2025年新世紀(jì)版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④2、已知rm{2SO_{2}+O_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{?}}2SO_{3}}為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是rm{2SO_{2}+O_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{?}}2SO_{3}}rm{(}A.rm{)}的能量一定高于rm{O_{2}}的能量B.rm{SO_{2}}和rm{SO_{2}}的總能量一定高于rm{O_{2}}的總能量C.rm{SO_{3}}的能量一定高于rm{SO_{2}}的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生rm{SO_{3}}3、以乙炔作為原料的合成反應(yīng)，下列過(guò)程中能生成rm{CH_{2}BrCHBrCl}的是rm{(}rm{)}A.先加rm{HCl}再加rm{HBr}B.先加rm{Cl_{2}}再加rm{HBr}C.先加rm{HCl}再加rm{Br_{2}}D.先加rm{HBr}再加rm{HCl}4、已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面的是（）A.CH2═CH2B.HCOOHC.HCOOCH═CH2D.CH3OH5、下列說(shuō)法正確的是（）

①極性分子一定含有極性鍵；非極性分子一定含有非極性鍵。

②極性分子中一定不含有非極性鍵；非極性分子中可能含有極性鍵。

③N2O和CO2是互為等電子體；因此每個(gè)分子均含有2個(gè)π鍵，且中心原子均為sp雜化。

④丙酮的沸點(diǎn)為57℃高于丁烷的沸點(diǎn)為-0.5℃是由于丙酮分子間有氫鍵。

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)．A.③⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤6、下列說(shuō)法不正確的是（）A.分子式為C3H8與C9H20的兩種有機(jī)物一定互為同系物B.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C.兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D.分子組成相關(guān)一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物7、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，rm{pH}最小的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{NH_{4}HCO_{3;;;;;;;;}}C.rm{NH_{4}HSO_{4}}D.rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}8、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是rm{(}rm{)}A.用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)在過(guò)濾器中加入洗滌液浸沒沉淀，過(guò)濾，并重復(fù)rm{2}到rm{3}次C.抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出D.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1；D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：

（1）指出元素A在周期表中的位置____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____．

（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）____；

可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號(hào)）____；

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)。

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱。

（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：____．（填寫化學(xué)式）10、2008年9月13日中央電視臺(tái)報(bào)導(dǎo)了三鹿集團(tuán)在牛奶中添加三聚氰胺使全國(guó)多名嬰幼兒患上腎結(jié)石的“三鹿奶粉重大安全事故”，其中22家嬰幼兒奶粉生產(chǎn)企業(yè)的69批次產(chǎn)品檢出了含量不同的三聚氰胺．為此國(guó)務(wù)院立即啟動(dòng)國(guó)家重大食品安全事故I級(jí)響應(yīng)．回答下列有關(guān)三聚氰胺的問(wèn)題：

（1）三聚氰胺為三個(gè)氰胺分子聚合而成如右圖所示的環(huán)狀物，分子中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；

（2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外層均達(dá)8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則氰胺的電子式為____．

（3）三聚氰胺的熔點(diǎn)為354℃，和相對(duì)分子質(zhì)量相近的硝基苯比較（熔點(diǎn)5.7℃），三聚氰胺熔點(diǎn)大大高于硝基苯的原因可能是____．

（4）下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中不正確的是____．

A．含有不飽和碳原子；在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)。

B．三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體；無(wú)味。

C．三聚氰胺不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。

D．三聚氰胺具有弱堿性。

E．分子中所有原子都在同一平面上F．在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)。

（5）三聚氰胺的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如圖，它是____（A、1H-NMR圖譜B；紅外光譜C、質(zhì)譜）

