2025年人民版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷965考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有下列兩個(gè)反應(yīng)：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH<0

b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH>0。根據(jù)上述變化；判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：

①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－1/2Q1kJ/mol

②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝－Q2kJ/mol

③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q2>Q12、根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)熱分別為。

化學(xué)鍵Si—ClH—HSi—SiH—ClO=OSi—O鍵能/(kJ?mol-1)360436176431498460

A.B.C.D.3、某溫度下，在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變4、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是。

①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體⑦向水中加NH4Cl固體A.①②④⑤B.①⑤⑦C.③④⑥D(zhuǎn).④⑦5、下列事實(shí)：①NaHSO4溶液呈酸性；②長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑。其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的敘述有（）A.6項(xiàng)B.5項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)6、常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.B.溶液中C.反應(yīng)的D.溶液中存在7、Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物，粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.Hg(NO3)2固體溶于水通常會(huì)出現(xiàn)渾濁B.海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2C.少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液D.已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L時(shí)，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量；該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是。

____________________________________________________

(2)如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。9、碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)41448956515510、2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫(xiě)出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_(kāi)______（填字母）。11、室溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為_(kāi)_____________________________________。

（3）點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol·L－1＝___________________________。

（5）點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________。

（6）上述5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號(hào)回答)。12、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計(jì)算和推測(cè)。

（1）25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時(shí)，0.100mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_______。pH＝8的NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝_______mol·L－1。

②25℃時(shí)，0.100mol·L－1的NaHB溶液pH_______7，理由是_______。

③25℃時(shí)，向0.100mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L－1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

（2）已知25℃時(shí)，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①25℃，pH＝3時(shí)溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______。

②當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共10分)14、由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

“制KI(aq)”時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。為避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)15、2020年12月，嫦娥五號(hào)“探月”任務(wù)正在進(jìn)行當(dāng)中，本次任務(wù)將實(shí)現(xiàn)中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回，助力深化月球成因和演化歷史等科學(xué)探究，時(shí)隔n年，人類(lèi)再一次成功取得月球樣本，中國(guó)成為人類(lèi)第三個(gè)獲取月球樣本的國(guó)家。電源是航天器在廣袤太空中持續(xù)運(yùn)行的重要支撐，嫦娥五號(hào)采用的是鈷酸鋰電源，以鈷酸鋰為正極材料所制備的鋰離子電池，具有重量輕，比能量高，工作電壓高，放電平衡、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)。從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中；回收鈷；鋰的操作流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題。

(1)“過(guò)濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；

(2)LiCoO2中Co的化合價(jià)為_(kāi)______，“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會(huì)產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)“沉鈷”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根據(jù)下圖判斷：“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法_______。

16、膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過(guò)程如圖：

物質(zhì)完全沉淀時(shí)的pHFe(OH)33.2Fe(OH)29.6Cu(OH)26.4

當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí)；認(rèn)為該離子沉淀完全。

試回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為試劑X的是________(填序號(hào))。

A.B.C.D.

（2）由粗銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）若溶液C中的濃度分別為則向溶液C中加入少量試劑Y的過(guò)程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為_(kāi)_______。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時(shí)，濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀，同時(shí)得到硫酸和磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個(gè)電子，生成CuH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，則銅棒作________極，生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，電解過(guò)程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，反應(yīng)b的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0；

①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-1/2Q1kJ/mol；

②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol；

③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol；

利用蓋斯定律，③-②，得到C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）△H=Q2-Q3，與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：③-①×2，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=Q1-Q3，與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1-Q3＞0，所以Q1＞Q3；因此Q1、Q2、Q3從大到小的順序是Q1＞Q3＞Q2；

綜上所述，本題選A。2、A【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則反應(yīng)1：的反應(yīng)2：的綜上所述，A項(xiàng)正確。3、D【分析】【分析】

反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4；故反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量變?yōu)?.8mol，結(jié)合生成1.6molC，可推知D為氣體，C為固體或液體。

【詳解】

A.由因C為非氣體，則不能出現(xiàn)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)故A錯(cuò)誤；

B.生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為故B錯(cuò)誤；

C.由于溫度沒(méi)變；化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.由于C為非氣體；增加C對(duì)平衡沒(méi)影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

該題首先要判斷C和D的狀態(tài)，可以根據(jù)差量法，根據(jù)總的物質(zhì)的量變化與生成C的物質(zhì)的量之比可判斷反應(yīng)前后氣體系數(shù)減小了3，故D為氣體，C為非氣體（固體和純液體）。4、D【分析】【分析】

