2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷363考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、是一種可溶于水的二元弱堿，在水中能電離出已知常溫下，向溶液中滴加某濃度的硫酸溶液，調(diào)節(jié)的值，測(cè)得溶液的隨x{或}的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)B.曲線M代表與的變化關(guān)系C.常溫下，D.b點(diǎn)處有2、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.若S(單斜，s)=S(斜方，s)ΔH=-0.33kJ·mol－1，則單斜硫比斜方硫穩(wěn)定B.若2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2687.2kJ·mol－1，則C2H2(g)的燃燒熱ΔH=－1343.6kJ·mol－1C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol－1，則NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1molH2O(l)時(shí)，放出57.3kJ的熱量D.已知2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2，則ΔH1<ΔH23、下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是A.CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B.S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H44、三氯乙烯、四甲基氯化銨等含氯清洗劑被列入有毒有害水污染物名錄，某課題小組利用電化學(xué)原理處理四甲基氯化銨，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。(a、b為石墨電極；c；d、e均為離子交換膜，c、e能使帶有相同電性的離子通過(guò))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.N為正極B.NaCl溶液的濃度：Ⅱ處大于Ⅰ處C.c和e均是陰離子交換膜，d是陽(yáng)離子交換膜D.a電極的反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-5、下列條件中，可能大量共存的離子組是A.通入過(guò)量CO2后也不產(chǎn)生沉淀的溶液：K+、AlONOOH-B.pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NOSCN-C.無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、NHSOCOD.水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO6、某些鹽能溶解沉淀；利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是()

。編號(hào)。

①

②

③

分散質(zhì)。

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注。

懸濁液。

1mol·L－1

1mol·L－1

A.向①中加入酚酞溶液顯紅色，說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②、③，沉淀均能快速?gòu)氐兹芙釩.①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NH4+(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)D.向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。將2molSO2和1molO2通入體積為5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)在不同催化條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)由圖可知，催化效率更佳的是曲線________(填“a”或“b”)。若將反應(yīng)改在恒容絕熱容器中進(jìn)行，下列不能判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化B．體系溫度不再變化C．不再變化D．混合氣體平均分子量不再變化(2)觀察曲線a，通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：①60min內(nèi)，用濃度變化表示O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________，反應(yīng)中放出熱量為_(kāi)______kJ(用Q表示)。②平衡時(shí)，SO3的百分含量為_(kāi)________。(3)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，V2O5是催化劑的活性成分，有人提出：V2O5在對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過(guò)程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖所示：已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镾O2+V2O5V2O4·SO3，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。8、(1)25℃時(shí)，濃度為0.1mol·L?1的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的順序?yàn)開(kāi)________(填編號(hào))。

(2)物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c(NH)由大到小的順序是_________。(填編號(hào))

(3)常溫下0.1mol·L?1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變小的是_______(填字母序號(hào)，下同)。若該溶液升高溫度，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。

Ac(H+)Bc(H+)/c(CH3COOH)Cc(H+)?c(OH－)Dc(OH－)/c(H+)

(4)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=__________mol/L，m與n的大小關(guān)系是m________n(填“＞”，“﹤”，“=”)。9、我們知道；電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。通常，離子反應(yīng)有兩種情況，一種是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的，是離子互換反應(yīng)；另一種是有電子轉(zhuǎn)移的，屬于氧化還原反應(yīng)。

在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)這一離子互換反應(yīng)是否向離子濃度減小方向進(jìn)行？請(qǐng)應(yīng)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行說(shuō)明。___________。

(3)當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，測(cè)得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小(不考慮CO2的溶解)_____________________。

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(4)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________。10、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是_______。

(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80°C，而非常溫。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的角度加以解釋_______。

(3)合成氨過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理如下：

I．2xFe+N22FexN(慢)；

II．2FexN+3H22xFe+2NH3(快)

回答下列問(wèn)題：

①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于_______(填“I”或“II”)；

②合成氨反應(yīng)的催化劑是_______(填化學(xué)式)：

③反應(yīng)I的活化能_______反應(yīng)II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。

④使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的ΔH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。11、(1)已知肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料；可以利用氨氣和NaClO反應(yīng)制備，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)；放出133.5kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(3)燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池；其工作原理如圖所示：

