2025年北師大新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6］，發(fā)生反應：6HCN＋Fe＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6］＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列說法不正確的是A.依據(jù)反應可知：Ka(HCN)>(H2CO3)；還原性：Fe>H2B.HCN中C的化合價為＋2價；σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1C.Fe位于周期表中第VIII族；反應中Fe失去4s2電子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2＋的配位數(shù)是6；配位原子(提供孤電子對)為C2、M；N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素；基態(tài)N原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，并有1個單電子，這六種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法正確的是。

A.與Y同周期且第一電離能大于Y的元素僅有1種B.該化合物中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵C.六種元素中，X的最高價含氧酸的酸性最強D.M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者3、類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論，以下幾種類比推理結論中正確的是（）A.H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸B.Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C.電解MgCl2可用于冶煉金屬鎂，推出電解AlCl3可用于冶煉金屬鋁D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成4、我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導材料。下列說法不正確的是A.變成時失去3d軌道電子B.原子核外有2個未成對電子C.的空間構型為平面正三角形D.基態(tài)原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)5、設是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.分子中所含鍵數(shù)為B.標準狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數(shù)目為C.標準狀況下，和恰好完全反應，生成物中氣體分子的數(shù)目為D.標準狀況下，所含氫原子數(shù)為6、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型；判斷下列分子或者離子的立體構型正確的是()

。選項。

分子式。

中心原子。

雜化方式。

價層電子對。

互斥模型。

分子或離子。

的立體構型。

A

SO2

sp

直線形。

直線形。

B

HCHO

sp2

平面三角形。

三角錐形。

C

NF3

sp2

四面體形。

平面三角形。

D

NH4+

sp3

正四面體形。

正四面體形。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)8、下列說法錯誤的是A.水穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵9、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應10、短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質如圖，X的基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡單離子半徑：YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小11、(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，與鹽酸反應能生成和反應的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構型為平面正三角形D.分子的鍵角小于12、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻；茶葉中含有少量的咖啡因(結構簡式如圖)。下列關于咖啡因的說法錯誤的是。

A.咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3兩種雜化方式C.咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個手性碳原子D.咖啡因分子間存在氫鍵13、下列有關說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結構如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1214、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標準狀況下的體積小于15、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點：735℃氯化鈉熔點：801℃氧化鎂熔點：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點：250℃對羥基苯甲醛沸點196℃對甲基苯甲醛沸點：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、現(xiàn)有七種元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等。

C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1

D的能層數(shù)與C相同；且電負性比C大。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1；且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大。

F是前四周期中電負性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形，C簡單離子核外有__種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__。

（3）G位于__族__區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學式為__；F晶體的空間堆積方式為__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為__，其中E原子的雜化軌道類型為__。17、無機物及有機物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用。

(1)比較離子半徑大?。篖i+___________H一(選填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中電負性最大的元素是___________，它與水反應生成的單質氣體為___________。

(3)LiCl溶液顯酸性，用離子方程式說明原因___________。

(4)泡沫滅火器的滅火原理：___________(用離子方程式說明)。

(5)如圖所示，已知B可用作燃料，則A的官能團名稱為___________；A生成B的有機反應類型為___________。

18、PSCl3、SCl2、NaN3等化合物用途非常廣泛。

（1）PSCl3(結構式為：)中磷的化合價為__。

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結構，畫出S2Cl2的結構式：__。

（3）能說明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實是__(填標號)。

A.H2SO3的酸性比HClO3的弱。

B.氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱。

C.Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應：Cl2+S2-=2Cl-+S↓

D.SO2是常見的還原劑，ClO2是常見的氧化劑。

（4）NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固體，鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如圖：

①鈉元素位于周期表第___周期___族。

②Na+的結構示意圖為___。

③反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為___。

④銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為___。(N被氧化為N2)。19、有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CHCH；④NH3；⑤NH⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2；填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是_______。

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是_______，為sp2雜化的是_______，為sp雜化的是_______。

(3)互為等電子體的一組是_______。

(4)為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有_______molσ鍵和_______molπ鍵斷裂。20、鋼中加入微量釩可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的性能。測定鋼中釩含量的步驟如下：鋼試樣用硫磷混合酸分解，釩以四價形式存在。再用KMnO4將其氧化為五價，過量的KMnO4用NaNO2除去，過量的NaNO2用尿素除去。五價釩與N-苯甲酰-N-苯基羥胺在3.5mol/L~5mol/L鹽酸介質中以1：2形成紫紅色單核電中性配合物；比色測定。

