2025年外研版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合安全要求的是A.用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈B.聞氯氣的氣味時(shí)，打開(kāi)瓶塞，鼻孔貼近瓶口C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中D.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先檢驗(yàn)氫氣的純度2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)源于生活。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說(shuō)明該食鹽屬于無(wú)碘鹽B檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素將幾根未燃過(guò)的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，|說(shuō)明火柴頭中含有氯元素C檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢?，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液變紅，說(shuō)明菠菜中含有鐵元素D檢驗(yàn)雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時(shí)間后雞皮變黃，說(shuō)明雞皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D3、一種全天候太陽(yáng)能電池光照時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移B.光照時(shí)，b極的電板反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+C.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池不相同D.夜間時(shí)，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)4、在2L密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則下列說(shuō)法正確的是A.10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/LB.2v(A)=v(D)C.若10s時(shí)，c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=2∶1∶2∶1，則此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡D.10s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%5、2017年，我國(guó)科學(xué)家在利用鎵(Ga)進(jìn)行腫瘤的早期精準(zhǔn)診斷方面取得重大突破。下列關(guān)于Ga的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為31B.中子數(shù)為68C.質(zhì)量數(shù)為99D.核外電子數(shù)為37評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說(shuō)明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中一定是銨鹽溶液7、下列敘述不正確的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣8、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí)，CO向電極A移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO9、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示；關(guān)于乙醇相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是。

A.和金屬鈉反應(yīng)鍵②斷裂B.在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂C.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂D.鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)10、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。據(jù)此回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；

(2)從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol/(L?min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有___。

A.升高溫度B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量。

C.減小壓強(qiáng)D.加入某種催化劑.12、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（用α等符號(hào)表示）。

（2）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)___。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___。

（3）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有___（填編號(hào)）。

①CO2與H2反應(yīng)；使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移。

②不用高溫水蒸氣；可降低能量消耗。

③有利于減少積炭。

④有利用CO2資源利用13、回答下列問(wèn)題：

I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+l80.5kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。

(2)24g固體碳粉完全燃燒生成CO2放出熱量_______kJ。

(3)已知NO和CO完全反應(yīng)產(chǎn)生CO2和N2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______

Ⅱ．某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(4)化學(xué)方程式為_(kāi)______，從反應(yīng)開(kāi)始到2min，v(X)=_______。

(5)t為2min時(shí)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的_______倍。

(6)下列說(shuō)法中正確的是_______(填選項(xiàng))。

A．2v(X)=v(Z)

B．反應(yīng)過(guò)程中；容器內(nèi)壓強(qiáng)先減小后不變。

C．t=2min時(shí)；X，Y的轉(zhuǎn)化率相等。

D．反應(yīng)過(guò)程中，容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變14、根據(jù)乙烯的轉(zhuǎn)化圖(如圖所示)；完成下列問(wèn)題：

(1)①；③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。

(2)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(4)反應(yīng)④為工業(yè)上乙烯制乙醇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式______________________________。15、乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。

(2)生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢（主要成分是CaCO3）；反應(yīng)方程式為。

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過(guò)這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸______碳酸（填“＜”或“＞”）

(3)在濃硫酸催化作用下；加熱乙酸和乙醇的混合液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。

請(qǐng)完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+________；

(4)要檢驗(yàn)酒精中是否含有極少量的水分，可以向其中加入少量的硫酸銅白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水。

(5)將鈉塊投入酒精中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，但產(chǎn)生氣體的速度比鈉塊投入水中慢，產(chǎn)生的氣體都是___________。16、完成下列填空。

(1)“民以食為天”。油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______，能與碘單質(zhì)反應(yīng)變藍(lán)色的物質(zhì)是_______，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是_______。纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白質(zhì)C.脂肪。

(2)下面是四位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的意見(jiàn)，正確的是_______。A．多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血B．食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡C．為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我國(guó)應(yīng)該禁止使用食物防腐劑(3)低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見(jiàn)效。葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是_______(填寫(xiě)字母，下同)。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)(4)吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康。下列各組物質(zhì)中，都屬于毒品的是_______。A．冰毒、胃得樂(lè)B．青霉素、尼古丁C．諾氟沙星、阿莫西林D．嗎啡、海洛因(5)2022年3.15晚會(huì)曝光了不少食品安全問(wèn)題嚴(yán)重的食品；如老壇酸菜和雙匯火腿腸。食品和藥品關(guān)系著人們的生存和健康。

