2018年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)3 離子反應(yīng)_第1頁
2018年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)3 離子反應(yīng)_第2頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)3離子反應(yīng)選擇題1.(2018·江蘇高考·4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NC.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO4【命題意圖】本題考查離子共存問題,較易?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng),ClO-氧化I-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H+與CH3COO-結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO3【知識(shí)拓展】離子不能大量共存主要有以下幾個(gè)方面:一是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì);二是發(fā)生氧化還原反應(yīng);三是發(fā)生雙水解反應(yīng);四是發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)2.(2018·江蘇高考·7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32-+CaSO4CaCO3B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++HD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑【命題意圖】本題考查離子方程式正誤判斷,較易?！窘馕觥窟xA。A項(xiàng),CaSO4固體在離子方程式中不能拆開,CO32-與CaSO4電離出的Ca2+可結(jié)合成更難溶的CaCO3,符合沉淀溶解平衡的移動(dòng),正確;B項(xiàng),不符合得失電子守恒以及電荷守恒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),堿性溶液中不可能生成H+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解NaCl溶液,陰極為H+放電,但是H+來自于水,而水為弱電解質(zhì),在寫離子方程式時(shí)不可拆開,故應(yīng)寫成:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑【知識(shí)拓展】離子方程式正誤判斷的陷阱有:①拆與不拆,不能拆的物質(zhì)不要拆開;②不符合幾

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論