影響水的電離的因素：溫度；同離子效應(yīng)，所加物質(zhì)的酸堿性等。

【詳解】

①加熱時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，故①錯(cuò)誤；

②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，使水的電離向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，c(H＋)－)，故②錯(cuò)誤；

③二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c(H＋)>c(OH－)，酸對(duì)水的電離起抑制作用，故③錯(cuò)誤；

④向水中加入明礬，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H＋)>c(OH－)，故④正確；

⑤向水中加入NaHCO3固體，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解顯堿性，使溶液中的，c(H＋)－)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥向水中加NaHSO4固體；硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子；氫離子、硫酸根離子，氫離子對(duì)水的電離起抑制作用，故⑥錯(cuò)誤；

⑦向水中加NH4Cl固體，NH4+與水電離出的OH-結(jié)合生成一水合氨弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，使水的電離向右移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，c(H＋)>c(OH－)，故⑦正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響，請(qǐng)按如下思路完成本題的解答：本題涉及到哪些條件對(duì)水的電離平衡的影響？各自對(duì)水的電離平衡如何影響？結(jié)果如何（c(H+)與c(OH-)相對(duì)大?。繗w納酸、堿、鹽對(duì)水的電離平衡的影響。5、D【分析】【詳解】

①NaHSO4溶液呈酸性，是因?yàn)镹aHSO4=Na++H++SO42-；與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)；

②(NH4)2SO4電離生成的NH4+發(fā)生水解生成H+；會(huì)使土壤酸性增大，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；

③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體，主要是為了抑制Cu2+水解；與鹽類(lèi)水解有關(guān)；

④NaHS溶液中，因?yàn)镠S-＋H2OH2S+OH-強(qiáng)于HS-S2-+H+，所以c(H2S)＞c(S2－)；

⑤氯化銨在溶液中水解生成H+；可與金屬制品表面的銹斑反應(yīng)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；

綜合以上分析，②③④⑤都與水解有關(guān)。故選D。6、C【分析】【詳解】

A．當(dāng)溶液中c(N2H4)=c(N2H5+)時(shí)，溶液的pOH=6.0，則Kb1==10-6；故A正確；

B．N2H5+的水解平衡常數(shù)為Ka2===10-8＞Kb2，則N2H5Cl溶液呈酸性，所以溶液中c(H+)＞c(OH-)；故B正確；

C．Kb1=Kb2=反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K====109，所以pK=-lgK=-9.0；故C錯(cuò)誤；

D．N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)；故D正確；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

Hg2+在pH在3—14時(shí)，以Hg(OH)2的形式存在，故Hg(NO3)2固體溶于水（pH=7）通常會(huì)出現(xiàn)渾濁，故A錯(cuò)誤；海水Cl-的濃度等于0.1mol/L時(shí)，pCl=-1gc(Cl-)=1，若Cl-的濃度大于0.1mol/L，pCl為更小，查圖可知，Hg2+以HgCl42—離子形式存在，故B錯(cuò)誤；0.001moL/L鹽酸中pH=3，pCl=3，查圖可知，Hg2+主要存在形式為HgCl2，溶液為澄清透明，故C正確；Ksp(HgS)=c(S2-)c(Hg2+)=1.6×10-52，當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L時(shí)，c(Hg2+)=Ksp(HgS)/c(S2-)=1.6×10-52/1×10-5mo/L=1.6×10-47mo/L，故D正確。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；16g固體硫是0.5mol，所以反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥縎(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－19、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來(lái)回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計(jì)算得到。

【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol?！窘馕觥縈a+-1940kJ·mol-110、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（1）考查蓋斯定律；將兩個(gè)熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動(dòng)；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專(zhuān)一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說(shuō)明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)水的離子積只受溫度影響；溫度不變，水的離子積不變分析；

(2)根據(jù)溶液中存在的離子寫(xiě)出電荷守恒式；

(3)根據(jù)點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4分析；

(4)根據(jù)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL計(jì)算出溶液中各組分的濃度；

(5)根據(jù)點(diǎn)⑤所示的溶液中，溶質(zhì)只有K2C2O4分析各離子濃度的大??；

(6)根據(jù)H2C2O4的存在會(huì)抑制水的電離，而K2C2O4的存在會(huì)促進(jìn)水的電離判斷。

【詳解】

(1)在任何的溶液中均存在水的離子積常數(shù)，室溫下水的離子積為：KW=1×10-14，故答案為：1×10-14；

(2)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故答案為：c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)；

