2025年湘教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、同是ⅤA族元素的單質(zhì)，氮的熔點很低，鉍的熔點較高，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來看，原因是A.氮為非金屬，鉍為金屬B.氮的摩爾質(zhì)量遠低于鉍的摩爾質(zhì)量C.固態(tài)氮是分子晶體，而鉍是金屬晶體D.氮分子由叁鍵構(gòu)成，鉍原子通過金屬鍵結(jié)合2、下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體C.在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子D.非金屬氧化物固態(tài)時都屬于分子晶體3、某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時，MCl4－向b極遷移B.放電時，a極反應(yīng)為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C.充電時，陽極反應(yīng)式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）D.電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3molCn（MCl4）被還原4、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+5、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

。弱酸。

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B.常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5mol/L6、研究表明；大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示，下列說法不正確的是。

A.紫外線作用下，NO2中有氮氧鍵發(fā)生斷裂B.反應(yīng)I的方程式是2NO+O2=2NO2C.反應(yīng)II中丙烯的碳碳雙鍵被氧化D.經(jīng)反應(yīng)III，O2轉(zhuǎn)化為了O37、下列物質(zhì)進行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是（）A.(CH3)2CHCH(CH3)2B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH2CH2CH3D.(CH3)3CCH2CH3評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉加入到溶液中：B.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：C.通入少量的NaOH溶液：D.和混合呈中性的反應(yīng)：9、下列離子方程式正確的是（）A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O10、下列實驗裝置正確的是。

A.裝置甲滴定HClB.裝置乙檢驗氨氣C.裝置丙收集、吸收HCl氣體D.裝置丁驗證NO2易溶水實驗11、pH是溶液中c(H＋)的負對數(shù)，若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。已知草酸的電離常數(shù)K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化B.pH=4時，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a點和b點一定相等D.常溫c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，隨pH的升高先增大后減小12、丁香油酚結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列關(guān)于它的性質(zhì)說法正確的是（）

A.既可燃燒，又可使酸性KMnO4溶液褪色B.可跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C.在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)13、某藥物中間體的合成路線如下下列說法正確的是()

A.對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在B.1mol該中間體最多可與11反應(yīng)C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)D.該中間體分子中含有1個手性碳原子14、化合物Y有解熱鎮(zhèn)痛的作用；可由化合物X通過如下轉(zhuǎn)化合成得到：

下列關(guān)于化合物X和Y說法正確的是A.1molY與足量的H2反應(yīng)，最多消耗5molH2B.可以用FeCl3溶液檢驗Y中是否混有XC.一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)D.1molY與NaOH溶液反應(yīng)時，最多能消耗2molNaOH15、有CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無色液體，只有一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是()A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液16、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、I．已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列問題：

(1)如圖為某實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。

A．a(chǎn)點溶液的c(OH-)比c點溶液的小B．a(chǎn)點時，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b點溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了的水解(2)若定義pOH=-lgc(OH-)，則25℃時0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH為_______(已知lg2=0.30)

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，則吸收過程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不")移動。試計算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。HA對應(yīng)的電離平衡常數(shù)為Ka；由圖確定下列數(shù)據(jù)：

(4)K=___________。

(5)若將0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，若所得溶液為中性，則c=________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。18、(1)硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其化學(xué)方程式如下：3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為__________。

(2)某鈉鹽A的溶液,實驗時有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO3)2溶液時出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為___________(化學(xué)式),寫出有關(guān)離子方程式_____________________________，_________________________。19、在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是_______________，試解釋易拉罐變癟的原因_____________，并解釋后一現(xiàn)象的原因___________，寫出反應(yīng)過程中的兩個離子方程式_____________________、________________________。20、(1)已知常壓下，乙醇沸點為78.5℃，而與其分子量接近的丙烷的沸點是-42.1℃，兩者沸點相差如此之大的主要原因是___________。

(2)AlCl3可作凈水劑，其理由是___________(用必要的方程式和相關(guān)文字說明)。

(3)丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式___________。21、化合物的核磁共振氫譜中有_______個吸收峰。22、碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是________。

（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；

（3）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（只寫出兩種即可）

①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；③屬于酯類物質(zhì)。_______________、___________。

（4）如A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)23、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯誤24、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤25、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)26、元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布圖為__________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構(gòu)型是_______________。

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。

(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_____________，中心離子的配位數(shù)為________________。

(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)27、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。28、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來判斷，氮氣在固態(tài)時屬于分子晶體，鉍屬于金屬晶體，常溫下氮的單質(zhì)為氣體，鉍的單質(zhì)為固體，所以氮的熔點很低，鉍的熔點較高，是因為二者晶體類型不同，故選C。2、C【分析】【詳解】

