2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練19氮及其化合物含解析新人教版

PAGE7-專(zhuān)練19氮及其化合物1．[2024·廣東廣州調(diào)研]氮是地球上含量豐富的元素，下列關(guān)于氮的化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NH3可用于侯氏制堿法制備純堿B．NH4Cl與草木灰混合運(yùn)用會(huì)降低肥效C．“雷雨發(fā)莊稼”的緣由是生成銨態(tài)氮肥D．一些含氮化合物可作為航天飛機(jī)的燃料2．[2024·江西南昌摸底]一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①屬于“氮的固定”B．反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③可通過(guò)電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D．上述三步循環(huán)的總結(jié)果為：N2＋3H2=2NH33．氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是()A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原B．海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用肯定有氧氣的參與D．向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水不會(huì)影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量4．下列由相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體5．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)B．H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2＋3OH－=POeq\o\al(3－,2)＋3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋6．無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示試驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．在如圖裝置中，燒瓶中充溢干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充溢整個(gè)燒瓶。a和b可能是()a(干燥氣體)b(液體)①NH3水②CO2飽和NaOH溶液③Cl2飽和食鹽水④NO2水⑤HCl0.1mol·L－1AgNO3溶液A.①②③B．①②⑤C．②④⑤D．①②④8．1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的體積是50mLC．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12g9．已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如下裝置制取氮?dú)猓⒂玫獨(dú)庵苽銫a3N2，下列說(shuō)法正確的是()A．①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋H2OB．③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C．②的作用為平安瓶，防止停止加熱時(shí)①中的溶液進(jìn)入③中D．試驗(yàn)結(jié)束后，?、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)10．肯定量的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與肯定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確的是()A．參與反應(yīng)的硝酸是0.4molB．消耗氧氣的體積為1.68LC．混合氣體中含NO21.12LD．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol11．[2024·西安五中高三期中測(cè)試]現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉試驗(yàn)中的壓強(qiáng)改變來(lái)相識(shí)噴泉試驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是()A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿(mǎn)C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉試驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)改變曲線(xiàn)如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最猛烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好12．[情境創(chuàng)新]厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的電子總數(shù)與1mol—OH所含的電子總數(shù)相同B．1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共價(jià)鍵C．過(guò)程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為還原反應(yīng)D．用該方法每處理1molNHeq\o\al(＋,4)，須要的NOeq\o\al(－,2)為0.5mol13．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮絖_______________；②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”)。(2)如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，快速蓋上蓋，視察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴旁邊會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是______________________(寫(xiě)化學(xué)式，一種即可)。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)和________________________________________________________________________。(3)空氣吹脫法是目前消退NH3對(duì)水體污染的重要方法。在肯定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其緣由________________________。(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為_(kāi)_______g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。14．某探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了制取NO并探究其性質(zhì)，進(jìn)行了如下試驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行試驗(yàn)，收集到無(wú)色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。該同學(xué)的推斷不合理的理由是______________(用化學(xué)方程式表示)。(2)另一名同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行試驗(yàn)，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石，加入過(guò)量稀硝酸；②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過(guò)量的稀硝酸中；③一段時(shí)間后，視察到大試管中氣體始終為無(wú)色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。