2025年滬科版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)下冊月考試卷250考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在恒溫恒壓；不做功時；反應(yīng)A+B═C+D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（）

A.△H＜0；△S＜0

B.△H＞0；△S＜0

C.△H＜0；△S＞0

D.△H＞0；△S＞0

2、下列說法中不正確的是（）A.共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)C.一定條件下，將1molN2與3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3D.質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子3、用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為O.l③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為④17g羥基中含有的電子數(shù)為10⑤lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的離子總數(shù)是3⑥200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中，F(xiàn)e3＋和SO42－離子數(shù)的總和小于A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②⑤⑥4、用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，陰極開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)電解又轉(zhuǎn)移0.2mol電子時停止電解。下列說法正確的是A.電解過程中，溶液的pH不斷增大B.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，電解生成的銅為12.8gC.陰極反應(yīng)式為2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑D.整個過程中產(chǎn)生的H2與O2的體積比為2:15、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是()A.若rm{1mLpH=2}的鹽酸與rm{100mLNaOH}溶液混合后，溶液的rm{pH=7}則rm{NaOH}溶液的rm{pH=11}B.rm{pH=4}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液加水稀釋rm{100}倍，由水電離產(chǎn)生的rm{[H^{+}]=1隆脕10^{-6}mol隆隴L^{-1}}C.將rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液稀釋為rm{2L}rm{pH=13}D.rm{pH=8}的rm{NaOH}溶液稀釋rm{100}倍，其rm{pH=6}6、要使工業(yè)廢水中的重金屬rm{Pb^{+}}離子沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知rm{Pb^{2+}}離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：?；衔飏m{PbSO_{4}}rm{PbCO_{3}}rm{PbS}溶解度rm{/g}rm{1.03隆脕10^{-4}}rm{1.81隆脕10^{-7}}rm{1.84隆脕10^{-14}}由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為rm{(}rm{)}A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、第一組學(xué)生在測定時，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴過了頭，該組學(xué)生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。8、如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是______．9、苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為下圖所示。（1）由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測，它能_____（填代號）a．使溴的四氯化碳溶液褪色；b．使酸性KMnO4溶液褪色；c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；d．與Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：⑵B→D的反應(yīng)類型是。⑶C的結(jié)構(gòu)簡式為。⑷F→G的化學(xué)方程式是。10、(5分)某種電池的電極材料為Al和Mg，電解質(zhì)溶液為KOH，(1)電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________正極發(fā)生的是_______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)；(2)總反應(yīng)______________________________________________________________。11、圖中A～G均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。（3）寫出由C生成D的化學(xué)方程式______________________________反應(yīng)類型是__________，由G生成A的化學(xué)方程式______________________________反應(yīng)類型是__________。由G生成F的化學(xué)方程式______________________________反應(yīng)類型是__________。G發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式______________________________。（4）F的核磁共振氫譜圖有__________個吸收峰，峰面積之比為__________。12、某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴；再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

（2）欲證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可進(jìn)行的操作是______．13、生活中處處有化學(xué)；化學(xué)已滲透到我們的“衣；食、住、行”之中．

rm{壟脵}衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣；再______．

rm{壟脷}食：水是人類生存的必需物質(zhì)rm{.}在凈水過程中，明礬作為______劑；氯氣或漂白粉作為______劑rm{.}

rm{壟脹}?。翰ＡШ弯撹F是常用的建筑材料rm{.}生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是______；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕；在潮濕的空氣中還能發(fā)生______腐蝕．

rm{壟脺}行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是______；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過______措施可增大強(qiáng)度和彈性．評卷人得分三、實驗題(共5題，共10分)14、疊氮化鈉(NaN3)是制備醫(yī)藥；炸藥的一種重要原料；實驗室可采用“亞硝酸甲酯—水合肼法”制備疊氮化鈉?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備亞硝酸甲酯(CH3ONO)

取一定量的NaNO2溶液與甲醇混合，再逐滴加入濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出生成CH3ONO的化學(xué)方程式____。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3ONO+NaOH+N2H4·H2O=NaN3+3H2O+CH3OH。

