2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法不正確的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C.水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)2、常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知)。下列分析正確的是。

A.由圖可知常溫下B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，但Ca2+離子數(shù)目不變C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：D.d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)3、如圖是電解熔融NaCl制備金屬鈉的裝置示意圖；下列有關(guān)判斷正確的是。

A.通過該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.石墨電極為正極C.在鐵電極上得到電子被還原為鈉單質(zhì)D.電流從負(fù)極流出，流入鐵電極4、在一固定容積的密閉容器中充入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9molA、0.3molB和2.1molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值可能為A.1B.2C.3D.任意值5、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如圖所示；下列關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是。

A.混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率C.壓縮原料氣既可加快反應(yīng)速率又可提高轉(zhuǎn)化率D.及時(shí)分離氨利于增大反應(yīng)轉(zhuǎn)化率6、下列說法不正確的是A.純堿溶液可用于去除油污，加熱可以增強(qiáng)去污效果B.碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效C.配制氯化鐵溶液時(shí)需加入適量鹽酸溶液抑制水解D.明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體從而起到吸附雜質(zhì)的作用7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于1.5NAB.25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為0.01NAC.含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA8、2020年，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2和辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如下圖(隔膜a只允許OH-通過)。下列說法錯誤的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.In/In2O3-x電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解過程中，OH-由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移D.Ni2P電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和5molH2O，反應(yīng)達(dá)平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K_________1.0（填“大于”；“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡_______移動。（填“向正方向”；“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開________（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）。10、回答下列問題：

（1）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、___________、___________。

（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是___________(填序號)。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體。

（3）由甲；乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組；在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。

。反應(yīng)物。

起始溫度。

t1/℃

終了溫度。

t2/℃

中和熱。

/kJ·mol-1

A．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL

13.0

ΔH1

B．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL

13.0

ΔH2

①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1=ΔH2.他的根據(jù)是___________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是___________。

②實(shí)驗(yàn)測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；B的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184J·(g·℃)-1，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1=___________；ΔH2=___________。(已知溶液密度均為1g·cm-3)11、某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)甲裝置中，通入氫氣的電極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)，該極電極反應(yīng)式為_______；若將KOH溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應(yīng)式為_______。

(2)關(guān)于乙裝置，下列說法正確的是_______(填序號)；

①溶液中Na＋向C極移動。

②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)。

③反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe極產(chǎn)生2.24L氣體；則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)乙裝置中，X為陽離子交換膜，反應(yīng)一段時(shí)間后交換膜左側(cè)溶液中pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)_______(填“改變”或“不變”)。

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______。12、(1)H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子是_____（選填“極性”“非極性”）分子?？捎肍eS與稀硫酸制取H2S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，請據(jù)此比較FeS、H2S、CuS這三種物質(zhì)電離或溶解出S2-的能力__________________。實(shí)驗(yàn)室制取并收集H2S氣體，除FeS和稀硫酸外，還必需的試劑是___________。

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，此時(shí)1molNa2SX失去的電子數(shù)為_________mol；若Na2SX與NaClO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：10，則x=______。

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反應(yīng)現(xiàn)象_____________________________。

(4)已知25℃：H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12；H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7

將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應(yīng)，若沒有硫化氫氣體產(chǎn)生，則a：b的值為______。13、Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)

（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體；中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。

分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中____。這說明，當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生_____。

（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。

a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小。

b．t2時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行。

c．t2～t3；各物質(zhì)濃度不再變化。

d．t2～t3；各物質(zhì)的濃度相等。

e．0～t2，N2O4濃度增大。

f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件；下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號)。

（2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對反應(yīng)速率有影響。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)；小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。

在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是__，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=_____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤15、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤16、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤17、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤18、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)19、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9gE與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，F(xiàn)的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________；F________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)20、以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α－氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）；其制備流程如下：

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____（填選項(xiàng)編號）。

（2）流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生，原因是___________________________________。

（3）通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe（OH）3．已知：。Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀時(shí)的pH2.27.53.7完全沉淀時(shí)的pH3.29.04.7

為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH（填字母），調(diào)節(jié)pH的范圍為______________。

a．Al2O3b．NaOHc．Al（OH）3d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2?12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是____________（填化學(xué)式）。

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。

④20℃時(shí)，0.1mol·L－1硫酸鋁銨，其溶液pH=3,則溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具體數(shù)字計(jì)算式，不必化簡）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，明礬中的鋁離子能水解生成Al(OH)3膠體；具有吸附作用，可用作凈水劑，故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)锳lCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl氣體，HCl易揮發(fā)，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法；故B正確；

