子序數依次增大。rm{a}的核外電子總數與其周期數相同，rm的價電子層中未成對電子有rm{3}個，rm{c}的最外層電子數為其內層電子數的rm{3}倍，rmuikwacs與rm{c}同族；rm{e}的最外層只有rm{1}個電子，但次外層有rm{18}個電子?；卮鹣铝袉栴}；rm{(1)a}____、rm____、rm{c}____、rmkasiuoi____、rm{e}____rm{(}填元素名稱rm{)}rm{(2)b}rm{c}rm6kssqme中第一電離能最大的是________rm{(}填元素符號rm{)}元素的原子半徑由大到小的順序是____rm{(}填元素符號rm{)}rm{e}的價層電子軌道示意圖為________。。rm{(3)a}和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為______；將其通入含有元素rm{e}的藍色硫酸鹽溶液中，生成藍色沉淀，其離子方程式為：____；繼續(xù)通入，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，其離子方程式為：____。22、Ⅰ、rm{(1)}下列說法正確的是()A、人體必需的營養(yǎng)素有五種，分別為：糖類、油脂、蛋白質、維生素、礦物質rm{(}無機鹽rm{)}B、缺鈣會引起骨質疏松，可通過飲用rm{Ca^{2+}}含量高的硬水來補充C、青少年正處在長身體時期，所以應多吃米飯和肉，少吃蔬菜水果D、每一種食物含有多種營養(yǎng)素，每種營養(yǎng)素又存在于多種食物中，因此對營養(yǎng)素的攝取應綜合考慮rm{(2)}下列屬于營養(yǎng)強化劑的是rm{(}rm{)}A、蔗糖rm{B}亞硝酸鈉rm{C}rm{AD}鈣奶rm{D}蘇丹紅rm{(3)}造成臭氧層空洞的主要物質是rm{(}rm{)}A、二氧化碳rm{B}二氧化硫rm{C}碳氫化合物rm{D}氟氯代烷rm{(4)}鐵是人體必需的_________元素中最多的一種。缺鐵可通過_________來補充。Ⅱ、rm{(1)}了解用藥常識，有利于自我保健?，F有下列藥物：rm{(}填序號rm{)}A、阿司匹林rm{B}青霉素rm{C}胃舒平rm{D}麻黃堿rm{E}酒精rm{壟脵}國際奧委會禁止使用的興奮劑是___________________。rm{壟脷}注射前需要進行皮試的是_____________________。rm{壟脹}服用過量引起不良反應，需要經脈注射rm{NaHCO_{3}}溶液的是___________________________。rm{(2)}砂鍋粥是倍受青睞的養(yǎng)生食品，然而市場上一些砂鍋粥店為了節(jié)省成本，添加了有害健康的合成香精，如增香劑香蘭素、乙基麥芽酚、紅蝦粉等，以達到活蝦的味道。根據rm{隆露}食品添加劑使用衛(wèi)生標準rm{隆路}砂鍋粥屬于主食范圍，不能使用食品添加劑。請問，我們是否需要食品添加劑？rm{(3)}某同學記錄某天午餐食譜如下：饅頭、清蒸排骨、西紅柿炒蛋、醋溜土豆絲、鯽魚豆腐湯。該食譜中，富含糖類的是_________，富含蛋白質的是_____________，富含維生素的是____________，可用于調味的是____________。23、按要求填寫下列問題：rm{(1)}某些共價化合物rm{(}如rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{N_{2}O_{4}}等rm{)}在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：rm{2H_{2}O}rm{H_{3}O^{+}+OH^{隆陋}}則液態(tài)rm{NH_{3}}電離的方程式是____rm{(2)}某溫度rm{(t隆忙)}時，測得rm{0.01mol/L}的rm{NaOH}溶液的rm{pH=11}則該溫度下水的rm{K_{W}=}____，在此溫度下，將rm{pH=a}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{V_{a}L}與rm{pH=b}的rm{NaOH}溶液rm{V_L}混合，若所得混合液為中性，且rm{a+b=12}則rm{V_{a}:V_=}____rm{(3)}一定條件下，rm{CO}可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。

rm{壟脵}常溫時，甲酸的電離平衡常數rm{Ka=1.70隆脕10^{-4}}甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因____，rm{0.1mol/L}的甲酸鈉溶液rm{pH}約為____rm{(}已知：rm{lg17隆脰1.23}計算結果保留一位小數rm{)}

rm{壟脷}向rm{20ml0.1mol/L}的甲酸鈉溶液中小心滴加rm{10ml0.1mol/L}的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序____rm{(4)}室溫時，rm{M(OH)_{2}(s)}rm{M^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}rm{K}rm{{,!}_{sp}=}rm{a}；rm{c}rm{(M^{2+})=}rmrm{mol隆隴L^{?1}}時，溶液的rm{pH}等于24、rm{1L}某混合溶液；可能含有的離子如表：

