2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷494考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是A.=1B.2min時，A的濃度為0.9mol·L-1C.2min時，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D.2min時，B的平均反應(yīng)速率為0.9mol·L-1·min-12、已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.用pH試紙檢驗(yàn)，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO43、下列說法正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3中，升高溫度，該反應(yīng)速率減小D.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時該反應(yīng)達(dá)到了最大限度4、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

A.甲：可用Pt電極代替Cu電極做正極B.乙：通入氧氣的一極為正極C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.?。涸姵豍b＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極5、在密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，的起始濃度為0，反應(yīng)物的物質(zhì)的量()隨反應(yīng)時間()的變化情況見表，表中溫度的單位為攝氏度()。下列說法不正確的是。

。實(shí)驗(yàn)序號。

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

A.實(shí)驗(yàn)1中，在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B.實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比改變了一個條件，該條件可能是使用催化劑C.實(shí)驗(yàn)3一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是D.若在實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中只有反應(yīng)溫度不同，則評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、請將合成下列高分子材料所用的單體；反應(yīng)類型填入相應(yīng)空格內(nèi)。

(1)聚氯乙烯單體為________;反應(yīng)類型為_______。

(2)單體為_____;反應(yīng)類型為_______。

(3)錦綸單體為________;反應(yīng)類型為________。7、以氨氣；空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。

(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，若時刻只改變一個條件，下列說法正確的是填選項(xiàng)序號______。

在時；可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

在時；采取的措施可以是升高溫度。

在時；可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

在時，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值8、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。如圖；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當(dāng)開關(guān)K斷開時產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．銅片不斷溶解B．鋅片不斷溶解C．銅片上產(chǎn)生氣泡D．鋅片上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍(lán)。

(2)閉合開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為___________。

(3)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在燒杯中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是___________(填序號)。

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液。

(4)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)請將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并畫在框中___________，該原電池負(fù)極的電極材料為___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

9、將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶；用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有什么現(xiàn)象發(fā)生？

（1）置于黑暗處________。

（2）將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁________。

（3）放在光亮的教室里________。

（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是_____（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，有機(jī)物中常用作有機(jī)溶劑的是______，可用作滅火劑的是______。10、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合路線回答：

(1)產(chǎn)物CH2=CH?COOH中官能團(tuán)的名稱為___________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___________。

(2)D是高分子，用來制造包裝材料，則反應(yīng)V類型是___________。產(chǎn)物CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：___________。

(3)E有香味；實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)來制取E。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是___________。該反應(yīng)中的濃硫酸的作用是___________。

②實(shí)驗(yàn)室制取E時在試管里加入試劑的順序是___________(填以下字母序號)。

a．先濃硫酸再A后Cb．先濃硫酸再C后Ac．先A再濃硫酸后C

③實(shí)驗(yàn)中用到飽和碳酸鈉溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：___________。

②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)；利用如圖裝置在D處進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱；固定和夾持裝置已略去)

裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是___________，C裝置的實(shí)驗(yàn)條件是___________。實(shí)驗(yàn)時D處裝有銅粉，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________11、共線的碳原子最多有________個。12、下表是某品牌食品包裝袋上的說明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；

⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉。

生產(chǎn)日期。

標(biāo)于包裝袋封口上。

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是____。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______（寫名稱）；

進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤14、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤15、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤16、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤18、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤19、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共18分)21、合成SO3是生產(chǎn)硫酸的重要步驟，產(chǎn)生的尾氣SO2需要處理。回答下列問題。

(1)工業(yè)脫硫過程中會有副反應(yīng)發(fā)生，已知：①②CO的燃燒熱()為則反應(yīng)③=___________。

(2)煙氣中的SO2可采用活性炭脫除，其過程首先要經(jīng)物理吸附(代表吸附態(tài))、然后是化學(xué)吸附(化學(xué)反應(yīng))，如圖所示：

