2025年人教新起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊階段測試試卷697考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)2、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法不正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.正極反應(yīng)式：5MnO2＋2e－=Mn5O102-C.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D.AgCl是還原產(chǎn)物3、硅可做半導(dǎo)體材料的最主要原因是A.硅元素地殼中含量巨大，僅次于氧元素，排名第二位B.硅元素位于周期表的金屬與非金屬的分界線附近C.硅單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，無毒無害D.硅單質(zhì)提純技術(shù)成熟，制作成本較低4、把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是A.方程式中x=2B.達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.用氯化鈉腌制食品，可延長食品的保存時(shí)間B.用硫酸亞鐵補(bǔ)鐵時(shí)，不可同時(shí)服用維生素CC.用鋁箔制成的食品包裝“錫紙”，可以包裹食品在烤箱中加熱D.用纖維素和淀粉為原料制成可降解塑料，有利于減少白色污染6、下列說法正確的是（）A.凡是吸熱反應(yīng)的發(fā)生均需加熱B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化7、2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有關(guān)說法不正確的是()A.丙烷和丁烷互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B.丙烷和丁烷的特征反應(yīng)均為取代反應(yīng)C.C3H8沒有同分異構(gòu)體，C4H10有兩種同分異構(gòu)體D.丙烷分子中的碳原子在一條直線上8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X2-與Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z與X同族。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：XB.非金屬性：ZC.氫化物的沸點(diǎn)：XD.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z9、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺B.打開汽水瓶時(shí)有大量的氣泡溢出C.對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、某電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是。

。

正極。

負(fù)極。

電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D11、丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列說法正確的是A.速率方程中的B.該反應(yīng)的速率常數(shù)C.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D.在過量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需的時(shí)間是375min12、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是A.Zn作負(fù)極，失去電子B.電池工作時(shí)，MnO2得電子被氧化C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過外電路的電子為0.2mol13、下列說法不正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D.分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的可能有一種14、為實(shí)現(xiàn)2060年前完成“碳中和”目標(biāo)，已研究出轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的多種反應(yīng)；其中“原子經(jīng)濟(jì)性”最好的反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。

①

②

③

④

下列說法錯(cuò)誤的是A.通過反應(yīng)①光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②的“原子經(jīng)濟(jì)性”最好C.反應(yīng)③生成的有毒，該反應(yīng)無應(yīng)用價(jià)值D.反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要方法15、姜黃素是我國古代勞動(dòng)人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)16、一種全天候太陽能電池光照時(shí)的工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是（）A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同B.光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移D.夜間時(shí)，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)17、溫度為時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法不正確的是（）。時(shí)間03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至?xí)r，改變的條件可以是降低溫度評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應(yīng)使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是___________。

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極電極反應(yīng)為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為___________。19、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。計(jì)算：

①2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________mol/(L·min)

②化學(xué)方程式中n的值是_____________。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A；混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B；相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化20、中國政府承諾；到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是__

A電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①從3min到9min，v(H2)=__mol?L﹣1?min﹣1

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號(hào))．

A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))

B混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

C單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

DCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．21、近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出的紙電池；其組成與傳統(tǒng)電池類似，主要包括電極；電解液和隔離膜(如下圖所示)，電極和電解液均“嵌”在紙中。紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應(yīng)用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大的突破。

(1)某學(xué)生在課外活動(dòng)時(shí)，根據(jù)紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，利用實(shí)驗(yàn)室中的氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，先后制作了兩個(gè)簡易電池。在用電流表測試這兩個(gè)電池時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表的指針都發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，但偏轉(zhuǎn)方向相反。你能對該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出解釋嗎___________？

(2)請利用家庭易得材料，設(shè)計(jì)制作一個(gè)簡易電池，并試驗(yàn)其能否產(chǎn)生電流(畫出設(shè)計(jì)圖，并標(biāo)明所用材料)___________。

(3)根據(jù)紙的特性，試推測紙電池會(huì)有哪些不同于傳統(tǒng)電池的特別之處，并通過網(wǎng)絡(luò)搜索驗(yàn)證你的推測___________。22、某學(xué)習(xí)小組采用分類的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C總結(jié)常見物質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。

