2025年外研版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷913考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）A.甲烷的電子式：B.碳原子的L層電子軌道表示式：C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳－12原子：2、下列說(shuō)法中正確的是()A.電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)有確定的軌道和軌跡，電子云就是對(duì)其運(yùn)動(dòng)軌跡的準(zhǔn)確描述B.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，不是化學(xué)變化。C.量子力學(xué)中，n值決定電子能量，一般而言n值越大，電子離核越遠(yuǎn)，電子能量越低D.玻爾理論能成功地解釋鈉原子的黃光譜線(xiàn)為雙線(xiàn)結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)3、在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。下列說(shuō)法正確的是A.B元素在周期表中的d區(qū)B.元素C核外有6種能量不同的電子C.E的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的原因是HE分子內(nèi)形成氫鍵D.元素D的電子排布式為[Ar]4s24p54、下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子光譜是測(cè)定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段B.霓虹燈能夠發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機(jī)理與氫原子光譜形成機(jī)理基本相同C.原子線(xiàn)狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的D.“在高分辨鈉原子光譜中的靠的很近的兩條黃色譜線(xiàn)”可以利用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型較好地解釋5、下列說(shuō)法中正確的是（）A.電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子B.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.第四周期最外層電子數(shù)為1，且內(nèi)層電子全部排滿(mǎn)的原子是鉀原子D.氧原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子6、下列說(shuō)法正確的是：

①非極性分子中一定含有非極性鍵；

②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；

③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；

④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用。

⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀；既溶于硝酸；濃硫酸，也能溶于氨水中。

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為A.①③⑥B.①②⑤C.③⑤⑥D(zhuǎn).②③④7、鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。下列判斷不正確的是。

A.TiCl4為共價(jià)化合物B.NaX隨X-半徑增大，離子鍵減弱C.NaX均為離子化合物D.TiF4的熔點(diǎn)反常升高是由于氫鍵的作用8、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列說(shuō)法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多10、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對(duì)的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-11、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵12、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：113、有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線(xiàn)研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè)14、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-15、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高16、疊氮化鈉用于汽車(chē)的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車(chē)禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)?，使安全氣囊充氣，其與酸反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、鈣及其化合物在工業(yè)上；建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬M(fèi)n的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高，原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為_(kāi)__________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示。

熱分解溫度：CaCO3_______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價(jià)鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_________，螢石的一個(gè)晶胞的離子數(shù)為_(kāi)_________，已知晶胞參數(shù)為0.545nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則螢石的密度為_(kāi)_________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

18、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答：

(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價(jià)層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______個(gè)未成對(duì)電子，的外圍電子排布圖為_(kāi)_____________。

(3)四種元素K、O、中第一電離能最小的是_____，電負(fù)性最大的是______。

(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是______。

A.元素的電負(fù)性：元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對(duì)電子數(shù)：19、氰化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全。已知：回答下列問(wèn)題：

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________（用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為_(kāi)_________。

(2)與互為等電子體的分子為_(kāi)_________（任舉一例）。20、(1)基態(tài)Si原子中；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q；Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))．

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_____,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____21、I．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____________，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______________________。(用文字描述)

II．含F(xiàn)e元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________，配體是_________，配位數(shù)是_________。

(2)某個(gè)(Ⅱ)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_______、________。

②請(qǐng)?jiān)趫D中用“”標(biāo)出的配位鍵。_____

(3)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

(4)的酸性強(qiáng)于的原因是_________________________________________。22、葡萄糖酸鋅是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。

(2)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_______。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；推測(cè)葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個(gè)晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為_(kāi)_______。23、⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________；

⑵如圖為碳的另一種同素異形體——金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，D與周?chē)?個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)是_______，所有鍵角均為_(kāi)______。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有_____mol氫鍵。

⑷每個(gè)Na＋(Cl－)周?chē)染嗲揖o鄰的Cl－(Na＋)有____個(gè)，每個(gè)Na＋周?chē)染嗲揖o鄰的Na＋有_____個(gè)。

24、已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點(diǎn)依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，其中屬于分子晶體的一種晶體應(yīng)是________，它不適宜用作金屬冶煉的電解原料。工業(yè)上這種金屬的冶煉過(guò)程必須使用一種助熔劑___________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共9分)25、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問(wèn)題：

⑴C的配位數(shù)為_(kāi)_________。

⑵C和Si的最短距離為_(kāi)__________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)26、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

分析：正確運(yùn)用電子式；軌道表示式、核外電子排布式、原子的表示方法等化學(xué)用語(yǔ)分析。

詳解：甲烷中存在4對(duì)共用電子對(duì)，則甲烷的電子式為A選項(xiàng)正確；碳原子的L層電子有4個(gè)電子，2s電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，2p軌道上還有2個(gè)電子，按照洪特規(guī)則，剩余的2個(gè)電子分布在2p軌道中，還有一個(gè)空軌道，則碳原子的L層電子的軌道表示式：B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫離子的核外電子數(shù)為18，其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6，C選項(xiàng)正確；碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，則該原子表示為126C，D選項(xiàng)說(shuō)法正確；正確選項(xiàng)B。2、B【分析】【詳解】