11、從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)；使之符合下列要求．

（1）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是____．

（2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是____．

（3）以石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是____．12、（10分）25時(shí)，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填>、<、=)；（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列（填序號(hào)）13、（9分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式____。(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是____。(3)元素④的第一離能____元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為。(4)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是。(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為14、有下列五種烴：rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}乙烷rm{壟脺}戊烷rm{壟脻}其中互為同分異構(gòu)體的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脷}與rm{壟脻}之間的關(guān)系為______；

rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}15、（8分）取3.40g只含羥基，不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少0.56L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C________mol，H________mol，O________mol，該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為__________。（2）由以上比值能否確定該醇的分子式__________（填“能”或“否”）。其原因是____________。（3）如果將多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有1種，寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。16、按題給信息完成方程式（注意：有機(jī)物要寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（1）R—Br+2Na+Rˊ—Br—→Rˊ—R+2NaBr，Rˊ、R為烴基，可相同，也可不相同。則CH3CH2Br+CH2=CHBr+2Na—→_______________。（2）傅瑞德爾-克拉福茨反應(yīng)是在苯環(huán)上引入烷基的反應(yīng)，例如：。。則+ClCH2CH2Cl—→_______________________。(3)實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制乙炔的化學(xué)方程式：則：Mg2C3+H2O—→___________________。評(píng)卷人得分三、其他(共6題，共12分)17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)18、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。19、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；20、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)21、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。22、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)23、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共40分)24、固定和利用rm{CO_{2}}能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用rm{CO_{2}}來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)overset{?}{}CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{triangleH=-49.0kJ隆隴mol^{-1}}某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)overset{?}{}

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}和rm{triangleH=-49.0

kJ隆隴mol^{-1}}充入rm{6molCO_{2}}的密閉容器中，測(cè)得rm{8molH_{2}}的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示rm{2L}實(shí)線rm{H_{2}}rm{(}點(diǎn)正反應(yīng)速率_____rm{)}填大于、等于或小于rm{(1)a}逆反應(yīng)速率。

rm{(}下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是_____。

rm{)}rm{(2)}rm{A.0隆蘆1minB.1隆蘆3min}求平衡時(shí)rm{C.3隆蘆8minD.8隆蘆11min}的轉(zhuǎn)化率____________。rm{(3)}在恒溫恒容的條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。rm{CO_{2}}不變r(jià)m{(4)}容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變r(jià)m{C.v_{脮媒}(H_{2})=3v_{脮媒}(CO_{2})D.}容器內(nèi)的密度保持不變r(jià)m{A.K}僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得rm{B.}的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示；

曲線rm{C.v_{脮媒}(H_{2})=3v_{脮媒}(CO_{2})

D.}對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________，曲線rm{(5)}對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______。rm{H_{2}}升高溫度rm{I}增大壓強(qiáng)rm{II}加入的催化劑rm{A.}降低溫度rm{B.}減小壓強(qiáng)rm{C.}25、如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)rm{M}rm{N}兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)M}電極的材料是______；電極名稱是______；

加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為______．

rm{(2)}在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀rm{4.32g}時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為______rm{mL(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}．

rm{(3)}若在常溫常壓下，rm{1g}rm{C_{2}H_{5}OH}燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)rm{H_{2}O}時(shí)放出rm{29.71kJ}熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．26、rm{(1)}已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-2220.0kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH=+44.0kJ?mol^{-1}}

則rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-2220.0kJ?mol^{-1}}丙烷燃燒生成rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H=+44.0kJ?mol^{-1}}和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為______．

rm{0.5mol}科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的rm{CO_{2}}分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體rm{(2)}如圖所示rm{N_{4}}與白磷分子相似rm{(}已知斷裂rm{)}鍵吸收rm{.}熱量，斷裂rm{1molN-N}鍵吸收rm{193kJ}熱量，則rm{1molN隆脭N}氣體轉(zhuǎn)化為rm{941kJ}時(shí)要放出______rm{1molN_{4}}能量．