①具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氫鈉C.青霉素。

②某面包的標(biāo)簽中有以下幾種配料：面粉、雞蛋、白砂糖、黃油、山梨酸鉀。其中富含淀粉的是_______，屬于防腐劑的是_______。

(6)胃舒平(含氫氧化鋁)可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式是_______。17、建設(shè)“美麗中國(guó)”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物；其主要來(lái)源有汽車(chē)尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物(NOX)能引起霧霾；光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問(wèn)題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx；相關(guān)反應(yīng)如下：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H2=-574kJ/mol

③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H3=-1160kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

(2)方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)??H。向容積均為2L的甲(溫度為T(mén)1)、乙(溫度為T(mén)2)兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：

①甲容器中，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；

②T1___T2(填“>”或“<”)；H___0(填“>”或“<”)，判定的依據(jù)是____；

③T2溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；

④乙容器達(dá)到平衡后，再充入3molNO2和2molCO2，此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)方案3：可以利用原電池原理處理氮氧化合物，原理如圖。則其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

△評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)18、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、薯片長(zhǎng)時(shí)間開(kāi)封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)22、乙烯是重要的化工原料；根據(jù)所學(xué)知識(shí)用乙烯制備乙酸乙酯，無(wú)機(jī)試劑自選。

問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上述過(guò)程中②④兩步的化學(xué)方程式，②________________，④_______________________。

（2）分別寫(xiě)出D在酸性條件和堿條件水解的化學(xué)方程式，_________________，________________________。23、已知有機(jī)物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體；相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋。結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

(1)①寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______、C_______；

②寫(xiě)出B、D中官能團(tuán)的名稱：B_______、D_______；

③寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：_______。寫(xiě)出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式：_______。

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。

a．可以用酸性溶液鑒別A和Fb．的轉(zhuǎn)化是氧化反應(yīng)。

C．D與E互為同系物d．分液能分離B和D的混合物24、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

(1)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；A、D中官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)_____。

(2)驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有—COOH所用的試劑是________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

a：反應(yīng)①__________________；

b：反應(yīng)②______________；

c：比A少一個(gè)碳原子的同系物M發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(4)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C；常用上圖2裝置：

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________。

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是______。

③試管b中的溶液為_(kāi)____；觀察到的現(xiàn)象是___其作用為_(kāi)_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．應(yīng)該使用火柴點(diǎn)燃酒精燈；不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈，A錯(cuò)誤；

B．聞氯氣的氣味時(shí)；打開(kāi)瓶塞，在集氣瓶瓶口輕輕煽動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔，達(dá)到聞氣味的目的，不能貼近瓶口去聞氣味，以防止中毒，B錯(cuò)誤；

C．由于水的密度比硫酸??；且濃硫酸遇水會(huì)放出大量熱，為防止酸滴飛濺，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，C錯(cuò)誤；

D．H2是可燃性氣體；燃燒會(huì)放出大量熱，為防止發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先檢驗(yàn)氫氣的純度，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【詳解】

A．食鹽中所加碘一般為碘酸鉀；碘酸鉀遇淀粉不變藍(lán)色，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，故A錯(cuò)誤；

B．火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在；氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀不能生成氯化銀白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說(shuō)明溶液中存在從而可說(shuō)明菠菜中含有鐵元素，故C正確；

D．加濃硝酸雞皮變黃；是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，不能證明脂肪存在，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.光照時(shí)，b極電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，a極發(fā)生反應(yīng)：V3++e-=V2+，a電極減少1個(gè)正電荷，為維持電荷守恒，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molH+由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室；A錯(cuò)誤；

B.光照時(shí)，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；B正確；

C.硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能；是物理變化，該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，二者反應(yīng)原理不同，C正確；

D.夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，a極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在前10s，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量濃度為根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗B的物質(zhì)的量濃度為則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量濃度為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)可知，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能代表反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．10s時(shí)，反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)化率為D項(xiàng)正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【詳解】

A；因?yàn)樵又?；核電荷?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，故該原子的核電荷數(shù)為31，故A正確；

B；中子數(shù)為68-31=37；故B錯(cuò)誤；

C；質(zhì)量數(shù)為68；故C錯(cuò)誤；

D；核外電子數(shù)為31；故D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過(guò)程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；

D．氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。7、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化；液氨氣化時(shí)能從環(huán)境中吸收大量的熱量，故液氨常用作制冷劑，A正確；

B．氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無(wú)關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3；故B錯(cuò)誤；

C．銨鹽受熱易分解；儲(chǔ)存受熱易分解的物質(zhì)，要注意密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；

D．金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物通常是一氧化氮；不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。8、CD【分析】【分析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO以此解答該題。