①裝置a的名稱是___；冷凝管冷凝水從___(填“A”或者“B”)口進(jìn)水。

②已知NaN3的水溶液呈堿性。該反應(yīng)過程中添加燒堿的量要適當(dāng)過量，主要目的是___。

③反應(yīng)后的溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，再用無水乙醇洗滌。使用無水乙醇洗滌晶體的原因是___。

(3)實驗室中，多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

(4)產(chǎn)率計算。

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣；配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4+，達(dá)滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3，試計算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是__(填標(biāo)號)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗。

B.滴加六硝酸鈰銨溶液時；開始時讀數(shù)正確，結(jié)束時俯視讀數(shù)。

C.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)15、（16分）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))；A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________；(3)使用裝置Ⅱ的目的是_________________；(4)使用裝置Ⅲ的目的是_________________；(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________。16、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸rm{.}反應(yīng)原理：

已知：甲苯的熔點為rm{-95隆忙}沸點為rm{110.6隆忙}易揮發(fā)，密度為rm{0.866g/cm^{3}}

苯甲酸的熔點為rm{122.4隆忙}在rm{25隆忙}和rm{95隆忙}下在水中溶解度分別為rm{0.344g}和rm{6.8g}．

Ⅰrm{.}【制備產(chǎn)品】將rm{30.0mL}甲苯和rm{25.0mL1mol/L}高錳酸鉀溶液在rm{100隆忙}下反應(yīng)rm{30min}裝置如圖rm{1}所示．

rm{(1)}儀器rm{A}的名稱為______，rm{A}的進(jìn)水口為______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{).}支管的作用是______．

rm{(2)}在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{50mL}rm{B.100mL}rm{C.250mL}rm{D.500mL}

Ⅱrm{.}【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計如圖rm{2}流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯．

rm{(3)}操作Ⅰ的名稱是______；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______．

Ⅲrm{.}【純度測定】稱取rm{1.220g}白色固體，配成rm{100mL}甲醇溶液，取rm{25.00mL}溶液，用rm{0.1000mol/LKOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示．。

第一次第二次第三次第四次體積rm{(mL)}rm{24.00}rm{24.10}rm{22.40}rm{23.90}rm{(4)}滴定操作中，如果對裝有rm{KOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果______rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{).}計算樣品中苯甲酸純度為______．

rm{(5)}從白色固體rm{B}中得到純凈的苯甲酸的實驗方法是：______．17、rm{隆露}有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)rm{隆路(15}分rm{)}rm{壟脜(3}分rm{)}研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、分類有利于全面認(rèn)識其性質(zhì)。rm{壟脵}下列有機(jī)化合物屬于芳香烴的是________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}rm．rm{c}．rm{壟脷}下列有機(jī)化合物不能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的是________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}乙醇rm{b.}苯酚rm{c.}甘氨酸rm{壟脹}下列有機(jī)化合物既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是________rm{(}填字母rm{)}rm{a.HCOOCH_{2}CH_{3}}rm{b.CH_{3}CH_{2}Br}rm{c.}rm{壟脝(5}分rm{)}有機(jī)物rm{X(}rm{)}是合成青蒿素原料之一。rm{壟脵X}分子中官能團(tuán)的名稱為醛基和________。rm{壟脷X}分子中一定在同一平面上的碳原子有____________個。rm{壟脹1molX}最多能與________rm{molH_{2}}發(fā)生反應(yīng)。rm{壟脟(7}分rm{)}衣康酸是一種重要的有機(jī)化學(xué)中間體；可通過下列方法合成：

rm{壟脵B隆煤C}的反應(yīng)類型____。rm{壟脷}有機(jī)物rm{A}可能的結(jié)構(gòu)簡式為____。rm{壟脹D}發(fā)生加聚反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________rm{壟脺}寫出同時滿足下列條件的rm{C}的一種同分異構(gòu)體rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰrm{.}能與鹽酸反應(yīng)；Ⅱrm{.E}為五元環(huán)狀化合物，分子中有rm{4}種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

