2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D.Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O2、圖中裝置不可用于。

A.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與二氧化錳制備氧氣C.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣3、如圖所示；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是。

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生C.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化4、下圖裝置中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；且M棒變細(xì)，N棒變粗。由此判斷表中所列M；N、P物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符的是（）

。

M

N

P

A

Al

Mg

NaOH溶液。

B

Fe

Ag

AgNO3溶液。

C

Zn

Cu

H2SO4溶液。

D

Fe

Cu

濃硝酸。

A.AB.BC.CD.D5、“保護(hù)環(huán)境；就是保護(hù)人類自己”。下列環(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符的有幾個(gè)。

①“光化學(xué)煙霧”主要是由等引起的。

②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的。

③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中濃度增大引起的。

④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的。

⑤“赤潮”主要是由水體中P；N等元素過量引起的。

⑥“酸雨”主要是由空氣中濃度增大引起的A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)6、下列防止金屬制品生銹的可行性方法是：

①油漆②電鍍③涂油脂或包裹塑料A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.①②③7、下列說法正確的是（）A.氫氣的燃燒熱為則電解水的熱化學(xué)方程式B.密閉容器中，硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時(shí)，放出熱量。C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，和反應(yīng)放出的熱量與和反應(yīng)放出的熱量一樣多8、下列說法錯(cuò)誤的是A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)B.用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)加入1molCuO恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了2mole－C.用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不變D.要想實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且Cu為陽極9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水；振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

X溶液中一定含有Fe2+

B室溫下；向0.1mol/LHCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升。

鎂與鹽酸反應(yīng)放熱。

C室溫下，向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液；出現(xiàn)白色沉淀。

白色沉淀是BaCO3

D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液；溶液褪色。

H2O2具有氧化性。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級(jí)塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.常用75%的酒精消毒，是因?yàn)榫凭梢晕占?xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的11、酚酞；別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法正確的是（）

A.分子式為C20H14O4B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)C.酚酞中含有三種官能團(tuán)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用分別表示N2、H2、NH3，其中a、b分別代表該反應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.使用催化劑時(shí)，合成氨的反應(yīng)放出的熱量不變B.在該過程中，b線代表有催化劑時(shí)的反應(yīng)歷程C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量13、在一定溫度和壓強(qiáng)下，一定量的和氣體混合發(fā)生反應(yīng)：下列描述中，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.各物質(zhì)的濃度之比B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA，同時(shí)也消耗了2amolCD.混合氣體的密度不再發(fā)生改變14、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)＋2Z(g)ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到最大限度前，測(cè)得X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示：。反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375

試回答下列問題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為___。

16、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)正極材料選用_______，正極反應(yīng)式為_______負(fù)極材料選用_______，負(fù)極反應(yīng)式為_______

(2)電解液為_______

(3)畫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)的方向，指出正負(fù)極的位置_____17、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試分析。

(1)負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________正極電極反應(yīng)式_________________________

(2)計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電子有_____mol18、向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX氣體和1molY固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100150200平衡常數(shù)10.800.7

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃時(shí)，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為_______mol/(L·min)。X的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列情況能說明在一定條件下反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

A．容器內(nèi)；3種物質(zhì)X；Y、Z共存。

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化。

C．容器內(nèi)各組分濃度不再變化。

(4)若向達(dá)到(2)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”）。19、化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中扮演著非常重要的角色。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硅膠、②濃硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3；按要求填空(填序號(hào))。

(1)可用作食品干燥劑的是___________。

(2)"84"消毒液的有效成分是___________。

(3)既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的是___________。

(4)能使蔗糖變黑的是___________。20、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)實(shí)驗(yàn)室一般將少量的鈉保存在___中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為___。

(2)實(shí)驗(yàn)室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑__溶液來檢驗(yàn)。

(3)下列反應(yīng)(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(4)在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是___。21、以氨氣；空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。

(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，若時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是填選項(xiàng)序號(hào)______。

在時(shí)；可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

在時(shí)；采取的措施可以是升高溫度。

在時(shí)；可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

在時(shí)，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值22、某科學(xué)興趣小組為探究無機(jī)鹽對(duì)植物生長(zhǎng)的影響情況；取兩株大小基本一致；發(fā)育相近的健壯的天竺葵苗，分別放在等質(zhì)量的A,B兩瓶液體中培養(yǎng)，其中A瓶裝蒸餾水.B瓶裝土壤浸出液。經(jīng)過一段時(shí)間后，A、B兩瓶植株在質(zhì)量和長(zhǎng)勢(shì)上的變化如下表：