C選項(xiàng)，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋反應(yīng)達(dá)到平衡后；升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；

D選項(xiàng)；鹽類水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度未變，則Ksp不變，由圖可知常溫下，飽和Ca(OH)2溶液中當(dāng)c(Ca2+)=10-3mol/L時(shí)c(OH-)=10-2mol/L，Ksp[Ca(OH)2]=10-7，c點(diǎn)當(dāng)c(Ca2+)=10-6mol/L時(shí)mol/L，Ksp(CaWO4)=10-10，則A分析正確；

B．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱溫度升高，溶液變渾濁，仍為飽和溶液，但溶劑減少，且溶解度變小，則Ca2+離子數(shù)減少，B分析錯誤；

C．飽和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡。

則其飽和溶液中溶液中飽和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡則其飽和溶液中因此等體積混合后溶液中C分析錯誤；

D．d點(diǎn)的CaWO4溶液為未飽和溶液，加入CaCl2固體，溶液中鈣離子濃度增大，減小，不變；則d點(diǎn)溶液組成沿水平線向右移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)，D分析錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．電解裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故A錯誤；

B．石墨電極連接電源正極；為陽極，故B錯誤；

C．鐵電極是陰極，在鐵電極上得到電子被還原；故C正確；

D．電子從負(fù)極流出；進(jìn)入鐵電極，電流方向與電子流向相反，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

恒溫恒容下，開始充入3molA和1molB與開始充入0.9molA、0.3molB和2.1molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=3mol、n(B)=1mol，故0.9mol+×3=3mol；解得x=3，但是對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=4也是正確的，因此C滿足題意；

故答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用可以節(jié)約能源；提高原料的利用率；遵循綠色化學(xué)思想，A正確；

B．合成氨為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，降低平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C．對原料氣進(jìn)行壓縮；即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，可以增大反應(yīng)速率，且增大原料氣的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D．及時(shí)分離氨可以使平衡正向移動；利于增大反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，D正確；

綜上所述答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．純堿溶液顯堿性，可用于去除油污，且加熱時(shí)的水解程度大；溶液的堿性強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)，A正確；

B．碳酸氫鈉屬于抗酸藥，服用時(shí)若喝些醋，會與NaHCO3反應(yīng)；從而降低藥效，B不正確；

C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽；溶于水后易發(fā)生水解，為抑制水解，配制氯化鐵溶液時(shí)需加入適量鹽酸溶液，C正確；

D．明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體；而氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)并使之沉降的作用，D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液中陰離子物質(zhì)的量增大，則1L0.5mol/L碳酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于0.5mol/L×1L×3×NAmol-1=1.5NA；故A正確；

B．25℃時(shí)，1LpH=12的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA；故B正確；

C．濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩?，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水，2mol濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，2mol稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則含0.2mol硫酸的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.2mol×NAmol-1=0.2NA和0.4mol/L×NAmol-1=0.4NA之間，屬于反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA；故C錯誤；

D．1mol氫氣和1mol一氧化碳完全燃燒均消耗0.5mol氧氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為×0.5×NAmol-1=0.2NA；故D正確；

故選B。8、B【分析】【分析】

由圖中In/In2O3-x電極上CO2→HCOO-可知，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，In/In2O3-x電極為陰極，陰極反應(yīng)為：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，則Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成辛腈，電極反應(yīng)為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Ni2P電極上發(fā)生氧化反應(yīng)；則為陽極，與電源正極相連，故A正確；

B．In/In2O3-x電極為陰極；電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．電解過程中，陰離子向陽極移動，則OH-由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移；故C正確；

D．由圖可知，Ni2P電極為陽極，CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN，陽極反應(yīng)為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O；故D正確；

故答案為B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；加入的反應(yīng)物的多少無關(guān)，由于溫度為830℃，所以K=1.0；

(4)830℃；容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，即減小壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，屬于減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動；

(5)若1200℃時(shí)，當(dāng)加入上述物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)時(shí)，Qc=c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動方向逆反應(yīng)方向。【解析】①.K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)②.吸熱③.等于④.不⑤.逆反應(yīng)方向10、略

【分析】【分析】

（1）

中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中；用到的玻璃儀器有燒杯；量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；