18、菠菜是一種富含草酸rm{(}乙二酸rm{)}的綠色蔬菜，但食用時要避免和豆腐同時食用，因為二者容易產(chǎn)生難溶于水的物質(zhì)而在體內(nèi)生成結(jié)石。草酸也是有機(jī)化工中的重要原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)中。為探究草酸的某些性質(zhì)，某中學(xué)化學(xué)興趣小組查閱了一些資料如下：。物質(zhì)結(jié)構(gòu)某些性質(zhì)草酸分子式：rm{H_{2}C_{2}O_{4}隆隴2H_{2}O}無色，易溶于水；其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水結(jié)構(gòu)簡式：rm{HOOC-COOH}熔點：rm{101隆忙}升華溫度：rm{125隆忙}rm{170隆忙}以上分解熔點：rm{101隆忙}升華溫度：rm{125隆忙}rm{170隆忙}以上分解回答下列問題：

rm{(1)}甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置；通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。

裝置rm{C}中可觀察到的現(xiàn)象是rm{壟脵}導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn)rm{壟脷}石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物有__________。裝置rm{B}的主要作用是_______________。若無此裝置rm{C}中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

rm{(2)}乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有rm{CO}為了進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置rm{A}rm{B}和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實驗。

rm{壟脵}乙組的實驗裝置中，裝置rm{E}和rm{H}中的澄清石灰水的作用分別是_________和__________；裝置rm{G}反應(yīng)管中盛有的固體物質(zhì)是___________；rm{I}中集氣瓶收集到的氣體主要是_______________。

rm{壟脷}能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有rm{CO}的現(xiàn)象是____________________________。評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)19、三硅酸鎂為白色無味粉末，不溶于水和乙醇，易與無機(jī)酸反應(yīng)．有關(guān)部門規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量不超過12.2%為優(yōu)良級．某化學(xué)興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學(xué)式(可用MgxSi3Oy·mH2O表示)，實驗步驟如下：步驟一：取16.6g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解，冷卻、稱量，得固體13.0g.步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL4mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，得固體9.0g．該固體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔沸點很高．(1)通過計算確定MgxSi3Oy·mH2O的化學(xué)式．(2)該小組測定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級？(3)寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．20、某有機(jī)物含rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為rm{32%}rm{6.66%}rm{42.67%}rm{67%.}該有機(jī)物的蒸汽對氫氣的相對密度為rm{37.5.}通過計算確定：

rm{(1)}有機(jī)物的分子式______；

rm{(2)}有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．______．21、（5分）有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)。該有機(jī)物的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比的最大值是92。通過計算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。評卷人得分五、解答題(共2題，共18分)22、一定溫度下；測得某純水的pH為6.5．試計算：

（1）此時水的離子積常數(shù)Kw=______．

（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5mol?L-1的Ba（OH）2溶液；保持原溫度，其溶液的pH=______．

（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要______mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．

（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？（列式計算）______．

23、已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：

。烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃燒熱/890.31559.82219.92877.03536.2今有10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣；假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480kJ．

（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：______；

（2）計算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)______；

（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是______．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

A；在恒溫恒壓、不做功時△H＜0、△S＜0；△H-T△S不一定小于0，故A不符合；

B；在恒溫恒壓、不做功時△H＞0、△S＜0；△H-T△S＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合；

C；在恒溫恒壓、不做功時△H＜0、△S＞0；△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故C符合；

D；在恒溫恒壓、不做功時△H＞0、△S＞0；△H-T△S不一定小于0，故D不符合；

故選C．

【解析】【答案】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；依據(jù)判斷依據(jù)分析選項．

2、C【分析】解：A；含有離子鍵的化合物是離子化合物；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，故A正確；

B；充電電池的化學(xué)反應(yīng)有化合價的變化；所以是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C；氨氣的合成是可逆反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，故C錯誤；

D；分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定是相等；而離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定是不相等的，所以不可能是離子，故D正確；