①寫出化學(xué)吸附過程中生成SO3的化學(xué)方程式：___________。

②一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號)。

A．加入催化劑；有利于加快反應(yīng)速率。

B．容器中n(SO2)和n(SO3)的和不再改變時；可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

C．研發(fā)新的催化劑可以提高SO3的平衡產(chǎn)率。

D．增加O2的物質(zhì)的量可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

(3)向某密閉容器中充入1molSO2、1molO2合成SO3時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)。

②圖中B點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，但實(shí)際生產(chǎn)時選擇A點(diǎn)的反應(yīng)條件，原因是___________。

③C點(diǎn)對應(yīng)的Kp=___________MPa-1(結(jié)果保留一位小數(shù)，Kp為用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。22、天然氣是重要的燃料和化工原料(主要成分為CH4，含少量C2H6等烴類)。

(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：。物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)-1560-1411-286

①ΔH1=_______kJ·mol?1。

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_________(至少寫出兩種方法)。

③體積為VL容器中通入1mol乙烷、1mol氫氣，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(2)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子；科學(xué)家利用電解裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：

電極A為_______________，寫出電極B上生成C2H6的電極反應(yīng)式：_______________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由題意建立如下三段式：

【詳解】

A.由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得：2=0.4:0.8=1:2，解得=1；故A正確；

B.2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，A的物質(zhì)的量為1.8mol，濃度=0.9mol﹒L-1；故B正確；

C.2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量變化量為1.2mol，則A的平均反應(yīng)速率為=0.3mol﹒L-1﹒min-1；故C正確；

D.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，2min內(nèi)，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比，等于化學(xué)反應(yīng)速率之比是解答關(guān)鍵。2、D【分析】【分析】

根據(jù)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸堿性；與鹽酸；二氧化碳等反應(yīng)現(xiàn)象判斷。

【詳解】

A項(xiàng)：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸作用；現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體；白色沉淀、無變化，即只用鹽酸可以確定M的成分，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀；其余無變化，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：Na2SO3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2SO4不水解；溶液呈中性；C項(xiàng)正確；

D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分別生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也會被稀硝酸氧化為BaSO4；D項(xiàng)不正確。

本題選D。3、B【分析】【詳解】

A．在化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能；電能等，A錯誤；

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；B正確；

C．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；

D．對于N2+3H22NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不再改變時；該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，D錯誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．甲：Cu作正極；不參加反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用，可用Pt電極代替Cu電極做正極，故A正確；

B．乙：氫氧燃料電池中；氧氣是氧化劑，在反應(yīng)中得電子，被還原，通入氧氣的一極為正極，故B正確；

C．丙：鋅筒作負(fù)極；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄，故C正確；

D．丁：原電池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2+4價的鉛得電子；發(fā)生還原反應(yīng)做正極，故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)1中，在內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為根據(jù)A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)分析，B的平均速率為A正確；

B．實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比改變了一個條件；該條件能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，可能是使用催化劑，B正確；

C．實(shí)驗(yàn)3在20分鐘之后物質(zhì)的量還有改變，所以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時間一定不是C錯誤；

D．若在實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中只有反應(yīng)溫度不同，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率快，所以則D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)聚氯乙烯為加聚反應(yīng)，單體為CH2=CHCl；反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(2)為縮聚產(chǎn)物，單體為反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；

(3)為縮聚產(chǎn)物，單體為NH2(CH2)5COOH，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)?！窘馕觥竣?CH2=CHCl②.加聚反應(yīng)③.④.縮聚反應(yīng)⑤.NH2(CH2)5COOH⑥.縮聚反應(yīng)7、略

【分析】【分析】

(1)氨氣被催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；

(2)t2時，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)；t4時，改變條件正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，改變的條件是減小生成物濃度；

a．恒溫恒容時，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，可以根據(jù)壓強(qiáng)是否改變平衡平衡狀態(tài)；

b．在t2時，升高溫度平衡逆向移動；

c．恒溫恒容條件下，該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變；

d．t2時平衡正向移動、t4時減小二氧化氮濃度；平衡正向移動；

【詳解】

(1)氨氣被催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為

故答案為：

(2)t2時，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)；時；改變條件正反應(yīng)速率不變；逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，改變的條件是減小生成物濃度；