其中步驟①的作用是__________________________________。(3)當(dāng)過(guò)量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是______(填選項(xiàng)編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。a．還原劑b．氧化劑c．供應(yīng)氫離子d．供應(yīng)熱能(4)某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)更簡(jiǎn)單被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnOeq\o\al(－,4)氧化成NOeq\o\al(－,3)該同學(xué)利用圖丙中裝置來(lái)探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)運(yùn)用)。①裝置的連接依次為A→________________，裝置E的作用是________________________。②充分反應(yīng)后，欲檢驗(yàn)裝置D中是否生成了NaNO2，請(qǐng)簡(jiǎn)述試驗(yàn)方案____________________________________________。專(zhuān)練19氮及其化合物1．C侯氏制堿法涉及的方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A項(xiàng)正確；草木灰(K2CO3)與NH4Cl混合運(yùn)用時(shí)，COeq\o\al(2－,3)與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生NH3而使肥效降低，B項(xiàng)正確；“雷雨發(fā)莊稼”的緣由是在雷電作用下空氣中的氮?dú)馍闪薔O，NO接著氧化生成NO2，NO2與水生成HNO3，HNO3與土壤中礦物質(zhì)形成硝酸鹽，為莊稼供應(yīng)氮肥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2H4可用作航天飛機(jī)的燃料，D項(xiàng)正確。2．A解答本題的關(guān)鍵是結(jié)合圖示和箭頭方向確定反應(yīng)物和生成物，然后依據(jù)圖示寫(xiě)出化學(xué)方程式進(jìn)行分析推斷。反應(yīng)①為L(zhǎng)i與N2反應(yīng)生成Li3N，屬于氮的固定，A項(xiàng)正確。結(jié)合圖示可知反應(yīng)②為L(zhǎng)i3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。電解LiOH水溶液不能生成單質(zhì)Li，C項(xiàng)錯(cuò)誤。結(jié)合圖示可知，三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2＋6H2O=4NH3＋3O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A海洋中的氮循環(huán)起始于N2→NHeq\o\al(＋,4)，即起始于氮的還原，A正確；海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是②，B錯(cuò)誤；反硝化作用中N元素化合價(jià)降低，被還原，而氧氣是常見(jiàn)氧化劑，C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中若NOeq\o\al(－,3)增多，反硝化作用增加，向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水會(huì)影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量，D錯(cuò)誤。4．D不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因?yàn)镹H3和HCl會(huì)在試管里重新化合成NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H＋、NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)試驗(yàn)不能說(shuō)明原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；鐵與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，而不是H2，F(xiàn)e與稀HNO3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。5．AH3PO2是一元弱酸，溶于水發(fā)生電離方程式為H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)，故A正確；H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2＋OH－=H2POeq\o\al(－,2)＋H2O，故B錯(cuò)誤；將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為H2POeq\o\al(－,2)＋2H2O－4e－=H3PO4＋3H＋，故D錯(cuò)誤。6．B因是無(wú)色混合氣體，證明沒(méi)有NO2的存在，故A、C錯(cuò)誤；100mL氣體甲經(jīng)過(guò)濃H2SO4后剩余80mL說(shuō)明含有NH3被汲取，又經(jīng)過(guò)一系列試驗(yàn)的處理得酸性溶液且通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色，應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。7．B①NH3極易溶于水，所以形成噴泉，并充溢燒瓶；②CO2與飽和NaOH溶液完全反應(yīng)，能形成噴泉，最終幾乎充溢整個(gè)燒瓶；③氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)近乎壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉；④NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和NO，容器內(nèi)氣體削減，氣壓減小，形成噴泉，但因?yàn)镹O不溶于水，所以不會(huì)充溢燒瓶，⑤HCl極易溶于水并且和0.1mol·L－1AgNO3溶液反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充溢燒瓶；綜上所述符合條件的為①②⑤。所以B選項(xiàng)是正確的。8．B9.D10.C11.D12．B1molNHeq\o\al(＋,4)和1mol—OH中分別含有10mol、9mol電子，A錯(cuò)誤。聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為,1mol聯(lián)氨中含有4molN—H鍵和1molN—N鍵，B正確。過(guò)程Ⅱ，N2H4轉(zhuǎn)化為N2H2，氮元素的化合價(jià)由－2變?yōu)椋?，因此過(guò)程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)；過(guò)程Ⅲ，N2H2轉(zhuǎn)化為N2，氮元素的化合價(jià)由－1變?yōu)?，因此過(guò)程Ⅲ屬于氧化反應(yīng)；過(guò)程Ⅳ，NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NH2OH，氮元素的化合價(jià)由＋3變?yōu)椋?，因此過(guò)程Ⅳ屬于還原反應(yīng)。綜上可知C錯(cuò)誤。NHeq\o\al(＋,4)中氮元素為－3價(jià)，NH2OH中氮元素的化合價(jià)為－1，N2H4中氮元素的化合價(jià)為－2，依據(jù)得失電子守恒，參與反應(yīng)的NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1，即每處理1molNHeq\o\al(＋,4)，須要的NH2OH為1mol，依據(jù)氮原子守恒可知所需n(NOeq\o\al(－,2))＝n(NH2OH)＝1mol，D錯(cuò)誤。13．(1)①：N??N：②強(qiáng)(2)①NH3＋HCl=NH4Cl②NH4HSO4或(NH4)2SO4③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3