①電池中通入電池中通入N2H4的一極是________(填“正”或“負(fù)”)極。寫出該電極的反應(yīng)：_______。

②電池工作時(shí)；正極附近的pH________(填“增大”或者“不變”或者“減小”)。

③當(dāng)消耗1molO2時(shí)，有________molNa+由甲槽向乙槽遷移。

(4)在酸性水溶液中，利用肼(N2H4)-空氣燃料電池電解CO2可以生成甲酸，寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式_________。12、①CH4－CO2催化重整反應(yīng)為CH4－CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_(kāi)_______mol2·L－2。

②甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)之一為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________。

如圖，能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)_______(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是______________________________________。13、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________;

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min；氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________;

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤17、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)19、鹽是一類常見(jiàn)的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)20、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）C的元素符號(hào)是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為_(kāi)________，其固體時(shí)的晶體類型是____________。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似；是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）____________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式_____________________________________________21、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題：

（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）該溶液中肯定存在的離子是________。

（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。

（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)22、相同條件下，草酸根(C2O)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論；進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

資料：i.工業(yè)上；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。

ii.K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2OK=6.3×10-21

(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵。

(1)儀器a的名稱為_(kāi)__________，B的作用為_(kāi)__________。

(2)欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是___________。

(3)D中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是___________、___________。

(實(shí)驗(yàn)2)通過(guò)Fe3+和C2O在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到亮綠色溶液和亮綠色晶體

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是___________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，亮綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是___________。

(6)取實(shí)驗(yàn)2中的亮綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：___________[Fe(C2O4)3]3-___________FeC2O4↓+___________↑+___________

(實(shí)驗(yàn)3)又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O的還原性強(qiáng)弱；并達(dá)到了預(yù)期的目的。

(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：___________。23、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要試劑，常溫下為棕色固體，在空氣中會(huì)被氧化，遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖裝置用Ca與N2反應(yīng)制備Ca3N2，并對(duì)Ca3N2純度進(jìn)行測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.Ca3N2的制備。

(1)儀器a的名稱為_(kāi)___，E裝置的主要作用是____。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃____(填“A”或“C”)處酒精燈，當(dāng)觀察到____時(shí)點(diǎn)燃另一處酒精燈。

Ⅱ.Ca3N2純度的測(cè)定(已知所含的雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體)

(3)方案一：①按圖1所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。②測(cè)定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再產(chǎn)生氣體；④____；⑤再次測(cè)定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量m2。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)___。

(4)方案二：按圖2所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。打開(kāi)分液漏斗活塞向三頸燒瓶中加入蒸餾水，打開(kāi)K持續(xù)通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，并用100mL1.00mol·L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(液體體積變化忽略不計(jì))。從燒杯中量取10.00mL的吸收液注入錐形瓶中，用1.00mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的稀硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗12.80mLNaOH溶液。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。若兩個(gè)方案均操作無(wú)誤，比較兩方案測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。24、測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是___。

（2）儀器A的名稱是__；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈就直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的ΔH__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（3）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?。溫度?/p>

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度。

t2/℃溫度差平均值。

(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.3___227.027.427.232.3325.925.925.929.0426.426.226.329.6

②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)?則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)?

③大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值__(填“相等”或“不相等”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)pOH增大說(shuō)明氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，b點(diǎn)M(OH)2對(duì)水的電離平衡抑制程度減小，故b點(diǎn)水的電離程度大于a點(diǎn)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．當(dāng)或時(shí)，x=0，當(dāng)縱坐標(biāo)不變時(shí)，利用電離平衡常數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判斷，多元弱堿第一級(jí)電離大于第二級(jí)電離，則曲線G代表與的關(guān)系，曲線M代表與B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．則C項(xiàng)正確；

D．b點(diǎn)根據(jù)電荷守恒可得，b點(diǎn)中則D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A.物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于單斜硫轉(zhuǎn)化為斜方硫放出熱量，說(shuō)明斜方硫的能量比單斜硫低，因此斜方硫比斜方硫穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)題目已知熱化學(xué)方程式可知2molC2H2氣體完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定化合物放出2687.2kJ的熱量；所以乙炔的燃燒熱為ΔH=-1343.6kJ/mol，B正確；

C.醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1molH2O(l)時(shí)；放出的熱量小于57.3kJ，C錯(cuò)誤；