A.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；而不表示具體的原子；原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；

B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；焰色是因?yàn)榻饘僭踊螂x子外圍電子發(fā)生躍遷，然后回落到原位時(shí)放出的能量，由于電子回落過(guò)程放出能量的頻率不同而產(chǎn)生不同的光，則焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，故B正確；

C.主量子數(shù)(n)是描述核外電子距離核的遠(yuǎn)近；一般而言n值越大，電子離核越遠(yuǎn)，電子能量越高，故C錯(cuò)誤；

D.玻爾原子理論只能解釋氫原子光譜；不能解釋復(fù)雜原子的光譜，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

主量子數(shù)是描述核外電子距離核的遠(yuǎn)近，電子離核由近到遠(yuǎn)分別用數(shù)值n=1，2，3，有限的整數(shù)來(lái)表示，而且主量子數(shù)決定了原子軌道能級(jí)的高低，n越大，電子的能級(jí)越大，能量越高。3、B【分析】【分析】

在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，處于第四周期，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K；B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br；E；D兩元素處于同族；且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，則E為F，據(jù)此解答。

【詳解】

A．B元素為Zn；在元素表中的ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B．C元素為K，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；所以核外有6種能量不同的電子，故B正確；

C．E元素為F；HF的沸點(diǎn)最高的原因是HF分子間形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D．D元素為Br，其電子排布式為[Ar]3d104s24p5；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．原子光譜是線(xiàn)狀譜；是不連續(xù)的。原子都是由原子核和電子組成的，但不同原子的光譜都有各自的特征譜線(xiàn)，原子光譜是不相同的。鑒別物質(zhì)可以利用明線(xiàn)光譜和暗線(xiàn)譜，所以原子光譜可用于測(cè)定物質(zhì)中元素的種類(lèi)，故A正確；

B．霓虹燈能夠發(fā)出五顏六色的光；其發(fā)光機(jī)理與氫原子光譜形成機(jī)理基本相同，都是電子在不同的；能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的，故B正確；

C．原子線(xiàn)狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的，故C正確；

D．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋氫原子光譜；不能解釋在高分辨鈉原子光譜中的靠的很近的兩條黃色譜線(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A.電子云圖象中每一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率，不表示一個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.鈉原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，要吸收能量，故B錯(cuò)誤；

C.K元素為19號(hào)元素，原子核外有19個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；3d還沒(méi)有排滿(mǎn)電子，故C錯(cuò)誤；

D.氧原子核外有8個(gè)電子，8個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選D。6、C【分析】【詳解】

①CH4是非極性分子；分子中只存在極性鍵，故錯(cuò)誤；

②S能級(jí)電子云是球形；P能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；

④氫鍵不是化學(xué)鍵；故錯(cuò)誤；

⑤氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子銀氨離子；所以氫氧化銅能溶于氨水中，故正確；

⑥氫鍵應(yīng)形成于XH-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣就有兩種可能：(1)H3N???H-O-H；(2)H2N-H???OH2；由于一水合氨可電離出NH4+和OH-，所以(1)結(jié)構(gòu)是合理的,如果是(2)則應(yīng)電離出NH2-和H3O+；故正確；

結(jié)合以上分析可知③⑤⑥正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確理解鍵的極性和分子的極性相關(guān)判斷方法是解題關(guān)鍵，極性鍵：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵；非極性鍵：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定；特別注意只有非極性鍵組成的分子肯定是非極性分子，而只有極性鍵組成的可能是極性分子，也可能是非極性分子。7、D【分析】【詳解】

A．由四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)圖可知，TiCl4的熔點(diǎn)很低；屬于分子晶體，只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，A選項(xiàng)正確；

B．NaX屬于離子晶體，X-的半徑越大，晶格能越小，離子鍵越弱，故NaX隨X-半徑增大；離子鍵減弱，B選項(xiàng)正確；

C．NaX屬于離子晶體；存在離子鍵，均為離子化合物，C選項(xiàng)正確；

D．TiF4的熔點(diǎn)反常升高是因?yàn)镕的電負(fù)性很強(qiáng)，F(xiàn)-和Ti4+形成離子鍵；是離子晶體，熔沸點(diǎn)較高，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.[Co(NH3)4Cl2]Cl中有陰離子氯離子；所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.[Co(NH3)3Cl3]中沒(méi)有陰離子氯離子；所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)正確；