(1)B瓶植株質(zhì)量增加的主要原因是由于植株進(jìn)行__________作用；合成了有機(jī)物。

(2)A；B兩瓶植株吸收的水分大部分通過___________作用散失到空氣中，因此，植樹造林可以增加空氣的濕度，調(diào)節(jié)氣候。

(3)經(jīng)測(cè)定每升B瓶溶液中含氮元素的質(zhì)量是1.12g，那么我們?cè)谂渲拼巳芤簳r(shí)，在每升水中應(yīng)加入___________gNH4NO3？（假設(shè)溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解過程中忽略體積變化）評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共12分)24、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min；該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（2）計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計(jì)算反應(yīng)從開始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。25、某溫度下；A；B、C三種氣體在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率=_____________。

（3）B的轉(zhuǎn)化率=__________________。

（4）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應(yīng)速率相等b．A；B的反應(yīng)速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強(qiáng)不變d．生成1molC的同時(shí)消耗1molA和0.5molB

e．混合氣體的密度不變f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變26、400℃時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O2?2SO3。已知2min時(shí)，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計(jì)算：

(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________。

(2)2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率____________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)；其過程如下：

（1）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是____________________。

（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸b.蒸餾水c.NaOH溶液d.濃硝酸。

（3）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）過程④的實(shí)驗(yàn)操作是____________________。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是___________________。

（6）某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液：③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g，若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。28、硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制漿”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)“氣體X”的化學(xué)式是_________，生成氣體X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、___、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。

29、氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下:

已知:在酸性條件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）濾渣A的主要成分是________(填化學(xué)式)；提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用__________________(任寫一點(diǎn))。

（2）在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為__________________。

（3）從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的________溶液(填化學(xué)式)，________；洗滌；灼燒得到鐵紅。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）為了測(cè)定CoCl2·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取18.4g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，則n=________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為白色固體小顆粒，故形成白煙現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；A正確；

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，實(shí)質(zhì)是Fe與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，對(duì)應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B正確；

C．BaCl2與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4和HCl，實(shí)質(zhì)是Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，對(duì)應(yīng)離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；C正確；

D．Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，而不是NO2，對(duì)應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；D錯(cuò)誤；

故答案選D。2、D【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)裝置為固體的加熱裝置；可用于固體在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，結(jié)合題中物質(zhì)的狀態(tài)；性質(zhì)解答該題。

【詳解】

A．碳酸鈉；碳酸氫鈉都為固體；且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，故A不選；

B．氯酸鉀和二氧化錳都為固體；在加熱條件下可生成氧氣，可用該裝置制備，故B不選；

C．氯化銨和氫氧化鈣都是固體；加熱條件下可生成氨氣，可用于制備，故C不選；

D．濃鹽酸為液體；不能用該裝置制備氯氣，故D選；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)；圖a中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，圖a表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能發(fā)生，如Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫即可發(fā)生，圖b中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖b表示放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不加熱不一定能發(fā)生，如C在O2中燃燒等；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，圖b中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，圖b表示放熱反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.M棒Al溶解；N棒上產(chǎn)生氣泡，A不符合；

B.M棒Fe溶解；N棒析出Ag，B符合；

C.M棒Zn溶解；N棒產(chǎn)生氣泡，C不符合；

D.Fe遇濃硝酸鈍化，所以是N棒Cu溶解，M棒產(chǎn)生氣泡NO2；D不符合；故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以在鎂鋁氫氧化鈉原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極，負(fù)極電極反應(yīng)：2Al+8OH--6e-=2AlO?-+4H?O；正極電極反應(yīng)：6H?O+6e-=3H?↑+6OH-。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①“光化學(xué)煙霧”主要是由NOx等引起的；能引起呼吸道疾病，說法正確；

②聚乙烯塑；聚苯乙烯料等高分子鏈為碳碳單鍵、性質(zhì)穩(wěn)定難以降解；而引起“白色污染”，說法正確；

③二氧化碳、甲烷等均為溫室氣體，二氧化碳的大量排放、使空氣中CO2濃度增大而引起“溫室效應(yīng)”；說法正確；

④臭氧能與氟氯代烴提供的原子反應(yīng)而消耗；即“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的，說法正確；