回答如下問題：

(1)高價釩在酸性溶液中通常以含氧陽離子的形式存在。寫出釩與濃硫酸作用的反應方程式_________。

(2)以反應方程式表示上述測定過程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)寫出紫紅色配合物的結構式_________。21、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說法與NH3的水溶性無關的是______(填標號)。

a．NH3和H2O都是極性分子。

b．NH3在水中易形成氫鍵。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一種易液化的氣體。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質中的______(填標號)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。22、CO2＋3H2=CH3OH＋H2O反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。23、教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有___個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是___（填字母標號）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵24、21世紀的新領域納米技術正日益受到各國科學家的關注；2000年時任美國總統(tǒng)的克林頓宣布了國家納米倡議，并于2001年財政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術。請根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)納米是_______單位；1納米等于_______米。納米科學與技術是研究結構尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質與應用。它與_______分散系的粒子大小一樣。

(2)世界上最小的馬達；只有千萬分之一個蚊子那么大，如上圖，這種分子馬達將來可用于消除體內(nèi)垃圾。

①該圖是馬達分子的_______。

②該分子中含有的組成環(huán)的原子是_______元素的原子，分子中共有_______個該原子。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)25、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質A的化學式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應③的類型是____。

(3)反應④的化學方程式為____。

(4)反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為____。26、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________。

(2)B的化學名稱為____________。

(3)C與D反應生成E的化學方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應類型為____________。27、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構體。

c.當m=12時；烴A一定為烷烴。

d.當n=11時；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結構簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為__。28、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______評卷人得分五、實驗題(共3題，共30分)29、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應用。

已知有關信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為－70.0℃、57.7℃。

請回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學設計圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點是________。

(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標準NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參加反應)，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時；關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學式)

③D中發(fā)生反應的化學方程式是：________。30、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N；C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

(2)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應的化學方程式為___________________________。

(3)丙同學認為甲設計的實驗方案不夠嚴謹并做出改進，他在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質為________________(填化學式)。31、LiMn2O4是一種無污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。

(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料，用6mol?L-1氨水調節(jié)pH至6.5～9；在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)，裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①調節(jié)pH至6.5～9是為了促進檸檬酸電離，pH不能大于9的原因是_____。

②用水浴加熱的目的是______。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。

①檸檬酸配合物前驅體應放在______(填儀器名稱)中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進行的原因是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．由方程式可知，該反應為有化合價變化的氧化還原反應，與溶液的酸堿性無關，無法判斷HCN和H2CO3的酸性強弱；因此無法比較酸的電離常數(shù)的大小，錯誤，A符合題意；

B．HCN的結構式為H－C≡N；其中H的化合價為＋1，N的化合價為－3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，C的化合價為＋2；H－C鍵為σ鍵，C≡N中有1個σ鍵，2個π鍵，因此σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：2，即1:1，正確，B不符合題意；

C．Fe是26號元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e的價層電子排布式為3d64s2，在該反應中Fe的化合價從0價升高到+2價，失2個電子，因此失去了4s2電子；正確，C不符合題意；

D．該配合物離子的中心離子為Fe2＋，配位離子為CN－，配位數(shù)為6。CN－中C的電負性??；更容易提供電子，因此配位原子為C，正確，D不符合題意；

答案選A。2、B【分析】【分析】

基態(tài)N原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，并有1個單電子，推測N元素為F元素，結合物質的結構圖可知M只能形成一個共價鍵且原子半徑比F小推測為H，Z形成2個共價鍵且半徑比F大推測為O元素，Y形成3個共價鍵且半徑比F大推測為N元素，X形成4個共價鍵且半徑比F大推測為C元素，T與F形成推測為B元素。

【詳解】

A．元素Y是氮元素；與氮元素同周期且比氮元素第一電離能大的元素有氟；氖兩種元素，故A錯誤；

B．該化合物中有陰、陽離子，存在離子鍵，陽離子內(nèi)部原子之間以共價鍵相連，陰離子內(nèi)部存在配位鍵；故B正確；

C．最高價含氧酸的酸性強弱可以通過元素的非金屬性強弱來比較；氟元素的非金屬性最強，但是氟元素沒有含氧酸，氧元素沒有最高正價，所以氮元素的最高價含氧酸酸性最強，故C錯誤；

