甘肅省酒泉市2023-2024學年高考仿真模擬化學試卷含解析

甘肅省酒泉市2023-2024學年高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、此代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為治

B.將ImolC%與加olCL混合光照，充分反應后，生成氣體分子數(shù)為NA

C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入ClLCOONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

2、下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CFhCOO?數(shù)目等于NA

4、下列離子方程式中正確的是（）

322

A.向明磯（KAI（SO4）2*12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使SCV-沉淀完全：A1*4-2SO4+2Ba++4OH

-AIO2+2BaSO4；+2H2O

B.向FeBn溶液中通入足量CI2：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

C.A1CL溶液中加入過量氨水：Al3+4-3OH-=AI（OH）3|

+2+

D.銅與濃硝酸反應：3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOf+4H2O

5、下列說法正確的是

A.將漠乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明溪乙烷中含有演

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時，藍色斑點在棕色斑點的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測定實驗中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進行實驗，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

6、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標準狀況），發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S1+2H2O,

測得溶液pH與通入SO?的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kai數(shù)量級為107

C.曲線y代表繼續(xù)通入SOz氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入，絲黑C的值始終減小

C（H2SO3）

7、YBa2cli式）式丫元素鈕）是一種重要超導材料，下列關(guān)于案Y的說法錯誤的是（）

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與2Y互為同位素

8、期W2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPa時，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是（）

A.該反應的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A//=-534kJmoi-'

B.N2H4的燃燒熱534kJ?mol」

C.相同條件下，ImolN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和2molHzCXg）所含能量之和

D.該反應是放熱反應，反應的發(fā)生不需要克服活化能

9、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法正確的是（）

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強

D.m、n>q三種物質(zhì)均為共價化合物

10、下列離子方程式正確的是

3+22+

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液；Fc+SO4-+Ba+3OH=Fc(OH)3I?BaSO4I

+-

B.NazOz溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

C.Na2sO3溶液使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O

2-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2-*2C6H5OH+CO3

11、對氧化還原反應：11P+15CUSO4+24H20T5cli.迎+6H3Po4+15H2s04,下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol

D.當ImolP參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

12、含有O.OlmolFeCh的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C

區(qū)是不斷更換中的蒸饋水。己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A

A.實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應為：FeCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03N、

13、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是

A.用蒸溜法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

14、高鐵酸鉀(LFeO’)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

15、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是()

A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料

「「CH-CH

CH7CH2Br試劑a

C00NH4

CH20H△④

AaD

酸化

已知:

iRHC二CHR+R”CCOH」

一」條件

R、R

ii.R-HC=CH?R”一H條性YY（以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列問題:

(1)反應①的反應類型是_。

寫出反應②的化學方程式是

合成過程中設計步驟①和④的目的是。

試劑a是___o

下列說法正確的是—（選填字母序號）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

C.F生成G的反應類型是取代反應d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

（6）由F與12在一定條件下反應生成G的化學方程式是此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是一o

,、RiCHO

(7)已知：RCHzBr--------------R-CH=CH-Ri

一定條件

Md

以乙烯起始原料，結(jié)合己知信息選用必要的無機試劑合成口,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）_。

19、某研究小組在實驗室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）為原料制備堿式碳酸銅［Cii2（OH）2co3］,

具體流程如下:

V過找、洗滌、干區(qū),------------

廢55-60V

3-67---------~北9(011)￡0,)

銅際破腋30%］短）：洌節(jié)pH,ni,iv

JKI過濾

已知；Cs（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

（1）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為一（任寫一種）。

（2）“操作n”中銅發(fā)生反應的離子方程式為_o

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為—（填化學式）。

（4）洗滌Cii2（OH）2c0.3沉淀的操作為一。

（5）“操作①”中溫度選擇55?60C的原因是___；該步驟生成Cii2（OH）2c。3的同時產(chǎn)生COz,請寫出該反應的化學方

程式：<>

⑹某同學為測定制得的產(chǎn)品中CuMOH）2c03的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時,

得到黑色固體（假設雜質(zhì)不參與反應），冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為mzg,則樣品中CuMOH）2cO3的純度為一（用

含mi、m2的代數(shù)式表示）。

20、純堿（Na2c0.3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2c03的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca?+、Mg2\SOL等雜質(zhì)離子.

