2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A轉(zhuǎn)化了1.5molC.若D的濃度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：52、冬奧會(huì)冰球運(yùn)動(dòng)所需要的下列器材中；由金屬材料制成的是。

A.冰球——橡膠B.冰球桿——碳纖維C.運(yùn)動(dòng)員面罩——鋼絲網(wǎng)D.運(yùn)動(dòng)員頭盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物3、下列說(shuō)法不正確的是A.煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B.生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境，是理想的清潔燃料D.大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用4、下列關(guān)于乙烯和苯的說(shuō)法中，正確的是A.苯分子式為C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)C.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.苯燃燒比乙烯燃燒產(chǎn)生的黑煙更濃5、能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是A.乙醇能溶于水B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣D.乙醇能發(fā)生催化氧化6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.Na與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.原電池是電能變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的7、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰氮二次電池，將可傳遞離子的醚類做電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)(固氮過(guò)程)為6Li+N2=2Li3N。下列說(shuō)法不正確的是()

A.固氮時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+B.脫氮過(guò)程，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.醚類電解質(zhì)可換成硫酸鋰溶液D.脫氮時(shí)，鋰離子移向鋰電極8、下列敘述正確的是A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B.可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸C.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH—COOCH3D.有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、利用原電池原理可比較金屬的活潑性；原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答下列問(wèn)題。

由A；B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

。裝置。

甲。

乙。

現(xiàn)象。

A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡。

C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕。

(1)在甲中；金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)在乙中；金屬片___(填“B”或“C”)作負(fù)極。

(3)如果把B；C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。

(4)上述三種金屬的活動(dòng)性順序是__。10、鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來(lái)的一種新型綠色電池，具有高能量、長(zhǎng)壽命、無(wú)污染等特點(diǎn)。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應(yīng)式為：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①鎳氫電池充電時(shí)，碳電極連接直流電源的______極。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____

②鎳氫電池放電時(shí)，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲(chǔ)氫外；還可使用有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①A為電源的______極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_____。11、按照組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。

I．某些烴分子的模型如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)丁的分子式是___________，寫(xiě)出戊的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(一種即可)。

(2)等質(zhì)量的上述烴，完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是___________(填分子式)，寫(xiě)出乙完全燃燒的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．烴可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)丙烯酸可以使溴水褪色，該反應(yīng)類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)3.6g乳酸與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為_(kāi)__________L。

(6)丙烯酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式___________。12、防治霧霾天氣的主要措施有機(jī)動(dòng)車臨時(shí)交通管制；工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚(yáng)塵污染控制等。

（1）PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，測(cè)得試樣中無(wú)機(jī)離子(OH－忽略不計(jì))的種類和平均濃度如下表：。離子種類Na＋NH4+SO42-NO3-濃度(mol/L)2.0×10－62.8×10－53.5×10－56.0×10－5

則試樣的pH為_(kāi)_______________________。

（2）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該可逆反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是______________。壓強(qiáng)：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度。

③向恒壓密閉容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)，此時(shí)容器容積為2L，則在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)________________________。13、為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來(lái)。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。14、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)__。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式___。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：__；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將__(填“增重”或“減輕”或“不變”)。若消耗0.1molH2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_。15、在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示其反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤23、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)25、已知A；B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物；其中F是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①②③

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C______，D______，E______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①________；③________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中涉及一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)26、如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、______聯(lián)合制堿法或侯式制堿法．

工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是______．

圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是______．

工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為_(kāi)_____，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是______，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是______．

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式______．

圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式______，母液與K分離的方法是______有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾對(duì)比這兩種方案．方案通入氨氣的作用______；方案濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是______．27、綠色化學(xué)是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)，為了實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質(zhì))制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機(jī)合成的重要還原劑；冰晶石常作工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高酸浸效率，除了升高溫度，還可以增大硫酸的濃度，但硫酸濃度增大到一定數(shù)值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)濾渣2的主要成分是______。

(3)溶于水導(dǎo)電，但熔融時(shí)不導(dǎo)電原因是______。

(4)寫(xiě)出濾液2與足量反應(yīng)的離子方程式：______。

(5)根據(jù)流程發(fā)生反應(yīng)制備冰晶石，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行的原因是______(用化學(xué)方程式來(lái)解釋)。

(6)在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為_(kāi)_____。(結(jié)果保留2位小數(shù))28、軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理由Mn3O4

制備錳。該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：

該反應(yīng)中，還原劑為_(kāi)_____。寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施：________________

