2025年人民版選修4化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修4化學下冊階段測試試卷389考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol

C—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A.797.5kJ/molB.900.5kJ/molC.962.5kJ/molD.1595kJ/mol2、對于反應(yīng)在某溫度時X的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A.6min后，反應(yīng)停止B.當達到平衡時，X的物質(zhì)的量減少了0.85molC.當達到平衡時，Z的濃度增加了0.85D.若降低溫度，則v正減小，v逆增大3、關(guān)于等體積且pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是A.分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸B.分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞nC.分別與足量的鋅粉反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D.分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸4、在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，下列說法正確的是A.aB.a=bC.水的離子積為1.0×10－(7+a)D.水的離子積為1.0×10－(b+a)5、新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當下信息產(chǎn)業(yè)化時代的迫切要求、某研究團隊設(shè)計研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負極材料為石墨，與Cu相連，正、負之間存在電解質(zhì)并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+Li(1-x)FePO4。下列有關(guān)說法正確的是。

A.當開關(guān)K置于a時,Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達正極B.當開關(guān)K置于a時，正極材料上的電極反應(yīng)為:Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.該電池的正、負極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液D.當開關(guān)K置于b時，負極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、按要求寫熱化學方程式：

（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式：___。7、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。8、（1）已知在250C、1.013×105Pa下；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和________（填“＞”；“＜”或“=”）反應(yīng)物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16gCH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________________________．9、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域，反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在體系壓強為0.1MPa，反應(yīng)達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

（1）圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是__、__。

（2）根據(jù)圖中點A(600K，b、c相交)，計算該溫度時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為__(保留小數(shù)點后一位)。

（3）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當__。10、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應(yīng)的離子方程式為________。11、I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應(yīng)式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___________________(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學防護法稱為____________________；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，________（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕目的。

II．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負極反應(yīng)為___________________。

（2）乙池中石墨電極為___________極，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學方程式:___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)13、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)14、二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料；通過熱解法進行生產(chǎn)。

（1）碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i.

ii.

①反應(yīng)i的化學平衡常數(shù)表達式___________。

②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。

（2）焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。

（3）在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究；結(jié)果如圖2；圖3所示。

①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請在圖2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。

②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒

③圖3中，焙燒時，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。15、用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)仔細觀察實驗裝置；圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出：________________________(如果沒有，此空不填)。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：____________________________。16、聚合硫酸鐵簡稱聚鐵［Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于飲用水等的凈化。某化工廠利用硫酸銅廢液制備聚鐵；其流程如下：

回答下列問題：

（1）試劑A為__________。

（2）本實驗中兩次加入硫酸，其中“加熱濃縮“時加入稀硫酸，除了抑制離子水解，還為了_______，“聚合”時加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏大，則_________。

（3）“控溫氧化”時選用綠色氧化劑雙氧水，該過程需要控溫的原因是________。

（4）減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實驗開始時，應(yīng)先打開減壓泵，從_____（填字母）口通入冷水，再打開旋轉(zhuǎn)主機；實驗結(jié)束時應(yīng)先關(guān)閉旋轉(zhuǎn)主機，再_______，打開閥門a通大氣后，最后取下______（填儀器名稱），從中獲得聚鐵。本實驗采取減壓蒸發(fā)的理由是___________。

（5）測定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學式。準確稱取所得聚鐵樣品5.520g；溶于適量稀鹽酸中，然后分成兩等份：

a.一份加入過量的BaCl2溶液；然后過濾；洗滌、干燥，稱重，得固體質(zhì)量1.165g；

b.另一份置于250mL錐形瓶中，加入過量KI，充分反應(yīng)后再用0.5000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點；消耗標準溶液20.00mL。

已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（無色）

①計算所得產(chǎn)品化學式中n=_______。

②若m=4，寫出“聚合”過程的化學方程式：______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)17、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)18、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。19、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的?H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根據(jù)化學鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436kJ/mol=+165kJ/mol，解得E（C=O）=797.5kJ/mol，故A項正確。2、C【分析】【詳解】

A．由題圖可知；6min時反應(yīng)達到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒有停止，而是始終在進行，A錯誤；