（2）

量取反應(yīng)物時(shí)；取50mL0.50mol/L的鹽酸，還需加入的試劑等體積但濃度略大的NaOH溶液，使堿過程或酸完全中和，并且根據(jù)酸的濃度和體積計(jì)算生成水的物質(zhì)的量，答案選B；

（3）

①甲認(rèn)為A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同，則反應(yīng)的熱效應(yīng)也相同；而乙認(rèn)為NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿電離吸熱；所以熱效應(yīng)不同；

②△H1=-≈-56.9kJ/mol，△H2=-≈-52.7kJ/mol?！窘馕觥浚?）量筒環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）B

（3）A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同，則反應(yīng)的熱效應(yīng)也相同NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿電離吸熱，所以熱效應(yīng)不同-56.9kJ/mol-52.7kJ/mol11、略

【分析】【分析】

甲池為原電池；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫氣的一極為負(fù)極；乙池中Fe電極與負(fù)極相連為陰極，石墨電極為陽極；丙池中精銅為陰極，粗銅為陽極。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氫氣的一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；正極為通入氧氣的一極，若電解質(zhì)為硫酸，氧氣得電子后會生成水，電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)①C極為陽極；電解池中陽離子流向陰極，故錯誤；

②電解飽和食鹽水時(shí)陽極上氯離子放電生成氯氣；氯氣可以使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，故正確；

③電解飽和食鹽水陽極生成氯氣；陰極生成氫氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故正確；

④電子不能在溶液中轉(zhuǎn)移；故錯誤；

綜上所述答案為②③；

乙裝置中右側(cè)陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙裝置中右側(cè)陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2H++2e-=H2↑，水的電離平衡被破壞，電離出更多的氫氧根，X為陽離子交換膜，所以生成的OH-無法遷移到陽極，所以左側(cè)溶液中pH增大；由于Mg2+會與OH-反應(yīng)生成沉淀；所以總反應(yīng)發(fā)生改變；

(4)丙池中陰極即精銅上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；而陽極即粗銅上由于由比銅活潑的金屬雜質(zhì)放電，所以轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)目時(shí)，陽極不能生成與陰極消耗的等量的銅離子，所以硫酸銅溶液濃度減小。

【點(diǎn)睛】

第2題第4個(gè)選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生要注意審題，電子并不能在溶液中進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不要盲目計(jì)算，【解析】負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O②③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑增大改變減小Cu2++2e-=Cu12、略

【分析】【分析】

(1)H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子的結(jié)構(gòu)不對稱?？捎肍eS與稀硫酸制取H2S氣體，說明溶解出S2-的能力前者比后者大；而CuS不溶于稀硫酸，則表明其溶解出S2-的能力比H2S弱。實(shí)驗(yàn)室制取并收集H2S氣體；除FeS和稀硫酸外，還需考慮尾氣處理。

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，從化合價(jià)變化分析，可確定1molNa2SX失去的電子數(shù)；若Na2SX與NaClO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：10；依據(jù)電子守恒求x。

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸；先考慮單一物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，再考慮反應(yīng)產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)。

(4)從電離常數(shù)看，HSO3-的酸性比H2S強(qiáng)，將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應(yīng)，若沒有硫化氫氣體產(chǎn)生，則H2S全部被氧化為S，可寫出方程式，確定a：b的值。

【詳解】

(1)H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子的結(jié)構(gòu)不對稱，即H2S分子是極性分子。可用FeS與稀硫酸制取H2S氣體，說明溶解出S2-的能力前者比后者大；而CuS不溶于稀硫酸，則表明其溶解出S2-的能力比H2S弱，據(jù)此得出FeS、H2S、CuS這三種物質(zhì)電離或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS。實(shí)驗(yàn)室制取并收集H2S氣體，除FeS和稀硫酸外，還需考慮尾氣處理，還必需的試劑是NaOH溶液。答案為：極性；FeS＞H2S＞CuS；NaOH溶液；

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，從化合價(jià)變化分析，可確定1molNa2SX失去的電子數(shù)為6x+2；若Na2SX與NaClO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：10；依據(jù)電子守恒得6x+2=10×2，求出x=3。答案為：6x+2；3；

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，單一物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象分別為臭雞蛋氣味的氣體(H2S)、刺激性氣味的氣體(SO2)；再考慮反應(yīng)產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)生成S，所以反應(yīng)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。答案為：有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