(1)若A為單質(zhì)：

①如果B的水溶液能刻蝕玻璃；寫出刻蝕玻璃的化學(xué)方程式_____。

②如果金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料；則驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)需要的試劑有_____。

(2)若A為氧化物：

③如果A常作漂白劑和供氧劑；則A的電子式為_____。

④如果B是王水成分之一；寫出實(shí)驗(yàn)室吸收尾氣A的離子方程式_____。

(3)若A為氫化物：

⑤如果C為還原性單質(zhì)氣體；則A中化學(xué)鍵類型為_____。

(4)若A為金屬氮化物：

⑥寫出檢驗(yàn)堿性氣體C的實(shí)驗(yàn)操作_____。

(5)請寫出A除上述類別外也符合抽象方程式條件的一個(gè)化學(xué)方程式_____。23、寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銅片；銀片和硝酸銀溶液組成的原電池。

①負(fù)極反應(yīng)式是_____________；

②正極反應(yīng)式是_____________；

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)鐵棒；石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池。

①負(fù)極反應(yīng)式是____________；

②正極反應(yīng)式是____________；

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。24、（1）將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①____，②____，③____，④____。

（2）在（1）的反應(yīng)中，得到的產(chǎn)物最多的是____，四種四氯代物都不溶于水，常溫下只有____是氣體；其余三種都是液體。

（3）下列各組物質(zhì)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和

以下填空填序號(hào)。

互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是____，互為同位素的是____，互為同素異形體的是____，是同一物質(zhì)的是____。25、用土豆絲做菜時(shí)；一般先將其放入水中泡一下，水變渾濁，并產(chǎn)生白色沉淀。已知其主要成分是有機(jī)物A，遇碘水后顯藍(lán)色，在一定條件下可與水反應(yīng)，最終生成B．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還可以在酶的催化下生成一種液體燃料C。

（1）A的名稱是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（2）B的名稱是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)發(fā)生水解反應(yīng)。

（3）C的名稱是___________，分子式是___________評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)26、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序。(______)A.正確B.錯(cuò)誤28、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤29、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)30、2，3-二氫呋喃()可用于電子化學(xué)品和香料中；其合成路線如下：

已知：R－XRMgX

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________。

(2)A的名稱為___________；B所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

(4)寫出F→G的化學(xué)方程式______________________。

(5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有___________種。

①含②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu);③不考慮立體異構(gòu)。

(6)寫出符合下列條件的D的同分異物體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1。

(7)寫出用1，3-丁二烯為原料制備四氫呋喃()的合成路線_____________________(無機(jī)試劑任選)。31、（題文）海帶含有豐富的碘；為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟③和⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是________________；____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯；該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：______。32、在一定溫度下，向5L恒容密閉容器中通入N2、H2、NH3；上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)反應(yīng)開始至2min時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率是___________。

(3)在不改變外界條件的情況下，5min時(shí)NH3的生成速率與6min時(shí)NH3的生成速率相比較，前者_(dá)__________(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(4)該反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率如下：

①v(N2)=3mol·L-1·min-1

②v(H2)=6mol·L-1·min-1

③v(NH3)=4.5mol·L-1·min-1

其中表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是___________(填標(biāo)號(hào))。

(5)用NH3和O2組合形成的堿性燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①電極A是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極B的電極反應(yīng)式為___________。

②若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________L。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)33、已知固體X由三種前四周期元素組成；其轉(zhuǎn)化關(guān)系；實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

已知：①固體A；固體B的焰色試驗(yàn)均呈紫色。

②氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1。

請回答：

(1)氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學(xué)式___________。

(2)固體X的化學(xué)式___________。

(3)固體X受熱分解的化學(xué)方程式___________。

(4)固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：___________。34、常見鋅錳干電池因含有汞；酸或堿等；廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)寫出NH4Cl的電子式__________。

(2)操作A的名稱為________。

(3)寫出銅帽溶解時(shí)與加入的H2O2溶液和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。

_________________________________________。

銅帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中過量的H2O2溶液。

(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

(5)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率________。

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下________強(qiáng)。35、如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制備ZnSO4·7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉→溶浸→除鐵→結(jié)晶→ZnSO4?7H2O。已知：相關(guān)金屬離子濃度為0.1mol/L時(shí)形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

。金屬離子。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)閃鋅礦在溶浸之前會(huì)將其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的陽離子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能達(dá)到浸出鋅的目的，寫出離子方程式_____________。