B．達到平衡時；X的物質(zhì)的量濃度減少了0.85mol/L，由于體積未知，無法確定X的物質(zhì)的量的減少量，B錯誤；

C．由于X；Z的化學計量數(shù)均為1；故當達到平衡時Z的濃度增加了0.85mol/L，C正確；

D．若降低溫度，則v正、v逆均減小；D錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

等體積且pH相同的醋酸和鹽酸，c(H+)相同；但由于醋酸為弱酸，部分發(fā)生電離，所以醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量。

【詳解】

A.分別與NaOH溶液中和；因為醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸，A正確；

B.分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，由于醋酸在稀釋過程中，n(H+)不斷增大，而鹽酸中n(H+)保持不變；所以稀釋后醋酸溶液的體積大，即m＞n，B正確；

C.分別與足量的鋅粉反應(yīng)；因為醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸，C正確；

D.分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，由于開始時c(H+)相同；所以開始時反應(yīng)速率相同，D錯誤。

故選D。4、D【分析】【詳解】

硫酸電離出的H+抑制水的電離，硫酸鐵屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解促進水的電離，溶液呈酸性，則a>b；硫酸中水電離出來的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-amol/L，硫酸溶液中OH-全部來自水的電離；硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)是1.0×10-bmol/L，硫酸鐵溶液中H+全部來自水的電離，兩溶液的pH相同，則硫酸中c(H+)是1.0×10-bmol/L，則Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-a×1.0×10-b=1.0×10-(a+b)；故選D。

【點晴】

由水電離出來的c(H+)=c(OH-)，硫酸鐵溶液中鐵離子水解促進水的電離，硫酸抑制水的電離，兩者pH值相同，說明硫酸電離出的氫離子濃度與硫酸鐵中水電離的氫離子濃度相同。5、D【分析】【分析】

根據(jù)題干敘述可知左極為該電池的正極；當開關(guān)K置于a時,該裝置為電解池，當開關(guān)K置于b時,該裝置為原電池。

【詳解】

A．當開關(guān)K置于a時，該裝置是電解池，該電池充電，故電池正極為陽極，電池負極為陰極，Li+由左向右穿過聚合物隔膜到達負極；A錯誤；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知充電時正極材料上的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-==Li（1-x）FePO4+xLi+；B錯誤；

C．充電時負極材料上的電極反應(yīng)為Li(1-x)C6+xLi++xe-=LiC6，故負極材料可以看成是鋰單質(zhì)鑲嵌于石墨中，而鋰單質(zhì)是可以和水反應(yīng)的，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能用Na2SO4水溶液；C錯誤；

D．當開關(guān)K置于b時，該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)可知負極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+；D正確。

答案選D。

【點睛】

當為原電池時電池負極失去電子，正極得到電子；當為電解池時，原電池的正極為電解池的陽極，陽極失去電子，原電池的負極為電解池的陰極，陰極得到電子，做題時注意得失電子情況；電解池中離子流向為陰陽相吸,即陽離子流向陰極,陰離子流向陽極。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量計C2H2的物質(zhì)的量，結(jié)合燃燒熱的概念書寫表示C2H2燃燒熱化學方程式；

(2)根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱并書寫出中和熱的熱化學方程式。

【詳解】

(1)n(CaCO3)==1mol，則根據(jù)C元素守恒，可知n(CO2)=1mol，即C2H2燃燒生成的二氧化碳為1mol，由C2H2燃燒的化學方程式2C2H2+5O2=4CO2+2H2O可知反應(yīng)的C2H2的物質(zhì)的量是n(C2H2)=因為燃燒mol的C2H2放出的熱量為1300kJ，所以燃燒1molC2H2產(chǎn)生CO2氣體和產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是2600kJ，故C2H2的燃燒熱為2600kJ，所以表示C2H2燃燒熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol，故答案為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol；

(2)1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

【點睛】

本題考查熱化學方程式的書寫，注意把握中和熱和燃燒熱的概念，利用反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)進行解答問題，注意反應(yīng)熱要與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)相對應(yīng)。【解析】C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/molNaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol7、略

【分析】【詳解】

第一個方程式×-第二個方程式得到第三個方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol?1，故答案為：53.1?！窘馕觥?3.18、略

【分析】【詳解】

(1)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，說明生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285×2=570kJ，由液態(tài)水變氣態(tài)水需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量小于570kJ；(2)16gCH4（g）的物質(zhì)的量為1mol，所以熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1。