D.S燃燒產(chǎn)生SO2會(huì)放出熱量，物質(zhì)燃燒放出熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，所以反應(yīng)熱ΔH1>ΔH2；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【分析】

燃燒熱是指在101kPa下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量。據(jù)此分析下列結(jié)論。

【詳解】

A．在CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)反應(yīng)中有CO生成，所以ΔH1不是燃燒熱；故A錯(cuò)誤；

B．硫充分燃燒的產(chǎn)物是SO2，不是SO3，故ΔH2不是燃燒熱；故B錯(cuò)誤；

C．1molC6H12O6(s)完全燃燒的反應(yīng)式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，符合燃燒熱的概念，所以ΔH3是C6H12O6的燃燒熱；故C正確；

D．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物質(zhì)的量是2mol，所以ΔH4不是燃燒熱；故D錯(cuò)誤。

故答案：C。4、C【分析】【分析】

由圖像可知，a極產(chǎn)生氫氧根離子，則水得電子生成氫氣和氫氧根離子，作陰極，則電池M極為負(fù)極；c膜可使(CH3)4N+透過(guò)，向a極移動(dòng)；d膜可使氯離子透過(guò)向b極移動(dòng)，而e極可使鈉離子透過(guò)，向a極移動(dòng)，則II處的NaCl濃度大于I處；b極為陽(yáng)極；氫氧根離子失電子生成氧氣和水。

【詳解】

A．分析可知；N為電池的正極，A說(shuō)法正確；

B．分析可知；NaCl溶液的濃度：Ⅱ處大于Ⅰ處，B說(shuō)法正確；

C．分析可知；c；e膜為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)電極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；D說(shuō)法正確；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．過(guò)量的二氧化碳能與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；故A錯(cuò)誤；

B．Fe3+、SCN-能反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，且pH=9的溶液顯堿性，堿性條件下Fe3+不能大量共存；故B錯(cuò)誤；

C．無(wú)色透明溶液中不存在有色的離子；而銅離子有色，故C錯(cuò)誤；

D．水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液可能是酸；可能是堿，若為酸溶液碳酸根離子不能大量共存，若為堿溶液該組離子可以大量共存，故D正確；

故選：D。6、B【分析】【詳解】

A.向①中加入酚酞溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有一定濃度的OH-，且溶液的pH>8，主要來(lái)自Mg(OH)2的溶解和電離；從而表明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的，A正確；

B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②；③；加入②的沉淀可能完全溶解，但加入②的沉淀不能完全溶解，B錯(cuò)誤；

C.①③混合后，NH4+將與Mg(OH)2溶解并電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從而發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NH4+(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)；C正確；

D.向①中加入②，H+將與OH-反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)Mg(OH)2(s)的溶解，所以c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)；D正確。

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知曲線b達(dá)到平衡所需時(shí)間更短；催化效率更佳；

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不再改變，能說(shuō)明達(dá)到平衡，故A不選；

B．容器絕熱；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，未平衡時(shí)溫度會(huì)一直變化，溫度不變時(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)平衡，故B不選；

C．初始投料c(SO2)：c(O2)=2：1；反應(yīng)時(shí)二者按2：1的比例反應(yīng)，所以比值一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，故C選；

D．反應(yīng)物和生成物均為氣體；則氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，則混合氣體的平均分子量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)達(dá)到平衡，故D不選；

(2)①據(jù)圖可知曲線a在60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，初始?jí)簭?qiáng)為200kPa，平衡壓強(qiáng)為140kPa，設(shè)平衡時(shí)Δn(O2)=xmol；列三段式有：

壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以有解得x=0.9mol，容器體積為5L，所以O(shè)2的平均反應(yīng)速率為=0.003mol/(L··min)；根據(jù)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1可知0.9mol氧氣反應(yīng)時(shí)方出的熱量為0.9Q；

②平衡時(shí)SO3的百分含量為=85.7%；

(3)V2O5為催化劑，所以反應(yīng)Ⅱ中V2O5為反應(yīng)物，則反應(yīng)Ⅲ中為生成物，且中間產(chǎn)物2V2O4·SO3為反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物，另一反應(yīng)物為O2，所以反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2V2O4·SO3+O22V2O5+2SO3?！窘馕觥壳€bC0.003mol/(L··min)0.9Q85.7%2V2O4·SO3+O22V2O5+2SO38、略

