2024屆佛山市重點中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆佛山市重點中學(xué)高考化學(xué)二模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

+

1、能用離子方程式2H+CO?-->COit+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2c0.3B.HC1和BaCOa

C.CH3COOH和Na2c。3D.HI和NaHCOj

2、已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2soeI2靴港4LiCl+S+S02to下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行

C.放電時.電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4C「+S+SO2-4e-=2SOC12

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

l.OLl.OmolL_1的H2s04水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA

4、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO>濃氨水NH3無水CaCh

CCu、濃硝酸NOz堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含溟水的棉花

Y

A.AB.BC.CD.D

5、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或CuzO,Cu和CsO

均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,為探究

反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu

假設(shè)二：紅色固體只有CU2O

假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu?。

下列判斷正確的是（）

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立

B.若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立

C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的Hz還原，最后得到固體6?4克，則假設(shè)二成立

D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2沉淀，加熱后制取CinO

6、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I+H2O2=l2+2OH

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2Ch+6H+=2Fe"+3H2。

2+2

C.NaHSO,溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H>O

7、中國是一個嚴(yán)重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其

原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

B.B極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為CLCOCF—8e-+4H2。-2HCOT+9H+

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2義

D.A極的電極反應(yīng)式為°H+H*+2e--Cr+<_>—OH

8、下列解釋事實的方程式不正確的是（）

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba+SO4=BaSO4i

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCO.i溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

2

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液；2AgCI+S=Ag2S+2CI'

9、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

或1gg

6c(HA)c(HB)

A.a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為lxl0/0mol?L“

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點時，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)>c(HB)

10、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下

列有關(guān)說法正確的是

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料

11、利用如圖裝置進(jìn)行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()

氣體溶液

A硫化氫亞硫酸氣體」

B二氧化碳氯化鈣

C氨氣氯化鋁已溶液

D氯化氫硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

12、已知：pOH=-lgc(OH)1,室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

溶液的pH=13,組成n的兩種圈子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡單氫化物的沸點：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

16、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.溟水B.品紅溶液

C.酸性高鈦酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

17、下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（）

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和C（h

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02

C.用溟水鑒別苯和CCL

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

18、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水A1CL或NaH（已知:A1CL、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法錯誤

的是

A.制備無水AlCh：裝置A中的試劑可能是高鎰酸鉀

B.點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C.裝置C中的試劑為濃硫酸

D.制備無水AlCh和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

19、2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=I2Si=28?二70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32S?=79.4

F=19Cl=35.5B1-8O

下列說法不無瑛的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙2

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

20、已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Hg硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4A%

B.28g聚乙烯(+CH、一(：H4r)含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3\S(V-三者數(shù)目之和為0.01M、

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

21、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O

B.Cb溶于過量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：S032+2H+=SO2t+H2O

22、下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

檢驗久置的Na2sCh粉取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，觀察到有

A

末是否變質(zhì)白色沉淀產(chǎn)生

向含少量FeBm的FeCL溶液中滴入適量新制氯水，并加入

B制備純凈的FeClz

CCL萃取分液

11

向SmLO.lmobL-AgNO3溶液中加入ImLO.lmobL-

C制備銀氨溶液

NHJ.H2O

探究濃度對反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

D

的影響2mL5%%。2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發(fā)生水解反應(yīng)，得到WGH/M和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團的名稱是_______________________________o

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是,B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（5）天門冬氨酸（CH7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制?。?/p>

B____皿一天rws■氨歌

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是________

24、（12分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

OHOC-CH,

J\（CHJC0）20/'AlCIJl

Vi

AB

0

~~E~CHK-CHJr

CMO5%NaOH溶戒

-④

回答下列問題：

（DA中官能團的名稱是_________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。

（2）J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

（4）已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（只需寫出兩個）

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

（5）請參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OHOH

,（CH3CO）2OCO（OC2H$h

一定條件'V

CH、

25、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備:

CH（）+CHOs5^^0.由吟CHOX>H

OH

笨甲睢班偽房桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點/C沸點/C溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙酰無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟：

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.Imol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60C,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)11】，當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙酸萃取兩次，合并酸層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約IL5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是_。