【點睛】

放熱反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)放出的熱量多少與物質(zhì)的狀態(tài)密切相關(guān)。由液體變?yōu)闅怏w需要吸收熱量?！窘馕觥浚迹糃H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣19、略

【分析】【分析】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4；(2)利用“三段式”計算A點對應(yīng)溫度的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)催化劑具有選擇性；

【詳解】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，圖中點A，b、c相交，即x=平衡轉(zhuǎn)化率33.3%；(3)催化劑具有選擇性，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當選擇合適的催化劑。

【點睛】

本題考查化學平衡轉(zhuǎn)化率，正確分析圖象各曲線代表的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確反應(yīng)過程中C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4?！窘馕觥竣?d②.c③.33.3%④.選擇合適的催化劑10、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽；結(jié)合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存。【解析】酸＜硫酸抑制Al2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑11、略

【分析】【分析】

I.（1）根據(jù)金屬電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕進行分析；

（2）從金屬防護的方法上進行分析；

II.從原電池工作原理和電解原理的角度進行分析和解答；

【詳解】

I.（1）金屬電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和吸氫腐蝕，如果電解質(zhì)為酸性，則發(fā)生析氫腐蝕，根據(jù)原電池工作原理，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；如果電解質(zhì)為中性或極弱的酸性，則發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

故答案為2H＋＋2e－=H2↑；吸氧腐蝕；

（2）X為碳棒；開關(guān)K置于N處，該裝置則有外加電源，裝置屬于電解質(zhì)，根據(jù)電解池的工作原理，鐵電極作陰極，鐵不參與反應(yīng)，被保護，這叫外加電流陰極保護法；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置為原電池裝置，鋅比鐵活潑，鋅為負極，鐵為正極，鐵被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法；

故答案為：外加電流陰極保護法；能；

II.（1）甲池為電池，通燃料一極為負極，即通CH3OH一極為負極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此負極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

故答案為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

（2）乙池中石墨連接甲池通氧氣一極，即乙池中石墨為陽極，乙池中Ag作陰極，根據(jù)電解原理，陽極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為2H2O＋4e－=O2↑＋4H＋，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，因此總電極反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

故答案為：陽；氧化；2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

（3）丙池總反應(yīng)式為MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑，電路為串聯(lián)電路，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，建立的關(guān)系式是為解得n1=0.02mol，即生成Mg(OH)2質(zhì)量為0.02mol×58g·mol－1=1.16g，n2=0.04mol，乙池中c(H＋)==0.1mol·L－1；即pH=1；

故答案為1.16g；1。

【點睛】

電池的電極反應(yīng)式書寫是本題的難點，電池是兩個半反應(yīng)，一般先判斷出氧化劑、還原產(chǎn)物，還原劑、氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價的變化，標出得失電子，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，判斷出H2O、H＋、OH－誰參與反應(yīng)，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他?！窘馕觥?H++2e=H2↑吸氧腐蝕外加電源（流）的陰極保護法能CH3OH-6e+8OH=CO32-+6H2O陽氧化2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41.161三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實驗題(共3題，共27分)14、略

【分析】【分析】

（1）考查平衡常數(shù)表達式以及蓋斯定律；

（2）焙燒時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的可以從的平衡正向移動入手；

（3）增壓平衡逆向移動。未達到平衡的某個時間點物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小比較可以從反應(yīng)速率入手。

【詳解】

（1）①固體不寫進平衡常數(shù)表達式，故K=

②熱化學方程式i擴大倍數(shù)2，再加上方程式ii，可得到焙燒制取的熱化學方程式

（2）焙燒時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣分離出CO2，的平衡會正向移動，故答案為保持的濃度，降低的濃度；使平衡正向移動，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率；

（3）①增壓平衡逆向移動；相同溫度條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化率降低，則作圖為：

②結(jié)合圖2和圖3，濕空氣中，左右，焙燒的轉(zhuǎn)化率較高；

③8h時干空氣中未達到平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小可以通過比較反應(yīng)速率得到，故答案為干空氣中沒有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，時未達到平衡?！窘馕觥勘３值臐舛?，降低的濃度，使平衡正向移動，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率濕空氣中，左右干空氣中沒有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，時未達到平衡。15、略

【分析】【分析】

(1)實驗測定過程中要使用環(huán)形玻璃棒進行攪拌保證反應(yīng)快速徹底進行；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