（1）精制除雜的步驟順序是一T————-T—（填字母編號）.

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.—

圖II

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備C02的是一（填字母編號）；用c裝置制備NHh,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是一（填

試劑名稱）.

圖2

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3-bNa2SO4*cH2O,利用下列提供的試劑，設計測定Na2c。3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案.請

把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2s04、BaCL溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2c0.3的質(zhì)量分數(shù).

21、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。

（1）氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應為:N2（g）+3H2（g）-2NHKg）AH=-93kJ/mol,實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化

劑，控制溫度773K、壓強3.0xl（）7pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮

②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_________0

A.可以加快反應速率B.可以改變反應熱

C.可以減少反應中的能耗D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________O

A.原料氣中Nz過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高出的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N?和Hz的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

⑵游（N2H4）是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是__________________________。

②常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=L0xl0/mol/L,則l.Omol/LNaCIO溶液的pH=。

③腫與204氧化反應生成Nz和水蒸氣。

已知：Nz（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H=-19.5kJ/niol

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534.2kJ/mol

請寫出期和N2O4反應的熱化學反應方程式。

⑶在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3，+H2O=：NH3?H2O+H2c。3的平衡常數(shù)K=0（已知常溫下NHyHzO

7

的電離平衡常數(shù)Kb=2xl0-5,H2cO3的電離平衡常數(shù)Kai=4xl0-）o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,A

項正確；

B.將ImolCHU與ImolCb混合光照，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯

化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為ImoLB項錯誤；

C.依據(jù)5c6H5cH3+6KM11O4+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6M11SO4+I4H2O可知，Imol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移

6moi電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為O.lmoL被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,C項正確；

D.向100mL0.lmol/L醋酸溶液中加入CMCOONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相

等.醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當?則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)

為1OOmLxO.1mol/LxNA=0.01NA,D項正確；

答案選B。

【點睛】

要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、

留心特殊的化學反應，如本題中合成氨的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時

才能有的放矢。二要學會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)

為基礎點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，

并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。

2、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學鍵無關(guān)，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì)，如氮氣、氫氣等，B錯誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

3、D

【解析】

A.在標準狀況卜二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CHz,最簡式的式量是1%乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是

3m01,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2基壁2co2+4H2。，根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醉完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH>n(CH3COO?)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OHr),所以

n(Na+)=n(CH3COO),因此將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CHUCOO?數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項是Do

4、A

【解析】

A、向明砒(KAI(SO4)242H1O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SCh?.沉淀完全：AB+ZSCV+2Ba2++4OH

?=A1O2+2BaSO4l+2H2O,故A正確；

B、向FeBn溶液中通入足量CI2的離子反應為：2Fe?++4Br?十3a2=2Fe3++2Br?+6C「，故B不正確；

3++

C、AICL溶液中加入過量氨水的離子反應為：Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,故C不正確；

+2+

D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H+2NO.V=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正確；

故選A。

【點睛】

離子反應方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；

(3)、電荷守恒。

5、B

【解析】

A.檢驗鹵代危中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進行檢驗；因此，先加NaOH溶液，使鹵代垃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通過觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項錯誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性(或

分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動用)流經(jīng)固定相，使混合物在流動相和固定相之間進行反復吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時，固定相是吸附在濾紙上的水，流動相是與水能

混合的有機溶劑(如醇類)，實驗結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動相中分配更多，白現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多：因此藍色斑點反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項正確：

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項錯誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項錯誤；

答案選B。

6、C

【解析】

A.由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.0()5mol時pH=7,溶液呈中性，說明SOz氣體與H2s溶液恰好完全

反應，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.Olmol,c(H2s)=0.1moI/L,a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B.由圖中起點可知0.1mol/LH2s溶液電離出的c(H+)=10山mol/L,電離方程式為HaSTT+HS、HS#H++S2；以第

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2s的-J°"-嗎:、10口數(shù)量級為10%故B錯誤；

().1-10-41

C.當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2so3)=0/moI/L,因為H2sO3酸性強于H2S,故此時溶液中對應

的pH應小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知吸|=吸=鼎7,a點之后，隨S(h氣體的通入，c(H+)增大，當