【分析】【分析】

(1)6種溶液中分為顯酸性的；顯堿性的，顯中性的，再根據(jù)每種顯酸堿性的再分析。

(2)按照單一水解；相互促進(jìn)水解，抑制水解，電離出的銨根離子2倍關(guān)系進(jìn)行分析。

(3)按照加水稀釋；平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；按照升高溫度平衡移動(dòng)進(jìn)行分析。

(4)根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析；假設(shè)若m=n時(shí)，溶液顯酸堿性分析。

【詳解】

(1)25℃時(shí)，濃度為0.1mol·L?1的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，6種溶液中顯酸性的為①HCl，②CH3COOH，⑥NH4Cl，而HCl的酸性更強(qiáng)，因此pH更小，⑥NH4Cl是水解顯酸性，pH是三個(gè)中最大的，顯堿性的為③Ba(OH)2，④Na2CO3，③Ba(OH)2是堿電離顯堿性；pH更大，顯中性的為⑤KCl，因此溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍?；故答案為：①②⑥⑤④③?/p>

(2)物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，一個(gè)硫酸銨電離出兩個(gè)銨根離子，硫酸氫銨是氫離子抑制銨根離子水解，水解程度小，氯化銨中銨根離子單一水解，碳酸氫銨中銨根離子、碳酸氫根離子相互促進(jìn)的水解，水解程度大，因此c(NH)由大到小的順序是④③①②；故答案為：④③①②。

(3)A．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，但由于溶液體積增大占主要，因此c(H+)減小，故A符合題意；B．加水稀釋，醋酸根濃度減小，因此增大，故B不符合題意；C．Kw=c(H+)?c(OH－)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，因此Kw不變，故C不符合題意；D．加水稀釋，氫離子減小，氫氧根濃度增大，因此增大，故D不符合題意；綜上所述，答案為A；若該溶液升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，因此c(H+)增大，故A符合題意；B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，因此增大，故B符合題意；C．Kw=c(H+)?c(OH－)只與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，因此Kw增大，故C符合題意；D．升高溫度，氫離子增大，氫氧根濃度減小，因此減?。还蔇不符合題意；綜上所述，答案為ABC。

(4)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，再根據(jù)物料守恒得到溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=mol/L，若m=n時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，而此時(shí)溶液為中性，說(shuō)明醋酸比氫氧化鈉多，則m與n的大小關(guān)系是m＞n；故答案為：＞。

【點(diǎn)睛】

假設(shè)法醋酸和氫氧化鈉溶液濃度相等分析溶質(zhì)顯酸堿性，再根據(jù)實(shí)際溶液酸堿性，應(yīng)該還需加入哪種物質(zhì)來(lái)分析?！窘馕觥竣佗冖蔻茛堍邰堍邰佗贏ABC＞9、略

【分析】【詳解】

（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O；隨著碳酸鈉溶液的滴加，CO濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的濃度降低；溶液酸性減弱，溶液的pH增大。

（2）是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)；直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。

不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)；直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。

（3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液，當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，得到等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，測(cè)得該溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，綜上所述，該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。

（4）還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反應(yīng)發(fā)生需要加入還原劑，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性，根據(jù)得失電子守恒和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：【解析】(1)2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O增大。

(2)是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)；直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。

不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)；直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。

(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

(4)10、略

【分析】(1)

銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，這是由于銨態(tài)氮肥中的NH發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生NH3·H2O，同時(shí)產(chǎn)生H＋，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液顯酸性；而碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性。當(dāng)二者混合使用時(shí)，二者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使產(chǎn)生NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3逸出；導(dǎo)致銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此不能混合使用；

(2)

合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80°C，而非常溫下進(jìn)行。這是由于相對(duì)于常溫下，480℃時(shí)溫度高，合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳，有利于氨氣的合成；

(3)

①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于慢反應(yīng)。根據(jù)已知條件可知反應(yīng)I是慢反應(yīng)；故合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于反應(yīng)I；

②合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒；即使用Fe作催化劑合成氨氣；

③反應(yīng)的活化能越大；發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，該反應(yīng)就越不容易發(fā)生。由于反應(yīng)I是慢反應(yīng)，反應(yīng)II是快反應(yīng)，所以反應(yīng)活化能：I＞II；