②濾液1的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去______（填“”“”或“”）。

（3）由MnSO4制取MnCO3。

往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，析出MnCO3沉淀并逸出CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：

t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________（填數(shù)值）。29、大力發(fā)展電動(dòng)汽車；可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：．

放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

鋰硫電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路流向______填“正極”或“負(fù)極”．

當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫(huà)所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗，用清洗；可使油畫(huà)“復(fù)原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是____填化學(xué)式若X中殘留的過(guò)多，循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是____．

與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；電解時(shí)為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為可知生成C為=2mol，同時(shí)生成1molD，則故A正確；

B．由已知數(shù)據(jù)；列出三段式：

根據(jù)三段式確定A轉(zhuǎn)化了1.5mol；故B正確；

C．若D的濃度不再變化；說(shuō)明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，即：故D錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．橡膠是合成有機(jī)高分子材料；不是金屬材料，故A不符合題意；

B．碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料；不是金屬材料，故B不符合題意；

C．鋼絲網(wǎng)的主要成分是鐵合金；屬于金屬材料，故C符合題意；

D．丙烯腈；丁二烯、苯乙烯形成的高聚物是合成有機(jī)高分子材料；不是金屬材料，故D不符合題意；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A.化石燃料包括煤；石油和天然氣；是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物轉(zhuǎn)化而來(lái)，故不能再生，故A錯(cuò)誤；

B.生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式；即以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，故B正確；

C.氫氣燃燒后生成水；且氫氣是可再生能源，故是理想的清潔燃料，故C正確；

D.太陽(yáng)能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用；故D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達(dá)飽和，應(yīng)屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；是由于苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在FeBr3作催化劑下；苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂發(fā)生的是加成反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.苯含碳量比乙烯大；燃燒不充分，產(chǎn)生黑煙更濃，D項(xiàng)正確。

故答案選D。5、C【分析】【分析】

若要證明乙醇分子中羥基的個(gè)數(shù)；則要通過(guò)定量的方式來(lái)進(jìn)行分析。

【詳解】

A.乙醇能溶于水；說(shuō)明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團(tuán)，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故A不選；

B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O；說(shuō)明乙醇分子中存在C；H元素，可能存在O元素，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故B不選；

C.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣；證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故C選；

D.乙醇能發(fā)生催化氧化；說(shuō)明分子中含有羥基，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故D不選；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成；其過(guò)程均伴隨能量變化，則化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；

B．Na與H2O的反應(yīng)過(guò)程中，鈉受熱融化成小球，則Na與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故B正確；

C．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故C不正確；

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成；斷裂和形成過(guò)程中均伴隨能量變化，故D正確；

本題答案C7、C【分析】【分析】

電池的總反應(yīng)(固氮過(guò)程)為6Li+N2=2Li3N可知：固氮時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3N；脫氮是固氮的逆過(guò)程，據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，固氮時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+；故A正確；

B．脫氮是固氮的逆過(guò)程，釕復(fù)合電極的電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Li3N-6e-=6Li++N2↑；故B正確；

C．硫酸鋰溶液中含有水；鋰電極會(huì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，則不能換成硫酸鋰溶液，故C錯(cuò)誤；

D．脫氮時(shí)為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li+向陰極鋰電極遷移；故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯可以使KMnO4酸性溶液褪色，但是不能使溴的CCl4溶液褪色；A不正確；

B．直餾汽油中含有飽和烴；能夠萃取溴水中的溴，分層后有色層在上層；四氯化碳可以把溴水中的溴萃取出來(lái)，分層后下層變?yōu)槌燃t色；乙酸與溴水互溶；所以，可用溴水鑒別直餾汽油；四氯化碳和乙酸，B正確；

C．有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的分子中有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，其結(jié)構(gòu)有多種可能，可能為CH2=CH—COOCH3、CH2=CH—CH2COOH、CH2=C(CH3)—COOH、CH3CH=CH—COOH、CH2(OH)C≡CCH2OH、HC≡CCHOHCH2OH等；C不正確；

D．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中，與羥基相鄰的碳為對(duì)稱結(jié)構(gòu)：即所以其消去產(chǎn)物只有1種，D不正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

利用原電池還可加快化學(xué)反應(yīng)，如：在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率。

【詳解】

(1)A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡，所以在甲中A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕，所以在乙中，B作負(fù)極；

(3)把B；C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；正極會(huì)產(chǎn)生氣泡。則金屬片C上有氣泡產(chǎn)生；