(3)點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4，因此存在KHC2O4的電離平衡和水解平衡；還有水的電離平衡，總共存在3種平衡，故答案為：3；

(4)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL，根據(jù)物料守恒：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L；c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L，所以0.10mol?L-1=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)，故答案為：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)；

(5)點(diǎn)⑤所示的溶液中，溶質(zhì)只有K2C2O4，水解后溶液顯示堿性，離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故答案為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；

(6)H2C2O4的存在會(huì)抑制水的電離，而K2C2O4的存在會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度最大的是K2C2O4濃度最大的⑤，水的電離程度最小的是H2C2O4的濃度增大的①；故答案為：⑤；①。

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意(4)中物料守恒的靈活運(yùn)用，(4)為解答易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥浚o(wú)特殊說(shuō)明每空2分）1.0×10－14c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)（3分）3c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)c(K＋)＞c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)（3分）⑤①12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，HA、H2B是弱酸，由于Ka1(H2B)＞Ka1(HA)＞Ka2(H2B)，所以，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2B＞HA＞HB-。

(2)分析圖可知，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4的含量逐漸下降，H2PO4-先增大后減小，HPO42-也是先增大后減小，PO43-一直增大；pH=2時(shí)，H3PO4和H2PO4-含量相等，pH=7.1時(shí)，H2PO4-和HPO42-含量相等，pH=12.2時(shí)，HPO42-和PO43-含量相等；這些信息可用于電離常數(shù)的計(jì)算?？稍诖嘶A(chǔ)上解各小題。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意可知，HA是弱酸，所以A-會(huì)水解：A-+H2O?HA+OH-，使溶液顯堿性，但水解微弱；加上其它的水的電離，有c(OH-)＞c(HA)，所以各粒子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na+、A-、OH-、HA、H+；NaA溶液中的c(OH-)均由水電離，所以，溶液中由水電離出的c(OH-)=10-14-10-8。答案為：Na+、A-、OH-、HA、H+；10-6；

②Ka1(H2B)×Ka2(H2B)=10-2×10-6=10-8＞Kw，所以，HB-的電離程度大于其水解程度，NaHB溶液顯酸性，pH＜7。答案為：＜；HB-的電離程度大于其水解程度；

③根據(jù)分析可知，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2B＞HA＞HB-。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，HA和Na2B溶液能反應(yīng)生成HB-，但不能生成H2B，所以反應(yīng)為：HA+B2-＝A-+HB-。答案為：HA+B2-＝A-+HB-；

(2)①根據(jù)分析可知，pH=2時(shí)，H3PO4和H2PO4-含量相等，則Ka1(H3PO4)==c(H+)=10-2，則pH＝3時(shí)有：10-2=c(H3PO4)∶c(H2PO4-)=1∶10；

②由圖可知，當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，所發(fā)生的變化主要是HPO42-→PO43-，所以該反應(yīng)的離子方程式為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O，答案為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O。

【點(diǎn)睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根離子HA-的水解與電離程度比較：若Ka1Ka2＞Kw，則電離＞水解，其強(qiáng)堿鹽(如NaHA)溶液顯酸性；若Ka1Ka2＜Kw，則電離＜水解，其強(qiáng)堿鹽(如NaHA)溶液顯堿性?！窘馕觥竣?Na+、A－、OH－、HA、H+②.10－6③.<④.HB－的電離程度大于其水解程度⑤.HA＋B2－＝A－＋HB－⑥.1∶10（或0.1）⑦.HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共1題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：含碘廢水中加入二氧化硫和硫酸銅發(fā)生發(fā)應(yīng)：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制備CuI（s），過(guò)濾，濾液1含硫酸，向?yàn)V渣中加入鐵粉、水，發(fā)生反應(yīng)：2CuI+Fe=2Cu+FeI2，制得FeI2（aq），過(guò)濾得到的濾渣1為Fe和Cu，濾液中加入碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，濾渣2為FeCO3，酸性條件下，KI、過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘單質(zhì)，濾液2含有硫酸鉀，碘單質(zhì)、氯氣、KOH發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，得到含有KIO3的溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶得到KIO3晶體；根據(jù)Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)?c2(OH-)=9.0×10-15，Kw=c(H+)?c(OH-)=1.0×10-13；計(jì)算溶液的氫離子濃度，進(jìn)而得到pH值。