。可能大量含有的陽離子rm{H^{+}}rm{NH^{+}}rm{Al^{3+}}rm{K^{+}}可能大量含有的陰離子rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}rm{ClO^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{(1)}往該溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量rm{(n)}與加入rm{NaOH}溶液的體積rm{(V)}的關系如圖所示．

rm{壟脵}則該溶液中一定不含有的離子是______；

rm{壟脷}可能存在的陽離子有______；

rm{壟脹}肯定不存在的陰離子是______．

rm{(2)}經檢測，該溶液中還含有大量的rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}若向rm{2L}該混合溶液中通入一定量的rm{Cl_{2}}溶液中rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}的物質的量與通入rm{Cl_{2}}的體積rm{(}標準狀況rm{)}的關系如表所示；分析后回答下列問題．

。rm{Cl_{2}}的體積rm{(}標準狀況rm{)}rm{2.8L}rm{5.6L}rm{11.2L}rm{n(Cl^{-})}rm{1.25mol}rm{1.5mol}rm{2mol}rm{n(Br^{-})}rm{1.5mol}rm{1.4mol}rm{0.9mol}rm{n(I^{-})}rm{a}rm{mol}rm{0}rm{0}rm{壟脵a}的值為______；

rm{壟脷}當通入rm{Cl_{2}}的體積為rm{3.36L(}標準狀態(tài)下rm{)}時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______；此時溶液中rm{Br^{-}}rm{I^{-}}的物質的量濃度分別為rm{c(Br^{-})=}______，rm{c(I^{-})=}______．25、rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液中。

rm{(1)}按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度______

rm{(2)c(Na^{+})+c(H^{+})=}______

rm{(3)c(Na^{+})=}______

rm{(4)c(OH^{-})=}______．評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共40分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、推斷題(共1題，共5分)30、芳香酯類化合物rm{A}rm{B}互為同分異構體，均含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素rm{.}相同狀況下，rm{A}rm{B}蒸氣對氫氣的相對密度是rm{97}分子中碳、氫原子個數相同，且碳、氫原子數之和是氧原子數的rm{5}倍．

rm{(1)A}的分子式是______．

已知：各有機物間存在如下轉化關系。

其中rm{C}能發(fā)生銀鏡反應，rm{F}經連續(xù)氧化可生成rm{C}rm{C}與rm{D}是相對分子質量相同的不同類型的有機物；可以發(fā)生酯化反應．

rm{(2)}完全燃燒時，rm{1mol}rm{D}與rm{1mol}下列有機物耗氧量相同的是______rm{(}填字母代號rm{)}．

rm{a.C_{2}H_{4}}rm{b.C_{3}H_{8}O}rm{c.C_{2}H_{6}O_{2}}rm{d.C_{3}H_{6}O_{3}}

rm{(3)}水楊酸與小蘇打溶液反應的化學方程式：______．

rm{(4)}寫出rm{C}與足量銀氨溶液反應的化學方程式______．

rm{(5)}用甲苯和必要的無機試劑按下列路線可以合成水楊酸．

請根據所學知識完成下列問題．

rm{壟脵}根據所學知識補充流程圖中的條件或試劑：

rm{[}條件rm{a]}______；rm{(}試劑rm{a)}______；rm{(}試劑rm{b)}______．

rm{壟脷}步驟rm{2}與步驟rm{3}能否交換；請判斷并說明理由：______．

rm{(6)}同時符合下列要求的化合物有______種rm{.}

rm{壟脵}與rm{A}互為同分異構體rm{壟脷}可以水解rm{壟脹}苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有rm{1}種。

rm{(7)1mol}上述rm{(6)}中的一種有機物rm{X}在水溶液中，能與rm{4mol}rm{NaOH}共熱發(fā)生反應，寫出