++

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)C(H)

通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，KH也是一個定值，|的值保持不變,故D錯誤；

C(H;SO3)

答案選C。

7、B

【解析】

A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鋁原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯誤；

C選項，原子的核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；

D選項，與;;Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù);質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)二

核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

8、A

【解析】

A.由已知25℃、lOlkPa時，0.25molN2H逸)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol脫燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應的熱化學方程式為；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯誤。

C.由N2H4(g)+C>2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor1,可知該反應是放熱反應，所以1molNzHMg)和1molCh(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2mol所含能量之和，故C錯誤；

D.化學反應實質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯誤；

答案：A、

9、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，n為NIL,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸鉉，則水解促進水的電離，選項A錯誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，選項C正確；

D、m為碳酸錢或碳酸氫錢，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。

答案選C。

10、C

【解析】

3+22+

A.Fe2(SOS溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe+3SO4~+3Ba+6OH=2Fe(OH)3\+3BaSO4I,故

錯誤；

+-

B.NazCh溶于水產(chǎn)生。2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O21,故錯誤；

+222+

C.Na2s0.3溶液使酸性高缽酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SO3-+2MnO4=5SO4~+2Mn+3H2O,故正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5(T+H2O+CO2fC6H5OH+HCO3，故錯誤。

故選C。

11、C

【解析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cii3P+6H3Po4+15H2s。4中，P元素的化合價由0降低為?3價，這樣的P原子是5moL還

有P元素的化合價由U升高為+5價，這樣的P原子是6m。1,即被氧化的磷原子為選項A錯誤；

B.根據(jù)反應知道，是ImolCuSCh得到Imol電子，ImolP失去5moi電子，貝！13molCuS04可氧化0.6molP,選項B錯

誤；

C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項C正確；

D.當ImolP參加反應時，有AmolP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為選項D錯誤.

答案選C。

【點睛】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化

合價由0降低為?3價，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,Cu元

素的化合價由+2價降低為+1價.根據(jù)氯化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答°

12、D

【解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學方程式為FeCb+3HzO=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選；

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7?1時，為濁液，不能透過濾紙，因此漉紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在10-9~l(r7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在漉紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，c不選；

D.若Fe3+完全水解，CP全部進入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進入C區(qū)的H+的數(shù)目應為0.03N*。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通過滲析完全進入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯誤，D選。

答案選D。

13>A

【解析】

A.蒸儲海水，利用沸點的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學變化，A項符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學變化，B項不符合題意；

C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷點斷裂得到較短碳鏈的燒類化工原料，涉及到化學變化，C項不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件卜得到CO和Hz,涉及到化學變化，D項不符合題意；

本題答案選A。

14、A

【解析】

高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

15、B

【解析】

A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關(guān)系，D不正確，答案選B。

16、C

【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項，N：與Hz的反應為可逆反應，3m0IH2與ImoINz混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6x6.02x1023,C項正確；

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點是解題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

竣基、羥基取代或酯化

（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分）

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溟在鐵粉作催化劑的條件下生成A為占加，A發(fā)生水解得B為」『OH,

<TCH3?

與乙酸發(fā)生酯化反應為7。、”CH,,C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚歆的結(jié)構(gòu)可知C-OH

BCctrcHo

oo0

IIIIII

與反應生成為C—OHC—OHC-OH

Br—Q-OHDc1發(fā)生氧化反應得

CH-^-OH-O-OH-OH

OH

II

C-OH

再與Br-Q-0H反應得E為匕7c

%

（1）“甲苯一A”的化學方程式為Br+HBr(2)C為

C-OH

E為,E分子中的含氧官能團名稱為叛基、羥基；（3）上述涉及反應中,

OH

“E-酚歆”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCL溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應，說明有裝基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使濱的CCL溶液褪色，說