故選C．

A．離子化合物中一定含有離子鍵；可能含有共價鍵；

B．充電電池的充電；放電過程都有電子得失；都是氧化還原反應(yīng)，且是相互逆向進(jìn)行的；

C．可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；

D．而離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定是不相等的．

本題考查的概念較多，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握，選項D學(xué)生要掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等的關(guān)系．【解析】【答案】C3、D【分析】試題分析：①1mol氯氣與足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于因為Cl2+H2O=HCl+HClO，這是一個可逆反應(yīng)。③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液態(tài)。④lmol羥基中含有9mol電子，所以17g羥基中含有的電子數(shù)為9⑥200mlmol/LFe2(S04)3溶液中，F(xiàn)e3＋和SO42－離子數(shù)的總和小于Fe3＋水解?？键c：阿伏加德羅常數(shù)的考查?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】試題分析：A.電解過程分兩階段，第一階段電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，第二階段，實際上在電解水，酸性增強(qiáng)，錯誤；B.第一階段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4轉(zhuǎn)移4e－，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，電解生成的銅為12.8g，正確；C.整個電解過程分兩階段，陰極反應(yīng)式為Cu+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，錯誤；D.第一階段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4轉(zhuǎn)移4e－0.10.4第二階段：2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移4e－0.10.050.1整個過程中產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2:3，錯誤；選B?？键c：考查電解原理的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、C【分析】【分析】本題旨在考查溶液rm{PH}定義及計算的應(yīng)用，熟練掌握溶液rm{PH}的定義是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.因酸堿混合后rm{pH=7}即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為rm{c}則rm{1隆脕0.01mol/L=100隆脕c}rm{c=0.0001mol/L}則rm{NaOH}溶液的rm{pH=10}故A錯誤；

B.將rm{pH=4}的rm{H_{2}SO_{4}}加水稀釋rm{100}倍，則溶液的rm{pH=6}溶液中rm{C(OH^{-})=1隆脕10^{-8}mol?L^{-1}}所以溶液中由水電離產(chǎn)生的rm{C(H^{+})=1隆脕10^{-8}mol?L^{-1}}故B錯誤；

C.將rm{1L0.1mol?L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液加水稀釋為rm{2L}溶液中rm{c(OH-)=dfrac{0.1molL隆脕2隆脕1L}{2L}=0.1mol/L}則rm{c(OH-)=

dfrac{0.1molL隆脕2隆脕1L}{2L}=0.1mol/L}

rm{C(H^{+})=}所以rm{10^{-13}mol/L}故C正確；

D.將rm{pH=13}的rm{pH=8}溶液加水稀釋rm{NaOH}倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的rm{100}故D錯誤。

故選C。

rm{pH>7}【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】本題考查了沉淀劑的選擇，根據(jù)物質(zhì)溶解性分析，溶解度越小，沉淀越完全，題目比較簡單。【解答】根據(jù)表中數(shù)據(jù)溶解度分析，溶解度越小，沉淀越完全，以此選擇沉淀劑。由表中數(shù)據(jù)可知rm{PbS}的溶解度最小，所以生成rm{PbS}時rm{Pb}的溶解度最小，所以生成rm{PbS}時rm{PbS}rm{Pb}rm{{,!}^{2+}}沉淀最完全，溶液中剩余的rm{Pb}rm{Pb}rm{{,!}^{2+}}故選A。濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，選項A符合題意?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】試題分析：在酸堿中和滴定過程中，可以反滴定。考點：考查中和滴定。【解析】【答案】49．合理8、略

【分析】解：該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了；反應(yīng)的焓變不變，所以時加入了催化劑所致．

故答案為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol；a不適用催化劑，b使用了催化劑．

該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了；反應(yīng)的焓變不變．

本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)圖象正確計算焓變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；a不適用催化劑，b使用了催化劑9、略

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羰基、碳碳雙鍵和酯基，所以ab正確，cd中的反應(yīng)是不可能發(fā)生的，答案選ab。（2）B中分子中含有羰基、碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）根據(jù)最終的生成物可知，H是通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)已知信息可知，F(xiàn)中含有氯原子，生成G的反應(yīng)是氯原子的消去反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為則E的結(jié)構(gòu)簡式為所以C的結(jié)構(gòu)簡式為⑷在F→G的反應(yīng)中羧基有和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以化學(xué)方程式是【解析】【答案】⑴a、b；⑵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（3）（4）10、略