D．M與X形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點比M與Y形成的NH3的沸點要高；故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.元素的非金屬性越強；其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，硫酸是強酸，則高氯酸更是強酸，故A正確；

B.鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘，所以不存在FeI3，鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是-1價，碘單質只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e3I8也可表示為3FeI2?I2；故B錯誤；

C.MgCl2是離子化合物，故電解熔融MgCl2可用于冶煉金屬鎂，AlCl3是共價化合物，故AlCl3不導電；不能用于電解法冶煉金屬鋁，故C錯誤；

D.碳酸酸性小于硝酸；所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應，但二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．Fe的價電子排布式為3d64s2，的價電子排布式為3d6，則變成時失去3d軌道電子；A正確；

B．原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；其4p軌道上有2個未成對電子，B正確；

C．的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為則其空間構型為平面正三角形，C正確；

D．空間運動狀態(tài)是指電子所占據(jù)的軌道，則基態(tài)原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)；D錯誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有3個鍵和2個鍵，所以分子中所含鍵數(shù)為所以A錯；

B．標準狀況下，乙炔()中含鍵苯()中含鍵所以二者的混合物中含鍵數(shù)目為B項正確；

C．和反應生成和多種氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均為液態(tài)，故無法確定生成物中氣體的分子數(shù)，所以C錯；

D．標準狀況下，是液體；不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積來計算，所以D錯。

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A、SO2中心原子雜化方式sp2；價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為V型結構，選項A錯誤；

B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2；價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，選項B錯誤；

C、NF3分子中心原子雜化方式sp3；價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，選項C錯誤；

D、NH4+的中心原子雜化方式sp3；價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構型為正四面體形，選項D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負性越小，所以電負性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強；與氫鍵無關，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，故B正確；

C．碳元素的電負性較??；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。9、CD【分析】【分析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價與最低負價絕對值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價均為+2價，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡單離子是Mg2+，R形成的簡單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯誤；

B．L為Mg；Q為Be，因為同主族，從上到下原子失電子能力逐漸增強，元素的金屬性增強，元素的金屬性越強，其單質與鹽酸反應越劇烈，B錯誤；

C．T為O，R為S，因為同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉化關系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，與氯氣反應生成硫酸鈉，與過氧化氫反應生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．為V形分子；A項錯誤；

B．電子層數(shù)相同時，離子所帶負電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正確；

C．HCl、不能形成氫鍵；C項錯誤；

D．O；Na、S、Cl中Na最外層只有一個電子；更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；

故選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結構可知，與3個O形成三角鍵形結構，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．咖啡因的組成元素H位于元素周期表s區(qū)；其他元素位于元素周期表p區(qū)，故A錯誤；

B．咖啡因分子中含有C=O鍵的碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，是sp2雜化，—CH3中碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，左上角的N價層電子對數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，右下角的N原子價層電子對數(shù)為2+1=3，是sp2雜化；故B正確；

C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個手性碳原子，標“*”的碳原子為手性碳原子，如圖故C正確；

D．咖啡因不分子間存在氫鍵；不滿足X—H???Y(X；Y都是電負性大的原子)這個特點，故D錯誤。

綜上所述，答案為AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則每一個水分子平均形成的氫鍵個數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設邊長是2r，體積為8r3，根據(jù)分攤法可知，個Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機會多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。14、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應生成又部分轉化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。15、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價鍵鍵能：碳碳鍵強于碳硅鍵，碳硅鍵強于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點，由于晶格能的大小順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點的順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時沸點較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故C錯誤；

D.氨分子的空間構型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目給的信息；可以得出A為H，B為O，C為S，D為Cl，E為As，F(xiàn)為K，G為V元素。根據(jù)這些信息，進而分析以下問題。

【詳解】

(1)C為S元素；S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x；y、z3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。

(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，V的基態(tài)價電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價為+5，該氧化物的化學式為V2O5；金屬K形成晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB、d、V2O5；體心立方堆積。

(4)ED3為AsCl3,As原子的價層電子對數(shù)為所以As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。其VSEPR模型名稱為四面體形。故答案為：四面體形、sp3。【解析】3啞鈴18因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Li+和H－的核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)大于H－，電子層排布相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此鋰離子的半徑小于氫負離子半徑，故答案為：<；