⑤“赤潮”主要是由水體中P；N等元素過量引起的；引起水的富營(yíng)養(yǎng)化，說法正確；

⑥“酸雨”主要是由空氣中SO2、NOx濃度增大引起的；與二氧化碳無關(guān)，說法錯(cuò)誤；

綜上所述；環(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符有1個(gè)。

答案為B。6、D【分析】【詳解】

①油漆②電鍍③涂油脂或包裹塑料，均能使鐵與水或氧氣隔絕，能起到防銹的作用，所以①②③都能防止金屬制品生銹；故選D。7、B【分析】【詳解】

A.氫氣的燃燒熱為則電解水的熱化學(xué)方程式故A錯(cuò)誤；

B.密閉容器中，硫粉即0.3mol與鐵粉即0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵時(shí)，生成了0.2molFeS，放出熱量。故B正確；

C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱由于氮?dú)馀c氫氣是可逆反應(yīng)，因此0.5molN2沒有全部反應(yīng)完，其熱化學(xué)方程式中數(shù)字應(yīng)該大于38.6；故C錯(cuò)誤；

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，和反應(yīng)放出的熱量與和反應(yīng)放出的熱量不一樣；氫氣的轉(zhuǎn)化率不相同，前者轉(zhuǎn)化率小于后者，應(yīng)該再相同條件下，后者放出的熱量多，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。8、C【分析】【詳解】

A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，由于溶液中陰離子的放電能力OH->SO42-，所以在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽離子的放電能力：H+>Na+，所以在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，實(shí)質(zhì)就是電解水，電解的總方程式是2H2O=2H2↑+O2↑；當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)，故A正確；

B.用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4，反應(yīng)方程式是：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，電解一段時(shí)間后，由于兩個(gè)電極的反應(yīng)產(chǎn)物是Cu、O2，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的是CuO，加入1molCuO固體可以與反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸反應(yīng)變?yōu)镃uSO4，使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度，電路中轉(zhuǎn)移了2mole－；故B正確；

C.用惰性電極電解1molNaOH的水溶液；實(shí)際電解的是水，溶劑減少，濃度增大，pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.要實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4（?。┄TCuSO4+H2↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，則可發(fā)生Cu+H2SO4（?。┄TCuSO4+H2↑；故D正確。

故選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．X溶液中如果存在鐵離子，也會(huì)發(fā)生同樣的現(xiàn)象，要檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+，應(yīng)先加入KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，如溶液變紅，則說明溶液中含有Fe2+；A錯(cuò)誤；

B．加入鹽酸后；產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，B正確；

C．BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀，所以反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物；C錯(cuò)誤；

D．H2O2與高錳酸鉀反應(yīng)溶液褪色，說明高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性，H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)；表現(xiàn)出還原性，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對(duì)人體有潛在危害，不是食品級(jí)塑料制品，故B錯(cuò)誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達(dá)到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；酚酞中含酚羥基；酯基兩種官能團(tuán)，以此解題。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C20H14O4；故A正確；

B.含酚羥基可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)；含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，但不可以發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.分子中含羥基；酯基兩種官能團(tuán)；苯基不是官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；

D.含酚羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故D正確。

答案選AD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑不改變反應(yīng)熱；且平衡不移動(dòng)，不能改變反應(yīng)放出的熱量，A正確；

B．根據(jù)圖像可知，b線所代表的過程中活化能較低，因此b線代表有催化劑時(shí)的反應(yīng)歷程；B正確；

C．NH3含有N-H鍵；為極性鍵，C錯(cuò)誤；

D．合成氨為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D錯(cuò)誤；

答案選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．各物質(zhì)的濃度之比無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不選；

B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)發(fā)生變化，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不選；

C．單位時(shí)間內(nèi)；若消耗了amolA，同時(shí)也消耗了2amolC，表示正；逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)選；

D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等；在一定溫度和壓強(qiáng)下，體積發(fā)生變化，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)選；

答案選CD。14、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)的v正＞v逆，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值大于c點(diǎn)切線的絕對(duì)值，則a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點(diǎn)時(shí)雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(Z)＝計(jì)算；

（2）根據(jù)X的濃度變化分析結(jié)論；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大；

【詳解】

（1）0～3min內(nèi)，X的濃度減小了0.60mol·L－1－0.21mol·L－1=0.39mol·L－1，根據(jù)方程式，Z的濃度增大了0.39mol·L－1×2=0.78mol·L－1；用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1；