C.[Co(NH3)6]Cl3中有陰離子氯離子；所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.[Co(NH3)5Cl]Cl2中有陰離子氯離子；所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來(lái)分析解答即可。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級(jí)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個(gè)電子；與所在能層無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。10、AC【分析】【分析】

利用孤電子對(duì)數(shù)=(a-bx)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對(duì)數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對(duì)數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對(duì)數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對(duì)數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。11、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點(diǎn)小于液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠23CH2OH2O；C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個(gè)；含有π鍵的數(shù)目是1個(gè)，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)Fe3+被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中Fe3+個(gè)數(shù)為4×=同理每個(gè)晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為CN-位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)CN-被4個(gè)晶胞共有，故每個(gè)晶胞中CN-個(gè)數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個(gè)晶胞，陰離子含有一個(gè)Fe3+，1個(gè)Fe2+，6個(gè)CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯(cuò)誤；

B.M呈+1價(jià)；因?yàn)橛嘘?；?yáng)離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有6個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。14、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀(guān)察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，故晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。15、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。16、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個(gè)原子、16個(gè)價(jià)電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結(jié)構(gòu)為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯(cuò)誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由能層；能級(jí)（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的；據(jù)此解答。

(2)Mn和Ca屬于同一周期；從原子半徑和價(jià)電子數(shù)影響金屬鍵強(qiáng)弱角度分析。

(3)分析陰離子ClO3-的中心氯原子的孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵數(shù)；再根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定該陰離子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化軌道類(lèi)型。

(4)根據(jù)碳酸鹽的熱分解示意圖可知，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體；離子晶體的晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，生成該晶體的反應(yīng)越容易發(fā)生。

(5)根據(jù)螢石晶胞示意圖中黑球和白球?qū)嶋H占有的個(gè)數(shù)，結(jié)合螢石的化學(xué)式（CaF2）中粒子個(gè)數(shù)比確定黑球、白球分別代表的粒子種類(lèi)。在分析Ca2+的配位數(shù)時(shí)，可將螢石晶胞分割為8個(gè)小立方體，利用晶胞的“無(wú)隙并置”的特點(diǎn)，確定與1個(gè)Ca2+距離最近且相等的F-的個(gè)數(shù)。一個(gè)粒子（Ca2或F-）的質(zhì)量=由于晶胞實(shí)際占有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-，故而確定晶胞質(zhì)量，再根據(jù)公式ρ=計(jì)算該晶體的密度。

【詳解】

(1)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由能層、能級(jí)（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的。基態(tài)Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，所以M能層上有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。由于Ca原子的價(jià)層電子排布為4s2，已達(dá)全充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而Ga原子價(jià)層電子排布為4s24p1；不太穩(wěn)定，所以Ca的第一電離能大于Ga的第一電離能。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，同周期從左至右原子半徑逐漸減??；Mn原子價(jià)層電子排布為3d54s2，Ca原子價(jià)層電子排布為4s2；價(jià)電子數(shù)Mn比Ca多，原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。所以，金屬M(fèi)n的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高的原因是：Mn原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵較強(qiáng)。

(3)Ca(ClO3)2中的陰離子化學(xué)式為ClO3-，中心原子氯的孤電子對(duì)數(shù)=(7+1-3×2)=1，σ鍵數(shù)=3，中心原子氯的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，ClO3-的空間構(gòu)型是三角錐形，中心原子氯的雜化形式為sp3。

(4)由碳酸鹽的熱分解示意圖看出，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體，因?yàn)殡x子半徑r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaO，所以CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3。CO2分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，C=O雙鍵中1條σ鍵，1條π鍵，所以CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類(lèi)型有σ鍵；π鍵。

(5)螢石的化學(xué)式為CaF2，即晶胞中鈣離子與氟離子個(gè)數(shù)比為1:2，從晶胞示意圖看，每個(gè)晶胞中實(shí)際占有黑球的個(gè)數(shù)=8×+6×=4，晶胞中實(shí)際占有白球的個(gè)數(shù)為8，據(jù)此可知黑球代表Ca2+，白球代表F-。將該面心立方晶胞分割成8個(gè)小立方體（），每個(gè)小立方體的4個(gè)頂點(diǎn)上是Ca2+，體心是F-，現(xiàn)選取一個(gè)頂點(diǎn)（Ca2+）作為考查對(duì)象，經(jīng)過(guò)該頂點(diǎn)的小立方體有8個(gè)，即與該頂點(diǎn)的Ca2+距離相等且最近的F-共有8個(gè)，所以Ca2+的配位數(shù)為8。螢石的一個(gè)晶胞中實(shí)際占有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-，所以螢石一個(gè)晶胞的離子數(shù)為12。1個(gè)Ca2+的質(zhì)量==g，1個(gè)F-的質(zhì)量==g，則螢石的密度ρ===g/cm3。