(2)同周期中元素的電負性從左往右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小，則LiAlH4中電負性最大的元素是H(氫)；氫元素為-1價，則與水發(fā)生歸中反應生成的單質氣體為H2，故答案為：H(氫)；H2；

(3)LiCl為強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性是因為鋰離子水解，離子方程式為：Li++H2OLiOH+H+，故答案為：Li++H2OLiOH+H+；

(4)泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，兩者反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(5)A為烴；反應后生成B，B可用作燃料，可知A含有碳碳雙鍵，B為醇，A生成B為加成反應，故答案為：碳碳雙鍵；加成反應。

【點睛】

本題重點(2)，周期中元素的電負性從左往右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小，據(jù)此可以判斷電負性?！窘馕觥?lt;H(氫)H2Li++H2OLiOH+H+Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑碳碳雙鍵加成反應18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結構簡式知，Cl元素化合價為-1、S元素化合價為-2，分子中各元素化合價的代數(shù)和為0，則P為+5價；

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結構，說明每個Cl原子形成1個共價鍵、每個S原子形成2個共價鍵，所以其結構式為Cl-S-S-Cl；

（3）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強；

A．H2SO3、HClO3都不是非金屬元素的最高價含氧酸，所以不能據(jù)此酸性強弱判斷非金屬性強弱，故A錯誤；

B．氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，則非金屬性S

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氯氣氧化性大于S，則非金屬性Cl>S，故C正確；

D．SO2、ClO2的氧化性或還原性強弱與其非金屬性強弱無關，故D錯誤；

綜上所訴；答案選BC；

（4）①鈉是11號元素；位于周期表第三周期第IA族；

②Na+的結構示意圖為：

③反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由+5價降為+1價，由-3價升為+1價，故每生成1molN2O轉移電子4mol，轉移電子數(shù)為：2.408×1024；

④銷毀NaN3可用NaClO溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：ClO-+2N+H2O=Cl-+N2↑+2OH-?！窘馕觥?5Cl一S一S一ClBC三IA2.408×1024ClO-+2N+H2O=Cl-+N2↑+2OH-19、略

【分析】【分析】

①CH4中碳原子采取sp3雜化，空間構型為正四面體結構，②C2H4中碳原子采取sp2雜化，空間構型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構型為直線形分子，④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構型為三角錐形分子，⑤NH氮原子采取sp3雜化，空間構型為正四面體結構，⑥BF3硼原子采取sp2雜化，空間構型為平面三角形分子，⑦P4中P原子采取sp3雜化，空間構型為正四面體結構，⑧H2O中O原子采取sp3雜化，空間構型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3雜化；空間構型為V形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

(1)

根據(jù)以上分析可知呈正四面體的是①⑤⑦；

(2)

根據(jù)以上分析可知中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)

等電子體需滿足原子個數(shù)相同且價電子數(shù)相等，①CH4⑤NH的原子數(shù)都為5；核外電子數(shù)都是10，屬于等電子體，故答案為①⑤；

(4)

1molCO2中含有2molσ鍵和2molπ鍵，1molH2中含有1molσ鍵，故有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂。【解析】（1）①⑤⑦

（2）①④⑤⑦⑧⑨②⑥③

（3）①⑤

（4）6220、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】V+3H2SO4(濃)=VOSO4+2SO2↑+3H2OMnO+5VO2++8H+=Mn2++5VO3++4H2O

或MnO+5VO2++H2O=Mn2++5VO2++2H+

2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(NH2)2CO+2NO+2H+=CO2↑+2N2↑+3H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)a．NH3和H2O都是極性分子；相似相溶，a有關；

b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關；

c．NH3和H2O能發(fā)生化學反應，加速NH3的溶解；c有關；

d．NH3易液化是因為NH3分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無關，d無關；

故答案選d；

(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；

(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結構為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵?！窘馕觥竣?d②.非極性③.bc④.它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