（2）根據(jù)X的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，可知每反應(yīng)2min，X的濃度減少一半，所以a==0.075mol·L－1；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，t2時(shí)改變的條件是增大反應(yīng)物X的濃度?！窘馕觥?.26mol·L－1·min－1每反應(yīng)2min，X的濃度減少一半0.075增大X的濃度16、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式可知；在反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，氯化鐵中鐵離子化合價(jià)降低，在正極反應(yīng)，正極材料可用石墨或惰性金屬（Pt；Au）。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，正極材料選用石墨，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極材料用銅，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；

(2)根據(jù)方程式可知，正極Fe3+參與反應(yīng)，所以溶液為FeCl3溶液；

(3)用銅作負(fù)極，石墨作正極，氯化鐵為電解質(zhì)溶液，電子從銅電極出來，經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨，故圖為：【解析】石墨或惰性金屬Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液17、略

【分析】【詳解】

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負(fù)極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量=0.2mol，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；0.4mol?！窘馕觥縕n－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑4.48L0.4mol18、略

【分析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式；并根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，利用平衡常數(shù)來求解反應(yīng)中某物質(zhì)的反應(yīng)速率，平衡轉(zhuǎn)化率，以及平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動(dòng)情況，總體難度不大。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)是平衡時(shí)生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故答案為：＜；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化的濃度為xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為=0.1mol/(L·min)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.1；50%；

(3)A．可逆反應(yīng)中只要反應(yīng)開始進(jìn)行；就有反應(yīng)體系各物質(zhì)共存的情況，故容器內(nèi)，3種物質(zhì)X；Y、Z共存不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)保持不變；故反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變，故容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．平衡的重要特征之一就是反應(yīng)體系各組分的濃度；百分含量保持不變；故容器內(nèi)各組分濃度不再變化說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；

故答案為：C。

(4)若向達(dá)到(2)的平衡體系中充入氬氣，即在恒溫恒容體系中充入惰性氣體的瞬間，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率保持不變?nèi)匀幌嗟?，故平衡不移?dòng)，故答案為：不移動(dòng)?！窘馕觥浚?.150%C不移動(dòng)19、略

【分析】【詳解】

(1)硅膠具有吸水性；且無毒，可以用作食品干燥劑，濃硫酸雖然也能作干燥劑，但由于其強(qiáng)烈的腐蝕性，故不能用作食品干燥劑，故此處選①；

(2)“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；故“84”消毒液含有成分NaClO；NaCl，其中有效成分是NaClO，故此處選④；

(3)由反應(yīng)和知NaHCO3符合題意；故此處選⑥；

(4)蔗糖為含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，濃硫酸具有脫水性，可將蔗糖組成中的H、O元素脫出形成水，從而使蔗糖碳化變黑，故此處選②?！窘馕觥竣佗堍蔻?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的O2及H2O發(fā)生反應(yīng)；為防止其反應(yīng)變質(zhì)，通常根據(jù)其密度比煤油大，并且與煤油不能反應(yīng)的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣；

常用于潛艇中處理CO2和供氧的鈉的一種化合物是Na2O2，它與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，就是根據(jù)其中是否含有Fe3+判斷。由于Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；所以常用的檢驗(yàn)試劑是KSCN溶液；

(3)在反應(yīng)Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Zn單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(NO3)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3中的-3價(jià)，化合價(jià)降低8價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系數(shù)是4，NH4NO3系數(shù)是1。由于還有9個(gè)N仍然以+5價(jià)的形式存在，N元素化合價(jià)不變，所以HNO3的系數(shù)是9+1=10，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化劑是HNO3，還原劑是Zn。10個(gè)HNO3參加反應(yīng)；只有1個(gè)為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能夠與HF發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，因此氫氟酸常用于雕刻玻璃，則在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O?！窘馕觥棵河?CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

(1)氨氣被催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；

(2)t2時(shí)，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)；t4時(shí)，改變條件正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是減小生成物濃度；

a．恒溫恒容時(shí)，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，可以根據(jù)壓強(qiáng)是否改變平衡平衡狀態(tài)；

b．在t2時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

c．恒溫恒容條件下，該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變；

d．t2時(shí)平衡正向移動(dòng)、t4時(shí)減小二氧化氮濃度；平衡正向移動(dòng)；

【詳解】

(1)氨氣被催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為

故答案為：

(2)t2時(shí)，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)；時(shí)；改變條件正反應(yīng)速率不變；逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是減小生成物濃度；