恒溫恒容時；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

在時，升高溫度平衡逆向移動，與圖像不符合，改變的條件是增大壓強(qiáng)，故b錯誤；

恒溫恒容條件下；該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變，則密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故c錯誤；

時平衡正向移動、時減小二氧化氮濃度，平衡正向移動，所以時二氧化氮體積分?jǐn)?shù)最大；故d錯誤；

故答案選a。

【點(diǎn)睛】

圖像上可以得到信息，t2時，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)；時，改變條件正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，改變的條件是減小生成物濃度。【解析】a8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)開關(guān)K斷開時；Zn與稀硫酸直接反應(yīng)，故現(xiàn)象為鋅片不斷溶解且鋅片上產(chǎn)生氣泡，故答案選BD；

(2)閉合開關(guān)K時，形成Zn-Cu原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，H+在Cu上得電子產(chǎn)生H2，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與生成H2的關(guān)系得：n(H2)==0.2mol，V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3)蒸餾水、NaCl溶液加入后不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，H+濃度減小，反應(yīng)速率變慢，A、B符合題意，若加入Na2CO3，則部分硫酸會與Na2CO3溶液反應(yīng)，導(dǎo)致生成的H2量變少，C不符合題意；若加入CuSO4溶液，部分Zn與CuSO4反應(yīng)，導(dǎo)致與硫酸反應(yīng)的Zn變少，產(chǎn)生H2變少；D不符合題意；故答案選AB；

(4)根據(jù)反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，知Cu失去電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，故該反應(yīng)對應(yīng)原電池負(fù)極材料為Cu，正極材料可以為活潑性比Cu弱的金屬，如Ag，或者碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，對應(yīng)原電池如圖所示，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。【解析】BD4.48LABCu9、略

【分析】【詳解】

（1）與發(fā)生的反應(yīng)是在光照條件下進(jìn)行的；因而在黑暗處不會發(fā)生反應(yīng)，故答案為：無明顯現(xiàn)象；

（2）將點(diǎn)燃的鎂條靠近裝有甲烷和氯氣的集氣瓶；因光照太強(qiáng)烈，反應(yīng)較快，會發(fā)生爆炸，故答案為：發(fā)生爆炸；

（3）將裝有甲烷和氯氣的集氣瓶放在光亮的教室里；反應(yīng)較平緩地發(fā)生，黃綠色漸漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，故答案為：黃綠色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴；

（4）與反應(yīng)是典型的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物有HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中有4種有機(jī)物，其中常作有機(jī)溶劑的是可作滅火劑的是故答案為：取代；CHCl3、CCl4；CCl4?！窘馕觥繜o明顯現(xiàn)象發(fā)生爆炸黃綠色逐漸變淺，最后消失，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴取代CHCl3、CCl4CCl410、略

【分析】【分析】

裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣；利用二氧化錳和雙氧水反應(yīng)，B裝置主要是干燥氧氣，C裝置將乙醇液體變?yōu)橐掖颊羝?，在D裝置乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛，E裝置接受生成物。

（1）

產(chǎn)物CH2=CH?COOH中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基,反應(yīng)Ⅰ是CH2=CH2和H2O在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3CH2OH，其化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案為：碳碳雙鍵、羧基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（2）

D是高分子，用來制造包裝材料，則反應(yīng)V是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。產(chǎn)物CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學(xué)反應(yīng)，也能發(fā)生加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：nCH2=CHCOOH故答案為：加聚反應(yīng)；nCH2=CHCOOH

（3）

E有香味；實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)來制取E。

①反應(yīng)IV是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。該反應(yīng)中的濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，減少生成物中水的濃度，有利于反應(yīng)正向移動；故答案為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；催化劑；吸水劑。

