福建省寧德市福安樓下中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省寧德市福安樓下中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是（

）

A．FeBr2與Cl2

B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B略2.下列有關(guān)敘述不正確的是A.2011年9月29日衛(wèi)生部出臺(tái)《食用鹽碘含量》國家標(biāo)準(zhǔn)，碘鹽中碘含量的平均水平(以碘元素計(jì))為20mg/kg—30mg/kg，說明攝入過少和過量的碘都對(duì)人體健康不利B．“地溝油”危害健康，不僅是因?yàn)槿梭w所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物質(zhì)C．2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體，它與晶體相比具有晶體所不允許的宏觀對(duì)稱性D.2012年3月2日修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5平均濃度限值，PM2.5受到普遍的關(guān)注，因?yàn)镻M2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對(duì)空氣質(zhì)量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）參考答案：D略3.自來水常用氯氣進(jìn)行消毒。如果在實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是A．FeCl2

B．Na2SO3

C．NaOH

D．AlCl3參考答案：D略4.A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略5.下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是

A．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短

C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸

D．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜參考答案：A6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：D①正確；②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯(cuò)誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均既是純凈物又是化合物，正確；④正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿，錯(cuò)誤；⑦豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。7.物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液，吸收相同狀況下的二氧化硫氣體，其吸收的體積最大的是（）ks5uA．酸性高錳酸鉀溶液

B．Na2CO3溶液C．溴水

D．Ba(OH)2溶液參考答案：A8.下列不屬于合成纖維的是

(

)

A、的確良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯綸參考答案：B略9.某白色固體可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是

A．放入試管中，加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．放在試管中，加熱，將蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口

C．放在試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

D．放在玻璃片上，加入熟石灰，攪拌，將沾有濃鹽酸的玻璃棒放在上方參考答案：C略10.

參考答案：C11.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關(guān)系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2參考答案：B略12.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)參考答案：A略13.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考查每一個(gè)操作時(shí)，假設(shè)其它操作均正確）

參考答案：D略14.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。方案一：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案二：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等

D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出方案一中X的溶液為AlCl3，方案二中Y的溶液為NaAlO2、NaOH，故錯(cuò)誤；B、X溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，而圖像開始時(shí)無沉淀，故錯(cuò)誤；C、AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，NaAlO2為0.1mol，溶液的體積都相等，因此濃度相等，故正確；D、兩者反應(yīng)沒有化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。15.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

（

）A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀B．裝置②可用于制備、干燥、收集氨氣C．裝置③可用于測(cè)定硫酸與鋅粒反應(yīng)的速率D．裝置④可用于制取蒸餾水參考答案：BC三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：（1）0.009mol（3分）（2）①0.084g（3分）

②（4分）18.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到bmol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．參考答案：解析：開始產(chǎn)生沉淀至沉淀量達(dá)最大值發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質(zhì)的量為（b﹣a）mol，Al（OH）3與NaOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物質(zhì)的量是（b﹣a）mol；根據(jù)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，當(dāng)有（b﹣a）molAl（OH）3生成時(shí)，需要NaOH的物質(zhì)的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物質(zhì)的量是3（b﹣a）molAl；與氯化鐵反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為amol﹣3（b﹣a）mol=（4a﹣3b）mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物質(zhì)的量是FeCl3的3倍，所以FeCl3的物質(zhì)的量是，因?yàn)槿芤旱捏w