rm{2molN_{2}}阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：rm{kJ}電解質(zhì)溶液為稀rm{(3)}溶液，電池放電時(shí)是將______能轉(zhuǎn)化為______能rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O}其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極______，正極______．rm{H_{2}SO_{4}}27、按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：rm{(1)}判斷裝置的名稱：rm{A}池為____，rm{B}池為____。

rm{(2)}鐵極為________極，電極反應(yīng)式為__________________；銅極為____極，電極反應(yīng)式為____；石墨棒rm{C_{1}}為極，電極反應(yīng)式為____；石墨棒rm{C_{2}}附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____，反應(yīng)結(jié)束后，rm{B}池溶液的rm{pH}值__________。rm{(}增大、減小、不變，忽略氣體溶于水rm{)}rm{(3)}當(dāng)rm{C_{2}}極析出rm{224mL}氣體rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}鐵的質(zhì)量__________rm{(}增加或減少rm{)}____________rm{g}評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】①不正確，濃度對(duì)反應(yīng)速率或平衡的影響，不適用于固體或醇液體。②不正確，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是降低的。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率或平衡的影響是通過(guò)改變濃度引起的，所以如果反應(yīng)前后體積不變的，則改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以③④的是錯(cuò)誤的，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】略【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}乙炔與rm{HCl1}rm{1}加成，生成rm{CH_{2}=CHCl}再與rm{HBr}發(fā)生加成，生成rm{CH_{3}-CHBrCl}或者rm{CBrH_{2}-CH_{2}Cl}故A錯(cuò)誤；

B.乙炔與rm{Cl_{2}1}rm{1}加成，生成rm{CHCl=CHCl}再與rm{HBr}發(fā)生加成，生成rm{CHClH-CHClBr}故B錯(cuò)誤；

C.乙炔先和rm{HCl1}rm{1}加成，生成rm{CH_{2}=CHCl}再和rm{Br_{2}}加成，生成rm{CH_{2}BrCHBrCl}故C正確；

D.乙炔先和rm{HBr1}rm{1}加成，生成rm{CH_{2}=CHBr}再和rm{HCl}發(fā)生加成，生成rm{CH_{3}-CHBrCl}或者rm{CClH_{2}-CH_{2}Br}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}．

乙炔含有碳碳三鍵，能夠與氫氣、rm{H-X}rm{X_{2}}等發(fā)生加成反應(yīng)；據(jù)此解答．

本題考查了有機(jī)物的制備，題目難度不大，掌握乙炔的含有碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和加成反應(yīng)的機(jī)理是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{C}4、D【分析】解：A．含碳碳雙鍵；所有原子一定能共面，故A不選；

B．含羰基；HCOOH中所有原子可能共面，故B不選；

C．含碳碳雙鍵；羰基；則分子中所有原子可能共面，故C不選；

D．甲醇中C為四面體構(gòu)型；則所有原子不可能共面，故D選；

故選：D。

碳碳雙鍵；羰基均為平面結(jié)構(gòu)；與平面直接相連的原子一定共面，以此來(lái)解答．

本題考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握碳碳雙鍵及羰基的平面結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】D5、A【分析】解：①極性分子一定含有極性鍵；非極性分子不一定含有非極性鍵，如二氧化碳中只含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，故錯(cuò)誤；

②極性分子中可能含有非極性鍵；如過(guò)氧化氫中含有O-O非極性鍵，屬于極性分子，非極性分子中可能含有極性鍵，如二氧化碳中只含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，故錯(cuò)誤；

③等電子體的結(jié)構(gòu)相似，N2O和CO2是互為等電子體，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N2O的結(jié)構(gòu)式為：N=N=O；因此每個(gè)分子均含有2個(gè)π鍵，且中心原子均為sp雜化，故正確；

④丙酮分子間沒有氫鍵；丙酮分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于丁烷，所以丙酮的沸點(diǎn)大于丁烷，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故正確．