（2）裝置B的作用是一o

（3）步驟一中合適的加熱方式是一。

（4）步驟二中用乙醛的目的是

（5）步驟三中用乙醛的目的是一;加入適量無水硫酸鈉的目的是

（6）該實驗的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生

S、SO2o

I.NQSO3的制備c丁上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該T業(yè)過程的裝置如

圖所示。

（Db中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為o

⑵反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______O

⑶實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）。

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______<,

⑸制備得到的NazSzOj中可能含有Na2s0八Na2sO4等雜質(zhì)。設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在NgSOr

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.F*+3S2O3'=tFe（S2O3及（紫黑色）

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2O3可溶于過量的S2O3~

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

F0.2mL

0.1mol/L?Fe(NO3)3溶液

卜X諾液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mol/L

圉一用野.溶液②AgNO3溶液

淀溶解，得到無色溶液

（6）根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe-〃被S2O3??還原為Fe?+,通過—（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實生成了

Fe2\從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：—o

⑺同濃度氧化性：Ag+>Fc^o實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是

⑻進(jìn)一步探究Ag+和S2（V?反應(yīng)。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

F0.2mL

0.1mol/l.

V、■島0,溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNO3溶液

2ml.黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1moi/L

0xma

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋恚ˋgzS）的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2O3+.

=AgzS+

⑼根據(jù)以上實驗，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)（寫出兩條）。

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

ABCDE

已知：①2NO+Na2（h=2NaNO2；

②NaNO:易被空氣氧化，NO能被酸性高隹酸鉀溶液氧化為NOV；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNOJ+2NO+H2OO

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢查裝置E氣密性的方法是_____o

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h_。

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作月是（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為o

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鈦酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用O.OOlmobL“草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mLo則水中NaNCh的含量為

mg?LL若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NOz+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+1OCO2t+8H2Oo

28、（14分）烯燃復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:

利用上述方法制備核昔類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下:

o

;/VHO

催化刷

0回

CjH4ONa

回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱為—o

⑵由B到C的反應(yīng)類型為—。

(3)1)到E的反應(yīng)方程式為。

(4)化合物F在GrubbsII催化劑的作用下生成G和另一種烯燒，該烯煌的結(jié)構(gòu)簡式是—。

(5)H中官能團的名稱是.

(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，ImolX最多可與3moiNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜

為四組峰，峰面積比為3：2：2：lo寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：。

(7)由丫、0H為起始原料制備。1的合成路線如下，請補充完整(無機試劑任選)。

^r^OHHClKMQH__________________。

I催化劑△IA

29、(10分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VII

A族；X和Z可形成化合物XZyQ原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。完成

下列填空：

(1)R原子的電子排布式是X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是一；Z的氫化物的水

溶液可用于一；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是

(2)CuSOj能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。在pH

為4?5的環(huán)境中，Cu2\Fe?+不生成沉淀，而FF+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCL是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,

再慢慢加入粗氧化銅(含F(xiàn)cO),充分?jǐn)嚢枋怪芙狻３ピ撊芤褐须s質(zhì)離子的方法是o

(3)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實，硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種

類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷燒多，原因是一。

化學(xué)鍵c-cC-HSi-SiSi-H

鍵能（kJ/mol）356413226318

（4）第三周期部分元素氟化物的熔點如下，表中三種氟化物熔點差異的原因是

氟化物

NaFMgFiSiF4

熔點/K12661534183

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2COj=2Na+CO3-,所以兩者反應(yīng)可以用2H++CCh?—-CO2T+H2O表示，故A正確;

B?BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：A、

2、C

【解題分析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非?；顫姡苋菀缀脱鯕庖约八磻?yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行，BE確；

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4C「+S+SO2-4C-=2SOC12,D正確；

故答案選Co

3、D

【解題分析】

A.X.OLl.OmolL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于N&,B錯誤；

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH-的數(shù)目，C錯誤；

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到NazO與NazCh的混合物時，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

4、A

【解題分析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HCI能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；

D.乙煥密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；

答案選A。

5、C

【解題分析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項A

錯誤；

B.若看到溶液變成藍(lán)色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅

和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項B錯誤；

C.假設(shè)紅色固體只有CsO,則7.2gCii2O的物質(zhì)的量為0.05moL和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為O.lmoL質(zhì)量為

6.4g,所以假設(shè)成立，選項C正確；

D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取CiuO,選項D錯誤。

答案選C

6、C

【解題分析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH,A錯誤；

具有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

C反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.NH4\HCO3?都會與OH?發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Co

7、B

【解題分析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Cl-^_S-OH+2e+H+=^^OH+Cr,B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO??8e—4H2O=2HCO3-+9H+,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.原電池工作時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；