【詳解】

A.碳元素化合價(jià)由-4價(jià)到+2價(jià)，升高6價(jià)，則每消耗1molCH4共轉(zhuǎn)移6mol電子；故A錯(cuò)誤；

B.通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應(yīng)為電解質(zhì)中沒(méi)有OH-；故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A為負(fù)極，所以向電極A移動(dòng)；故C正確；

D.電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO故D正確。

故答案選：CD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa，根據(jù)產(chǎn)物CH3CH2ONa知反應(yīng)中斷裂了羥基上的O—H鍵；即①號(hào)鍵，A錯(cuò)誤；

B．乙醇催化氧化時(shí)；斷裂①③鍵，碳氧之間由單鍵形成雙鍵，生成乙醛，B正確；

C．乙醇和乙酸酯化時(shí)；根據(jù)酯化規(guī)律酸脫羥基醇脫氫，知酯化時(shí)，乙醇斷裂①號(hào)鍵，C正確；

D．Na與乙醇反應(yīng)時(shí)；由于乙醇中羥基不如水中羥基活潑，且Na密度比乙醇大，故鈉是沉在乙醇底部與其反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案選AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；即原電池的正極和電解池的陰極上都發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)槭峭粭l件下，因此物質(zhì)的量為之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(Z)=mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

(3)A．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量；減少X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B不符合題意；

C．降低壓強(qiáng)；減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D．使用催化劑；加快反應(yīng)速率，故D符合題意；

答案選AD?！窘馕觥?X+Y2Z0.05AD12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)壓強(qiáng)恒定不變，所以反應(yīng)平衡后的體積為V（1+α），列式得K=故答案為：K=

（2）①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；加入水蒸氣，導(dǎo)致乙苯的分壓降低，平衡正向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：加入水蒸氣導(dǎo)致乙苯的分壓降低，平衡向氣體分子數(shù)大的方向移動(dòng)，即正方向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

②由圖得出；600℃，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，乙苯轉(zhuǎn)化率降低，溫度過(guò)高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大，故答案為：600℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，乙苯轉(zhuǎn)化率降低，溫度過(guò)高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大。

（4）①CO2消耗H2；使乙苯脫氫反應(yīng)的化平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，①合理；

②保持常壓和原料氣比例不變；與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度，不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗，②符合；

③該工藝發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO；有利于減少積炭，③符合；

④CO2能與H2反應(yīng)，有利用CO2資源利用，④符合；所以①②③④均正確合理，故答案為：①②③④?！窘馕觥縆=加入水蒸氣導(dǎo)致乙苯的分壓降低，平衡向氣體分子數(shù)大的方向移動(dòng)，即正方向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高600℃，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，乙苯轉(zhuǎn)化率降低，溫度過(guò)高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大①②③④13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：在上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是②③；吸熱反應(yīng)是①；

(2)24gC的物質(zhì)的量是n(C)=根據(jù)②的方程式可知每1molC完全反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體時(shí)會(huì)放出393.5kJ的熱量，則2molC完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時(shí)放出熱量Q=393.5kJ/mol×2mol=787kJ；

(3)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+l80.5kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將②×2-③-①，整理可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=-746.5kJ/mol；

Ⅱ．(4)根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，說(shuō)明：X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，到2min時(shí)，各種物質(zhì)都存在，且其物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在2min內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化值為0.3mol、0.1mol、0.2mol，X、Y、Z改變的物質(zhì)的量的比是3：1：2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)(或3X+Y?2Z)；

從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，X消耗0.3mol，容器的容積是2L，故v(X)=

(5)在容器容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器被氣體的壓強(qiáng)之比。在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(開(kāi)始)=1.0mol+1.0mol=2.0mol，在平衡時(shí)，n=0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，所以壓強(qiáng)比

(6)A．用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則2v(X)=3v(Z)；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減少，氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體物質(zhì)的量不變，氣體的壓強(qiáng)不變，B正確；

C．在2min時(shí)，△n(X)：△n(Y)=0.3：0.1=3：1，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(X)：n(Y)=1：1；故2min時(shí)X，Y的轉(zhuǎn)化率不相等，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；氣體的體積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則容器中氣體的密度始終不變，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD?！窘馕觥竣冖邰?872NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=-746.5kJ/mol3X+Y?2Z(或3X(g)+Y(g)?2Z(g))0.075mol·L-1·min-10.9BD14、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與HCl、Br2、H2O均可以發(fā)生加成反應(yīng)，且溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為BrCH2CH2Br，乙烯在O2中燃燒生成二氧化碳和水；

【詳解】

(1)①反應(yīng)為乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)；③為乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型均為加成反應(yīng)；