故選A．

①不同非金屬元素之間易形成極性鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；

②不同非金屬元素之間易形成極性鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；

③等電子體的結(jié)構(gòu)相似；

④丙酮分子間沒有氫鍵；

⑤鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵．

本題考查共價(jià)鍵、氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A6、D【分析】解：A．根據(jù)碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系可知C3H8與C9H20都屬于烷烴；分子式不同，一定互為同系物，故A正確；

B．互為同系物的物質(zhì)一定具有相同的通式；具有相同通式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可能不同，如環(huán)烷烴與烯烴，不一定互為同系物，故B正確；

C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锵嗖钜粋€(gè)CH2原子團(tuán)；相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14，互為同系物的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相差14n，故C正確；

D．在分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；結(jié)構(gòu)不一定相同，如甲酸甲酯與丁酸，不一定互為同系物，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A．根據(jù)碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系可知C3H8與C9H20都屬于烷烴；

B．具有相同通式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可能不同；如環(huán)烷烴與烯烴；

C．互為同系物的物質(zhì)形成1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)；

D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物．

本題考查同系物的概念，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延以及化學(xué)“五同”比較．【解析】【答案】D7、C【分析】【分析】本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意影響鹽類水解的因素和平衡移動(dòng)的問(wèn)題，注意rm{NH_{4}HSO_{4}}為酸式鹽，rm{HSO_{4}}rm{{,!}^{-}}完全電離的特點(diǎn)。題中rm{NH_{4}Cl}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}水解都呈酸性，rm{NH_{4}HCO_{3}}水解呈堿性，rm{NH_{4}HSO_{4}}為酸式鹽，rm{HSO_{4}^{-}}完全電離，溶液酸性最強(qiáng)?！窘獯稹縭m{NH_{4}Cl}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}對(duì)比，水解都呈酸性，rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}pH}較?。?/p>

rm{NH_{4}HCO_{3}}水解呈堿性，rm{pH}最大；

rm{NH_{4}HSO_{4}}為酸式鹽，rm{HSO_{4}^{-}}完全電離，溶液酸性最強(qiáng)，則rm{pH}最小。

故選C?！窘馕觥縭m{C}8、C【分析】解：rm{A.}傾析法用于分離顆粒較大的沉淀；倒出液體時(shí)并用玻璃棒引流，防止濺出液體，故A正確；

B.將蒸餾水浸沒沉淀再進(jìn)行過(guò)濾；重復(fù)多次即可洗凈，洗去沉淀吸附物質(zhì)，故B正確；

C.抽濾完畢時(shí)；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，濾液從吸濾瓶上口倒出，故C錯(cuò)誤；

D.移液管取液后，將移液管移入準(zhǔn)備接受溶液的容器中，使其出口尖端接觸器壁，使容器微傾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，一般等待rm{15}秒鐘拿出；故D正確；

故選C．

A.傾析法用于分離顆粒較大的沉淀；

B.將蒸餾水浸沒沉淀再進(jìn)行過(guò)濾；重復(fù)多次即可洗凈；

C.抽濾完畢時(shí)；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，濾液從吸濾瓶上口倒出；

D.移液管取液；垂直放入稍傾斜的容器，管尖與容器內(nèi)壁接觸，使液體流出．

本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意rm{D}中移液管和容器內(nèi)壁不能接觸，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】

A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知A為Si元素，A、C同主族，則C為C元素；B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，則B為Al元素；D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，E的單質(zhì)是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl元素；

（1）由以上分析可知A為Si元素，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期第ⅣA族，最低負(fù)化合價(jià)為-4，氫化物的化學(xué)式為SiH4；

故答案為：第三周期第ⅣA族；SiH4；

（2）S和Cl在同一周期；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S；

比較非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)從對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱等角度比較，不能從物理性質(zhì)角度分析，故選CD；

故答案為：Cl；CD；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；

故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．

【解析】【答案】A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知A為Si元素，A、C同主族，則C為C元素；B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，則B為Al元素；D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，E的單質(zhì)是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