(4)負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，負(fù)極金屬更活潑，所以通過(guò)題目中的兩個(gè)圖片，確定金屬的活動(dòng)性順序是A＞B＞C?！窘馕觥緼BCA＞B＞C10、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放電過(guò)程中，鎳電極化合價(jià)降低，作正極，碳電極電極作負(fù)極。

【詳解】

⑴①鎳氫電池充電時(shí)，電池正極連接電源的正極，電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，因此碳電極連接直流電源的負(fù)極，陽(yáng)極是NiO(OH)轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2，即陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案為負(fù)；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；

②鎳氫電池放電時(shí)，根據(jù)“同性相吸”原則，則OH－移向碳電極；故答案為碳電極；

⑵①左邊是苯變?yōu)榄h(huán)己烷；化合價(jià)降低，作陰極，因此A為電源的負(fù)極，故答案為負(fù)；

②電極E為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氫氧根放電變?yōu)檠鯕?，因此E上產(chǎn)生的氣體為氧氣，故答案為氧氣。【解析】負(fù)Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O碳電極負(fù)極氧氣11、略

【分析】【分析】

根據(jù)烴分子的模型圖可知，甲為甲烷的球棍模型，乙為乙烷的比例模型，丙為甲烷的比例模型，丁為丙烷的球棍模型，戊為正戊烷的球棍模型，據(jù)此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羥基和羧基；結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)烴丁的分子模型，丁的分子式是C3H8，戊是正戊烷，分子式是C5H12，存在兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，故答案為：C3H8；(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4C；

(2)等質(zhì)量的烴，含氫量越高，完全燃燒時(shí)耗氧量越高，甲烷的含氫量最高，完全燃燒時(shí)耗氧量最多；乙為乙烷，完全燃燒的化學(xué)方程式為，故答案為：CH4；2C2H6+7O24CO2+6H2O；

(3)丙烯酸(CH2=CHCOOH)中的含氧官能團(tuán)為羧基；故答案為：羧基；

(4)丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH，故答案為：加成反應(yīng)；CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH

(5)3.6g乳酸的物質(zhì)的量為=0.04mol，羥基和羧基都能與與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，因此0.04mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出0.04mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；故答案為：0.896；

(6)丙烯酸中含有羧基，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O?！窘馕觥緾3H8(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4CCH42C2H6+7O24CO2+6H2O羧基加成反應(yīng)CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH0.896CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電荷守恒計(jì)算c(H＋)；（2）①根據(jù)圖像可知，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)；K只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大；在T1條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，CO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些變量也不發(fā)生變化時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)。③在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)；

【詳解】

（1）根據(jù)電荷守恒，c(H＋)=2×3.5×10－5+6.0×10－5-2.0×10－6-2.8×10－5=1×10－4mol/L，所以pH=4；（2）①根據(jù)圖像可知，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱，ΔH<0；K只與溫度有關(guān)，A、B溫度相同，所以KA=KB，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，BC溫度升高，所以KB>KC，故KA＝KB>KC；CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，溫度下，B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于A，所以B壓強(qiáng)大于A，p12；在T1條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，CO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)；②反應(yīng)過(guò)程中CO的體積分?jǐn)?shù)是變量，當(dāng)CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中密度是恒量，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，不一定平衡，故不選B；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中，氣體物質(zhì)的量是變量，所以平均摩爾質(zhì)量是變量，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，一定平衡，故選C；單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度，都是正反應(yīng)速率，不一定平衡，故不選D。③在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)

開(kāi)始2mol4mol0

轉(zhuǎn)化1mol2mol1mol

平衡1mol2mol1mol

1（L/mol）2?！窘馕觥?<KA＝KB>KC<>AC1（L/mol）213、略

【分析】【分析】

當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說(shuō)明反應(yīng)中放出熱量導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A+B＝C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)；所以A和B的總能量比C和D的總能量高；

(3)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)；

(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量?！窘馕觥糠艧岣邿崮艿?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，所以Cu電極作負(fù)極；將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，Al能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，答案選B；Al和OH-反應(yīng)生成AlO和H2O，電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，PbO2電極和硫酸反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時(shí)，Pb電極失去電子形成Pb2+，Pb2+和SO反應(yīng)生成PbSO4沉淀，所以Pb電極的質(zhì)量將增重；反應(yīng)的總方程式為：消耗0.1molH2SO4時(shí)，有0.05molPb轉(zhuǎn)化為PbSO4，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA。【解析】BAl+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA15、略