(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如圖。還原過程將部分Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號(hào))。

A.氧化物a可以是ZnO

B.濾渣2的主要成分是Fe(OH)2

C.加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)==0.6mol·L-1?mol-1；答案為C。2、D【分析】【分析】

雖然這個(gè)電池總反應(yīng)比較復(fù)雜，標(biāo)出化合價(jià)可以發(fā)現(xiàn)失電子作還原劑，得電子作氧化劑，因此為電源負(fù)極，為電源正極；據(jù)此來分析選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析；負(fù)極是銀，失電子變成氯化銀，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析，正極是得電子變成B項(xiàng)正確；

C.每生成一個(gè)相當(dāng)于5個(gè)+4價(jià)的錳原子變成5個(gè)+3.6價(jià)的錳原子，故一共失去2mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)等于氧化劑得電子數(shù)，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)化合價(jià)不難發(fā)現(xiàn)是單質(zhì)銀化合價(jià)升高后得到的產(chǎn)物；即氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

對于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，電化學(xué)也不例外，三者中只需求出一個(gè)即可。3、B【分析】【詳解】

A．可做半導(dǎo)體材料與地殼中含量無關(guān)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．硅元素位于周期表的金屬與非金屬的分界線附近；兼具金屬與非金屬性質(zhì)，故可做半導(dǎo)體，B項(xiàng)正確；

C．可做半導(dǎo)體材料與穩(wěn)定性無關(guān)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．可做半導(dǎo)體材料與成本無關(guān)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A.P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的轉(zhuǎn)化率為50%；則消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正確。

B.平衡時(shí)M、N、P、Q的物質(zhì)的量分別是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的B不正確。

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，破壞向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確。

D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度不再變化不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D不正確。

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氯化鈉屬于食品防腐劑；可以延長食品的保存時(shí)間，故正確；

B.硫酸亞鐵和維生素C不反應(yīng)；二者都具有還原性，能同時(shí)服用，故錯(cuò)誤；

C.鋁是金屬；具有良好的導(dǎo)熱性，故正確；

D.塑料通常不能降解；易形成白色污染。但是，用纖維素或淀粉等能水解的物質(zhì)為原料生產(chǎn)的塑料可以降解，因而可以減少白色污染，故正確。

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；故A錯(cuò)誤；

B.需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；如碳加熱燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化；如燈泡發(fā)光，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化；故D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烷和丁烷均有碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I構(gòu)成，分子組成上相差一個(gè)CH2；互為同系物，結(jié)構(gòu)相似所以化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；

B．丙烷和丁烷均屬于烷烴；烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；

C．丙烷不存在碳鏈異構(gòu)，因此無同分異構(gòu)體，C4H10有正丁烷；異丁烷兩種同分異構(gòu)體；故C正確；

D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；所有的原子都不在一條直線上，丙烷相當(dāng)于甲烷中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，所以丙烷分子中的碳原子不在一條直線上，故D錯(cuò)誤；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na；X2-與Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則X為O；Z與X同族，則Z為S；因?yàn)閃為短周期主族元素且原子序數(shù)比Z大，所以W為Cl。

A項(xiàng)，O2-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，O的原子序數(shù)小于Na的，所以半徑O2->Na+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S和Cl同周期，S的原子序數(shù)小于Cl的，所以非金屬性S2O>H2S，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S和Cl的含氧酸都不是唯一的，如酸性：HClO4>H2SO4>H2SO3>HClO；故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，然后結(jié)合元素周期律分析解答：電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越??；同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越大；同主族原子序數(shù)越小，氫化物越穩(wěn)定；注意D比較酸性強(qiáng)弱時(shí)要看最高價(jià)含氧酸。9、C【分析】【詳解】

A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入NaHCO3(s)溶液；碳酸氫根會(huì)反應(yīng)氫離子，使平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的濃度減小，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡；開啟汽水瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；所以增大壓強(qiáng)，平衡并不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度變大顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

綜上所述答案為C。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【分析】

依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，用比Fe活潑性弱的金屬或非金屬導(dǎo)體(如Cu、Ag、C等)作正極，用含F(xiàn)e3+的溶液作電解質(zhì)溶液。