10、略

【分析】

（1）由圖可知分子式C3N6H6，則N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=66.7%；故答案為：66.7%；

（2）C原子最外層4個(gè)電子，N原子最外層5個(gè)電子，C、N原子的最外層均達(dá)8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則氰胺的電子式為故答案為：

（3）三聚氰胺分子間含有氫鍵；由于分子間氫鍵的形成則熔沸點(diǎn)較高，故答案為：由于分子間氫鍵的形成；

（4）A．由結(jié)構(gòu)可知含有不飽和碳原子；在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B．由物理性質(zhì)可知；三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無(wú)味，故B正確；

C．三聚氰胺分子之間含有氫鍵；則能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D．三聚氰胺分子中含有-NH2；則具有弱堿性，故D正確；

E．三聚氰胺分子中含有-NH2；空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，分子中所有原子不會(huì)在同一平面上，故E錯(cuò)誤；

F．三聚氰胺分子中含有-NH2；能發(fā)生加氧去氫的反應(yīng)，即在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)，故F正確；

故答案為：CE；

（5）由紅外光譜圖可知物質(zhì)中含有什么化學(xué)鍵或官能團(tuán)；結(jié)合圖可知，圖為三聚氰胺的紅外光譜圖，故答案為：B．

【解析】【答案】（1）由圖可知分子式；再結(jié)合相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）C原子最外層4個(gè)電子；N原子最外層5個(gè)電子，C；N原子的最外層均達(dá)8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，以此來(lái)書寫電子式；

（3）含分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)來(lái)分析三聚氰胺分子的性質(zhì)；

（5）由紅外光譜圖可知物質(zhì)中含有什么化學(xué)鍵或官能團(tuán)．

11、略

【分析】

因陽(yáng)離子放電順序?yàn)镃u2+＞Na+＞H+，陰離子放電順序?yàn)镃l-＞OH-＞SO42-；

則（1）惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，銅離子、氯離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，故答案為：CuCl2；

（2）惰性電極電解H2SO4（或Na2SO4）溶液時(shí)，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：H2SO4（或Na2SO4）；

（3）石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解CuSO4（或NaCl）溶液時(shí)，則銅離子、氫氧根離子（或氯離子、氫離子）放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故答案為：CuSO4（或NaCl）．

【解析】【答案】（1）惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)；電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；

（2）惰性電極電解H2SO4（或Na2SO4）溶液時(shí)；電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；

（3）石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解CuSO4（或NaCl）溶液時(shí)；電解質(zhì)和水量都減少．

12、略

【分析】（1）共計(jì)題意二者恰好反應(yīng)，但溶液顯堿性，說(shuō)明生成的鹽水解顯堿性，因此酸是弱酸，方程式為A-+H2OHA+OH-。（2）鹽類水解促進(jìn)水的電離，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，即混合溶液中由水電離出的c(H+)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。（3）NH4A溶液為中性，說(shuō)明氨水和HA的電離程度相同。將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以氨水的電離程度也大于碳酸的電離程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸銨溶液顯堿性。（4）根據(jù)（3）可知，NH4HCO3溶液顯堿性，選項(xiàng)B顯中性，硫酸銨中NH4＋濃度大于氯化銨中NH4＋濃度，所以硫酸銨的酸性強(qiáng)于氯化銨的，因此四種溶液中pH由大到小的順序排列ABDC?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）(1)A-+H2OHA+OH-（3分）(2)>（2分）(3)>（2分）(4)ABDC（3分）13、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（1）（1分）（2）SP2、1分____________。1分（3____>1分、____________。1分（4）____________________。（2）分（5）____2分14、略

【分析】解：rm{壟脵}為環(huán)烷烴；與同碳原子數(shù)的烯烴屬于同分異構(gòu)體；

rm{壟脷}為戊烷；屬于飽和烷烴；

rm{壟脹}乙烷屬于飽和烷烴；

rm{壟脺}戊烷為飽和烷烴；

rm{壟脻}為丁烷，屬于飽和烷烴；故rm{壟脷壟脺}分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；rm{壟脷}與rm{壟脻}是結(jié)構(gòu)相似、組成上相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；故互為同系物；