A.原子晶體中存在非極性共價鍵，也存在極性共價鍵，例如屬于原子晶體；分子中含有的是極性共價鍵，故A錯誤；

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體；故B錯誤；

C.在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子；例如金屬晶體中含有的是金屬陽離子和自由移動的電子，故C正確；

D.非金屬氧化物固態(tài)時不都屬于分子晶體，例如屬于原子晶體；故D錯誤；

故答案選C。3、B【分析】【分析】

由二次電池反應(yīng)原理可知，放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b極為正極，Cn（MCl4）在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cn，電極反應(yīng)式為Cn（MCl4）+e－=Cn+MCl4－，充電時，a極為陰極、b極為陽極。

【詳解】

A項、放電時，陰離子向負極移動，a極為電池的負極，則MCl4－向a極遷移；故A錯誤；

B項、放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－；故B正確；

C項、充電時，b極為陽極，Cn在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cn（MCl4），電極反應(yīng)式為Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4）；故C錯誤；

D項、由二次電池反應(yīng)方程式可知，每轉(zhuǎn)移3mol電子有3molCn（MCl4）被還原；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查二次電池，注意運用二次電池反應(yīng)原理判斷電極，能夠正確書寫放電和充電時的電極反應(yīng)式是解答關(guān)鍵。4、C【分析】【詳解】

加入過量的氫氧化鈉；則分別生成氫氧化銅；氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱攪拌，氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以再加入過量的鹽酸，氫氧化銅溶解重新生成銅離子、氫氧化鎂溶解重新生成鎂離子、氫氧化鐵溶解生成鐵離子、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鋁離子，溶液中就不再存在亞鐵離子，C正確；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因為碳酸根離子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯誤；B.常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5==則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯誤；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則需要的鈣離子最小的濃度×2=5.6×10-5mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現(xiàn)沉淀，故錯誤。故選C。6、B【分析】【詳解】

A．由圖可知；二氧化氮作用下生成一氧化氮和氧原子，反應(yīng)中二氧化氮有氮氧鍵發(fā)生斷裂，故A正確；

B．由圖可知，反應(yīng)I為一氧化氮與臭氧反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)的方程式為3NO+O3=3NO2；故B錯誤；

C．由圖可知；反應(yīng)II為丙烯與臭氧反應(yīng)生成甲醛和乙醛，反應(yīng)中丙烯的碳碳雙鍵被氧化，故C正確；

D．由圖可知，反應(yīng)III為氧氣與氧原子反應(yīng)生成臭氧，反應(yīng)的方程式為O2+O=O3；故D正確；

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A；該分子中的等效氫只有一種；所以一氯代物只有一種，正確；

B；該有機物中的等效氫有4種；則一氯代物有4種，錯誤；

C；該分子中的等效氫有5種；則一氯代物有5種，錯誤；

D；該分子中的等效氫有3種；則一氯代物有3種，錯誤。

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中，金屬鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+；故A錯誤；

B.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故B錯誤；

C.由于氫氧化鈉少量，即二氧化碳過量，則最終生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-；故C正確；

D.混合后使溶液呈中性，以2：1反應(yīng)生成生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

A為易錯點，要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時均先于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)。9、AB【分析】【詳解】

A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，假設(shè)碳酸氫鈉為1mol，則1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再結(jié)合1molCa2＋生成1molCaCO3；離子方程式正確，故A正確；

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3不能拆；離子方程式正確，故B正確；

C.氫氧化銅難溶；應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯誤；

D.弱酸的酸式酸根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2，正確的離子方程式為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故D錯誤；

答案選AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉顯堿性；用碳酸鈉滴定鹽酸，用酚酞做指示劑，終點時溶液呈紅色，故A正確；

B．濃硫酸為高沸點難揮發(fā)性酸；遇到氨氣不會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，不能用蘸有濃硫酸的玻璃棒檢驗氨氣，故B錯誤；

C．HCl的密度大于空氣應(yīng)用向上排空氣法收集；故C錯誤；

D．NO2溶水后燒瓶內(nèi)的壓強減?。粴馇驎虼笃饋?，故D正確；

故選：AD。11、BC【分析】【分析】

H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，曲線Ⅲ是C2O42-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。

【詳解】

A、曲線Ⅰ表示HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化；故A錯誤；

B、pH=4時，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正確；

C、根據(jù)物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點和b點一定相等；故C正確；

D、常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為只要溫度不變，比值不變，故D錯誤；

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．該有機物含C、H、O元素，可燃燒生成二氧化碳和水，且含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B．含酚羥基，但酸性弱與碳酸，不與NaHCO3溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C．不含能水解的官能團，則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D．含酚羥基，其鄰位可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選：AD。13、BC【分析】【詳解】