【詳解】

Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)?c2(OH-)=9.0×10-15，現(xiàn)測(cè)得溶液中c(FeI2)為0.9mol?L-1，c(Fe2+)=0.9mol?L-1，則c(OH-)==10-7mol/L，此溫度下，Kw=1.0×10-13，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)是注意題目中提供的水的離子積常數(shù)，不要把水的離子積常數(shù)當(dāng)中1.0×10-14?！窘馕觥?.0五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可知，正極材料主要由Al、LiCoO2構(gòu)成，LiCoO2不能夠和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此“堿浸”過(guò)程中產(chǎn)生的氣體為Al和NaOH溶液反應(yīng)生成的H2，“過(guò)濾”所得濾液中的主要成分為NaAlO2，其和鹽酸反應(yīng)能夠得到Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案為：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓。

(2)LiCoO2中鋰元素化合價(jià)為+1，氧元素為-2，所以Co的化合價(jià)為+3；“酸浸”時(shí)的反應(yīng)物為L(zhǎng)iCoO2、硫酸和Na2S2O3，根據(jù)“沉鈷”的產(chǎn)物為Co(OH)2可判斷，反應(yīng)后Co元素的化合價(jià)從+3降低為+2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及工藝中最后可得到Na2SO4·10H2O的副產(chǎn)品，可知S元素的化合價(jià)升高，因此Na2S2O3是反應(yīng)的還原劑，由上述分析可知“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，可知該情況下鹽酸為還原劑，其和LiCoO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成污染環(huán)境的Cl2；故答案為：+3；8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；Cl2；

(3)“沉鈷”產(chǎn)物為Co(OH)2，為了不引入別的雜質(zhì)，同時(shí)達(dá)到沉淀Co2+的目的，應(yīng)該加入NaOH溶液或NaOH固體，由流程圖可知，當(dāng)溶液的pH=9.5時(shí)，Co2+會(huì)完全沉淀，此時(shí)溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.5mol/L，由Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15可知“沉鈷”后溶液中c(Co2+)==1.09×10-6mol/L，故答案為：1.09×10-6mol/L。

(4)分析溶解度曲線可知Li2CO3微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低，為了提高鋰元素的回收率，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮，并在較高溫度下趁熱過(guò)濾等操作；由于固體表面有硫酸根，證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法為取適量最后一次洗滌的流出液于一試管，向試管中加入適量的氯化鋇，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗凈；故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾；取適量最后一次洗滌的流出液于一試管，向試管中加入適量的氯化鋇，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗凈?！窘馕觥竣?AlO+H++H2O=Al(OH)3↓②.+3③.8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O④.Cl2⑤.1.09×10-6mol/L⑥.蒸發(fā)濃縮⑦.趁熱過(guò)濾⑧.取適量最后一次洗滌的流出液于一試管，向試管中加入適量的氯化鋇，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗凈16、略

【分析】【分析】

分析由粗銅(含少量Fe)通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的流程圖可知，由粗銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，途徑Ⅰ中，銅在空氣中加熱生成CuO，同時(shí)鐵生成Fe3O4，固體A為CuO和Fe3O4的混合物，加入足量的稀硫酸，固體A溶解生成硫酸銅、溶液中還含有Fe2+、Fe3+，從后續(xù)分離步驟分析，試劑X應(yīng)為氧化劑，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，便于后面形成Fe(OH)3除去，試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀；途徑II銅直接和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成硫酸銅、水和二氧化硫，鐵也被氧化成Fe3+；得到溶液C，經(jīng)分離得到膽礬，可以據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，試劑X應(yīng)為氧化劑，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入雜質(zhì)，最適合作為試劑X的是H2O2；故選C；

因此；本題正確答案為：C。

（2）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染；而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高，因此與途徑Ⅱ相比，途徑I有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)，分別是產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少，途徑Ⅰ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體；

因此；本題正確答案為：產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少；途徑Ⅰ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體；

（3）試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，因此試劑Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；

因此，本題正確答案為：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；

（4）根據(jù)制備的最終目的是得到膽礬，要除去鐵元素，加入少量試劑Y的過(guò)程中應(yīng)控制溶液C的pH，使Fe3+沉淀完全時(shí)，且Cu2+不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+沉淀完全時(shí)pH=3.2，