分子組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，故rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是：rm{壟脺壟脷壟脻壟脹}

故答案為：rm{壟脷壟脺}同系物；rm{壟脺壟脷壟脻壟脹}．

同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；

同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{壟脷壟脺}同系物；rm{壟脺壟脷壟脻壟脹}15、略

【分析】試題分析：(1)據(jù)題意，氣體經(jīng)足量NaOH吸收，體積減少2.80L，此體積即為CO2的體積，則3.40g醇中C的物質(zhì)的量為：n(C)=n(CO2)=2.80/22.4=0.125mol，生成CO2消耗O2的體積等于CO2的體積，也為2.80L。又因?yàn)橐簯B(tài)醇與5.00LO2燃燒，體積減少0.56L，故還有0.56LO2用于生成水，但必須特別注意的是，生成的H2O中還有部分氧原子來(lái)自于醇，因此不能根據(jù)0.56LO2來(lái)計(jì)算H2O的量。要根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算醇中H的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的V(O2)=0.56L+2.80L=3.36L，O2的物質(zhì)的量為：0.15mol，則O2的質(zhì)量我為m(O2)=0.15mol×32g/mol=4.80g,，m(H2O)=3.40g+4.80g-0.125×44g=2.70g。3.40g醇中n(H)=2×=0.300"mol，3.40g醇中。由n(C)∶n(H)∶n(O)="0.125"mol∶0.300mol∶0.100mol=5∶12∶4。故該醇最簡(jiǎn)式為C5H12O4。(2)由C、H比知道是飽和醇，所以它的最簡(jiǎn)式為C5H12O4本身就是分子式。（3）一鹵代物結(jié)構(gòu)只有1種，那么該物質(zhì)結(jié)構(gòu)有很好的對(duì)稱性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)4考點(diǎn)：有機(jī)物的分子式的確定?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.125；0.3；0.1；5:12:4（2）能；雖然C5H12O4只是最簡(jiǎn)式，但是如果乘以n（n最小是2），該化合物的碳?xì)浔仁遣淮嬖诘模?）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)4（本空2分，其余各空1分）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CH2CH=CH2+2NaBr三、其他(共6題，共12分)17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③20、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過(guò)氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度五、簡(jiǎn)答題(共4題，共40分)24、（1）大于

（2）A

（3）33.3%

（4）B

（5）AB【分析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率或平衡的圖象和熱化學(xué)反應(yīng)方程式，考查計(jì)算反應(yīng)速率的大小比較以及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的多少，注意把握對(duì)題目圖象的分析rm{.}題目較為綜合；具有一定難度。

【解答】

rm{(1)a}點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，平衡向正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；

rm{(2)}分別計(jì)算不同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率：rm{0隆蘆1min}內(nèi)，rm{v({H}_{2})=dfrac{8mol-6mol}{2L隆脕1min}=1mol/(L?min)}rm{v({H}_{2})=

dfrac{8mol-6mol}{2L隆脕1min}=1mol/(L?min)}內(nèi)，rm{v({H}_{2})=dfrac{6mol-3mol}{2L隆脕left(3min-1minright)}=0.75mol/(L?min)}rm{1隆蘆3min}內(nèi)，內(nèi)，rm{v({H}_{2})=dfrac{3mol-1mol}{2L隆脕left(8min-3minright)}=0.75mol/(L?min)}rm{1隆蘆3min}rm{v({H}_{2})=

dfrac{6mol-3mol}{2L隆脕left(3min-1minright)}=0.75mol/(L?min)

}后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，綜合速率為零；所以；rm{3隆蘆8min}內(nèi)，內(nèi)反應(yīng)速率最大，rm{3隆蘆8min}反應(yīng)速率最??；