【點(diǎn)睛】

利用均攤法計(jì)算晶胞中實(shí)際占有的粒子數(shù)：處于立方晶胞頂點(diǎn)的粒子每個(gè)晶胞實(shí)際占有處于立方晶胞面心的粒子每個(gè)晶胞實(shí)際占有處于立方晶胞棱邊中點(diǎn)的粒子每個(gè)晶胞實(shí)際占有處于立方晶胞內(nèi)部的粒子完全被晶胞占有，每個(gè)晶胞實(shí)際占有的粒子數(shù)等于不同位置的粒子數(shù)分別與該位置粒子實(shí)際被晶胞占有的分?jǐn)?shù)乘積之和?！窘馕觥?大于Mn原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵較強(qiáng)三角錐形sp3低于r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaOσ鍵，π鍵81218、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理；寫(xiě)出核外電子排布式；

(2)根據(jù)核外電子排布式回答；

(3)根據(jù)元素周期律中第一電離能和電負(fù)性的遞變規(guī)律回答；

(4)根據(jù)元素周期律判斷。

【詳解】

(1)元素為14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子，則核外電子排布式為：S元素為16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，所以核外電子排布式為：則S的價(jià)層電子排布式為：

(2)為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e基態(tài)原子電子排布式為則原子有4個(gè)未成對(duì)電子；Fe元素的價(jià)電子為3d和4s上電子，亞鐵離子核外有24個(gè)電子，的外圍電子排布式為其外圍電子排布圖為

(3)元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，則四種元素K、O、中K的第一電離能最??；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大，所以F的電負(fù)性最大；

(4)A．得電子能力所以元素的電負(fù)性故A正確；

B．C的電子排布式：N的電子排布式：p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，O的電子排布式：第一電離能應(yīng)該是N的最大，則元素的第一電離能：故B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：故C正確；

D．Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：故D正確；

故答案為B?！窘馕觥?KFB19、略

【分析】【詳解】

(1)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素的第一電離能，故第一電離能大小順序是同周期元素自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子排布式為其最外層電子排布式是

(2)含有3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為故其等電子體可以是等。

【點(diǎn)睛】

比較第一電離能時(shí)，出現(xiàn)反常的元素是指價(jià)電子層電子排布處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)或全空的原子，且只比原子序數(shù)大1的元素第一電離能大?！窘馕觥浚ɑ虻龋?0、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；第三層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵；H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵；

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2﹣與H2O通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿(mǎn)，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿(mǎn)，能量低，第一電離能大于相鄰原子；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2；孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。

【詳解】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)為M，第三層有1個(gè)3s軌道；3個(gè)3p軌道、5個(gè)3d軌道，具有的原子軌道數(shù)為9；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵，故選bcd；

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2+與H2O通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿(mǎn)，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿(mǎn)，能量低，第一電離能大于相鄰原子，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子雜化方式是sp3雜化?！窘馕觥縈9bcd[Cu(H2O)4]SO4?H2O3sp3雜化21、略

【分析】【分析】

I．由信息可知，溶于水后加氨水發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體為Cu(NH3)4SO4?H2O。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析；含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3、4，所以雜化方式為sp2、sp3；N；O提供孤電子對(duì)；

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價(jià)電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，據(jù)此判斷第一電離能大?。?/p>

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移；據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱。

【詳解】

I．（1）溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+；

（2）加入乙醇的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，故答案為：降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度；

（3）藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

（4）Cu(NH3)4SO4?H2O中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵由Cu2+提供空軌道；N原子提供電子對(duì),為配位鍵(或共價(jià)健)；配體分子為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：配位鍵(或共價(jià)健)；三角錐形。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，所以中心離子為Fe3+、有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，所以配體為CN?、配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)，所以配位數(shù)為6，故答案為：Fe3+；CN?；6；

（2）①價(jià)電子對(duì)數(shù)=鍵+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：3、4，其雜化方式為sp2、sp3，故答案為：sp2；sp3；

②N、O提供孤電子對(duì)，所以故答案為：

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價(jià)電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，則第一電離能為：As＞Se＞Ge，故答案為：As＞Se＞Ge；

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng)或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)，故答案為：分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

配位鍵是指由提供孤電子對(duì)的原子與接受孤電子對(duì)的原子之間形成的一種特殊的共價(jià)鍵，可表示為：A→B，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子；通常把金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱(chēng)為配位化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)配合物，一般配合物由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)界是配合物中心原子或離子和一定數(shù)目的配位體，是配合物的特征部分，外界是內(nèi)界以外的其他離子，比如：【解析】①.[Cu(H2O)4]2+②.降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度③.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-④.配位鍵(或共價(jià)健)⑤.三角錐形⑥.Fe3+⑦.CN—⑧.6⑨.⑩.?.?.As＞Se＞Ge?.分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)22、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價(jià)電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類(lèi)型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識(shí)可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對(duì)，與4個(gè)形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余