④使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH不變?！窘馕觥?1)NH與CO接觸后更易發(fā)生水解而導(dǎo)致銨態(tài)氮肥肥效減弱。

(2)較常溫；480℃時(shí)合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳。

(3)IFe＞不變11、略

【分析】【詳解】

(1)已知肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料，可以利用氨氣和NaClO反應(yīng)制備，利用氧化還原反應(yīng)原理生成肼、氯化鈉和水，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。

(2)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，1molN2H4(g)完全燃燒放出133.5kJ×4＝534kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ?mol-1。

(3)①電池中通入N2H4，N2H4為燃料，燃料作負(fù)極，氧化劑(氧氣)為正極。負(fù)極的電極的反應(yīng)：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O。

②電池工作時(shí)；正極氧氣變?yōu)闅溲醺?，因此正極附近的pH增大。

③當(dāng)消耗1molO2時(shí)，得到4mol電子，因此生成4mol氫氧根，溶液呈電中性，則有4molNa+由甲槽向乙槽遷移；故答案為：4。

(4)在酸性水溶液中，電解CO2可以生成甲酸，生成甲酸的電極反應(yīng)式CO2+2H++2e－＝HCOOH。【解析】2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2ON2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ?mol-1負(fù)N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O增大4CO2+2H++2e－＝HCOOH12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)題目信息列出“三段式”

平衡常數(shù)K===

②化學(xué)平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值隨溫度升高而減小，能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為：a；理由是：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故曲線a符合要求?！窘馕觥縜反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故曲線a符合要求13、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可知X；Y為反應(yīng)物；Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化量之比，為：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物質(zhì)的含量在2mim后保持不變，所以方程式為3X+Y?2Z；

（2）Z的平均反應(yīng)速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol?L-1?min-1；

（3）反應(yīng)的方程式為3X+Y?2Z，若X、Y、Z均為氣體，此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低，說(shuō)明逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较颍瑒t該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【解析】3X+Y2Z0.05mol?L-1?min-1放熱三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

題中沒(méi)有特殊說(shuō)明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時(shí)，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的?！窘馕觥竣?堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產(chǎn)生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質(zhì)五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，短周期主族元素的氫化物分子構(gòu)型是V型的是氧和硫，則D是O，E是S，則F為Cl；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，而且A的原子序數(shù)最小，則A是H，B是碳，C是N；據(jù)此推斷作答。

【詳解】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，短周期主族元素的氫化物分子構(gòu)型是V型的是氧和硫，則D是O，E是S，則F為Cl；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，而且A的原子序數(shù)最小，則A是H，B是碳，C是N；

（1）C的元素符號(hào)是N；元素F是Cl；Cl位于周期表第3周期ⅦA族；故答案為N，第3周期ⅦA族。

（2）碳和氧可以形成CO、CO2兩種氣態(tài)化合物，C2O2是直線型氣態(tài)化合物，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C2O2的電子式為其固態(tài)時(shí)的晶體類型是分子晶體；故答案為分子晶體。

（3）N4分子是正四面體，1個(gè)N4分子中有6條N-N鍵，1個(gè)N4分子變?yōu)?個(gè)N2分子時(shí)，斷裂6個(gè)N-N，形成2個(gè)N≡N，已知斷裂1molN—N吸收167kJ的熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，所以反應(yīng)N4(g)=2N2(g)ΔH=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol；故答案為N4(g)=2N2(g)ΔH=-882kJ/mol；

（4）①N2H6Cl2和NH4Cl相似，是離子化合物，水解顯弱酸性。仿照NH4+水解，可以寫出N2H6Cl2的水解方程式，它的水解分兩步，以第一步為主，所以離子方程式為：故答案為

②足量的金屬鎂和N2H6Cl2溶液反應(yīng)，鎂和N2H62+水解產(chǎn)生的H+生成氫氣，使水解平衡右移，最終可以使N2H62+水解完全，反應(yīng)方程式為Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑；故答案為Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑?！窘馕觥縉第三周期ⅦA分子晶體N4（g）=2N2（g）?H=-882kJ/molMg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑21、略

