2018年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)13 碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)13碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2018·江蘇高考·3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑【命題意圖】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途,較易?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng),NaHCO3可以與胃酸中的HCl反應(yīng),不是因?yàn)槠淇梢允軣岱纸獾男再|(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),SiO2具有利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的能力,用作光導(dǎo)纖維不是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高硬度大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al2O3用作耐高溫材料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CaO可以吸水,故可作食品干燥劑,正確?！疽族e(cuò)警示】本題一定要把握“性質(zhì)決定用途”這一觀點(diǎn),并且要理清什么樣的用途是由什么性質(zhì)決定的,不能張冠李戴。二、非選擇題2.(2018·天津高考·7)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H+除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。

(2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。

(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。

(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:RBrRMgBr(R:烴基;R':烴基或H)依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

【命題意圖】本題考查了元素化合物的知識(shí)以及元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。意在考查學(xué)生發(fā)散思維能力,獲取信息、加工信息的能力。【解析】(1)Mg2+、N3-的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,Cl-的核外有三個(gè)電子層,半徑最大,微粒半徑由小到大的順序是r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。Mg在第三周期ⅡA族,Mg(OH)2中存在離子鍵、共價(jià)鍵,電子式為。(2)根據(jù)反應(yīng)①的元素守恒,推出A2B是Mg2Si,反應(yīng)②是由電解熔融氯化鎂制取鎂,MgCl2·6NH3經(jīng)反應(yīng)生成的NH3、NH4Cl可以在反應(yīng)①中使用。(3)根據(jù)元素守恒知,在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng),生成H2和SiC。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,與O2和燃燒產(chǎn)生的SO2反應(yīng),生成穩(wěn)定的MgSO4和H2O。(5)采用逆推的方法,要制備,需要CH3CH2MgBr和CH3CHO,或CH3CH2CHO和CH3MgBr,所需醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHO、CH3CHO。答案:(1)r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族(2)Mg2Si熔融、電解NH3、NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3