【分析】【解析】【答案】(1)電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-＋4OH－＝AlO2—＋2H2O(2分).還原反應(yīng)；(1分)(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)11、略

【分析】試題分析：（1）碳含量87.80%氫的含量12.2%，故C、H個數(shù)比為=3：5，相對分子質(zhì)量為82，所以分子式為C6H10，A與H2加成得B，且B的一氯代物僅有一種并為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故應(yīng)為（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明分子中含有碳碳雙鍵，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為（3）A與Br2加成得C為C在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得DD與HBr發(fā)生1，4-加成得EE與H2加成得FF在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)得GG在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到A由此書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式即可。（4）F的核磁共振氫譜圖有4個吸收峰，峰面積之比為1：4：4：2?？键c：考查有機(jī)化合物的推斷等相關(guān)知識。【解析】【答案】12、略

【分析】解：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成：發(fā)生反應(yīng)為C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（2）如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成．也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗有無HBr生成；即向試管D中加入石蕊試液，若變紅則發(fā)生取代反應(yīng)．

故答案為：試管D中加入石蕊試液；若變紅則發(fā)生取代反應(yīng)．

（1）苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；

（2）如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成．

本題考查苯的取代反應(yīng)方程式及實驗現(xiàn)象以及產(chǎn)物HBr的檢驗，題目難度中等，注意掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解題．【解析】C6H6+Br2C6H5Br+HBr；試管D中加入石蕊試液，若變紅則發(fā)生取代反應(yīng)13、略

【分析】解：rm{壟脵}蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；此性質(zhì)可以用于鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再點燃聞氣味；

故答案為：點燃聞氣味；

rm{壟脷}明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，在凈水過程中，明礬作為混凝劑，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有殺菌消毒作用；

故答案為：混凝；消毒；

rm{壟脹.}玻璃和水泥工業(yè)都屬于硅酸鹽工業(yè)；生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英，生產(chǎn)水泥的原理是黏土和石灰石，所以生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石；潮濕的環(huán)境下更容易形成原電池，是金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

故答案為：石灰石；電化學(xué)；

rm{壟脺}金屬鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜；從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以金屬鋁不易生銹，天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性；

故答案為：表面有一層致密的氧化鋁薄膜；硫化．

rm{壟脵}蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；

rm{壟脷}依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及應(yīng)用；次氯酸的氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性解答；

rm{壟脹}玻璃和水泥工業(yè)都屬于硅酸鹽工業(yè)；生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到石灰石；潮濕的環(huán)境下更容易形成原電池；

rm{壟脺}依據(jù)鋁在空氣中易形成致密的氧化鋁保護(hù)膜分析鋁不易生銹的原因；天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性．

本題是一道綜合題，考查內(nèi)容較多，涉及蛋白質(zhì)的鑒別、明礬凈水、次氯酸的強(qiáng)氧化性、玻璃成分等知識，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，題目較簡單，側(cè)重于化學(xué)知識與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，考查了學(xué)生對所學(xué)知識的應(yīng)用能力．【解析】點燃聞氣味；混凝；消毒；石灰石；電化學(xué)；表面有一層致密的氧化膜；硫化三、實驗題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)制備亞硝酸甲酯的反應(yīng)物有亞硝酸和甲醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，故答案為：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O；

(2)①裝置a的名稱是恒壓分液漏斗(恒壓滴液漏斗)；冷凝管冷凝水從下口進(jìn)上口出，故答案為：恒壓分液漏斗(恒壓滴液漏斗)；A；

②疊氮酸為弱酸，加入過量的堿性溶液，防止NaN3水解，故答案為：防止NaN3水解；

③疊氮酸乙溶于水；洗滌產(chǎn)品時，為了降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失，應(yīng)當(dāng)用乙醇洗滌，乙醇易揮發(fā)，易干燥，帶走晶體表面的水分，故答案為：降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失，乙醇易揮發(fā)，易干燥，帶走晶體表面的水分；