②實(shí)驗(yàn)室制取E時在試管里加入試劑的順序是先加乙醇；再加濃硫酸，邊加濃硫酸變攪拌，再加乙酸，故答案為：c。

③實(shí)驗(yàn)中用到飽和碳酸鈉溶液；其作用是溶解乙醇；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)，中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高產(chǎn)率；故答案為：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高產(chǎn)率。

（4）

①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同即為A的同分異構(gòu)體，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3；故答案為：CH3OCH3。

②裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，利用二氧化錳和雙氧水反應(yīng)，因此圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是MnO2，B裝置主要是干燥氧氣，C裝置將乙醇液體變?yōu)橐掖颊羝贒裝置乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛，因此C裝置的實(shí)驗(yàn)條件是熱水??；實(shí)驗(yàn)時D處裝有銅粉，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：MnO2；熱水??；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】(1)碳碳雙鍵、羧基CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

(2)加聚反應(yīng)nCH2=CHCOOH

(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O催化劑；吸水劑c溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；提高產(chǎn)率。

(4)CH3OCH3MnO2熱水浴2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O11、略

【分析】【詳解】

由于C原子形成的4條鍵為四面體構(gòu)型，故4個苯環(huán)間不能相互共平面，故最多有這4個碳原子共直線，故答案為：4?！窘馕觥?12、略

【分析】【詳解】

（1）β-胡蘿卜素是著色劑；故答案為⑧；

（2）雞蛋和肉松富含蛋白質(zhì)；故答案為②⑤；

（3）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

（4）該食品缺少維生素，蔬菜和水果中富含維生素，如菠菜，故答案為維生素，B?！窘馕觥竣啖幄冖莞视途S生素B三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。15、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。16、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯誤。18、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。19、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、原理綜合題(共2題，共18分)21、略

【分析】(1)

先寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：根據(jù)蓋斯定律可知，③②①；

所以

(2)

①根據(jù)題給信息可知，化學(xué)吸附是物質(zhì)吸附態(tài)發(fā)生的反應(yīng)，即與反應(yīng)生成化學(xué)方程式為

②催化劑能加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；根據(jù)硫元素守恒可知，和的和一直不發(fā)生改變，所以和的和不再改變時，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；催化劑只能加快反應(yīng)速率，不改變平衡產(chǎn)率，C項(xiàng)錯誤；增大O2的物質(zhì)的量使平衡正向移動，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)正確。

(3)

①由圖像可知，溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的

②A點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高；B點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)提高不大，而增大壓強(qiáng)對設(shè)備要求高，增加生產(chǎn)成本，故選用A點(diǎn)對應(yīng)的條件。

③C點(diǎn)的總壓為1MPa，根據(jù)三段式法可得下列關(guān)系：

平衡時氣體的總物質(zhì)的量為1.55mol，【解析】(1)

(2)AD

(3)<A點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)提高不大，而增大壓強(qiáng)對設(shè)備要求高，增加生產(chǎn)成本228.322、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中燃燒熱數(shù)值可得燃燒的熱化學(xué)方程式為：

a.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H1=-1560kJ?mol-1

b.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H2=-1411kJ?mol-1

c.H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H3=-286kJ?mol-1

由蓋斯定律可知，a-b-c可得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，則?H=?H1-?H2-?H3=(-1560kJ?mol-1)-(-1411kJ?mol-1)-(-286kJ?mol-1)=+137kJ?mol-1；故答案為：+137；

②該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；升高溫度；減小壓強(qiáng)、將產(chǎn)物及時從容器中分離等措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：升高溫度或減小壓強(qiáng)(增大體積)或?qū)a(chǎn)物及時從容器中分離；

③起始時加入的乙烷和氫氣各為1mol，由題意可建立如下三段式：則反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==故答案為：

(2)由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳時，碳元素的化合價降低被還原，二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，則通入二氧化碳的A極為電解池的陰極，B極為陽極，甲烷在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烷或乙烯，生成乙烷的電極反應(yīng)式為2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O，故答案為：2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O；【解析】+137升高溫度或減小壓強(qiáng)(增大體積)或?qū)a(chǎn)物及時從容器中分離陰極2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O五、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，