【詳解】

A．Fe作負(fù)極、Cu作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不選；

B．Fe作負(fù)極、C作正極，F(xiàn)e(NO3)3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故B不選；

C．Zn作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e2(SO4)3溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實(shí)現(xiàn)，故C選；

D．Fe作負(fù)極、Ag作正極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實(shí)現(xiàn)，故D選；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得則m=1，由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得則n=0，A選項(xiàng)正確；

B．由A可知，m=1，n=0，則v=kc(CH3COCH3)，帶入第一組數(shù)據(jù)可得，k=5.6×10-3min-1；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大I2的濃度；反應(yīng)的瞬時(shí)速率不變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．存在過量的I2時(shí)，反應(yīng)掉87.5%可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時(shí)間為D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)在于D選項(xiàng)，正確理解半衰期的含義，知道反應(yīng)掉87.5%的可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期，即50%+25%+12.5%，為解答本題的關(guān)鍵。12、AD【分析】【分析】

從電池總反應(yīng)方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，Zn作負(fù)極；MnO2中的Mn元素由+4價(jià)降低到+3價(jià)，MnO2得電子；作正極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．在電池工作時(shí)；Zn失電子，價(jià)態(tài)升高，所以Zn作負(fù)極，故A正確；

B．電池工作時(shí)，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價(jià)態(tài)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；負(fù)極產(chǎn)生電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；

D．理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為0.1mol，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；通過外電路的電子為0.1mol×2=0.2mol，故D正確；

答案選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2；隨著分子中n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B．兩者中C原子之間以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)電子全部與Ｈ原子結(jié)合，二者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；因此二者互為同系物，B正確；

C．烷烴分子中若只有1個(gè)C原子；該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯(cuò)誤；

D．分子式為C5H12表示的烷烴有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種；若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，D正確；

故選：AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．反應(yīng)②中生成物只有1種；原子利用率100%，故B正確；

C．反應(yīng)③生成的有毒；甲醇是常見的基礎(chǔ)化工原料，常用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油的裂解；故D錯(cuò)誤；

故選CD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團(tuán)；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。16、AC【分析】【詳解】

A．硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能；是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，故A錯(cuò)誤；

B．光照時(shí)，b極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正確；

C．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，所以氫離子由b極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，而每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子膜向a極區(qū)遷移；故C錯(cuò)誤；

D．夜間無光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+；發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，是電子流出的一極，故D正確；

答案選AC。17、BC【分析】【詳解】

A．由表可知，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為根據(jù)可得，A正確；

B．固體與純液體不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式中；所以表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)C，B不正確；

C．由表可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)式前的系數(shù)之比可知x為2，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C不正確；

D．由表可知，15min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，平衡常數(shù)改變條件后在25min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，＜K；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應(yīng)使溴水褪色，故答案為：A；

②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；故答案為：F；

③CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；故答案為：E；

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH219、略

【分析】【詳解】

（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3molW；4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）

起始量（mol）0.20.400

變化量（mol）0.20.250.05n0.3

2min末量（mol）00.150.05n0.3

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率=

②若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，n=4；

（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減少△n

起始物質(zhì)的量4mol2mol0mol

改變物質(zhì)的量2xmolxmol2xmol

平衡物質(zhì)的量4-2xmol2-xmol2xmol

根據(jù)題意可知×100%=80%，x=1.2mol，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；

（3）①2分鐘內(nèi)，A減少了2.0-1.8=0.2mol，B減少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，則AB為反應(yīng)物，C為生成物，三者物質(zhì)的量的改變量的比等于系數(shù)比，故方程式為：A（g）+3B(g)2C(g)。

②A；反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同；所以總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化說明反應(yīng)到平衡，故正確；

B；消耗A和同時(shí)生成C都為正反應(yīng)速率；故不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；

C；混合氣體總質(zhì)量不變；不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同；故壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；

故選AD。【解析】0.0625460%A（g）+3B(g)2C(g)AD20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解水；高溫以及天然氣的使用都會(huì)消耗能源；不符合低碳要求，使用太陽能可減小低碳，故答案為：C；

(2)①v(CO2)===0.417mol/(L?min)，則v(H2)=3v(CO2)=3×0.417mol/L?min=0.125mol/(L?min)﹣1；