B.B極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO=8D+4H2O=2HCO3-+9H+,B極不是陽極,

故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cY>0H+2?+H+=O-0H+C「,

故D正確；

答案選Be

【題目點撥】

根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意原電池的兩極稱為正負(fù)極，電

解池的兩極稱為陰陽極。

8、A

【解題分析】

2+2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液的離子反應(yīng)為Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO41+Cu(OH)2b故A錯誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

2

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-4-OH-=CO3+H2O,故C正確；

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl+S2-=Ag2s

+2C1-,故D正確；

故答案選A。

9、B

【解題分析】

A.a點時，恒半］=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH。

c(HA)

約為1x10」。mol?L\選項A正確;

B.lg￥)0,c(A)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=Lc(H")=104mol/L；|g=0,

c(HA)c(HA)、7c(HB)

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=蟲匚上^)=4田)=10101兒，Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤;

c(HB)'7

cBJ

C?b點時，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項C正確;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(B?c(HB),選項D正確。

c(HB)

答案選B。

10、B

【解題分析】

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確;

D.碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；

故選B。

11、B

【解題分析】

A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；

D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學(xué)原理。

12、C

【解題分析】

c(0H)n(0H)

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH?的數(shù)目增多，則溶液中———=今——(

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確;

cB'uB)

B.N點—J=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=——4xc(OH)=c(OH1=1x10^,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點的pOHV4,溶液呈堿性，貝ljc(OIT)Vc(Oir),根據(jù)電荷守恒可知：c(CT)Vc(B+),故C錯誤；

c(B+)

D.N點-1g———=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)可知，c(H+尸c(C1)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為Co

【題目點撥】

c(B+)c(B+)

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點?lgJ，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

此時pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=———xc(OH)=c(OH)=lxl0"??,證明BOH只能部分電離,

c(BOH)

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

13、A

【解題分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++V()2++H2O帛VO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時,反應(yīng)中V(h+離子被還原,

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【題目詳解】

A、原電池放電時，V(h+離子中V的化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時氧化劑為V€h+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時，消耗2moi氧化劑，故B錯

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意從化合價的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動問題。

14、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程

度，可只考慮H+對水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯誤;

c(HX)

B?c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OIT),此時p[而1=1,則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=1<)e(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)vlOc(HX),B錯誤;

c(HX)

C.HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X,~~~^則pH=pKa+p[/_\],帶入c點坐標(biāo)(1,5.75)

c(HX)c(vX)

KIQ-14

可知，PKI75,則由1。/則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)而口=而而加%C錯誤;

c(H+)+c(X)c(HX)

D.HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X-,Aa=—\~~~L,貝！JpH=pKa+p[c(X)L帶入c點坐標(biāo)(1，5.75)

c(HX)

c(HX)

可知，pKa=4.75,貝！Jb點pH=pKa+p['^TJ]=0+4.75=4.75,D正確;

故合理選項是Do

15、D

【解題分析】

溶液的pH=13,則m為一元強堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,

n為NaCL電解NaQ溶液得到NaOH、出和Ch,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為比和。2,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為HzO和HCL因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，所以簡單氫化物的

沸點：Y>W,故C錯誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaCIO,NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

16、B

【解題分析】

A.二氧化硫與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色（化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnO」溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

17、C

【解題分析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.加熱時，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02,故B錯

誤；

C.濱水與苯混合有機層在上層，濱水與四氯化碳混合有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。

故選C。

18、D

【解題分析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣

或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過量的氯氣防

止污染環(huán)境。

【題目詳解】

A項、濃鹽酸可與高缽酸鉀常溫下發(fā)生輒化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；

C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；

D項、制備無水AlCb時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH

時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯誤。

故選D。

【題目點撥】

本題考杳化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作

用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

19、B

【解題分析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸

點越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CPU,故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲>乙>竽，故C正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

20、B

【解題分析】

11P

A.KS>K2O2的式量是110,UgKzS、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是丁7=0.1mol,1molK2s含有2moiIC、

2110g/mol

1molS2',1molK2O2中含有2moiK+、ImoKh5則0.lmol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤;

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是〃(CH》=

28g—-，

——；----7=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2moix8xNA/mol=16NA,B正確；

14g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsCh的物質(zhì)的量是0.01moLSO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSOy>SO32-四種，故112so3、HSO3、SO32?的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤;

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNOK濃尸Cu(N(h)2+2NO2T+2H2。轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但