由于H2O與CH3OH均為極性分子，CO2與H2均為非極性分子，所以H2O與CH3OH的沸點高于CO2與H2的沸點；H2O中氫鍵比CH3OH多，H2O水的沸點高于CH3OH的沸點；CO2相對分子質量比氫氣大，范德華力較大，沸點較高，所以順序為H2O>CH3OH>CO2>H2，故答案為：H2O>CH3OH>CO2>H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質量較大，范德華力較大?！窘馕觥縃2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質量較大，范德華力較大23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像分析；該元素第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素的原子價電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結構相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應的是氣態(tài)氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出；其晶體結構為空間立體結構，每個C原子周圍通過共價鍵連接4個O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據(jù)干冰的晶胞結構可知，在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個。由D的醋酸鹽晶體局部結構知，該晶體中含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。

【點睛】

本題一大易錯點為：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種?！窘馕觥竣?12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2雜化⑥.12⑦.abc24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)納米是長度單位，1納米等于10-9米。納米科學與技術是研究結構尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質與應用；它與膠體分散系的粒子大小一樣；

(2)①該圖是馬達分子的球棍模型；

②根據(jù)圖示中各原子的成鍵特點該分子中含有的組成環(huán)的原子是碳元素的原子，分子中共有30個該原子?！窘馕觥块L度10-9膠體球棍模型碳30四、有機推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應①前后物質的化學式對比可知；物質A的化學式為HCN，結構式為H―C≡N，分子中有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個甲基上的6個氫原子相同；羥基上有1個氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應③的類型是消去反應；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應。

（3）反應④的化學方程式為故答案為：

（4）反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應。

(3)++H2O

(4)26、略

【分析】【分析】

A的分子式為C2H4O，且核磁共振氫譜為單峰，說明A中氫原子環(huán)境相同，只含有一種H，則A的結構簡式為B的分子式為核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1，說明B中含有3種H，且三種H的個數(shù)比為6∶1∶1，則B的結構簡式為D的分子式為C7H8O2，且含有苯環(huán)，1molD可與1molNaOH或2molNa反應，則D中含有2個羥基，且其中一個為酚羥基（與NaOH反應），苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫，可推斷出其結構簡式為：C和D發(fā)生取代反應生成E：E在堿性條件下發(fā)生取代反應生成F，由G的結構簡式可推出，F(xiàn)的結構簡式為F與發(fā)生開環(huán)加成反應生成。

【詳解】

（1）結合上述分析，A的結構簡式為所以本題答案：

（2）結合上述分析可知B的結構簡式為所以其名稱是2-丙醇。所以本題答案：2-丙醇；

（3）由C的結構簡式為和D的結構簡式為所以C和D反應的化學方程式為此反應為取代反應。所以本題答案：

(4)E()在堿性條件下轉化為F()，因此，由E生成F的反應類型為取代反應?！窘馕觥竣?②.2-丙醇(或異丙醇)③.④.取代反應27、略

【分析】【分析】

(1)a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴；

b．當n=m時；若B的分子式與A相同，A；B互為同分異構體；

c．當烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時；烴為烷烴，當m=12時，A為戊烷；

d．當n=11時，B的分子式為C10H22；

(2）鏈烴A與H2最多以物質的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結構，故A為2-甲基-2-丁烯；

(3)

故烴B的最簡式為C5H7，B為苯的同系物，設B的分子式為CaH2a-6；根據(jù)最簡式計算a的值，確定分子式，若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明B分子的對稱性較好，根據(jù)分子式書寫符合條件的異構體；

（4）由CH≡CH的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3。

【詳解】

烴A和烴B可能互為同系物，如A為B為的烯烴；故a正確；

當時，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構體，故b正確；

當烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時，烴為烷烴，當時；A為戊烷，故c正確；

當時，B的分子式為故d錯誤；

故答案為：d；

由的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個故A為

故答案為：

鏈烴A與最多以物質的量之比1：1加成，則A為烯烴分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結構，故A為甲基丁烯；

故答案為：甲基丁烯；

故烴B的最簡式為B為苯的同系物，設B的分子式為故a：7，解得故B分子式為

故答案為：

【點睛】

由CH≡CH的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3?！窘馕觥縟CHCC-CH32—甲基—2—丁烯C10H1428、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結合D的結構分析，此過程應是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結構簡式為：

（3）

E的結構簡式為其中手性碳原子標記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構體同時滿足下①能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應；說明有酚羥基；根據(jù)B的結構分析，該同分異構體中應含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結構可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結構，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應。

（2）

（3）1

（4）或

（5）