(2)乙烯與溴水加成后生成BrCH2CH2Br，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2Br或CH2BrCH2Br；

(3)反應(yīng)②為乙烯的燃燒反應(yīng)，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O；

(4)反應(yīng)④為工業(yè)上乙烯水化法制乙醇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH?！窘馕觥考映煞磻?yīng)BrCH2CH2BrCH2=CH2＋3O22CO2＋2H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH15、略

【分析】【分析】

(1)乙醇分子中含有的官能團(tuán)為-OH；

(2)根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理分析判斷；

(3)根據(jù)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，結(jié)合原子守恒分析判斷；

(4)無(wú)水硫酸銅粉末為白色；遇到水會(huì)變成硫酸銅晶體，據(jù)此解答；

(5)鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成乙醇鈉；并放出氫氣。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；其分子中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

(2)由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理；可知酸性：醋酸＞碳酸，故答案為：＞；

(3)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：H2O；

(4)水可與無(wú)水硫酸銅作用生成藍(lán)色的膽礬晶體；則可用硫酸銅檢驗(yàn)水，若粉末變成藍(lán)色，則可證明含有水，故答案為：藍(lán)；

(5)將鈉塊投入酒精中，鈉與乙醇緩慢反應(yīng)放出氫氣，鈉塊投入水中，鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，因此產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體都是氫氣，故答案為：氫氣(H2)。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意乙醇中含有羥基，能夠與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?！窘馕觥竣?羥基②.＞③.H2O④.藍(lán)⑤.氫氣（H2）16、略

【分析】(1)

葡萄糖屬于單糖，不水解；淀粉遇碘變藍(lán)色；蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸；纖維素(C6H10O5)n是由葡萄糖組成的大分子多糖；故答案為：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺鐵易患貧血，海產(chǎn)品中含有豐富的碘，多用海產(chǎn)品可補(bǔ)碘，故A錯(cuò)誤；

B．食物在人體的代謝的最終產(chǎn)物有酸性堿性之分。選擇食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡，故B正確；

C．營(yíng)養(yǎng)需要多樣化，每天只吃水果、蔬菜，只能滿足維生素和無(wú)機(jī)鹽的需要，容易導(dǎo)致其它營(yíng)養(yǎng)缺乏，不利于健康，故C錯(cuò)誤；

D．防腐劑是用以保持食品原有品質(zhì)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值為目的食品添加劑，它能抑制微生物活動(dòng)、防止食品腐敗變質(zhì)從而延長(zhǎng)保質(zhì)期，所以不能禁止使用防腐劑，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

(3)

葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水；同時(shí)釋放出能量，故答案為：C；

(4)

A．胃得樂(lè)是抗酸藥，故A錯(cuò)誤；

B．青霉素、諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B錯(cuò)誤；

C．諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C錯(cuò)誤；

D．嗎啡、海洛因是毒品，故D正確；

故選：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故A正確；

B.碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；

C.青霉素是消炎殺菌的作用，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

②面粉中富含淀粉；雞蛋富含蛋白質(zhì)；白砂糖是蔗糖；黃油屬于油脂；山梨酸鉀是常見(jiàn)的防腐劑；故答案為：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O?！窘馕觥?1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸鉀。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；

根據(jù)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol?1；

②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+4CO2(g)+2H2O(1)△H=?574kJ?mol?1；

③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H=?1160kJ?mol?1；

根據(jù)蓋斯定律①×2+③可得，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的焓變△H=+180.5kJ?mol?1×2+(?1160kJ?mol?1)=?799kJ/mol，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?799kJ/mol；

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?799kJ/mol；

（2）①根據(jù)三段式：

則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為故答案為：

②根據(jù)分析可知，T1時(shí)先達(dá)到平衡，速率快，T1>T2，溫度升高，c(CO2)低，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：>；<；溫度升高，c(CO2)低；平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

③根據(jù)三段式：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：16。

④乙容器達(dá)到平衡后，再充入1.5mol/LNO2和1mol/LCO2，則則反應(yīng)仍是平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)；故答案為：=。

（3）根據(jù)可知，電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極B上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，則正極的電極反應(yīng)式為：2NO+4e-+4H+=N2+2H2O，故答案為：2NO+4e-+4H+=N2+2H2O。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?799kJ/mol><溫度升高，c(CO2)低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)16=2NO+4e-+4H+=N2+2H2O四、判斷題(共2題，共12分)18、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。19、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過(guò)程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。五、推斷題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

用乙烯制備乙酸乙酯，應(yīng)分別制備乙醇和乙酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B為CH3CHO，C為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，④為酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH