福建省南平市建甌順陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市建甌順陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分下列說(shuō)法正確的是（

）A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物參考答案：D略2.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D試題分析：A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；B．HF的組成元素在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。3.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性HCl＞H2SO3 B．金屬性Mg＞AlC．堿性NaOH＞Mg（OH）2 D．穩(wěn)定性HF＞HCl參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．HCl是無(wú)氧酸，碳酸是碳元素的最高價(jià)含氧酸；B．；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．HCl是無(wú)氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2CO3不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故A正確；B．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性Mg＞Al，能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl，能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系．4.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.

Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B.

硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.

產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.

Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略5.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的A．甲烷的燃燒熱為-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1參考答案：DA項(xiàng)燃燒熱指的是生成液態(tài)H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與O2與反應(yīng)為可逆反應(yīng)。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)濃H2SO4溶于水放熱，NaOH固體溶于水也放熱，該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ；D項(xiàng)正確。6.下列實(shí)驗(yàn)可行的是（

）A.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2+D.用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物參考答案：AB項(xiàng)混入NaCl，C項(xiàng)中Fe2+與KSCN溶液不顯血紅色，D項(xiàng)中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能過(guò)濾分開。7.元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)和在周期表中的位置。以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（

）A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的密度逐漸降低

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

C．元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素D．同周期元素（除O族元素外）從左到右，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：B略8.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．A可能是Cl2

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：A略9.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）參考答案：C【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化錳能氧化濃鹽酸溶液中氯化氫加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣和石灰水反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；B．鋁離子和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)得到偏鋁酸鈉；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀；【解答】解：A．二氧化錳不能和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能氧化氯離子生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)是蒸發(fā)水，得到偏鋁酸鈉，故C正確；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C．10.向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：C略11.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略12.一定量的鋅粉和3mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A.②④⑥

B.①②⑤⑥

C.②③⑥

D.②③④⑥參考答案：C13.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質(zhì)）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．14.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③氯化鋁溶液與氨水

④硫酸氫鈉與氫氧化鋇．A．③⑤

B．①③

C．僅有③

D．②④參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑；③氯化鋁溶液與氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；④硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O．解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故①錯(cuò)誤；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故②錯(cuò)誤；③氯化鋁溶液與氨水，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，離子方程式相同，均為AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正確；④硫酸氫鈉與氫氧化鋇，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故④錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意有些離子反應(yīng)方程式與反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．15.今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A．堿性：KOH>NaOH

B．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4

D．元素的金屬性：Mg>Al參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

操作現(xiàn)象I．A中溶液變紅Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法來(lái)收集Cl2，試用化學(xué)平衡原理加以解釋 .以下甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(3)A中溶液變紅的原因是 。(4)為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。②取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(5)甲同學(xué)猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：SCN－的電子式為①甲同學(xué)認(rèn)為SCN－中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是

。②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3－，他的實(shí)驗(yàn)方案是 。④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，寫出反應(yīng)離子方程式

.參考答案：(除標(biāo)注外，其余每空2分)（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)因?yàn)轱柡褪雏}水中c（Cl-）較大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移動(dòng)，減少Cl2的溶解

(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅(寫兩個(gè)方程式也可)

（4）①Fe3+ (1分)

（5）①SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)

②硫元素(1分)③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋；試題分析：(1)氣體發(fā)生裝置是制備氯氣的，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)因?yàn)轱柡褪雏}水中c（Cl-）較大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移動(dòng)，減少Cl2的溶解。(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅。(4)取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+。(5)①SCN-中的碳元素是最高態(tài)+4價(jià)，不能上去去電子；②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是硫酸鋇，由此證明SCN－中被氧化的元素是硫元素。③檢驗(yàn)硝酸根離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質(zhì)量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出F元素的名稱

電子排布式

（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為

，分子的空間構(gòu)型為

；（3）H2E和H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶

H2E和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述幾種物理性質(zhì)差異的主要原因

。（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

（

）

A．分子中含有分子間氫鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵

D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化（5）B和F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中B顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為

。F的常見離子和B的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為

，其水溶液顏色為

。

參考答案：（1）銅

1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2）sp2

V形或角形（3）H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（4）B、D（5）Cu3N；

四氨合銅離子

深藍(lán)色略18.（2005·上海卷）25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q

(Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為

。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K

(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是

（用圖2中a-c的編號(hào)回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況參考答案：（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小

c

②f（4）見圖本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素等內(nèi)容。（1）由化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知所給反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。（2）由圖1可知在3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，HI的濃度變化為0.5mol·L－1，所以v（HI）=0.5mol·L－1/3min=0.167mol·L－1·min－1。（3）①由于反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，故K值減小，c（HI）減小即為圖2中的c曲線；②若加入I2則c（I2）增大，平衡向右移動(dòng)，c（H2）降低，d、e、f曲線中只有f適合。（4）由于該反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，所以在溫度不變時(shí)，體積增大一倍，平衡不移動(dòng)，但每種