2024高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)-熱點(diǎn)專攻13-水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用

高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI熱點(diǎn)專攻13水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的

關(guān)系及應(yīng)用第八章2024命題前沿亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,易溶于水、乙醇。亞磷酸鉀(K2HPO3)屬于一種新型殺菌型環(huán)保肥料,是一種磷鉀肥,具有很強(qiáng)的還原性,對(duì)疫病、白粉病、霜霉病、黑星病和細(xì)菌性潰瘍病等都有很好的預(yù)防和治療效果。新題速遞已知H3PO3與足量KOH溶液反應(yīng)生成K2HPO3。25℃時(shí),給1mol·L-1K2HPO3溶液中加水稀釋,溶液的pOH與溶液稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),lg4=0.60,V0為起始溶液的體積,V為加水后溶液體積。下列說法錯(cuò)誤的是(

)CA.K2HPO3的第一步水解常數(shù)約是10-8.8mol·L-1B.稀釋到體積為原來的100倍時(shí)溶液的pH=8.6熱點(diǎn)探究熱點(diǎn)1利用電離常數(shù)計(jì)算水解常數(shù)

答案

(1)1×10-12增大(2)2.4×10-5方法指導(dǎo)利用電離常數(shù)(Ka或Kb)計(jì)算水解常數(shù)(Kh)答案

10.6對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

答案

(1)向右60∶1

(2)50∶1熱點(diǎn)2判斷溶液的酸堿性或比較微粒濃度大小例2.(教材改編題)磷酸(H3PO4)是三元弱酸,常溫下逐級(jí)電離常數(shù)分別為(3)常溫下,NaH2PO4溶液呈

(填“酸性”“中性”或“堿性”),結(jié)合Ka與Kh的相對(duì)大小,說明判斷理由:

。

答案

(1)③<②<①

(2)<方法指導(dǎo)(1)判斷弱酸的酸式鹽NaHX溶液的酸堿性比較Ka(HX-)與Kh(HX-)的大小,前者大時(shí)溶液呈酸性,后者大時(shí)溶液呈堿性;同理,可推測(cè)等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX的混合溶液的酸堿性。(2)比較弱酸的酸式鹽NaHX溶液中c平(H2X)和c平(X2-)的大小通過Ka(HX-)與Kh(HX-)的大小進(jìn)行判斷,若前者大,則有c平(X2-)>c平(H2X);若后者大,則有c平(H2X)>c平(X2-)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.已知25℃時(shí),NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1。將濃度均為1.0mol·L-1的氨水和NH4Cl溶液等體積混合,則混合溶液呈

(填“酸性”“中性”或“堿性”),此時(shí)混合溶液的pH=

。(已知:lg5=0.7)

答案

堿性9.34.(雙選)常溫下,已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法不正確的是(

)A.常溫下,該二元酸的Ka1的數(shù)量級(jí)為10-7B.相同濃度的Na2A和NaHA兩種溶液中,陰離子總數(shù)相等C.常溫下,在NaHA溶液中:c平(Na+)>c平(HA-)>c平(OH-)>c平(H+)>c平(A2-)D.在Na2A溶液中:c平(OH-)=c平(H+)+c平(HA-)+c平(H2A)答案

BD解析

0.1

mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則H2A是二元弱酸,溶液中c平(H+)≈c平(HA-)=10-4

mol·L-1,此時(shí)c平(H2A)≈0.1

mol·L-1,故常溫下H2A的NaHA溶液中,A2-的水解程度大于HA-的水解程度,但題目未指明兩溶液的體積是否相等,故無法判斷陰離子數(shù)目的大小關(guān)系,B錯(cuò)誤。NaHA溶液中存在HA-的電離平衡和水解平衡,Ka1(H2A)=10-7

mol·L-1,Ka1(H2A)>Ka2(H2A),則HA-的水解程度大于其電離程度,NaHA溶液呈堿性,則溶液中離子濃度關(guān)系:c平(Na+)>c平(HA-)>c平(OH-)>c平(H+)>c平(A2-),C正確。在Na2A溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HA-)+2c平(A2-);據(jù)元素質(zhì)量守恒可得:c平(Na+)=2c平