酚羥基不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,所以對苯二酚在空氣中不能穩(wěn)定存在,故A錯誤；

B.中間體中苯環(huán)、羰基能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該中間體最多可與11反應(yīng),故B正確；

C.2,二羥基苯乙酮含有酚羥基、醛基、苯環(huán),具有酚、醛和苯的性質(zhì),所以2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成；取代、縮聚反應(yīng),故C正確；

D.連接四個不同原子或原子團的C原子為手性碳原子,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,該分子中不含手性碳原子,故D錯誤；

故答案為BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由Y的結(jié)構(gòu)可知，Y中只有苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molY與足量的H2反應(yīng)，最多消耗3molH2；故A錯誤；

B．對比X、Y的結(jié)構(gòu)可知，X中含有酚羥基而Y中沒有，X遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)呈紫色，則可以用FeCl3溶液檢驗Y中是否混有X；故B正確；

C．X中含有酚羥基；且在苯環(huán)上酚羥基的鄰位碳原子上有氫原子，所以在一定條件下，X可與HCHO發(fā)生酚醛縮聚反應(yīng)生成高聚物，故C正確；

D．Y中酯基水解生成的羧基；酚羥基及肽鍵水解生成的羧基都可以和NaOH反應(yīng)；則1molY與NaOH溶液反應(yīng)時，最多能消耗3molNaOH，故D錯誤；

答案選BC。15、BD【分析】【分析】

苯和CH3CH2Br都不溶于水，但苯的密度比水小，CH3CH2Br的密度比水大，CH3CH2Br可在堿性條件下水解，生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和水混溶，NH4Cl溶液中加入NaOH；生成具有刺激性氣味的氨氣，以此解答該題。

【詳解】

A．溴水與CH3CH2OH、NH4Cl溶液不反應(yīng)；無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A不選；

B．苯不溶于水，密度比水小，乙醇和水混溶，CH3CH2Br可在堿性條件下水解，生成CH3CH2OH，油狀液體逐漸消失，NH4Cl溶液中加入NaOH；生成具有刺激性氣味的氨氣，可鑒別，故B選；

C．Na2SO4溶液不能鑒別CH3CH2OH、NH4Cl溶液；故C不選；

D．加入高錳酸鉀，可氧化乙醇而褪色，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，密度比水小，有機層在上層，CH3CH2Br密度比水大；有機層在下層，氯化銨與高錳酸鉀溶液不分層，可鑒別，故D選；

故答案選BD。

【點睛】

做物質(zhì)鑒別題時候，加入試劑后如果現(xiàn)象不同就視為可以鑒別，而與是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)無關(guān)。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

（1）A．隨著溫度升高，Kw增大，a點溶液的pH與c點溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c點溶液中的Kw大，則a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小，故A正確；

B．NaHCO3溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a點時，Kw＞Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)，故B錯誤；

C．b點溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正確；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和電離兩個過程，兩個過程均是吸熱過程，升高溫度，促進的水解和電離，pH減小說明升溫碳酸氫根離子電離程度要大于水解程度，故D錯誤；

故選：AC；

（2）已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反應(yīng)為主，則解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氫氧化鈉是堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收CO2后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時生成碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，能夠水解，對水的電離起促進的作用，所以吸收CO2過程中水的電離平衡向右移動，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依據(jù)H2CO3電離平衡常數(shù)則c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由圖可知，pH=6時，c(HA)=c(A-)，HA的電離常數(shù)

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，由電荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液為中性有c(OH-)=c(H+)，則c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)兩式可得c(Cl-)=c(HA)，則鹽酸c=0.02mol/L?！窘馕觥?1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.0218、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中N元素的化合價升高，則氧化產(chǎn)物為N2，S元素的化合價降低，還原產(chǎn)物為SO2；根據(jù)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)關(guān)系判斷；

(2)根據(jù)現(xiàn)象可知該鈉鹽中含有硫酸根離子和氫離子；即為硫酸氫鈉，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反應(yīng)中N元素的化合價升高，則氧化產(chǎn)物為N2，S元素的化合價降低，還原產(chǎn)物為SO2，根據(jù)方程式可知，

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為1：3；

(2)某鈉鹽A的溶液，實驗時有以下一現(xiàn)象：(1)加入Ba(NO3)2溶液時出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸根，(2)加入Na2CO3，有氣泡產(chǎn)生，說明含有氫離子，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO4；反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑?！窘馕觥竣?1:3②.NaHSO4③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.CO32-+2H+=H2O+CO2↑19、略

【分析】【分析】

在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，易拉罐中盛有的NaOH與氣體CO2反應(yīng)，使得易拉罐內(nèi)壓強變小，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強差，易拉罐被大氣壓壓癟了，CO2+2OH-=CO32-+H2O；過量的NaOH可與易拉罐中的鋁反應(yīng)生成H2；使得易拉罐內(nèi)壓強變大，易拉罐又會鼓起來，據(jù)此分析即可解答。