【分析】【分析】

根據(jù)澄清溶液得；原溶液沒(méi)有相互反應(yīng)的離子；

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)溶液呈中性判斷氫離子一定存在；與氫離子反應(yīng)的離子不能夠共存；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；說(shuō)明溶液中一定含有碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的離子不共存；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)加入NaOH溶液；使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)判斷凡是與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子不存在；

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)(4)另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；

⑤用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)含有的金屬陽(yáng)離子。

【詳解】

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有CO32-；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說(shuō)明溶液中含有I-，而I-與Fe3+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)(4)現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中肯定含有Ba2+，而B(niǎo)a2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含SO42-；

⑤由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的離子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；還不能確定是否存在的離子是：K+、Cl-；

(1)②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(2)由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、I-、NH4+；

(3)該溶液中肯定不存在的離子是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-；

(4)還不能確定是否存在的離子是：K+、Cl-?！窘馕觥緾l2＋2I－=I2＋2Cl－NH4+、Ba2＋、I－Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-K＋、Cl－六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)1：由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置A為濃硫酸與氯化鈉共熱制備氯化氫的裝置，裝置B中的濃硫酸用于干燥氯化氫氣體，裝置C為鐵粉與氯化氫共熱反應(yīng)制備氯化亞鐵，裝置D中氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的氯化氫，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，導(dǎo)氣管插入液面中會(huì)可能產(chǎn)生倒吸，反應(yīng)生成的氫氣不能被氫氧化鈉溶液吸收，應(yīng)增加氫氣的收集裝置；

實(shí)驗(yàn)2：由題意可知；在避光處，用氯化鐵溶液與過(guò)量的草酸鉀反應(yīng)制得三草酸合鐵酸鉀亮綠色晶體，將三草酸合鐵酸鉀晶體溶于水配成亮綠色溶液，光照條件下三草酸合鐵酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀；草酸鉀和二氧化碳，說(shuō)明草酸根的還原性強(qiáng)于亞鐵離子；

實(shí)驗(yàn)3：由題給裝置可知；若草酸根的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，左邊石墨電極為原電池的正極，鐵離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，右邊石墨電極為原電池的負(fù)極，草酸根在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳。

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；儀器a為分液漏斗；裝置B中的濃硫酸用于干燥氯化氫氣體，吸收氯化氫中的水蒸氣，故答案為：分液漏斗；吸收HCl中的水蒸氣；

(2)為防止鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制備氯化氫，利用氯化氫將裝置中的空氣排盡后，再點(diǎn)燃C處酒精燈制備氯化亞鐵，故答案為：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈；

(3)若用裝置D進(jìn)行尾氣處理，由于氯化氫極易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中的壓強(qiáng)迅速減小而引起倒吸，反應(yīng)生成的氫氣不能被氫氧化鈉溶液吸收，應(yīng)增加氫氣的收集裝置，故答案為：發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)將三草酸合鐵酸鉀晶體溶于水配成溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明溶液中不存在鐵離子，[Fe(C2O4)3]3-難電離出鐵離子，存在如下電離平衡[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，硫酸電離出的氫離子與草酸根反應(yīng)，使草酸根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液中鐵離子增大，遇硫氰化鉀溶液變紅，故答案為：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，H+與C2O結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3+)增大；遇KSCN溶液變紅；

(5)若實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中不可能存在亞鐵離子，則向亮綠色溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：取少量實(shí)驗(yàn)2中的亮綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液；不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；

(6)由翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生可知，三草酸合鐵酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀、草酸鉀和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[Fe(C2O4)3]3?2FeC2O4↓+3C2O42-+2CO2↑，故答案為：2；2；2CO2；3C2O42-；

(7)若草酸根的還原性強(qiáng)于亞鐵離子；負(fù)極上草酸根會(huì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)亞鐵離子，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生，故答案為：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

Fe3+與C2O42-生成穩(wěn)定的[Fe(C2O4)]3-干擾Fe2+和C2O42?的還原性強(qiáng)弱比較，若要比較Fe2+和C2O42?的還原性強(qiáng)弱應(yīng)避免Fe3+與C2O42-接觸反應(yīng)生成穩(wěn)定的[Fe(C2O4)]3-是實(shí)驗(yàn)解答關(guān)鍵，也是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)?！窘馕觥糠忠郝┒肺誋Cl中的水蒸氣先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，H+與C2O結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的亮綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀222CO