(2)不加蓋紙板；熱量會散失，測定中和反應(yīng)放出的熱量數(shù)值偏小，放熱反應(yīng)焓變小于0；

(3)根據(jù)中和熱定義分析解答。

【詳解】

(1)從實驗裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯口與小燒杯口不相平，且未填滿碎紙條；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，ΔH偏大；

(3)如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，中和熱是指生成1mol水放出的熱量，經(jīng)折算后，最終求出的中和熱是相等的?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒大燒杯口與小燒杯口不相平，且未填滿碎紙條偏大相等中和熱是一個定值，與實驗中藥品的用量多少無關(guān)16、略

【分析】【分析】

分析制備流程，利用硫酸銅廢液制備聚鐵，則將硫酸銅廢液除酸后，需先加入一定量的鐵粉，攪拌、過濾，得到硫酸亞鐵溶液。向其中加入少量硫酸，一方面可在加熱濃縮時抑制Fe2+的水解，另一方面為下一步氧化提供酸性環(huán)境，提高雙氧水的氧化能力。通過雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+。該步驟注意控制反應(yīng)溫度。之后加入水和稀硫酸進行聚合；最后通過減壓蒸發(fā)得到聚鐵。據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)原料和產(chǎn)品可知將硫酸銅廢液轉(zhuǎn)化為聚鐵；故硫酸銅廢液除酸后，加入一定量鐵粉，則可知試劑A為鐵粉。答案為：鐵粉；

（2）由分析可知，加入少量稀硫酸，除了在加熱濃縮時抑制Fe2+的水解，還為下一步氧化提供酸性環(huán)境，提高雙氧水的氧化能力?！熬酆稀睍r加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小時，F(xiàn)e3+水解程度弱，pH偏大時，F(xiàn)e3+容易轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，導致聚鐵產(chǎn)率降低；答案為：增加H+濃度，提高雙氧水的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）；Fe3+容易轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀；導致聚鐵產(chǎn)率降低；

（3）控制溫度在一定范圍內(nèi)；一方面是為了加快反應(yīng)速率，另一方面是防止雙氧水分解，答案為：溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高雙氧水分解；

（4）該裝置使用減壓泵給系統(tǒng)減壓，降低溶液的沸點，可以在較低溫度下蒸餾，避免產(chǎn)品聚鐵分解。實驗開始時，先打開減壓泵使系統(tǒng)處于負壓狀態(tài)，再從用于冷凝蒸出物的（蛇形）冷凝管下口即b口通入冷水，從上口即c口排出；要將聚鐵與水分離，因為水的沸點相對聚鐵要低，故水浴鍋溫度調(diào)至減壓條件下水的沸點附近，打開電動機轉(zhuǎn)動旋轉(zhuǎn)瓶，旋轉(zhuǎn)瓶置于水浴中一邊旋轉(zhuǎn)，一邊加熱，可以增大蒸發(fā)面積，利于瓶內(nèi)溶液擴散蒸發(fā)。結(jié)束時應(yīng)先停止旋轉(zhuǎn)電動機，防止蒸餾燒瓶在轉(zhuǎn)動中脫落，再打開通氣閥通大氣，然后取下收集瓶和旋轉(zhuǎn)瓶。實驗中通過水浴加熱是蒸發(fā)溶劑水，故水在收集瓶中，聚鐵在旋轉(zhuǎn)瓶中，取下旋轉(zhuǎn)瓶得聚鐵。答案為：b；關(guān)閉減壓泵；旋轉(zhuǎn)瓶；降低蒸發(fā)溫度；防止加熱時聚鐵分解；

（5）①n(SO42-)=n(BaSO4)=依據(jù)關(guān)系式：2Fe3+～I2～2S2O32-，可知n(Fe3+)=n(S2O32-)=n=1。答案為：1；

②若m=4，說明Fe2(SO4)3“聚合”生成［Fe2(OH)4SO4］4，即部分Fe3+水解，反應(yīng)方程式為：4Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO4。答案為：4Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO4。【解析】鐵粉增加H+濃度，提高雙氧水的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）Fe3+容易轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，導致聚鐵產(chǎn)率降低溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高雙氧水分解b關(guān)閉減壓泵旋轉(zhuǎn)瓶降低蒸發(fā)溫度，防止加熱時聚鐵分解14Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO4六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5118、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加