【詳解】

在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后向其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，易拉罐突然變癟了，這是因為易拉罐中的CO2與濃NaOH發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO2氣體被NaOH溶液吸收，氣體的物質(zhì)的量減小，使得易拉罐內(nèi)氣體壓強變小，易拉罐內(nèi)外產(chǎn)生了壓強差，易拉罐被大氣壓壓癟；經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是易拉罐又鼓起來了，這是由于濃NaOH與易拉罐中的Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生H2；使易拉罐內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大，最終導(dǎo)致易拉罐又鼓起脹大。

【點睛】

本題通過日常生活中的常見現(xiàn)象，考查了Al、CO2與NaOH的反應(yīng)關(guān)系，體系了化學(xué)的實用性，學(xué)生可利用化學(xué)知識解決實際問題，該題趣味性強，接近學(xué)生的生活實際，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！窘馕觥恳桌抻种饾u膨脹起來CO2氣體迅速溶于NaOH溶液，使罐內(nèi)氣壓減小鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體使罐內(nèi)氣壓逐漸增大CO2+2OH-=CO32-+H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知常壓下；乙醇沸點為78.5℃，而與其分子量接近的丙烷的沸點是-42.1℃，由于乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷分子間則不能形成氫鍵，導(dǎo)致兩者沸點相差如此之大，故答案為：乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能；

(2)AlCl3可作凈水劑，是由于Al3+能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強吸附性的Al(OH)3膠體，故答案為：由于Al3+能夠發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成具有強吸附性的Al(OH)3膠體；

(3)丙氨酸即α-氨基丙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能由于Al3+能夠發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成具有強吸附性的Al(OH)3膠體21、略

【分析】【詳解】

連在同一個碳原子上的氫原子為等效氫，連在同一個碳原子上的甲基上的氫原子為等效氫，故該化合物只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其核磁共振氫譜中有2個吸收峰?！窘馕觥?22、略

【分析】【分析】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，則N(CH)==8；以此可確定分子式；

(2)A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)；說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱；

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說明含有兩個取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)說明含有酚羥基，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；說明酚羥基和另一個官能團處于對為或鄰位；③屬于酯類物質(zhì)，說明含有酯基，據(jù)此判斷其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)；

(4)由A+C→D+H2O可確定C的分子式；則可確定C與A的反應(yīng)。

【詳解】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，則N(CH)==8，則A的分子式為：C8H8O3；

(2)A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，則結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說明含有兩個取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)說明含有酚羥基，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，說明酚羥基和另一個官能團處于對為或鄰位；③屬于酯類物質(zhì)，說明含有酯基，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為：

(4)由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，因為CH3CH2OH，反應(yīng)的方程式為【解析】C8H8O3（只要其中兩種即可）；四、判斷題(共3題，共15分)23、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；24、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。五、原理綜合題(共1題，共4分)26、略

【分析】【分析】

(1)硒為34號元素，有6個價電子，據(jù)此書寫價層電子排布圖；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；

(2)確定晶體；非晶體的方法是X射線衍射。

(3)根據(jù)(SCN）2分子中分子結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N分析；

(4)配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，據(jù)此計算出外界離子Cl-離子的數(shù)目；據(jù)此分析解答；

(5)根據(jù)產(chǎn)物FeO的晶格能和CoO的晶格能比較進行分析；

(6)根據(jù)均攤法確定微粒個數(shù)，即可確定化學(xué)式；晶胞參數(shù)a=×1010cm。

【詳解】

(1)硒為34號元素，有6個價電子，價電子排布圖為同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，因此同一周期p區(qū)元素第一電離能大于硒的元素有3種，分別為As、Br、Kr；氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；

答案：3平面三角形。

(2)確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是是X射線衍射。

答案：X射線衍射。

(3)（SCN）2分子中分子結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，每個S原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知硫原子的雜化方式為sp3；該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:4；

答案：sp3雜化5:4

(4)配合物的物質(zhì)的量為0.2mol/L×100×10-3L=0.02mol，氯化銀的物質(zhì)的量為配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，1mol該配合物生成2molAgCl沉淀，所以1mol該配合物中含2mol外界離子Cl-，即配離子中含有2個Cl-，該配合物的化學(xué)式可寫為：[Co（NH3）5Cl]Cl2；中心離子配位數(shù)6；

答案：［Co（NH3）5Cl］Cl26

（5）因為Fe2+的半徑小于Co2+，所以FeO的晶格能大于CoO，生成物FeO比CoO穩(wěn)定，所以FeCO3的分解溫度低于CoC