(4)從電離常數(shù)看，HSO3-的酸性比H2S強(qiáng)，將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應(yīng)，若沒有硫化氫氣體產(chǎn)生，則H2S全部被氧化為S，反應(yīng)方程式為：3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，從而得出a：b=3：2，若SO2過量，還會與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，則a：b的值為≥1.5。答案為：≥1.5。

【點(diǎn)睛】

在判斷得失電子的數(shù)目或求某物質(zhì)的組成時(shí)，要利用電子守恒，而要建立電子守恒關(guān)系，化合價(jià)的正確標(biāo)出是關(guān)鍵。【解析】①.極性②.FeS＞H2S＞CuS③.NaOH溶液④.6x+2⑤.3⑥.有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體⑦.≥1.513、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）濃硫酸的稀釋是放熱過程；硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，結(jié)合勒夏特列原理可知；

（2）在2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)反應(yīng)中；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物；生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)；

Ⅱ.（1）第5組實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度最高；濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池；

（2）1和2除固體表面積不同外；其它因素相同；

（3）速率=濃度變化量/時(shí)間。

【詳解】

Ⅰ.（1）濃硫酸的稀釋是放熱過程，硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，所以盛有濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高、溶解硝酸銨的燒杯中溶液溫度降低，A中氣體顏色加深，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，所以B中紅棕色變淺。這說明，當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動；

（2）a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，則NO2濃度在減小，故a正確；

b．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)仍然進(jìn)行，為動態(tài)平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，故c正確；

d．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，但各物質(zhì)的濃度不相等，故d錯誤；

e．0～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，則N2O4濃度增大；故e正確；

f．反應(yīng)過程中氣體的顏色變淺，達(dá)到平衡后顏色不再改變，故f錯誤；

答案選ace；

Ⅱ.（1）第5組實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應(yīng)速率最快，鋅完全消失所需的時(shí)間最短；

（2）1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是考查固體反應(yīng)物的表面積對速率的影響；

（3）從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多，故AB這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大；

2-4分鐘內(nèi)，產(chǎn)生氫氣179.2mL-44.8mL=134.4mL，物質(zhì)的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為：6×10-3mol，v（H2SO4）=0.06mol?L-1?min-1。【解析】①.B中紅棕色變淺②.化學(xué)平衡的移動③.ace④.5⑤.固體反應(yīng)物的表面積⑥.AB⑦.0.06mol·L-1·min-1三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。17、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)19、略

【分析】【詳解】

A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A是碳元素；C的氫化物在常溫下為液體，C為氧元素，B為氮元素；0.9gE與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9gE失電子0.1mol，E摩爾電子質(zhì)量為9g，符合條件的元素為鋁；F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，得出F為氯元素；D能形成DF型離子化合物，故D為鈉元素。

（1）元素符號：A：C；B：N；F：Cl。（2）六種元素中，鈉原子半徑最大，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na；氯元素的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO4；（3）C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，電子式：O22－離子內(nèi)部兩個(gè)氧形成共價(jià)鍵，和Na＋之間形成離子鍵；（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，該物質(zhì)是NaClO，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，ClO-+H2OHClO+OH-；（5）D、E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是Al(OH)3和NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（6）用惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【解析】CNClNaHClO4過氧化鈉離子鍵、共價(jià)鍵ClO-+H2O====HClO+OH-Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+Cl2五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)20、略

【分析】【分析】

（1）鋁灰中A12O3、FeO、Fe2O3均被稀硫酸溶解，所以剩余的“濾渣”的主要成分是SiO2；二氧化硅與氫氧化鈉焙燒制備硅酸鈉；蒸發(fā)皿不能用來加熱固體；鐵與二氧化硅、氫氧化鈉均不反應(yīng)，可以用鐵坩堝進(jìn)行加熱；玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；

（2）雙氧水在氧化亞鐵離子時(shí)，溶液中的Fe3+對H2O2的分解有催化作用，所以流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生；

（3）本流程最終制備氧化鋁，因此，要加入含有鋁元素，能夠與酸反應(yīng)，但不溶于水的化合物來調(diào)節(jié)溶液的pH，氧化鋁、氫氧化鋁都不溶于水，都能和酸反應(yīng)，溶解后又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，滿足流程要求；而氫氧化鈉、碳酸鈉不僅和鐵離子反應(yīng)，也能和鋁離子反應(yīng)，無法達(dá)到只沉鐵的目的；

為了使鐵離子變?yōu)槌恋恚X離子不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.2≤pH<3.7；

（4）