恒溫恒容時(shí)；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

在時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符合，改變的條件是增大壓強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；

恒溫恒容條件下；該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變，則密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

時(shí)平衡正向移動(dòng)、時(shí)減小二氧化氮濃度，平衡正向移動(dòng)，所以時(shí)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)最大；故d錯(cuò)誤；

故答案選a。

【點(diǎn)睛】

圖像上可以得到信息，t2時(shí)，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)；時(shí)，改變條件正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是減小生成物濃度?！窘馕觥縜22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意可知兩種天竺葵苗在不同的溶液中生長(zhǎng)的速度和狀態(tài)是不一樣的；植物的生長(zhǎng)不僅需要水分還需要無機(jī)鹽，同時(shí)進(jìn)行光合作用，生成有機(jī)物儲(chǔ)存能量，所以在A溶液中生長(zhǎng)緩慢，而在B溶液中生長(zhǎng)迅速。故答案為：光合；

（2）其實(shí)植物吸收的大量水分都是為了進(jìn)行蒸騰作用從而幫助植物運(yùn)輸和降溫；只有少數(shù)用來進(jìn)行光合作用。故答案為：蒸騰；

（3）在B溶液中若需要1.12g的氮，根據(jù)NH4NO3的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％，兩者相除即可求出所需NH4NO3的質(zhì)量為1.12g÷35％=3.2g。故答案為：3.2g；【解析】光合蒸騰3.2四、判斷題(共1題，共6分)23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

由圖像可知；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，根據(jù)各組分的變化量及其比例可以判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，寫出化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min；各組分的物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，故X轉(zhuǎn)化率為30%。

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。

（4）由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，X、Y由1.0mol分別減少到0.7mol和0.9mol，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，其變化量之比為3:1:2，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是寫化學(xué)方程式時(shí)忘記加“?”，審題時(shí)一定要關(guān)注反應(yīng)的限度問題，只要反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量或濃度達(dá)到了保持不變的狀態(tài)，說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)?！窘馕觥?30%0.05mol/(L·min)3X+Y2Z25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)B的變化量與B的起始量之比求得轉(zhuǎn)化率；

(4)當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

【詳解】

(1)由圖像可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故有△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為=0.5mol/(L?min)；

(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率==50%；

(4)a．由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等；則A；B、C的反應(yīng)速率相等不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B的反應(yīng)速率比都為2：1，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不等；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，故c正確；

d．生成1molC的同時(shí)消耗1molA和0.5molB；均為正反應(yīng)，則無法判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

e．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)過程中氣體的的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；

f．混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行在不斷變化，由M=可知；當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故f正確；

故答案為cf。

【點(diǎn)睛】

考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。【解析】2A(g)+B(g)2C(g)0.5mol?（L?min）-150%c、f26、略

【分析】【分析】

先計(jì)算出氧氣的濃度的變化量，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出SO2和SO3的濃度的變化量；再用三段法進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)c=開始時(shí)容器內(nèi)有14molO2，O2的物質(zhì)的量濃度為1.4mol·L-1，2min時(shí)容器中剩余2molSO2和12molO2，2min時(shí)容器中剩余SO2和O2物質(zhì)的量濃度分別為：0.2mol·L-1，1.2mol·L-1，設(shè)SO2的起始物質(zhì)的量濃度為x；根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,寫出該反應(yīng)的三段式如下：

SO2的起始物質(zhì)的量濃度x=0.2mol·L-1+0.4mol·L-1=0.6mol·L-1；2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率v==0.2mol·L-1·min-1，答案為：0.6mol·L-1；0.2mol·L-1·min-1。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意計(jì)算公式為不能用物質(zhì)的量的變化量代替物質(zhì)的量濃度的變化量?！窘馕觥?.6mol·L-10.2mol·L-1·min-1六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、略

【分析】【詳解】

（1）在溶液X中含有Fe2(SO4)3和H2SO4，而綠礬是硫酸亞鐵晶體。所以過程③中，需加入的物質(zhì)是還原劑Fe粉；（1）固體W中含有S在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2氣體。SO2是酸性氧化物，直接排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，不與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，用水吸收效果不好，必須用強(qiáng)堿溶液吸收，答案選c；（3）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S；（4）過程④從溶液Y中得到綠礬晶體，實(shí)驗(yàn)操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（5）Fe2(SO4)3