故答案為：0.125；

②A．由題中信息可知，反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1時(shí)；兩者的濃度沒有保持不變，故沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．由于氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故B不符合題意；

C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O；故C不符合題意；

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)過程中是個(gè)變量；當(dāng)其保持不變時(shí)，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意．

故答案為：D．【解析】①.C②.0.125③.D21、略

【分析】（1）

根據(jù)現(xiàn)象：用電流表測試兩個(gè)電池時(shí)；發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)；但偏轉(zhuǎn)方向相反，說明銅在兩組電池中的作用不同，銅和鋅、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池的時(shí)候，銅為正極、鋅為負(fù)極；銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池的時(shí)候，銅做負(fù)極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

（2）

要利用家庭易得材料，設(shè)計(jì)制作一個(gè)簡易電池，只要符合原電池的形成條件即可：需要活潑性不同的電極、電解液、并形成閉合回路。則：可以用水果，不同材質(zhì)的廢舊鑰匙等設(shè)計(jì)并制作簡易電池，用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測是否產(chǎn)生電流；也可以用廚房用紙浸食鹽水后作電解液和隔離膜、用不同活動(dòng)性的金屬做電極，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。例如：自制水果電池示意圖為：

（3）

紙電池像紙一樣輕薄柔軟，根據(jù)紙的特性，推測紙電池特別之處：紙電池可能具有質(zhì)量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點(diǎn)。網(wǎng)上資料顯示：臺(tái)灣輝能科技公司自主研發(fā)的超薄柔性電池FLCB的厚度僅有0.33mm，可以像紙一樣任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞擊、甚至槍擊都不會(huì)導(dǎo)致漏液。FLCB還能耐高溫，1300攝氏度高溫噴槍火燒它也不會(huì)起火或爆炸。【解析】(1)銅和鋅相連；銅為正極；鋅為負(fù)極、導(dǎo)線中電流方向由銅片到鋅；銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池的時(shí)候，導(dǎo)線中電流方向由另一種銀白色的金屬到銅片，說明銅做負(fù)極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

(2)可以用水果，不同材質(zhì)的廢舊鑰匙等設(shè)計(jì)并制作簡易電池。用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測是否產(chǎn)生電流，也可以用廚房用。只進(jìn)鹽水后作電解液和隔離膜，用不同活動(dòng)性的金屬做電機(jī)，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。自制水果電池示意圖為：(合理即可)

(3)紙電池可能具有質(zhì)量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點(diǎn)22、略

【分析】【詳解】

(1)①若A為單質(zhì)，B的水溶液能刻蝕玻璃，則A為F2、B為HF、C為O2，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A為單質(zhì)，金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料，則A為Fe、B為Fe3O4、C為H2，驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)，先用稀硫酸溶液溶解，再取少許溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，另取少許溶液，用酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)檢驗(yàn)亞鐵離子，即可驗(yàn)證鐵元素化合價(jià)，需要的試劑有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白劑和供氧劑，則A為Na2O2，其電子式為：，

④如果B是王水成分之一，則氧化物A為NO2、B為HNO3、C為NO，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收吸收尾氣NO2，反應(yīng)離子方程式為：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A為氫化物，如果C為還原性單質(zhì)氣體，則A為金屬氫化物、C為H2，A中含有的化學(xué)鍵為離子鍵，

(4)若A為金屬氮化物，則堿性氣體C為NH3，檢驗(yàn)氨氣的實(shí)驗(yàn)操作為：用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，

(5)碳化鈣與水、硫化鋁與水反應(yīng)、鹽與乙酸乙酯的水解反應(yīng)等符合，有關(guān)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等?！窘馕觥?HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；離子鍵用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑23、略

【分析】【分析】

（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2；再根據(jù)負(fù)極升失氧，正極降得還書寫正負(fù)極電極反應(yīng)；

（2）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；再根據(jù)負(fù)極升失氧，正極降得還書寫正負(fù)極電極反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)兩極金屬相對活動(dòng)性可確定銅為負(fù)極，銀為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Ag＋＋e－=Ag；總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。

答案：Cu－2e－=Cu2＋Ag＋＋e－=AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(2)根據(jù)兩極金屬相對活動(dòng)性可確定鐵為負(fù)極，石墨為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

答案：Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【解析】Cu－2e－=Cu2＋Ag＋＋e－=AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑24、略