OHOH

或0

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為的鄰、間、對的任意一種；（5）

rM=rMnrnnunrM=rHrnnM

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為

0

+CHCOONa+3H]⑹根據(jù)上面的分析可知,DT

+3NaOH3

O

O

C-OHC-OH

的合成路線為CH-0-OH64

OH△②fO

CHzCHzBrCu.CHCHBr

、加成反應22保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時

182+O2+2H2O

CH2OHCHO

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

1U(，2

H2C=CH2—CHjCIbOH->CH3CHO—I

一定條件△一定條tCH3cH=CHCH3一定條件》

HC=CHoH電ACH3CHA-

?一定條件3-H3CCH3

【解析】

H=CH2CHXH.BrClhCH.Br

與HBr發(fā)生加成反應生成<B),(B)催化氧化生成

ClhOHClhOH

CH20H

【詳解】

H=CH2CIUCII.Br

(1)反應①為I與HBr發(fā)生加成反應生成?,因此反應類型為加成反應;

CHzOHCH2OH

CIUCII.BrCH2CH2Br

(2)反應②為?催化氧化生成*，反應方程式為:

CH2OHCHO

（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;

[^^CHzCHzBr（H的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

（4）反應④是發(fā)生消去反應反應生成

l^^^C00NH4

COONH4

的醇溶液;

（5）a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤;

b.反應③為銀鏡反應，銀鏡反應后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；

CIL：^=Clh

.與L反應生成不是取代反應，c項錯誤;

COOH

CH2GHzBr

d.物質(zhì)D為,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，也可與鹽酸發(fā)生取代反應，d項正確;

OONH4

答案選bd；

(6)F為,與12在在一定條件下反應生成G的化學方程式為:

+HI；另一有機物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

簡式為:

（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成漠乙烷,

濱乙烷與乙醛反應生成2.丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成LJ,因此合成路線可表示為:

/\

H3cCH3

HOCu,O2

HC=CH一定2條『CH3cH20HACH3CHO—1H3c-CH3

22△一定條件一宗條件

CH3CH=CHCH?1

HC=CHHBr.CH)CHBr-JH3c

22一定條件2

【點睛】

對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團”，解題的關(guān)

鍵是快速提取有效信息，具體過程為;

_____________I—碳架結(jié)構(gòu)的變化

對比原料和制備產(chǎn)物一

1—官能團的變化

一正向推斷

采用正確的分析方法I-----逆向推斷

一正逆歸中推斷

「綠色化學

+2+

19、攪拌(或適當升溫等合理答案即可)H2O2+2H+CU=CU+2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2cO3等合

理答案即可加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次溫度過低，反應速

率太慢，溫度過高，Cii2(OH)2c易分解2cuSO4+2Na2cO3+H2O=Cii2(OH)2co31+2Na2sO4+C。2T

11Ixg-m2)

xlOO%

31ml

【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，CuO>Fe、F&O3與稀硫酸反應，形式含

有Cu2+、Fe2\Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應，再加入雙氧水將Fe?+氧化為Fe3+,同時銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條

件下反應生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將

溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cii2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過過漉、冷水洗滌，干燥，最終得

到CuMOH)2c03,以此解題。

【詳解】

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；

+

(2)“操作II呻，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H+CU=CU^+2H2O；

(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的%3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中

和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2c03等合理答案即可；

(4)洗滌CuMOH)2c03沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于漉紙邊緣，待液體自然流下

后，重復2~3次;

⑸根據(jù)題目己知：CuMOH)2c03為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。“操作HI”中溫度選擇55?60℃的既可以

加快反應速率同時也可防止制得的Cii2(OH)2c03不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成

Cuz(OH)2c03的同時產(chǎn)生CO2,該反應的化學方程式：2CuSO4+2NazCO3+H2O=Cu2(OH)2COV+2Na2sO4+CO2T;

⑹mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設雜質(zhì)不參與反應)，發(fā)生的反應為：

Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2f+H2O,灼燒至固體質(zhì)量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質(zhì)，根據(jù)反應方程式計算：設樣品

中CU2(OH)2CO3的質(zhì)量為Xgo

CU2(OH)2CO3=2CuO+CO2f+H2Om

22262

mi-niz

22262111x(m-m)

解得:12

一

x-m231

11lx(m-m)

12111x(m,-

則樣品中CU2(OH)CO的純度為31X100%=----------------—X100%。

233皿

【點睛】

本題是工藝流程題中的實驗操作和化學原理結(jié)合考查，需結(jié)合反應速率的影響因素，實際操作步驟具體分析，還應熟

練元素化合物的知識。