(3)NaN3和次氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成無毒的氣體N2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：ClO-+2N+2H+=Cl-+3N2↑+H2O，故答案為：ClO-+2N+2H+=Cl-+3N2↑+H2O；

(4)根據(jù)題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，反應(yīng)的方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)+2NaNO3+3N22.0g疊氮化鈉樣品中所含有的與六硝酸鈰銨溶液反應(yīng)的疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaN2)=10(0.004-0.002)=0.02mol，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w===65%；

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗；會導(dǎo)致步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加，會使最終計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A不選；

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，開始時讀數(shù)正確，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取比40mL更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗的Ce4+；通過分析可知，最終會導(dǎo)致測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B選；

C．滴定過程中；將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)，這樣做會使結(jié)果更加準(zhǔn)確，故C不選；

故答案為：65%；B?！窘馕觥?CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O恒壓分液漏斗(恒壓滴液漏斗)A防止NaN3水解降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失，乙醇易揮發(fā)，易干燥，帶走晶體表面的水分ClO-+2N+2H+=Cl-+3N2↑+H2O65%B15、略

【分析】氣體先通過品紅溶液，若品紅退色，說明有二氧化硫；然后通過氫氧化鈉溶液，將可能存在的二氧化硫全部除去。再次通入品紅溶液，以便確定氫氧化鈉已經(jīng)消耗完所有的二氧化硫，最后通入高錳酸鉀溶液，若退色，說明乙烯存在?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)ABAD（4分）(2)Ⅰ中品紅溶液褪色（2分）(3)除去SO2，以免干擾乙烯的檢驗（4分）(4)檢驗SO2是否除凈（2分）(5)Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色（4分）16、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)儀器構(gòu)造儀器rm{A}為冷凝管，由逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方rm{a}處；支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上；下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；

故答案為：球形冷凝管；rm{a}平衡壓強(qiáng)；使甲苯順利滴入三頸燒瓶；

rm{(2)}本實驗中用到的液體rm{30.0mL}甲苯和rm{25.0mL}rm{1mol/L}高錳酸鉀溶液，體積約為rm{55mL}所以選擇rm{100mL}的三頸燒瓶；

故答案為：rm{B}

rm{(3)}由流程知操作Ⅰ是有機(jī)相甲苯與水相分離；用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體；

故答案為：分液；蒸餾；

rm{(4)}滴定操作中，如果對裝有rm{KOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則讀取的溶液的體積小于實際用掉的溶液的體積，所以測定結(jié)果偏??；第三次實驗數(shù)據(jù)相差太大，舍去，則消耗氫氧化鉀的體積為rm{dfrac{24.00+24.10+23.90}{3}mL=24.00mL}苯甲酸是一元弱酸和氫氧化鉀rm{dfrac

{24.00+24.10+23.90}{3}mL=24.00mL}rm{1}反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相同，苯甲酸純度rm{=dfrac{2.4隆脕10^{-3}mol隆脕4隆脕122/mol}{1.22g}隆脕100%=96%}

故答案為：偏??；rm{1}

rm{=dfrac

{2.4隆脕10^{-3}mol隆脕4隆脕122/mol}{1.22g}隆脕100%=96%}苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；選擇重結(jié)晶得到純凈的苯甲酸；

故答案為：重結(jié)晶．

rm{96%}根據(jù)儀器構(gòu)造rm{(5)}為冷凝管；逆流的冷卻的效率高；下方為進(jìn)水口；支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上；下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；

rm{(1)}甲苯和rm{A}rm{(2)30.0mL}高錳酸鉀溶液，總共rm{25.0mL}液體；據(jù)此選擇三頸燒瓶的規(guī)格；

rm{1mol/L}依據(jù)流程經(jīng)過操作Ⅰ得到有機(jī)相和水相；說明為分液，通過物質(zhì)沸點差異從有機(jī)相中獲得甲苯的方法為蒸餾；

rm{55mL}滴定操作中，如果對裝有rm{(3)}標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則讀取的溶液的體積小于實際用掉的溶液的體積，據(jù)此判斷；根據(jù)苯甲酸純度rm{=dfrac{{鹵陸錄脳脣謾碌脛脰脢脕驢}}{{脩霉脝路碌脛脰脢脕驢}}隆脕100%}計算純度；

rm{(4)}苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；選擇重結(jié)晶得到純凈的苯甲酸．