故答案為：rm{v({H}_{2})=

dfrac{3mol-1mol}{2L隆脕left(8min-3minright)}=0.75mol/(L?min)

}

；rm{8min}

起始物質(zhì)的量rm{0隆蘆1min}rm{8隆蘆11min}rm{A}rm{(3)}

物質(zhì)的量變化rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{/mol6}rm{8}rm{0}

平衡物質(zhì)的量rm{0}rm{/mol2}rm{6}rm{2}

二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{2mol}{6mol}隆脕100攏樓=33.3攏樓攏樓}

答：平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為rm{2}

rm{(4)CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)triangleH=-49.0kJ?mol^{-1}}反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

A.rm{/mol4}不變；說(shuō)明溫度不變，在某一確定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)為定值，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)進(jìn)行程度無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減?。幌嗤瑮l件下，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，當(dāng)rm{2}說(shuō)明二氧化碳正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但。

rm{2}只能說(shuō)明反應(yīng)速率之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積都不變；容器內(nèi)的密度始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

rm{2}曲線rm{dfrac{2mol}{6mol}隆脕100攏樓=33.3攏樓攏樓

}反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線rm{33.3%}是升高溫度；曲線Ⅲ反應(yīng)速率增大；轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)．

故答案為：rm{(4)CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)triangle

H=-49.0kJ?mol^{-1}}rm{K}

rm{v_{脮媒}(H_{2})=3v_{脛忙}(CO_{2})}【解析】rm{(1)}大于rm{(2)A}rm{(3)33.3%}rm{(4)B}rm{(5)A}rm{B}25、略

【分析】解：rm{(1)}堿性乙醇燃料電池中通入乙醇的一極為原電池的負(fù)極，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O}通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為：rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}乙池為電解池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)rm{M}rm{N}兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，rm{N}連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，則應(yīng)為石墨材料，rm{N}為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式是rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{M}為陰極，電極材料是rm{Fe}

故答案為：鐵；陰極；rm{C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O}

rm{(2)n(Ag)=dfrac{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}根據(jù)rm{(2)n(Ag)=dfrac

{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}可知轉(zhuǎn)移電子為rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}甲池中通入氧氣的一極為正極，反應(yīng)式為rm{0.04mol}則消耗rm{n(O_{2})=dfrac{1}{4}隆脕0.04mol=0.01mol}rm{2O_{2}+8H^{+}+8e^{-}=4H_{2}O}

故答案為：rm{n(O_{2})=dfrac

{1}{4}隆脕0.04mol=0.01mol}

rm{V(O_{2})=0.01mol隆脕22.4L/mol=0.224L=224mL}常溫常壓下，rm{224}rm{(3)}燃燒生成rm{1g}和液態(tài)rm{C_{2}H_{5}OH}時(shí)放出rm{CO_{2}}熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{H_{2}O}rm{29.71kJ}．

故答案為：rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}rm{triangleH=-1366.7kJ/mol}．

rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}堿性乙醇燃料電池中通入乙醇的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)rm{triangleH=-1366.7kJ/mol}rm{(1)}兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，rm{M}連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，則應(yīng)為石墨材料，rm{N}為電解池的陰極；為鐵電極，據(jù)此解答即可；

rm{N}結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進(jìn)行計(jì)算；

rm{M}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫．

本題考查了原電池原理和電解池原理、熱化學(xué)方程式的書寫，明確原電池和電解池電極上發(fā)生反應(yīng)的類型即可分析解答本題，題目難度中等．rm{(2)}【解析】鐵；陰極；rm{C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O}rm{224}rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}rm{triangleH=-1366.7kJ/mol}26、1022kJ；724；化學(xué)；電；2H2-4e-═4H+；O2+4e-+4H+═2H2O【分析】解：rm{(1)壟脵C(jī)_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-2220.0kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH=+44.0kJ?mol^{-1}}