【分析】【分析】

圖中橫坐標(biāo)是時(shí)間；縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，反應(yīng)進(jìn)行到兩分鐘時(shí)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的變化量的關(guān)系便可寫(xiě)出化學(xué)方程式；用C物質(zhì)的量的變化量除以體積，再除以所用時(shí)間便可得用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率。

【詳解】

從圖中可知，A減少的物質(zhì)的量是：5mol-3mol=2mol，B減少的物質(zhì)的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物質(zhì)的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系是：A：B：C=2：1：2，同時(shí)考慮該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5mol?L-1?min-1。答案為：2A+B2C；0.5mol?L-1?min-1

【點(diǎn)睛】

看圖寫(xiě)化學(xué)方程式要注意是否要寫(xiě)可逆號(hào)；化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用濃度的變化除以時(shí)間，如果用物質(zhì)的量的變化除以時(shí)間，則容易出現(xiàn)錯(cuò)誤結(jié)果?！窘馕觥竣?2A+B2C②.0.5mol?L-1?min-1三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。21、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

由“F是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”可知，F(xiàn)是再結(jié)合反應(yīng)關(guān)系可知，A為B為NO，C為D為E為據(jù)此可回答問(wèn)題。

【詳解】

(1)由以上分析可知，下列物質(zhì)的化學(xué)式：C為D為E為答案為：

(2)①NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，離子方程式為③與NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NH3和H2O，離子方程式為答案為：

(3)F經(jīng)催化氧化生成B和即NH3與O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成NO和H2O，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案為：【解析】五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

流程分析可知，液態(tài)空氣蒸餾得到A、B為和焦炭和水高溫反應(yīng)生成C、D為和CO，B和C能反應(yīng)生成E，是工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，則應(yīng)為合成氨的反應(yīng)，則E為進(jìn)一步推得A為B為C為D為CO，CO和反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，所以F為是氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，G為NO，H為I為硝酸和氨氣反應(yīng)生成L是氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所以K為M為母液為加入氯化鈉析出氯化銨晶體J，據(jù)此答題。

【詳解】

流程分析可知，液態(tài)空氣蒸餾得到A、B為和焦炭和水高溫反應(yīng)生成C、D為和CO，B和C能反應(yīng)生成E，是工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，則應(yīng)為合成氨的反應(yīng)，則E為進(jìn)一步推得A為B為C為D為CO，CO和反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，所以F為是氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，G為NO，H為I為硝酸和氨氣反應(yīng)生成L是氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所以K為M為母液為加入氯化鈉析出氯化銨晶體J；

流程中設(shè)計(jì)到的工業(yè)制備有工業(yè)合成氨；硝酸制備；聯(lián)合制堿；

利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同通過(guò)蒸餾方法控制溫度分離得到氮?dú)夂脱鯕猓?/p>

通入過(guò)量的空氣；過(guò)程中生成的一氧化氮循環(huán)使用，可以提高一氧化氮的利用率和減少污染；

工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ是氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┓磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，可以增大壓強(qiáng)，所以提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是高壓，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離可以降低生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；

反應(yīng)Ⅱ是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為

是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為飽和母液與碳酸氫鈉分離的方法是過(guò)濾，從母液中獲得副產(chǎn)品通入氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾，通入氨氣的作用是增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純，由于濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度，所以濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用?！窘馕觥肯跛嶂苽涓鶕?jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離通入過(guò)量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用高壓降低生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率飽和過(guò)濾增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純?yōu)V液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度27、略

【分析】【分析】

制備流程：用硫酸酸浸廢料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質(zhì))；二氧化硅不溶，過(guò)濾得到濾渣1；濾液1中含有鋁離子；鐵離子、鎂離子，加入試劑A除去雜質(zhì)離子鎂離子和鐵離子，試劑A為強(qiáng)堿，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鎂；濾液2為偏鋁酸鹽，通入過(guò)量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加入氟化氫、碳酸鈉，混合反應(yīng)生成冰晶石；氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁，加入LiH/乙醚，最終得到四氫鋁鋰。

【詳解】

(1)稀硫酸與金屬鋁反應(yīng)；濃度增大，速率加快，但是隨著硫酸濃度的變大，濃硫酸能夠使鋁發(fā)生鈍化，鋁的浸出率反而降低；

(2)結(jié)合以上分析可知，濾渣2的主要成分是

(3)為共