本題考查了物質(zhì)制備的實驗分析判斷，涉及儀器，物質(zhì)分離條件，試劑選擇，樣品純度的計算，注意答題時從題中獲取有用的信息，題目難度中等．rm{KOH}【解析】球形冷凝管；rm{a}平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶；rm{B}分液；蒸餾；偏??；rm{96%}重結(jié)晶17、（1）①b

②a

③c（2）①碳碳雙鍵。

②5

③2（3）①取代反應(yīng)②③④【分析】本題考查的是有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。rm{(}rm{1}rm{)壟脵}含有苯環(huán)的烴叫做芳香烴rm{(}烴只含有rm{C}和rm{H}元素rm{)}rm{(}含有苯環(huán)的烴叫做芳香烴rm{1}烴只含有rm{1}和rm{)壟脵}元素rm{(}故選rm{C}；rm{H}苯酚能與rm{)}溶液反應(yīng)，甘氨酸能與rm溶液反應(yīng)，但乙醇不能與rm溶液反應(yīng)。故選rm{壟脷}苯酚能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，甘氨酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，但乙醇不能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)。；rm{壟脷}能發(fā)生酯化反應(yīng)說明其含有羧基rm{NaOH}或羥基rm{NaOH}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明其含有醛基。則正確答案為rm{NaOH}；rm{NaOH}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{a}分子中含有醛基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)。故填：碳碳雙鍵；rm{a}根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)為平面型分子，說明碳碳雙鍵兩端連接的rm{壟脹}能發(fā)生酯化反應(yīng)說明其含有羧基rm{(}或羥基rm{)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明其含有醛基。原子也在同一平面上，故rm{壟脹}分子中一定在同一平面的碳原子有rm{(}個。故填：rm{)}；rm{c}根據(jù)碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生反應(yīng)，故rm{c}最多能與rm{(}rm{2}rm{)壟脵}rm{X}分子中含有醛基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)。氫氣發(fā)生反應(yīng)。故填：rm{(}；rm{2}rm{2}rm{)壟脵}從rm{X}rm{X}rm{壟脷}根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)為平面型分子，說明碳碳雙鍵兩端連接的rm{C}原子也在同一平面上，故rm{X}分子中一定在同一平面的碳原子有rm{5}個。反應(yīng)的類型來看，是一個取代反應(yīng)。故填：取代反應(yīng)；rm{壟脷}根據(jù)逆向思維，從rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式可知rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式是：rm{X}；rm{X}rm{5}根據(jù)加聚反應(yīng)的特點，很快可以知道rm{5}發(fā)生加聚反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：rm{5}；故填：rm{5}根據(jù)給出的條件，能與鹽酸反應(yīng)說明含有氨基，為五元環(huán)狀化合物說明五個碳原子都用于成環(huán)，分子中有rm{壟脹}根據(jù)碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生反應(yīng)，故rm{1molX}最多能與rm{2mol}氫氣發(fā)生反應(yīng)。種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故為：rm{壟脹}。故填：故本題的答案是：rm{1molX}rm{1molX}rm{2mol}rm{2mol}碳碳雙鍵；rm{2}rm{2}rm{(}rm{3}rm{)壟脵}從rm{B}rm{隆煤}rm{C}反應(yīng)的類型來看，是一個取代反應(yīng)。取代反應(yīng)；rm{(}rm{3}rm{3}rm{)壟脵}

rm{B}【解析】rm{(1)壟脵b}

rm{壟脷a}

rm{壟脹c}rm{(2)壟脵}碳碳雙鍵。

rm{壟脷5}

rm{壟脹2}rm{(3)壟脵}取代反應(yīng)rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}18、略