則丙烷燃燒生成rm{(1)壟脵C(jī)_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-2220.0kJ?mol^{-1}}和氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)為：rm{壟脷H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H=+44.0kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=壟脵+壟脷隆脕4=-2220.0kJ?mol^{-1}+4隆脕44.0kJ?mol^{-1}=2044kJ?mol^{-1}}所以。

rm{CO_{2}}丙烷燃燒生成rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)}和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為rm{triangle

H=壟脵+壟脷隆脕4=-2220.0kJ?mol^{-1}+4隆脕44.0kJ?mol^{-1}=2044kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{0.5mol}

rm{CO_{2}}根據(jù)原子守恒知，一個(gè)rm{1022kJ}分子生成rm{1022kJ}個(gè)rm{(2)}分子，一個(gè)rm{N_{4}}分子中含有rm{2}個(gè)rm{N_{2}}鍵，破壞rm{N_{4}}分子中含有rm{6}鍵需要吸收rm{N-N}能量；

生成rm{1molN_{4}}鍵放出rm{6molN-N}能量，所以該反應(yīng)放出rm{193kJ/mol隆脕6mol=1158KJ}能量，所以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{N_{4}(g)=2N_{2}(g)triangleH=-724KJ/mol}

故答案為：rm{2molN隆脭N}

rm{941kJ/mol隆脕2mol=1882KJ}該電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，該反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，所以電極反應(yīng)式為rm{1884KJ-1158KJ=724KJ}氧氣得電子被還原，氧氣得電子和溶液中的氫離子生成水，所以電極反應(yīng)式為rm{N_{4}(g)=2N_{2}(g)triangle

H=-724KJ/mol}

故答案為：化學(xué)；電；rm{724}rm{(3)}

rm{2H_{2}-4e^{-}簍T4H^{+}}根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；結(jié)合焓變和系數(shù)之間的關(guān)系來(lái)回答；

rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}簍T2H_{2}O}氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{2H_{2}-4e^{-}簍T4H^{+}}氣體先破壞rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}簍T2H_{2}O.}分子rm{(1)}鍵吸收能量，再生成rm{(2)N_{4}}分子形成rm{N_{2}}鍵放出能量，注意一個(gè)rm{N_{4}}分子中含有rm{N-N}個(gè)rm{N_{2}}鍵；根據(jù)能量的變化寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

rm{N隆脭N}根據(jù)反應(yīng)rm{N_{4}}可知；反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，應(yīng)在負(fù)極上的反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)在正極上的反應(yīng)，根據(jù)得失電子及反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式．

本題考查了蓋斯定律及原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．rm{6}【解析】rm{1022kJ}rm{724}化學(xué)；電；rm{2H_{2}-4e^{-}簍T4H^{+}}rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}簍T2H_{2}O}27、rm{(1)}原電池電解池

rm{(2)}負(fù)極rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}正極rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}陽(yáng)極rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2;;;;}}有氣體生成，溶液變紅增大

rm{(3)}減少rm{0.56}【分析】【分析】本題考查原電池和電解池的工作原理，涉及裝置的判斷，電極反應(yīng)式的書寫，rm{pH}的變化，和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算?！窘獯稹縭m{(1)}裝置rm{A}符合原電池的構(gòu)成條件屬于原電池，則裝置rm{B}為電解池，故答案為：原電池；電解池；rm{(2)}裝置rm{A}中鐵為負(fù)極失去電子，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}銅為正極得到電子，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}對(duì)應(yīng)的rm{C_{1}}為陽(yáng)極，陽(yáng)極陰離子放電，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}}rm{C_{2}}為陰極，陰極上氫離子得電子，生成氫氣，所以氫離子濃度減小而氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，使酚酞變紅，故答案為：負(fù)極；rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}正極；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}陽(yáng)極；rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2攏祿}}有氣體生成，溶液變紅；增大；rm{(3)