【分析】試題分析：(1)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著氯氣濃度的變小氣體顏色變淺，反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，水位沿試管上升，反應(yīng)后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現(xiàn)；氯化氫溶于水后溶液中氯離子濃度增大，導(dǎo)致氯化鈉固體析出。所以會(huì)觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是：①氣體黃綠色變淺；②試管內(nèi)壁附著油狀液滴；③水位沿試管上升水位沿試管上升；④溶液中有沉淀生成。(2)氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HCl，產(chǎn)生的一氯甲烷會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，每一步取代反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生HCl，所以在（1）的反應(yīng)中，得到的產(chǎn)物最多的是HCl；四種四氯代物都不溶于水，常溫下只有CH3Cl是氣體，其余三種都是液體。（3）①O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；②H2、D2、T2都是由氫元素的三種同位素因此構(gòu)成的氫氣分子，屬于同一物質(zhì)；③12C和14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；⑤乙烷和丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物；⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子結(jié)構(gòu)完全相同，是同一物質(zhì)。⑦由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中任何兩個(gè)H原子都相鄰，故和是同一物質(zhì)。故互為同系物的是⑤；互為同分異構(gòu)體的是④；互為同位素的是③，互為同素異形體的是①；為同一物質(zhì)的是：②⑥⑦；

考點(diǎn)：考查甲烷的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象及同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念的辨析的知識(shí)。【解析】(1)①氣體黃綠色變淺；②試管內(nèi)壁附著油狀液滴；③水位沿試管上升水位沿試管上升；④溶液中有沉淀生成。

(2)HCl；

(3)⑤；④；③；①；②⑥⑦。25、略

【分析】【分析】

A遇碘水變藍(lán)；故A一定為淀粉。根據(jù)題意，水解可最終生成B為葡萄糖，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為乙醇。

（1）

A為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B為葡萄糖，分子式為C6H12O6，為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C為乙醇，分子式是C2H6O，故答案為：乙醇；C2H6O?！窘馕觥浚?）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O四、判斷題(共4題，共32分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；27、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動(dòng)性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確。28、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。29、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)R－XRMgX，可知C是根據(jù)RMgX

，可知D是與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是F在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成逆推F是

【詳解】

根據(jù)以上分析，(1)CH2=CHCH3CH2=CHCH2Br是溴原子取代了CH2=CHCH3甲基上的1個(gè)氫原子；所以A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(2)CH2=CHCH3的名稱為丙烯；CH2=CHCH2Br含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；溴原子。

(3)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成化學(xué)方程式＋KOH＋KBr＋H2O。

(5)F的同分異構(gòu)體滿足；①含②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③不考慮立體異構(gòu)。F的同分異構(gòu)體共有共10種。

(6)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1的D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH(CH3)CHO。

(7)1，3-丁二烯與溴發(fā)生1,4加成，生成水解為在濃硫酸作用下發(fā)生分之內(nèi)脫水生成合成路線為CH2=CHCH=CH2【解析】取代反應(yīng)丙烯碳碳雙鍵溴原子＋KOH＋KBr＋H2O10CH3CH(CH3)CHOCH2=CHCH=CH231、略

【分析】【詳解】

（1）步驟③是分離固體和液體；則實(shí)驗(yàn)操作為過濾，步驟⑤是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來，實(shí)驗(yàn)操作為萃取分液；

（2）步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離；則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，A～D分別是過量；蒸發(fā)、蒸餾、分液，因此答案選C；

（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；

（4）由于淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)；故取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無。

【點(diǎn)睛】

本題考查海水中單質(zhì)碘的提取實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，物質(zhì)的分離方法，題目難度不大，注意從框圖關(guān)系找出解題突破口?！窘馕觥窟^濾萃取(分液)C蒸餾2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無32、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min時(shí)，Δn(NH3)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Δn(H2)=0.3mol，容器體積為5L，則反應(yīng)速率為=0.03mol·L-1·min-1；

(2)據(jù)圖可知5min時(shí)Δn(N2)=1.0mol-0.8mol=0.2mol，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為×100%=20%；

(3)據(jù)圖可知5min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以5min時(shí)NH3的生成速率等于6min時(shí)NH3的生成速率；

(4)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；

①v(N2)=3mol·L-1·min-1；