【分析】rm{(1)}將草酸晶體加熱，裝置rm{C}中可觀察到的現(xiàn)象是rm{壟脵}導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn)rm{壟脷}石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物有rm{CO_{2}}裝置rm{B}的主要作用是冷凝、降溫，使水蒸氣變?yōu)橐后w、使草酸變?yōu)楣腆w；若無此裝置，草酸進(jìn)入裝置rm{C}反應(yīng)生成沉淀，干擾rm{CO_{2}}的檢驗。rm{C}中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{H_{2}C_{2}O_{4}+Ca(OH)_{2}=CaC_{2}O_{4}隆媒+H_{2}O}

rm{(2)壟脵}乙組的實驗裝置中，裝置rm{E}中的澄清石灰水的作用是驗證二氧化碳是否除完；rm{H}中的澄清石灰水的作用是證明產(chǎn)物中含有一氧化碳；由于rm{CO}具有還原性，屬于裝置rm{G}反應(yīng)管中盛有的固體物質(zhì)是rm{CuO}或rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CO_{2}}能夠與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，而rm{CO}不能發(fā)生反應(yīng)，也難溶于水，屬于rm{I}中集氣瓶收集到的氣體主要是rm{CO}rm{壟脷}能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有rm{CO}的現(xiàn)象是rm{E}中石灰水不變渾濁，rm{H}中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，rm{D}中澄清石灰水變渾濁。?【解析】rm{(1)CO_{2}}冷凝rm{(}水蒸氣、草酸等rm{)}避免草酸進(jìn)入裝置rm{C}反應(yīng)生成沉淀，干擾rm{CO_{2}}的檢驗。rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{H_{2}C_{2}O_{4}+Ca(OH)_{2}=CaC_{2}O_{4}隆媒+H_{2}O}

?rm{(2)}驗證二氧化碳是否除完；證明產(chǎn)物中含有一氧化碳；氧化銅rm{(CuO)}rm{CO}rm{壟脷H}中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，rm{D}中澄清石灰水變渾濁。?四、計算題(共3題，共27分)19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)步驟1可知分解生成的水的質(zhì)量是16.6g－13.0g＝3.6g物質(zhì)的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol根據(jù)步驟2可知最終得到的9.0g固體是二氧化硅物質(zhì)的量是9.0g÷60g/mol＝0.15mol所以該化合物中SiO2和水的個數(shù)之比是3:4所以m＝4根據(jù)質(zhì)量守恒可知氧化鎂的質(zhì)量是16.6g－9.0g－3.6g＝4g則氧化鎂的物質(zhì)的量是4g÷40g/mol＝0.1mol所以氧化鎂和二氧化硅的物質(zhì)的量是1:3則該硅酸鹽的化學(xué)式是Mg2Si3O8·4H2O（2）水的含量是＝21.7%＞12.2%故樣品不是優(yōu)良級（3）根據(jù)氧化物的形式可知，該物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg2Si3O8·4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋H2SiO3↓＋3H2O?？键c：考查硅酸鹽的結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷和計算【解析】【答案】（1）Mg2Si3O8·4H2O（2）21.7%＞12.2%，故樣品不是優(yōu)良級（3）Mg2Si3O8·4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋H2SiO3↓＋3H2O20、略

【分析】解：rm{(1)}由于某化合物rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{37.5隆脕2=65}rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為rm{32%}rm{6.66%}rm{42.67%}rm{67%}而相對原子質(zhì)量分別為：rm{12}rm{1}rm{16}rm{14}則分子中碳、氫、氧、氮原子的個數(shù)之比為：rm{dfrac{65隆脕32%}{12}}rm{dfrac{65隆脕6.66%}{1}}rm{dfrac{65隆脕42.67%}{16}}rm{dfrac{65隆脕67%}{14}=2}rm{5}rm{2}rm{1}所以有機(jī)物的分子式為：rm{C_{2}H_{5}O_{2}N}故答案為：rm{C_{2}H_{5}O_{2}N}

rm{(2)}有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}NO_{2}}rm{H_{2}NCH_{2}COOH}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}NO_{2}}rm{H_{2}NCH_{2}COOH}．

根據(jù)相對原子質(zhì)量及元